北师大万宁附中2027届九年级化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

北师大万宁附中2027届九年级化学第一学期期末学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是A．它们的化学性质相同B．碳在地壳中含量最高C．铝的原子序数为13D．铝的相对原子质量为26.98g2．下列图示实验操作正确的是A．验满氧气B．点燃酒精灯C．加热试管中的液体D．倾倒液体3．我国古代某些画家、书法家用墨（用炭黑等制成）绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是（）A．碳在常温下化学性质不活泼B．炭黑具有很强的吸附能力C．部分炭黑转变成了更稳定的物质D．碳单质不溶于水4．分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物和氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是A．液态氧B．过氧化氢溶液C．高锰酸钾D．冰水混合物5．在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品．若需取用48g蒸馏水，下列最合适的仪器是（）A．100mL的量筒 B．托盘天平 C．50mL的量筒 D．50mL的烧杯6．关于物质燃烧的现象描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生浓厚白色烟雾B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体7．古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有（）A．稳定性 B．氧化性 C．还原性 D．助燃性8．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是A．丁＞丙＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丙＞丁＞甲＞乙 D．丁＞丙＞乙＞甲9．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是（）A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时要用玻璃棒引流C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是A．该反应为化合反应B．乙一定为该反应的催化剂C．该反应中，甲、丁的质量变化之比为9∶8D．甲和丁一定属于单质11．下列实验现象的描述与事实不符的是（）A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中变蓝色D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾12．人类最理想的能源是A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气13．化学与我们的生活息息相关。在日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠（C17H35COONa）。下列有关硬脂酸钠的说法中正确的是A．硬脂酸钠是由六种元素组成的B．硬脂酸钠是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的C．硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18：35D．硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大14．有X、Y、Z三种金属，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，X放入ZCl2溶液，没有明显现象。判断这三总金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y15．口子酒是我市的名特优产品，其独特的酒香主要来自于酿造和陈化过程中产生的乙酸乙酯（CH3COOC2H5），下列关于乙酸乙酯说法正确的是A．乙酸乙酯含有4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子。B．乙酸乙酯属于混合物C．乙酸乙酯中碳氢氧元素的质量比为2:4:1D．乙酸乙酯充分燃烧的产物只有CO2和H2O二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．图中的装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称：①_______，②_______。（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为___________________。利用C装置收集氧气的最佳时刻是____________________。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是________________。（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_________（从A～E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_______________，该反应原理用化学方程式表示为_____________________。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从______端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→______（用端口字母表示）。（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，水中便有了酸，对该现象的合理解释为______________（用化学方程式表示）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸60g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为66.7g。（1）求生成CO2的质量。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。18．（8分）在煤中添加石灰石作为脱硫剂,可以吸收煤燃烧产生的二氧化硫,该反应的原理为:。已知1t的某种煤燃烧会产生0.02t的二氧化硫,计算:（1）128t这种煤燃烧会生成_____t的二氧化硫。（2）理论上需要加入多少吨含碳酸钙80%的石灰石,才能完全吸收128t煤燃烧产生的二氧化硫?（写出计算过程）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）金属材料在生产、生活中有广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。（一）铁的应用和防护（1）常州地铁的轨道主要材料是铁合金制作的，其硬度比纯铁________。（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_________等物质发生化学反应的结果。（3）为防止铁生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，烤蓝是用化学方法在铁表面生成层致密的四氧化三铁（Fe3O4）保护膜。烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体，写出该反应的化学反应方程式:_______。（二）铁的冶炼我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如下图所示。（1）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是___________。（2）实验过程中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为___________。（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。已知:Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成份，该同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是_________。（4）若取16g氧化铁粉末进行实验，反应一段时间后，经检测剩余黑色固体成份是Fe和Fe3O4，称量固体的质量为X，则X的范围为_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【详解】A、碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，选项错误；B、地壳中含量最高的元素是氧元素，选项错误；C、元素周期表中元素信息方格的左上角的数字就是元素的原子序数，所以铝的原子序数为13，选项正确；D、元素周期表中元素信息方格中元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量，即铝原子的相对原子质量是26.98，并且相对原子质量的单位不是g，选项错误，故选C。2、C【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。故选C。3、A【分析】根据墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，据此进行分析判断。【详解】我国古代某些画家、书法家用墨（用炭黑等制成）绘制或书写的字画能够保存至今而不变色，是因为墨的主要成分碳在常温下化学性质不活泼，故选A。掌握常温下碳的化学性质不活泼并能灵活应用是正确解答本题的关键。