2026年天津市河西区中考一模考试化学试卷（含解析）

天津市河西区2026届中考一模考试化学试卷一、单选题1．下列变化中，与另外三个有本质区别的是(

)A.牛奶变质 B.陶瓷烧制 C.冰雪融化 D.香醋酿造2．在“调查我国航天科技领域中新型材料的应用”跨学科实践活动中，实践小组认识了一种航天服材料——氨纶尼龙聚合物，该材料属于(

)A.合成材料 B.天然高分子材料 C.金属材料 D.无机非金属材料3．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是(

)A.干冰、稀有气体 B.冰水混合物、高锰酸钾C.白磷、五氧化二磷 D.矿泉水、澄清石灰水4．下表为作物适宜生长的pH范围，某地土壤显弱碱性，该土壤最适宜种植的是(

)作物马铃薯茶树玉米棉花pH4.8~5.55.0~5.56.0~7.07.0~8.0A.马铃薯 B.棉花 C.玉米 D.茶树5．兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是(

)A.称量土样B.量取蒸馏水C.溶解土样 D.测酸碱度6．下列有关空气及其成分的说法不正确的是(

)A.空气中氧气的体积分数约为21%B.氮气化学性质稳定，可以作焊接金属的保护气C.氦气的密度小，可以用于制作安全的氦气球D.用带火星的木条能鉴别二氧化碳、氧气、氮气三瓶无色气体7．钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列说法正确的是(

)A.两种原子的中子数相差5B.硫原子的质量为32.06gC.两种元素可形成化合物D.硫原子在反应中易失电子8．下列实验现象描述正确的是(

)A.硫在氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色B.一氧化碳还原氧化铜时，黑色固体变为红色C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.稀硫酸滴入含酚酞的NaOH稀溶液，溶液由无色变红色9．下列说法正确的是(

)A.比较：金刚石和石墨组成元素相同，故物理、化学性质相似B.类比：碱可以使无色酚酞变红，故能使酚酞变红一定是碱C.分类：石油、煤、天然气属于化石燃料，是可再生资源D.推理：木柴架空燃烧会更旺，是因为增大了与氧气的接触面积10．R在氧气中燃烧的化学方程式为，下列说法不正确的是(

)A.一定条件下，与能相互转化B.若a=2，R为C.R一定含有C、H元素D.R可能是乙醇二、多选题11．以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是(

)选项劳动项目涉及到的化学知识A炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭降低了油的着火点B用硝酸铵和水自制冷敷袋硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量C用小苏打焙制糕点与面粉发酵产生的酸发生中和反应D给校园中的花草施用磷酸二氢铵磷酸二氢铵属于复合肥料A.A B.B C.C D.D三、单选题12．下图中A~G均为初中化学常见的物质，其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，B是红棕色固体，G是生活中最常用的液体溶剂(“→”表示物质间能转化，图中部分反应物、反应条件、生成物已省略)。下列有关说法不正确的是(

)A.实现C→F的转化，可以加入稀硫酸B.一定条件下F与B反应也可以生成CC.反应①和②的反应条件相同D.上述转化中涉及基本反应类型有3种13．下列实验操作能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验操作A鉴别：稀硫酸和稀盐酸取样，分别滴加氢氧化钡溶液B除杂：氧气中混有一氧化碳将混合气体通过灼热的氧化铜C分离：和混合溶液加入过量溶液，过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀盐酸D检验：溶液混有的NaOH取样，加入少量溶液A.A B.B C.C D.D四、多选题14．项目小组分3次实验探究铁锈蚀影响因素，记录如下。根据实验分析不正确的是(

)实验装置实验其他试剂200s时的体积分数①干燥剂21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食盐8%A.在干燥的空气中铁未被锈蚀B.①②证明水对铁锈蚀有影响C.铁的锈蚀和食盐的用量无关D.以上三组实验可证明炭粉对铁锈蚀有影响五、单选题15．常温下，烧杯中盛有一定质量CuO和的固体混合物，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入8%的NaOH溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗NaOH溶液的质量为100g。下列有关说法正确的是(

