2026年宁夏高考化学考试题库及答案

-2026年宁夏高考化学考试题库及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸溶液B.氢氧化钠固体C.氨水D.葡萄糖答案：B解析：强电解质是在水溶液或熔融状态下完全电离的物质，氢氧化钠固体为强碱，完全电离，故选B。(2)下列反应中，属于置换反应的是A.CaO+CO₂→CaCO₃B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.2H₂+O₂→2H₂O答案：C解析：置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，Fe与CuSO₄反应符合置换反应的定义，故选C。(3)下列物质中，熔点最高的是A.冰B.碘C.金刚石D.干冰答案：C解析：金刚石是共价晶体，熔点极高，冰、碘、干冰分别是分子晶体，熔点远低于金刚石，故选C。(4)下列物质中，能在水中电离出H⁺的是A.NaOHB.CH₃COOHC.CaCO₃D.KCl答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，能在水中部分电离出H⁺，故选B。(5)下列选项中，与NaCl溶液导电性无关的是A.溶液中NaCl的浓度B.溶液温度C.NaCl的溶解度D.NaCl的摩尔质量答案：D解析：NaCl的导电性与溶液中离子的浓度、温度及溶解度有关，而与NaCl的摩尔质量无关，故选D。(6)下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是A.FeCl₃B.FeSO₄C.AlCl₃D.NH₄Cl答案：A解析：FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀，故选A。(7)下列关于离子反应的说法正确的是A.离子反应不一定在溶液中发生B.所有盐类都可发生离子反应C.离子反应一定伴随电子转移D.离子反应的离子方程式中，水分子可以保留答案：A解析：离子反应可在溶液中发生，也可以在熔融状态下发生，故A正确。(8)下列说法正确的是A.同位素是指原子的质子数不同但中子数相同的元素B.阿伏加德罗常数是指1mol任何物质包含的粒子数C.水的电离是吸热反应D.氧化还原反应的实质是电子的转移答案：D解析：氧化还原反应的实质是电子的转移，故选D。(9)下列说法正确的是A.离子晶体在熔融状态下导电性比固态强B.分子晶体熔点一定低于离子晶体C.共价晶体熔点全部高于金属晶体D.金属晶体在固态和液态时均导电答案：A解析：离子晶体在熔融状态下，离子可以自由移动，导电性能增强，故选A。(10)下列关于化学反应速率的说法正确的是A.反应速率与反应物浓度无关B.增大压强，反应速率一定增大C.催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应速率D.温度升高，反应速率一定加快答案：D解析：温度升高通常加快反应速率，故选D。(11)下列反应中，属于吸热反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.C+CO₂→2COC.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：B解析：C与CO₂反应生成CO需要高温，为吸热反应，故选B。(12)下列物质中，其水溶液呈酸性的是A.Na₂CO₃B.NaHSO₄C.CH₃COONaD.NaCl答案：B解析：NaHSO₄是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故选B。(13)下列离子的电荷数排列正确的是A.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺B.O²⁻、F⁻、Cl⁻C.Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺D.Pb²⁺、Pb⁴⁺、Cr³⁺答案：A解析：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电荷数依次递增，故选A。(14)下列反应中，属于非氧化还原反应的是A.2Na+Cl₂→2NaClB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.2H₂O→2H₂↑+O₂↑D.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑答案：B解析：NaOH+HCl是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故选B。(15)下列选项中，与分子间作用力无关的是A.液态水的沸点高于液态H₂SB.酒精易挥发C.水分子间有氢键D.氯化钠易溶于水答案：D解析：氯化钠的溶解是离子晶体与水分子的相互作用，与分子间作用力无关，故选D。(16)下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.Nₐ是一个具体的数值B.1molH₂O含有Nₐ个H₂O分子C.Nₐ的单位是mol⁻¹D.Nₐ是一个实验测定的常数答案：B解析：1mol任何物质含有Nₐ个粒子，故选B。(17)下列选项中，能通过离子反应说明的是A.碳酸钠溶液显碱性B.盐酸与镁条反应生成氢气C.铁钉在硫酸铜溶液中析出铜D.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠答案：C解析：铁钉与硫酸铜发生置换反应，能通过离子反应说明，故选C。(18)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.CaCO₃答案：C解析：CO₂是由非金属元素组成的共价化合物，故选C。(19)下列关于弱电解质的说法正确的是A.弱电解质在任何浓度下均不完全电离B.弱电解质的电离程度与浓度无关C.弱电解质的电离过程是可逆的D.弱电解质在溶液中不会表现出导电性答案：C解析：弱电解质的电离是可逆的，故选C。