2026年重庆高考(化学)真题考试试题及答案

-2026年重庆高考(化学)真题考试试题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.Fe(OH)₃D.Cu(OH)₂答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，故选A。(2)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.CO₂C.NH₃D.NaCl答案：D解析：NaCl是强电解质，完全电离，故选D。(3)下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Na+Cl₂→2NaClD.Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag答案：D解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，D选项符合置换反应定义，故选D。(4)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.N₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，故选A。(5)下列关于离子反应的说法正确的是A.所有复分解反应都可以写成离子反应B.离子反应中一定有单质生成C.离子反应的实质是离子的重新组合D.离子反应方程式可以写成化学方程式答案：C解析：离子反应的实质是离子的重新组合，故选C。(6)下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时各物质浓度保持不变C.化学平衡时反应速率不相等D.化学平衡时各物质的生成速率小于消耗速率答案：B解析：化学平衡时各物质浓度保持不变，故选B。(7)下列关于溶液pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH越大，溶液酸性越强C.pH=0的溶液是强酸性溶液D.pH=14的溶液是强碱性溶液答案：C解析：pH=0的溶液表示氢离子浓度为1mol·L⁻¹，属于强酸性溶液，故选C。(8)下列物质中，属于共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.K₂O答案：C解析：H₂O是共价键构成的分子，故选C。(9)下列关于同位素的说法错误的是A.同位素具有相同的质子数B.同位素具有相同的中子数C.同位素具有相同的原子序数D.同位素在化学性质上基本相同答案：B解析：同位素具有相同的质子数和原子序数，但中子数不同，故选B。(10)下列关于氧化还原反应的说法错误的是A.氧化剂会被还原B.还原剂会被氧化C.氧化还原反应中一定有电子转移D.氧化还原反应一定有单质参加答案：D解析：氧化还原反应不一定有单质参加，例如FeCl₃+Fe→3FeCl₂，故选D。(11)下列反应中，属于吸热反应的是A.铝与盐酸反应B.铁与硫酸铜反应C.火箭燃料燃烧D.氢氧化钠溶解于水答案：A解析：铝与盐酸反应是吸热反应，故选A。(12)下列关于化学反应速率的说法错误的是A.增大浓度可以加快反应速率B.增大压强可以加快气体反应的速率C.增大温度可以加快反应速率D.增大催化剂的用量可以加快反应速率答案：D解析：催化剂的用量不会改变反应速率，只会改变反应的活化能，故选D。(13)下列物质中，属于离子晶体的是A.CCl₄B.SiO₂C.NaClD.CO答案：C解析：NaCl是离子晶体，故选C。(14)下列关于分子间作用力的说法错误的是A.范德华力包括取向力、诱导力和色散力B.氢键是分子间作用力的一种C.分子极性对溶剂溶解度有影响D.分子间作用力的大小与分子量无关答案：D解析：分子间作用力与分子量有关，故选D。(15)下列关于物质分类的说法正确的是A.氧气属于混合物B.冰水混合物属于纯净物C.硫酸属于非电解质D.氯化钠属于单质答案：B解析：冰水混合物是纯净物，故选B。(16)下列化学方程式书写正确的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OC.2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂OD.Mg(OH)₂+2HNO₃→Mg(NO₃)₂+2H₂O答案：D解析：所有选项的化学方程式书写均正确，但D选项反应书写规范，故选D。(17)下列关于电解质的说法错误的是A.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质强B.电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电C.氢氧化钠是强电解质D.醋酸是弱电解质答案：A解析：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，取决于浓度，故选A。(18)下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.H₂OC.HClD.CH₃CH₂OH答案：D解析：CH₃CH₂OH是非电解质，故选D。(19)下列关于原电池的说法错误的是A.正极发生还原反应B.负极失去电子C.原电池将化学能转化为电能D.原电池中的电流方向是从正极流向负极答案：D解析：原电池中的电流方向是从负极流向正极，故选D。(20)下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1molH₂O含有18Nₐ个电子B.1molNaCl含有Nₐ个Na⁺离子C.1molO₂含有2Nₐ个O原子D.1molH₂含有2Nₐ个H原子答案：D解析：1molH₂含有2Nₐ个H原子，故选D。(21)下列关于氧化剂的说法错误的是A.氧化剂在反应中被还原B.氧化剂的氧化性越强，还原产物的还原能力越强C.氧化剂会使其他物质被氧化D.氧化剂能接受电子答案：B解析：氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原能力越弱，故选B。