2027届北京市房山区九级九年级化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2027届北京市房山区九级九年级化学第一学期期末质量跟踪监视试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列燃料属于石油加工产品的是（）A．酒精

B．煤气

C．液化石油气

D．天然气2．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量相等3．下列与金属有关的说法中错误的是()A．让钢铁制品保持干燥或在其表面覆盖保护层都是常用的防止钢铁制品生锈的方法B．在常温下的空气中，铝的表面极易形成致密的氧化膜，其成分的化学式是AlOC．由锌粒、铜片能否与稀盐酸发生反应，可说明这两种金属活动性的差别D．“曾青得铁则化为铜”，因此硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放4．富马酸亚铁又称富马铁，化学式为C4H2FeO4，是一种安全、高效的有机营养补铁剂，可作为营养添加剂长期使用，临床上用于治疗缺铁性贫血。下列关于富马铁的表述正确的是A．富马铁分子是由碳、氢、铁、氧四种元素组成B．富马铁中碳元素的化合价为+2价C．富马铁是一种含氧化合物D．富马酸亚铁中铁元素的质量分数大于氧元素的质量分数5．下图是甲和乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大B．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gC．将70℃时甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出D．70℃时将甲和乙两种物质的饱和溶液升高温度，甲溶液的浓度变小，乙溶液的浓度变大6．下列含氯化合物中，氯元素的化合价最高的是A．ClO2 B．HClO4 C．Cl2 D．NaCl7．下列对有关事实的解释中，错误的是（）A．花香四溢—分子在不断运动 B．和的化学性质不同—分子构成不同C．干冰升华—分子种类没有改变 D．水结冰后体积变大—分子体积变大8．下列实验操作中（括号内为杂质），不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ACO和CO2区分将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象BMnO2和KCl分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液CAg粉（Cu粉）除杂加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥DCO(O2)除杂将混合气体通入CuO粉末，加热A．A B．B C．C D．D9．下列实验方案不能达到目的是选项实验目的实验方案A鉴别水和双氧水加入适量的二氧化锰B除去CO2中混有的CO将混合气体通过足量灼热的氧化铜C电解水时为加快反应速率向水中加入碎瓷片D鉴别黄铜锅和铜相互刻画A．A B．B C．C D．D10．下列说法中，正确的是A．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B．活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度C．石油、煤等化石燃料的大量使用会污染空气D．家用电线老化短路而起火时可用水迅速扑灭二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答：（1）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用_____方法来降低水的硬度。（2）炒菜时，油锅着火可以用锅盖盖灭，依据的原理是_____。（3）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。其中X的化学式为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：（1）若用10g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm）的体积为______mL.（2）该实验的主要步骤有：①计算②_______③______④装瓶并贴标签。上述仪器中一定不用的是_______。（3）用量筒量取浓硫酸时若俯视读数（其它操作都正确），所配溶液溶质质量分数______20%（填“大于”、“小于”或“等于”）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________（填字母序号，下同）；A铝土矿（主要成分Al2O3）B钾长石（主要成分K2O·Al2O3·6SiO2）C赤铁矿（主到成分Fe2O3）D磁铁矿（主要成分Fe3O4）（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。①上图甲中反应现象是_______________；②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_________的特性，可用于焊接电子元件；③上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是__________________。④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一—化学式为Cu2（OH）2CO3，你推测是铜与空气中的O2、_______和______（本问的2空均填化学式）共同作用的结果。（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是_________。①滤渣中一定含有银，一定不含有铜②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌14．为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜，进行实验如下：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量（X）的比例式为_____；（3）所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为_____；（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，需加水的体积为_____mL；（5）将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；（6）冶炼60t上述所得固体混合物中的铁，需要含杂质20%的赤铁矿的质量为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g（1）30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量_____。（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数._____（结果保留一位小数）16．2018年全国生态环境保护大会在北京召开，习主席定调还老百姓蓝天白云、繁星闪烁，因而我们大石桥地区的空气质量也大大改善。用氯化钯（PdCl2）可以测定空气中CO的含量，反应的化学方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+2HCl+CO2。测定某空气样品时，反应后得到Pd的质量为2.12g，计算该空气样品中CO的质量__________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、酒精不是石油加工产品，故选项错误；B、煤气不是石油加工产品，故选项错误；C、液化石油气是石油加工得到的产品，故选项正确；D、天然气是三大化石燃料之一，不是石油加工产品，故选项错误。故选C。石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品。2、C【详解】A、由图可知，图中P点在甲的溶解度曲线下方，即P点所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，故A错误；B、t1℃时，甲的溶解度为20g，溶液的最大浓度为其饱和溶液，其质量分数=×100％≈16.7％，不可能存在20％的溶液，故B错误；C、甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，甲的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，故若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；D、由图可知，在t3℃时甲的溶解度大于乙，即等质量的甲、乙饱和溶液中甲溶液中溶剂的质量低于乙溶液中溶剂的质量，当降温至t2℃时，甲、乙溶解度相等，析出晶体的质量不相等，故D错误。故选C。3、B【解析】A、让钢铁制品保持干燥或在其表面覆盖保护层，均能防止铁与氧气、水接触，均能防止钢铁制品生锈，选项正确；B、在常温下的空气中，铝的表面极易形成致密的氧化膜，其成分的化学式是Al2O3，选项错误；C、锌能与稀盐酸反应，铜不能，能说明这两种金属活动性的具有差别，选项正确；D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，因此硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放，选项正确，故选B。4、C【详解】A、根据富马铁化学式为C4H2FeO4可知，富马铁是由碳、氢、铁、氧四种元素组成的，故错误；B、富马酸亚铁中，氧为-2价，铁为+2价，氢为+1价，所以碳为+1价，故错误；C、富马酸亚铁中含有四种元素，并且含有氧元素，是一种含氧化合物，而不是氧化物，故正确；D、富马酸亚铁中铁、氧四种元素的质量比为56：（16×4）=7：8，所以铁元素的质量分数小于氧元素的质量分数，故错误。故选C。5、C【解析】A、根据溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度升高而增大；甲的溶解度0℃～70℃之间随温度升高而增大，大于70℃时，随温度升高而减小，故A错误；B、根据溶解度曲线可知，20℃时，甲溶解度为28.6g，根据溶解度概念可知，128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g，故B错误；C、将70℃时甲的饱和溶液升高温度或降低温度，溶解度都变小，都有晶体析出，故C正确；D、70℃时将甲和乙两种物质的饱和溶液升高温度，甲溶解度变小，有溶质析出，甲溶液的浓度变小；乙的溶解度变大，没有溶质析出，溶剂质量不变，乙溶液的浓度不变，故D错误。故选C。6、B【详解】ClO2：氧元素显-2价，设ClO2中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价。HClO4：氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO4中氯元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（-2）×4=0，则w=+7价。Cl2：单质中元素化合价为0，故Cl中氯元素的化合价是0；NaCl：钠元素显+1价，设NaCl中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1价。故氯元素的化合价最高的是B。故选B。7、D【详解】A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。