)A.金属元素的含量：CuO<B.所加稀硫酸的溶质质量分数为4.9%C.原固体混合物中氧元素的质量为3.2gD.最终所得溶液中溶质质量为28.4g六、填空题16．化学在生产生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸②干冰③氦气④碳酸钙；选择适当的物质填空(填序号)。（1）可用于除铁锈的是____________；（2）可用于制作霓虹灯的是____________；（3）可用于人工增雨的是____________；（4）可用作补钙剂的是____________。七、实验题17．多角度研究物质是化学中常用的研究思路。某兴趣小组对水进行探究。（1）水的合成：在密闭容器中将和的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由______________________元素组成的化合物。（2）水的分解与产物检验：①下列与该实验无关的图标有____________。A.护目镜 B.明火C.用电 D.排风②图甲，电解一段时间后，检验A中气体时的实验现象是__________________________。③图乙是电解水的微观示意图，正确的排列顺序为______________。（3）水的净化：某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。过程如下图所示。①操作②中利用活性炭的_______________性，除去异味和一些可溶性杂质。②操作①、操作②和操作③中，单一净化程度最高的方法是_______________(填操作名称)。八、填空题18．“用微观粒子的视角看世界”是学习化学的重要思想方法。(1)《天工开物》将陶瓷概述为“水火既济而土合”。烧制瓷器所用黏土中含有氧、硅、铝、铁等元素，地壳中含量最高的金属元素符号是______________________。(2)生活中加碘食盐中的“碘”是指___________(填“分子”、“原子”或“元素”)，食盐加入的碘是以碘酸钾()的形式存在的，从物质的分类角度看，属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。(3)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下：①甲、乙、丙中表示混合物的是______________________。②上述变化I、II和III中，属于物理变化的是______________________。③写出变化I的方程式______________________。19．完成下列反应的化学方程式(1)通过电解水获得高纯度的清洁燃料______________________；(2)工业上用一氧化碳高温还原氧化铁冶炼铁______________________；(3)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸(主要含盐酸)过多______________________。九、实验题20．某化学兴趣小组对融雪剂氯化镁的性质和应用展开了项目式学习。【查阅资料】和的溶解度随温度变化如下表：温度/℃2030405060/g54.656.057.559.561.6/g36.036.336.637.037.3【任务一】分析融雪剂：在20℃时，同学们按下表数据配制四种溶液：序号①②③④的质量/g20305060水的质量/g6080100100回答下列问题：(1)所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶2的是___________(填序号)。(2)①中所得溶液中溶质的质量分数为______________________。(3)上述四种溶液属于饱和溶液的是___________(填序号)，该饱和溶液的质量为___________g。【任务二】融雪剂的回收与利用：使用后的融雪剂中混有泥沙等杂质。小组同学设计了如下回收方案：(4)除去泥沙后，欲从和的混合溶液中提纯，应采用的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。(5)提纯得到固体配制500g溶质质量分数为20%的溶液。①需要水的体积为___________mL(水的密度为1g/mL)。②若所配溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是___________(填序号)。A.称量时所用的砝码生锈B.量取水时仰视读数C.装瓶时有少量溶液洒出一十、填空题21．我国航天火箭采用液氢、液氧和肼等作为推进剂。(1)从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是______________________。(2)从能量角度分析，火箭点火发射时，液氢和液氧反应______________________热量(填“吸收”或“放出”)；我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用肼产生动力的反应原理如下：，则M为___________(填化学式)。(3)从化学可持续发展分析，储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。①下列化学储氢材料中含氢量最高的是___________(填字母)。A. B. C.②我国科学家发明的一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺流程如下：反应器甲中发生的化学反应方程式为______________________；现有200kg含甲烷90%的天然气(杂质不参与反应)通入反应器乙中，若甲烷完全反应，理论上反应器乙中最多生成氢气的质量是___________kg。一十一、实验题22．结合下列实验装置图，回答问题。(1)图中仪器①的名称为______________________。(2)实验室制的发生装置和收集装置应选择___________(填字母序号)。(3)实验室利用装置A制氧气的化学方程式为______________________；以B为发生装置，制备并收集一瓶干燥的，所选装置导管口的连接顺序为：a→___________→___________→___________。(4)自然界中存在碳、氧循环，小组同学探究鱼缸中氧循环实验如下：①图1鱼缸中pH比一周前下降，原因是___________(用方程式表示)。②用图2进行实验，一段时间后，用氧气传感器测得a中含氧量高于b，从氧循环的角度分析，a中含氧量较高的原因是______________________。一十二、填空题23．