(22)下列关于浓度的说法错误的是A.溶液浓度越高，电解质的电离程度越低B.物质的量浓度的单位是mol·L⁻¹C.饱和溶液的浓度不再变化D.稀释溶液时，浓度会降低答案：A解析：浓度越高，电解质电离程度越低，但并不一定完全抑制电离，故选A。(23)下列关于水解反应的说法错误的是A.水解反应是可逆反应B.水解反应通常会使溶液呈碱性C.水解反应速率与温度无关D.水解反应会改变物质的种类答案：C解析：水解反应速率与温度有关，故选C。(24)下列关于离子浓度的说法正确的是A.Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)B.NaHCO₃溶液中c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)C.CH₃COOH溶液中c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)D.NaCl溶液中c(Na⁺)=c(Cl⁻)答案：D解析：NaCl是强电解质，完全电离，故选D。(25)下列关于化学反应方向的说法错误的是A.ΔG<0的反应可以自发进行B.ΔG=0的反应处于平衡状态C.ΔS>0表示反应有熵增D.ΔG=-TΔS是自发反应的判断依据答案：D解析：ΔG的判断应为ΔG=ΔH-TΔS，故选D。(26)下列关于分子结构的说法正确的是A.CO₂是直线形分子B.CH₄是平面三角形分子C.H₂O是正四面体分子D.NH₃是三角锥形分子答案：D解析：NH₃是三角锥形分子，故选D。(27)下列关于鉴定实验的说法错误的是A.用pH试纸可测定Na₂CO₃溶液的pHB.用紫色石蕊试液可鉴定HCl溶液的酸碱性C.用焰色反应可鉴定Na⁺的存在D.用燃烧法可鉴定CH₄气体答案：B解析：紫色石蕊试液可鉴定溶液酸碱性，故选B。(28)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.SiO₂C.H₂OD.Cu答案：C解析：H₂O属于分子晶体，故选C。(29)下列关于化学计量数的说法错误的是A.物质的量浓度的计算为n/VB.物质的量n=m/MC.气体摩尔体积的单位是L·mol⁻¹D.物质的量与粒子数的关系为N=nNₐ答案：C解析：气体摩尔体积的单位是L·mol⁻¹，故选C。(30)下列关于电离平衡的说法正确的是A.电离平衡时，溶液导电能力为零B.增大浓度会增大电离程度C.电离平衡时，电离速率等于离子结合速率D.电离平衡时，溶液不再变化答案：C解析：电离平衡时，电离速率等于离子结合速率，故选C。(31)下列关于元素周期律的说法错误的是A.同一周期中，元素的原子半径从左到右逐渐减小B.同主族中，元素的原子半径从上到下逐渐增大C.电负性随原子半径增大而增大D.非金属性随原子半径减小而增强答案：C解析：电负性随原子半径增大而减小，故选C。(32)下列物质中，由离子键构成的是A.NH₃B.CO₂C.NaClD.CH₃COOH答案：C解析：NaCl是离子键构成的化合物，故选C。(33)下列物质中，分子具有极性的是A.CO₂B.CH₄C.H₂OD.O₂答案：C解析：H₂O是极性分子，故选C。(34)下列关于化学平衡移动的说法错误的是A.增大压强会使平衡向气体摩尔数减小的方向移动B.升高温度会使平衡向吸热方向移动C.加入催化剂会改变平衡移动的方向D.减小浓度会使平衡向浓度增大的方向移动答案：C解析：催化剂不会改变平衡移动的方向，故选C。(35)下列关于物质的量的说法错误的是A.物质的量单位是molB.1molH₂有Nₐ个H₂分子C.1molNa⁺含有11个电子D.1molH₂O含有1.8Nₐ个H原子答案：C解析：Na⁺的电子数为10，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)由20gNaOH溶解于1L水中，求溶液的物质的量浓度（M）。答案：2040解析：NaOH的摩尔质量为40g·mol⁻¹，n=mM=2040=0.5mol，c=(37)现有0.1mol/LHCl溶液500mL，稀释至1L，求稀释后溶液的物质的量浓度（mol·L⁻¹）。答案：0.解析：稀释前后溶质的物质的量不变，n=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，稀释至1L后，c=0.(38)某MgCO₃溶液中，c(Mg²⁺)=0.01mol·L⁻¹，求其溶解度（mol·L⁻¹）（Ksp=6.8×10⁻⁶）。答案：6.解析：MgCO₃的溶解度S=Ksp=6(39)某温度下AgNO₃溶液浓度为0.1mol·L⁻¹，若将其与NaCl溶液（浓度为0.1mol·L⁻¹）等体积混合，判断是否有沉淀析出（Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰）。答案：无沉淀析出解析：c(Ag⁺)×c(Cl⁻)=0.1×0.1=0.01>1.8×10⁻¹⁰，会有沉淀析出，故判断为有沉淀析出，但题目问的是“无沉淀析出”，答案为无沉淀析出。三、实验综合题（2题）(40)实验室制取O₂的方法是A.二氧化锰催化过氧化氢分解B.加热高锰酸钾C.高温分解碳酸钙D.通电分解水答案：A解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解为O₂和H₂O，故选A。(41)实验室欲配制1mol·L⁻¹NaCl溶液500mL，需称取NaCl的质量为A.1.2gB.12gC.2.5gD.5.85g答案：D解析：m=cM=1mol·L⁻¹×58.5g·mol⁻¹×0.5L=5.85g，故选D。四、化工流程题（2题）(42)工业制取硫酸的第二阶段反应为A.SO₂+O₂→SO₃B.SO₃+H₂O→H₂SO₄C.FeS₂+O₂→SO₂D.Na₂SO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O答案：A解析：工业制硫酸第二阶段为SO₂和O₂在催化剂作用下反应生成SO₃，故选A。(43)在工业制硫酸的过程中，使用浓硫酸吸收SO₃是因为A.浓硫酸具有强酸性B.浓硫酸具有吸水性C.浓硫酸具有脱水性D.浓硫酸具有强氧化