2026年宁夏高考(化学)真题试卷含答案

-2026年宁夏高考(化学)真题试卷含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于离子化合物的是A.CH₄B.H₂OC.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，其余均为共价化合物。(2)下列变化属于物理变化的是A.铁在潮湿空气中生锈B.木材燃烧C.酒精挥发D.食物腐败答案：C解析：酒精挥发是状态变化，不涉及化学键的断裂或形成，属于物理变化。(3)下列离子方程式书写正确的是A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+CuC.NaOH+HCl→Na⁺+Cl⁻+H₂OD.SO₃+H₂O→SO₄²⁻+2H⁺答案：A解析：CaCO₃与H⁺反应生成Ca²⁺、CO₂和H₂O是正确的离子反应，其余选项均未正确表示离子反应。(4)下列关于同位素的说法正确的是A.同位素是同一种元素的不同原子B.同位素的质子数不同C.同位素的中子数相同D.同位素的化学性质不同答案：A解析：同位素是质子数相同、中子数不同的原子，属于同一种元素，化学性质相同。(5)下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.在反应2Na+Cl₂→2NaCl中，Na是氧化剂B.在反应Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑中，HCl是还原剂C.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，H₂S被还原D.在反应MnO₂+4HCl→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，HCl既被氧化又被还原答案：D解析：HCl在该反应中一部分被氧化为Cl₂，一部分被还原为MnCl₂，因此既被氧化又被还原。(6)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.H₂OC.NaClD.NH₃答案：C解析：NaCl是离子化合物，溶于水完全电离，属于强电解质，其余均为弱电解质或非电解质。(7)下列物质中，酸性最强的是A.HClB.HFC.HBrD.HI答案：A解析：HCl是最强酸，其余卤化氢酸性依次减弱。(8)下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.2K+Cl₂→2KClC.CuO+H₂→Cu+H₂OD.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O答案：C解析：CuO与H₂反应生成Cu和H₂O是典型的置换反应，其余均为分解、化合或复分解反应。(9)下列物质中，不属于盐的是A.Na₂CO₃B.NaOHC.CaCO₃D.KNO₃答案：B解析：NaOH是碱，其余均为盐。(10)下列物质中，溶于水后能导电的是A.CO₂B.C₂H₅OHC.C₁₂H₂₂O₁₁D.NaHSO₄答案：D解析：NaHSO₄是强电解质，溶于水后能导电，其余均不导电。(11)某溶液中，若c(H⁺)>c(OH⁻)，则该溶液的pH值为A.7B.5C.8D.9答案：B解析：pH=-logc(H⁺)，若c(H⁺)>c(OH⁻)，则pH<7。(12)下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是A.AlCl₃B.FeCl₂C.CuSO₄D.NH₄Cl答案：C解析：CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀，其余不会生成沉淀。(13)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.N₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，是分子间作用力最强的。(14)下列物质在水溶液中电离完全的是A.CH₃COOHB.H₂OC.HClOD.NaCl答案：D解析：NaCl是强电解质，溶于水完全电离。(15)下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量是质量的单位B.1mol氧气的质量是32gC.1molH₂O分子含有18个电子D.物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶剂体积的比值答案：B解析：1molO₂的质量是32g，其余选项均不正确。(16)下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.反应2H₂+O₂→2H₂O中，O₂是氧化剂B.反应Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O中，Cl₂具有氧化性和还原性C.在反应2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺中，Fe³⁺是还原剂D.反应2KClO₃→2KCl+3O₂↑中，KClO₃是还原剂答案：B解析：Cl₂在反应中既被氧化又被还原，因此既具有氧化性又具有还原性。(17)下列关于化学反应速率的判断不正确的是A.升高温度会使化学反应速率加快B.增大压强会使气体反应速率加快C.增大反应物浓度会使反应速率加快D.增大催化剂用量会使反应速率加快答案：D解析：催化剂只改变反应速率而并不改变反应物用量，增大催化剂用量不会加快反应速率。(18)下列关于化学平衡的判断正确的是A.增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动B.增大压强会使所有反应的平衡向生成气体的方向移动C.反应物浓度改变不影响平衡移动D.增加催化剂会使平衡向正反应方向移动答案：A解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动。(19)下列关于电离平衡的说法正确的是A.弱酸的电离程度越大，其电离平衡常数越小B.HCl是强酸，不会发生电离C.电离平衡常数越大，酸性越强D.弱碱的电离程度越大，其电离平衡常数越小答案：C解析：电离平衡常数越大，表示电离程度越高，酸性越强。(20)下列物质中，其水溶液呈酸性的是A.Na₂CO₃B.CH₃COONaC.AlCl₃D.NaCl答案：C解析：AlCl₃是强酸弱碱盐，Al³⁺水解使溶液呈酸性，其余均为弱酸弱碱盐或中性盐。(21)下列关于晶体类型的判断正确的是A.NaCl属于分子晶体B.金刚石属于金属晶体C.干冰属于分子晶体D.铁属于共价晶体答案：C解析：干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体。