金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。(1)桥梁中的金属材料：建造桥梁使用了钢丝，钢和生铁是含碳量不同的铁合金，钢的含碳量比生铁___________(填“高”或“低”)。(2)金属材料的制造：一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：①“酸洗”是为洗去钢丝表面的铁锈()，反应化学方程式为______________________。②“镀锌”是因为锌比铁活泼，可以保护铁。要用已学知识验证金属活动性，可选的试剂组合是___________(填字母序号)。A.锌粒、铁片、稀盐酸B.锌片、铁片、硫酸铜溶液C.锌片、硫酸亚铁溶液D.铁片、氯化锌溶液(3)“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度900的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为______________________。(4)从社会可持续发展角度，写一条金属资源合理化利用的建议______________________。一十三、实验题24．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含)的水溶液中加入贝壳(主要含)烧成的灰，利用生成物成分来清洗丝帛。为得到去污液并确定去污液中的溶质成分，某兴趣小组同学设计了以下实验流程，回答问题：(1)操作a的名称为______________________，贝壳焙烧后得到固体的俗名______________________。(2)步骤3中，产生沉淀反应的化学方程式为______________________。(3)根据步骤3、4判断，去污液①中一定含有的溶质是___________(填化学式)。(4)取步骤4所得溶液，进行如下三组实验，能证明去污液②中一定含有KOH的是___________(填字母序号，可多选)。A.向溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝色B.向溶液中加入溶液，无明显现象，再向溶液中通入，溶液变浑浊C.测得溶液的，再加入溶液，产生白色沉淀(5)综合分析，该流程中可循环使用的物质是___________(写化学式)。一十四、计算题25．同学们利用太空泥制作的丙氨酸分子模型，并在原子上粘贴了相应的元素符号(如图所示)，分析并计算：(1)丙氨酸的相对分子质量是______________________；(2)丙氨酸中C、N、O三种元素的质量比___________(填最简比)；(3)8.9g丙氨酸中含有氢元素的质量___________g。26．某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜含量是否达标(国标H80型号中含铜量应为79%-81%)进行了如下实验：取一定质量的黄铜样品，加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到39g滤渣。计算并回答：(1)原黄铜样品的含铜量是否达到国家标准；______________________(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。______________________参考答案1．答案：C解析：牛奶变质是牛奶中的蛋白质等物质发生腐败反应；陶瓷烧制是黏土经过一系列的反应生成硅酸盐等；香醋酿造是粮食经过发酵生成醋酸等，均有新物质生成，均属于化学变化；冰雪融化，水由固态变为液态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。2．答案：A解析：氨纶尼龙聚合物属于合成纤维，属于合成材料。故选A。3．答案：A解析：A、干冰是固体二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物；稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物；B、冰是固态的水，冰水混合物和高锰酸钾均是由一种物质组成，均属于纯净物；C、白磷和五氧化二磷均是单一物质，均属于纯净物；D、矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，它们均属于混合物。4．答案：B解析：棉花适宜pH为7.0~8.0，pH大于7，显弱碱性，符合弱碱性土壤要求，其他作物适宜的pH范围均小于或等于7，不适宜在碱性土壤中生长。5．答案：D解析：A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和砝码放错位置，应该“左物右码”。不符合题意；B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，不符合题意；C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意；D、测量溶液的酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作规范，符合题意。故选D。6．答案：D解析：A、正确；B、正确；C、氦气属于稀有气体，化学性质极不活泼，且密度远小于空气，填充气球不会发生燃烧爆炸，安全性高，正确；D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均不能使带火星的木条复燃，无法区分氮气和二氧化碳，错误。7．答案：C解析：A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则钠原子的质子数为11，硫原子的质子数为16，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钠的相对原子质量为22.99，约为23，硫的相对原子质量为32.06，约为32，中子数≈相对原子质量-质子数，则钠的中子数≈23-11=12，硫的中子数≈32-16=16，故两种原子的中子数相差：16-12=4，不是5，错误；B、32.06是硫的相对原子质量，单位为“1”，不是原子的实际质量，原子的实际质量很小，错误；C、钠元素和硫元素形成的化合物是硫化钠，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故钠元素通常显+1价，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故硫元素通常显-2价，故化学式为：，正确；D、由C的分析可知，硫原子在化学反应中易得电子达到8电子稳定结构，不是失电子，错误。