B、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。

C、干冰升华是分子之间的间隔变大，属于物理变化，分子种类不改变，故选项解释正确；

D、水结冰时体积膨胀，因为分子的间隔变大，分子的体积不变，故选项解释错误。

故选：D。分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。8、D【详解】A、要区分CO和CO2，将气体分别通入澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳无明显现象，能区分CO和CO2，故选项A正确；B、要分离MnO2和KCl，加入水溶解，然后过滤，将滤渣洗涤并烘干得到MnO2；蒸发滤液得到KCl，故选项B正确；C、要除去Ag粉中混有的Cu粉，可加入过量的AgNO3溶液，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，过滤，将滤渣洗涤并烘干得到铜，故选项C正确；D、要除去CO中混有少量的O2，如果将混合气体通入CuO粉末，加热，一氧化碳能与氧化铜反应，故选项D不正确；故选：D。9、C【详解】A、鉴别水和双氧水，加入适量的二氧化锰，产生气泡的是双氧水，能达到目的；B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去二氧化碳中混有的一氧化碳将混合气体通过足量灼热的氧化铜，能达到目的；C、电解水时为加快反应速率，应加入少量氢氧化钠，向水中加入碎瓷片不能增加导电性，不能达到目的；D、鉴别黄铜锅和铜，可以相互刻画，划痕深的是铜，能达到目的；故选：C。10、C【详解】A、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，不能将水注入浓硫酸中，故A不正确；B、活性炭能吸附水中的杂质，但不能吸附硬水中的钙、镁离子，不能降低水的硬度，故B不正确；C、石油、煤等化石燃料的大量使用会生成二氧化硫、二氧化氮等气体，污染空气，故C正确；D、水能导电，家用电线老化短路而起火时，不能用水迅速扑灭，故D不正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、煮沸隔绝空气（或氧气）O2【详解】（1）生活中常用煮沸方法来降低水的硬度，故填：煮沸（2）油锅着火时用锅盖盖可以隔绝空气，故填：隔绝空气（或氧气）（3）解:由反应的化学方程式:2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，可判断反应前后C、H、O、Na四种原子的个数:反应前反应后C原子22H原子1212O原子612Na原子44根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断3个X分子中含6个O原子，则每个X的分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2；故选A。根据化学反应前后原子的种类、数目不变分析。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、39量取稀释配制（混匀）托盘天平、药匙小于【解析】本题是用浓硫酸来稀释配制一定质量分数的稀硫酸。【详解】（1）设加水的质量为X。根据稀释前后溶质的质量相等，列出以下等式：解得X=39g因为蒸馏水的密度为1g/cm，所以需要水的体积为39mL。（2）该实验的主要步骤有：①计算②量取③稀释配制（混匀）④装瓶并贴标签。因为该实验是用浓硫酸稀释成稀硫酸，不需要称取物质，所以上述仪器中一定不用的是托盘天平、药匙。（3）用量筒量取浓硫酸时若俯视读数，读数大于实际体积，导致量取的浓硫酸体积偏小，所配溶液溶质质量分数小于20%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、ACD剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热熔点低隔绝氧气H2OCO2③④【详解】（1）A、Al2O3是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；B、K2O·Al2O3·6SiO2由K、O、Al、Si四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；C、Fe2O3是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；D、Fe3O4是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意。故选ACD；（2）①铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故图甲中反应现象是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热；②焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件；③A和B中不同的因素是是否与氧气接触，故可推知对应防止铁生锈的原理是隔绝氧气；④铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，故是铜与空气中的O2、CO2和H2O共同作用的结果；（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，可能发生的化学方程式有：，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含锌。①锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有银，由于锌的含量不足，滤渣中可能有铜，也可能不含铜，不符合题意；②锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤液的溶质一定含硝酸锌，锌含量不足，可能未将硝酸银完全置换，故滤液的溶质中可能含有硝酸银，不符合题意；③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜，由于锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，故滤液的溶质一定含有硝酸锌，符合题意；④若滤液为无色，说明硝酸铜已经完全反应，由于锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有银和铜，滤液的溶质一定只含有硝酸锌，符合题意。故选③④。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物；铁生锈的条件是铁直接和氧气、水接触；金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。14、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu8:76010%428.57t【详解】（1）上述实验过程中过量的铁粉与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为:Fe＋CuSO4