(22)下列离子中，半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.O²⁻答案：C解析：同一周期中，离子电荷越多，半径越小。(23)下列物质中，含有非极性键的是A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.NaCl答案：B解析：CO₂是直线型分子，O与C形成非极性键，其余为极性键或离子键。(24)下列关于物质分类的说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.盐一定是由阴阳离子构成D.混合物一定由不同种分子构成答案：C解析：盐是由阳离子和阴离子构成的，其余说法均不正确。(25)下列反应中，属于可逆反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.H₂+Cl₂⇌2HClD.2KClO₃→2KCl+3O₂↑答案：C解析：H₂与Cl₂反应生成HCl的反应是可逆反应。(26)下列物质中，能与Na₂CO₃溶液反应生成沉淀的是A.CaCl₂B.KNO₃C.Ba(NO₃)₂D.HCl答案：A解析：CaCl₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀，其余不会生成沉淀。(27)下列关于水的电离的描述正确的是A.在纯水中，c(H⁺)=c(OH⁻)B.温度升高会使水的电离常数Kw减小C.溶液的pH值会随温度升高而减少D.酸性溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)答案：A解析：水的电离是可逆的，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)。(28)下列关于化学反应方向的判断正确的是A.反应自发进行的条件是ΔG<0B.ΔS>0的反应一定自发进行C.ΔH<0的反应一定自发进行D.ΔH>0的反应一定非自发进行答案：A解析：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时，反应自发进行。(29)下列关于离子反应的描述正确的是A.离子反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质B.所有酸、碱、盐的反应一定发生离子反应C.金属氧化物在水中一定发生离子反应D.非电解质在水中一定不发生离子反应答案：A解析：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或弱电解质。(30)下列关于物质的量浓度的说法不正确的是A.物质的量浓度单位为mol·L⁻¹B.溶液的浓度越高，单位体积内溶质分子越多C.稀释溶液时，物质的量浓度减小D.溶液的浓度与溶质的质量成正比答案：D解析：溶液浓度与溶质的物质的量成正比，而不是与质量成正比。(31)下列关于元素周期表的说法不正确的是A.同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小B.同一主族中，原子半径随原子序数增大而增大C.电负性递增顺序为F>O>ND.金属元素大多在周期表的左边答案：A解析：同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小，主要原因是电子层数相同，核电荷增加。(32)下列反应中，属于加成反应的是A.乙炔与溴水反应B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯C.乙烯与氢气反应生成乙烷D.甲烷与氯气在光照下反应答案：C解析：乙烯与氢气反应生成乙烷是加成反应。(33)下列关于同系物的说法正确的是A.同系物分子组成相同B.同系物一定具有相同的官能团C.同系物的分子式相差CH₂D.同系物的化学性质相似答案：D解析：同系物化学性质相似，物理性质随碳原子数增加而变化。(34)下列化合物中，含有手性碳原子的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃CH₂CH₂OHC.CH₂CH(OH)CH₂CH₃D.CH₃CH(CH₃)CH₂OH答案：C解析：CH₂CH(OH)CH₂CH₃中的中心碳原子连接四个不同基团，为手性碳原子。(35)下列说法中不正确的是A.蒸馏法用于分离互溶液体混合物B.萃取法适用于从溶液中提取溶解度较小的物质C.常用的氧气制备方法是过氧化氢分解D.电解法可用于制备金属单质答案：A解析：蒸馏法是用于分离沸点不同的互溶液体混合物，其余说法均正确。二、化学反应原理题（4题）(36)在标准状况下，5.6LH₂的物质的量为多少？答案：5解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，因此5.6LH₂的物质的量为n=(37)在25°C时，HCl溶液的浓度为0.10mol·L⁻¹，其pH值为多少？答案：pH解析：HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.10mol·L⁻¹，因此pH=-log(0.10)=1。(38)某溶液中，[H⁺]=1×10⁻³mol·L⁻¹，其pH值为多少？答案：3解析：pH=-log[H⁺]，代入数值得pH=-log(1×10⁻³)=3。(39)某反应的化学平衡常数K=5.0，在反应中加入催化剂后，K的值会发生变化吗？答案：不会解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。三、实验综合题（2题）(40)在实验室制取CO₂的实验中，加入碳酸钙与稀盐酸反应，产生气体的实验现象为A.无明显现象B.产生无色气泡C.溶液变蓝D.溶液变红答案：B解析：CO₂气体在水溶液中会产生气泡，为实验现象。(41)在进行酸碱中和滴定实验时，滴定终点判断的方法是A.用石蕊试纸检测B.溶液由红色变为无色C.溶液由无色变为蓝色D.溶液颜色突变答案：D解析：酸碱中和滴定中，溶液颜色由无色变为蓝色或由红色变为无色，说明反应达到了终点。四、化工流程题（2题）(42)某化工厂用NaCl与H₂O制备NaOH，反应条件为电解，其反应方程式为A.2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑B.2NaCl→2Na+Cl₂↑C.NaCl+H₂O→NaOH+H₂↑D.NaCl+H₂O→Na₂O+H₂↑答案：A解析：电解NaCl溶液生成NaOH、H₂和Cl₂是正确的反应方程式。(43)在实验室中，要使Mg与HCl反应得到H₂，可用于检测H₂的方法是A.通入澄清石灰水B.闻气味C.点燃气体D.使用湿润的红色石蕊试纸答案：C解析：H₂可燃，点燃气体可观察到燃烧现象，是检测H₂的方法。五、有机化学推断题（2题）