4、D【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。根据图示若整个大圈表示纯净物，则X表示单质，Y表示化合物，属于Z范围的则是氧化物，如水、二氧化碳等。【详解】A、液态氧属于单质，故不符合题意；B、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物，故不符合题意；C、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，属于纯净物中的化合物，故不符合题意；D、冰水混合物中只含有一种物质水，属于纯净物，水是由氢氧两种元素组成，属于氧化物，故符合题意；故选D。5、C【解析】试题分析：A、量筒是量度液体体积的仪器，在选择量程时，要求只量一次，且量程与需求值最接近，100mL的量筒量程太大，故本选项错误；B、托盘天平是称量或称取固体药品质量的，故本选项错误；C、量筒是量度液体体积的仪器，在选择量程时，要求只量一次，且量程与需求值最接近，48g水为48mL，与50mL的量筒量程最接近，故本选项正确；D、烧杯是较大量试剂的反应容器，可在常温或加热时使用，还可用来配制溶液，一般不量度液体体积，故本选项错误；故选C。考点：测量容器-量筒6、D【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故A不正确；B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故B不正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故C不正确；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故D正确。故选D。7、A【分析】

【详解】墨汁中含有碳，墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，因此古代字画久不褪色；故古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有稳定性．故选A。8、A【解析】试题分析：将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，说明丙、丁活动性比氢元素强，将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，说明丁比丙活动性强，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出说明甲的活动性比乙强，综上所述，这四种金属的活动性顺序是丁＞丙＞甲＞乙。考点：金属活动性顺序点评：金属活动性顺序属于中考必考的知识点，较为简单，应注意细心审题，另外金属活动性顺序要熟记于心。9、D【解析】A、粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故A正确；B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确；C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确；D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故D不正确。故选D。10、C【解析】试题分析：从图示看：甲和丁的质量增加属于生成物，分别生成的质量为18克和16克，乙的质量没有变化，可能是催化剂，丙的质量减少，属于反应物，且有34克的丙的生成；所以丙一定是化合物，但是甲和丁则不一定是单质还是化合物。故选C.考点：质量守恒定律11、C【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项A正确；B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，选项B正确；C、二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，选项C错误；D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴，悬浮在空气中，在瓶口出现白雾，选项D正确。故选C。在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。12、D【解析】试题分析：人类未来最理想的能源应是清洁无污染，可以再生产，煤、石油、天然气都是化石能源，产物有污染，且不可再生；而氢气清洁无污染，可以再生产，且热值较大。故选D考点：能源的识别与评判13、D【详解】A、由化学式可知，硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的，选项错误；B、化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个硬脂酸钠分子是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的，选项错误；C、硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为（12×18）：（1×35）=216：35，选项错误；D、硬脂酸钠中碳、氢、氧、钠的质量比为：（12×18）：（1×35）：（2×26）：（1×23），碳元素的质量分数最大，选项正确。故选D。14、D【分析】在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】X、Y、Z三种金属，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明X、Z的金属活动性比Y强，X放入ZCl2溶液，没有明显现象，说明Z的金属活动性比X强，则X、Y、Z三种金属的活动性关系为Z>X>Y，故选D。15、D【解析】试题分析：A、分子由原子构成，所以应该说一个乙酸乙酯分子含有4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，错误，B、乙酸乙酯的化学式CH3COOC2H5，属于纯净物，错误，C、化学式中元素符号右小脚的数字表示的是分子中所含的原子个数，故乙酸乙酯中碳氢氧元素的原子个数比为2:4:1，而不是质量比，错误，D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故乙酸乙酯充分燃烧的产物只有CO2和H2O，正确，故选D考点：根据化学式进行的计算，质量守恒定律二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、铁架台长颈漏斗2KClO32KCl+3O2↑导管口有气泡连续均匀冒出时吸收反应产生的二氧化硫（或2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O）BE可以随时控制反应发生或停止CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑befcd（或efc）H2O+CO2=H2CO3【详解】（1）由图可知，①是铁架台，②是长颈漏斗；故填：铁架台；长颈漏斗；（2）由4装置可知，此装置是加热固体制取气体的装置，且试管口未放置棉花，如制取氧气，可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，反应的方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；利用排水法收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时；二氧化硫是一种有害的气体,利用其与氢氧化钠反应的性质将其吸收掉，反应的方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故填：2KClO32KCl+3O2↑；导管口有气泡连续均匀冒出时；吸收反应产生的二氧化硫（或2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O）；（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温，所以应选用发生装置B，由于二氧化碳的密度比空气大能溶于水，故选用收集装置E；使用该套装置制取气体的突出优点是可以随时控制反应发生或停止，在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故可以随时控制反应的发生与停止：反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若改用F装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，则气体应从b端进入，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，要将以上杂质气体除去，应先将氯化氢气体除去，再除去水蒸气，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d；故填：BE；可以随时控制反应发生或停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b；efcd（或efc）；(4)二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为:H2O+CO2=H2CO3故填：H2O+CO2=H2CO3；本题考查氧气和二氧化碳的实验室制取与收集。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）3.3g（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，x=7.5g，样品中碳酸钙的质量分数：×100%=75.0%，答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75.0%。【详解】（1）根据质量守恒定律，恰好完全反应后生成二氧化碳的质量=50.0g+10.0g-56.7g=3