(20)下列物质中，其水溶液的pH大于7的是A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.KHSO₄答案：C解析：Na₂CO₃为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故选C。(21)下列说法中，正确的是A.HCl是一种氧化剂B.CO₂与Na₂O₂反应生成O₂C.氧化还原反应的书写一定涉及电子转移D.复分解反应不一定发生答案：B解析：CO₂与Na₂O₂反应生成O₂，故选B。(22)下列说法中，正确的是A.所有物质都具有固定的熔沸点B.碘晶体的熔点高于干冰C.金属晶体的导电性与自由电子有关D.分子晶体的导电性一定低于离子晶体答案：C解析：金属晶体的导电性与自由电子有关，故选C。(23)下列物质中，不能用离子方程式表示的是A.H₂SO₄与NaOH反应B.FeCl₃与NaOH反应C.CuSO₄与Na₂S反应D.NaHCO₃与HCl反应答案：D解析：NaHCO₃与HCl的反应属于复分解反应，可用离子方程式表示，故选D。(24)下列有关离子反应的描述正确的是A.溶液中所有反应均为离子反应B.CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄属于离子反应C.离子反应的条件一定为一定浓度D.离子反应的离子方程式中，所有的物质均写成离子形式答案：B解析：CuSO₄与NaOH的反应生成Cu(OH)₂沉淀，可写成离子方程式，故选B。(25)下列反应中，Fe作还原剂的是A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuB.Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂↑C.2FeCl₃+Fe→3FeCl₂D.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑答案：D解析：Fe与HCl反应中，Fe作还原剂被氧化，故选D。(26)下列性质中，与物质的分子间作用力关系最密切的是A.熔点B.导电性C.颜色D.密度答案：A解析：分子间作用力对熔点影响较大，故选A。(27)下列说法中，不正确的是A.电子转移数目可以用化合价变化判断B.配位化合物中一定含有配位键C.分子极性由共价键的极性决定D.所有酸都含有H⁺答案：D解析：有些酸如H₂CO₃离解不完全，故D错误。(28)下列选项中，能说明离子反应发生的事实的是A.溶液由无色变为蓝色B.有气体逸出C.有沉淀产生D.溶液温度显著升高答案：C解析：离子反应常伴随沉淀、气体或水的生成，故选C。(29)下列关于物质分类的说法中，正确的是A.NaCl属于离子晶体B.金刚石属于分子晶体C.氧气属于混合物D.干冰属于原子晶体答案：A解析：NaCl是离子晶体，故选A。(30)下列反应中，一定发生氧化还原反应的是A.Na₂CO₃与盐酸反应B.Fe(OH)₂与空气接触变质C.KNO₃溶于水D.AgNO₃与NaCl反应生成白色沉淀答案：B解析：Fe(OH)₂遇空气中的氧发生氧化反应，一定发生氧化还原反应，故选B。(31)下列关于Fe³⁺的描述正确的是A.Fe³⁺是最强的氧化剂B.Fe³⁺可与NaOH反应生成Fe(OH)₃C.Fe³⁺在溶液中发生水解反应D.Fe³⁺溶液与KSCN反应生成红色沉淀答案：B解析：Fe³⁺与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀，故选B。(32)下列物质中，其水溶液pH最大的是A.HCOOHB.CH₃COOHC.Na₂CO₃D.NH₄Cl答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，pH最大，故选C。(33)下列关于化学反应类型的描述正确的是A.铁与硫反应属于置换反应B.乙烷与氯气发生取代反应C.酯化反应中，酸和醇的反应是吸热反应D.氢氧化铁胶体的制备属于物理变化答案：B解析：乙烷与氯气反应属于取代反应，故选B。(34)下列关于离子反应和氧化还原反应的关系描述正确的是A.所有离子反应都是氧化还原反应B.所有氧化还原反应均涉及离子反应C.氧化还原反应一定包含离子反应D.离子反应和氧化还原反应互不相关答案：C解析：氧化还原反应一定伴随电子转移，即离子反应的特征，故选C。(35)下列说法中，错误的是A.阿伏加德罗常数的单位是mol⁻¹B.原子核外电子排布遵循能量最低原理C.硅酸盐是金属与非金属的化合物D.浓硫酸具有脱水性答案：C解析：硅酸盐并非金属与非金属的简单化合物，而是硅酸与金属氧化物的反应产物，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)一定量的H₂S溶液与NaOH溶液反应生成NaHS，其反应的离子方程式为答案：H₂S+OH⁻→HSO₃⁻+H₂O解析：H₂S是弱酸，与NaOH反应生成NaHS和水，离子方程式为H₂S+OH⁻→HSO₃⁻+H₂O。(37)某溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，则其pH为答案：3解析：pH=-log₁₀[c(H⁺)]=-log₁₀(1×10⁻³)=3。(38)已知反应2NO(g)+O₂(g)→2NO₂(g)的ΔH=-113kJ·mol⁻¹，若反应物的总能量为200kJ·mol⁻¹，生成物的总能量为答案：87kJ·mol⁻¹解析：ΔH=反应物总能量-生成物总能量，生成物总能量=反应物总能量-ΔH=200-113=87kJ·mol⁻¹。(39)用NaCl标准溶液测定HCl溶液浓度，使用的是答案：间接法解析：酸碱中和滴定通常用标准溶液间接测定未知溶液浓度，故选间接法。三、实验综合题（2题）(40)下列实验操作中，能精确测定NaOH溶液浓度的是答案：酚酞作指示剂，用标准HCl溶液进行滴定解析：酚酞在酸碱滴定中常用作指示剂，可精确测定NaOH溶液的浓度。(41)实验中，若要制备干燥的NH₃气体可选择的装置是答案：氢氧化钙与氯化铵固体加热反应解析：NH₃通常用氢氧化钙与氯化铵固体加热反应制备，且可通过碱石灰干燥。四、化工流程题（2题）(42)从海水中提取NaCl的主要步骤是答案：蒸发结晶解析：海水中NaCl含量较低，通过蒸发海水使其结晶析出，故选蒸发结晶。(43)用硫酸酸化的KMnO₄与H₂