8．答案：B解析：A、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰，描述错误；B、一氧化碳具有还原性，加热条件下可将黑色的氧化铜还原为红色的铜单质，现象为黑色固体变为红色，描述正确；C、铁丝在空气中只能红热，无法燃烧，在氧气中能剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，描述错误；D、氢氧化钠稀溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，描述错误。9．答案：D解析：A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，化学性质相似，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，错误；B、碱溶液呈碱性可使无色酚酞变红，能使酚酞变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，例如碳酸钠（盐）的水溶液也呈碱性，可使酚酞变红，错误；C、煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生资源，错误；D、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，木柴架空可增大与氧气的接触面积，因此燃烧更旺，正确。10．答案：B解析：A、氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用转化为氧气，一定条件下二者能相互转化，正确；B、若a=2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、6，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、6，故反应物中还应含2个C、4个H，则R的化学式为：，错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，正确；D、乙醇的化学式为，当时，R中含2个C、6个H、4+3-6=1个O，刚好符合乙醇的元素组成，因此R可能是乙醇，正确。11．答案：BD解析：A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，错误；B、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，故可用硝酸铵和水自制冷敷袋，正确；C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，碳酸氢钠和酸的反应是盐和酸的反应，不属于中和反应，错误；D、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，正确。12．答案：C解析：B是红棕色固体，为氧化铁。A、D是组成元素相同的气体，A能和氧化铁在高温下反应生成C、D，故A为一氧化碳，D为二氧化碳，生成的C为铁。G是生活中最常用的液体溶剂，为水；Fe能生成气体F，F和水可相互转化，故F为氢气；气体E和水可相互转化，且能生成二氧化碳，故E为氧气。代入验证无误。A、C→F是铁转化为氢气，铁和硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气，可实现，正确；B、F氢气和B氧化铁高温下可生成铁和水，可生成C铁，正确；C、反应①是E氧气转化为G水，可以是点燃（如氢气和氧气点燃生成水），但不能是通电。反应②G水转化为F氢气是水通电生成氢气和氧气，反应条件不同，错误；D、A和B反应生成C和D（氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳）不属于基本反应类型。C（铁）→F（氢气）是金属与酸反应生成盐和氢气，是置换反应。E（氧气）→D（二氧化碳）可以是氧气和碳/一氧化碳点燃生成二氧化碳，是化合反应。G（水）转化为E（氧气）、F（氢气）是水通电生成氢气和氧气，是分解反应。E（氧气）、F（氢气）转化为水无法通过复分解反应实现，以上其他转化也无法通过复分解反应实现，所以涉及的基本反应类型有置换反应、化合反应、分解反应，共3种，正确。13．答案：A解析：A、稀硫酸和氢氧化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸和氢氧化钡反应无明显现象，现象不同，可以鉴别，故选项符合题意；B、一氧化碳通过灼热氧化铜时会生成铜和二氧化碳，同时氧气也可能和生成的铜反应，且会引入新杂质二氧化碳，无法达到除杂目的，故选项不符合题意；C、加入过量溶液，会将转化为沉淀，过滤洗涤后，固体溶于稀盐酸得到，但滤液中会含有过量的，无法得到纯净的KCl，故选项不符合题意；D、和反应会生成沉淀，但该操作无法检验是否存在NaOH，因为NaOH和不反应，故选项不符合题意。14．答案：CD解析：A、实验①中加入干燥剂，200s时体积分数仍为21%，说明氧气没有被消耗，铁未被锈蚀，故选项分析正确；B、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，故选项分析正确；C、②没加食盐，氧气含量为15%，③加食盐后，氧气含量为8%，氧气含量减少加剧，铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，故选项分析错误；D、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，故选项分析错误。15．答案：B解析：A、氧化铜中铜为金属元素，铜元素的质量分数为：，氧化铁中铁为金属元素，铁元素的质量分数为：，故金属元素的含量：CuO>，错误；B、氧化铜和稀硫酸反应：，氧化铁和稀硫酸反应：，硫酸铜和氢氧化钠反应：，硫酸铁和氢氧化钠反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的硫酸中的硫酸根离子完全转化到了硫酸钠中，参加反应的氢氧化钠中的钠元素完全转化到了硫酸钠中，钠元素的质量为：，设生成硫酸钠中硫酸根离子的质量为x，则，x=9.6g，则参加反应的硫酸的质量为：，则所加稀硫酸中溶质的质量分数为：，正确；C、由B中反应的化学方程式可知，固体混合物中氧元素的质量与生成水中氧元素的质量相等，生成水中氢元素的质量与参加反应的硫酸中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：9.8g-9.6g=0.2g，设氧元素的质量为y，则，y=1.6g，错误；D、最终所得溶质为硫酸钠，由B的分析可知，最终所得溶液中硫酸钠的质量为：4.6g+9.6g=14.2g，错误。（1）答案：①解析：铁锈主要成分为氧化铁，稀盐酸可与氧化铁反应生成可溶性盐，因此能除去铁锈；（2）答案：③解析：氦气属于稀有气体，通电时会发出特定颜色的光，可用于制作霓虹灯；（3）答案：②解析：干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中水蒸气快速凝结，可用于人工增雨；（4）答案：④解析：碳酸钙含有钙元素，可与胃酸反应生成能被人体吸收的钙离子，可用作补钙剂。（1）答案：氢、氧（或H、O）解析：容器内有小水珠生成，说明氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的；（2）答案：D;带火星的木条复燃;②③①解析：①A、实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛；B、电解水生成了氢气，该实验需要用点燃的木条（明火）检验氢气，需要“明火”图标；C、该实验的反应条件是通电，需要“用电”图标；D、反应无有毒有害气体产生，不需要排风标识；②在电解水实验中，“正氧负氢”，A管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，带火星的木条复燃，说明是氧气；③化学变化的过程是分子破裂为原子、原子重新组合为新分子，②是反应前的水分子，③是水分子破裂得到的氢、氧原子，①是原子重新组合成的氢分子和氧分子，因此顺序为②③①；（3）答案：吸附;蒸馏解析：①活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的异味和部分可溶性杂质；②操作①实现了固液分离，是过滤，过滤仅能除去不溶性杂质，操作②是活性炭吸附，吸附仅能除去水中的色素、异味，操作③是蒸馏，蒸馏可除去所有杂质得到纯水，则蒸馏是单一净化程度最高的方法。18．答案：(1)Al(2)元素;盐(3)甲;II、III;解析：（1）地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，其中铝是含量最高的金属元素，元素符号为；（2）加碘食盐中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义；（3）①混合物由多种物质构成，甲中含有、两种不同分子，属于混合物，乙、丙都只含一种分子，为纯净物；②物理变化无新物质生成，变化I有新物质生成，属于化学变化；变化II、III仅改变分子间的间隔，无新物质生成，属于物理变化；③变化I是一氧化碳在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳。19．答案：(1)(2)(3)解析：（1）电解水生成氢气和氧气，氢气是清洁燃料，反应的化学方程式为：：（2）一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：：（3）氢氧化铝与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。20．答案：(1)③(2)(3)④;154.6(4)降温结晶(5)400;B解析：（1）20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解54.6g氯化镁，则60g水中最多可溶解氯化镁的质量为：，80g水中最多可溶解氯化镁的质量为：，则①②③中固体均能完全溶解，④中固体只能溶解54.6g，其中③溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g:100g=1:2；（2）由（1）的分析可知，①中固体能完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：；（3）由（1）的分析可知，①②③中固体均能完全溶解，形成的是不饱和溶液，④中固体只能溶解54.6g，形成的是饱和溶液；该饱和溶液的质量为：54.6g+100g=154.6g；（4）由表中数据可知，氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而增加，氯化镁的溶解度受温度影响比氯化钠更明显，则欲从和的混合溶液中提纯，应采用的方法是降温结晶；（5）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则所需氯化镁的质量为：，所需水的质量为：500g-100g=400g，即400mL；②A、称量时所用的砝码生锈，会导致称取的氯化镁的质量偏大，则所得溶液的溶质质量分数偏大；B、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小；C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小。21．答案：(1)分子间存在间隔，加压时分子间间隔减小(2)放出；(3)C；；45解析：（1）气体分子间间隔远大于液体，加压可缩小分子间间隔，因此能将气态氧气压缩为液氧。（2）液氢在液氧中燃烧属于放热反应，因此放出热量；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共6个N、12个H，反应后已知产物含4个N、6个H，剩余2个N、6个H均分在2个M分子中，因此1个M含1个N、3个H，化学式为。（3）①计算氢元素质量分数：A中，B中，C中，因此C含氢量最高。②反应器甲中反应物为和，400℃条件下生成和，配平即得对应方程式；参与反应的质量为，设氢气的质量为x，22．答案：(1)集气瓶(2)BC(3)；f；e；b(4)；a中有水草，水草进行光合作用产生氧气，b中没有水草解析：（1）略；（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C；（3）装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气；浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，且洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故连接顺序为：a→f→e→b；（4）①鱼缸中的鱼呼吸生成二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故pH比一周前下降；②见答案。23．答案：(1)低(2)；C、D(3)温度460℃，浸镀时间约700s（合理即可）(4)回收利用废旧金属（或合理开采金属矿物、寻找金属替代品、防止金属锈蚀等，合理即可）解析：（1