浙教版科学九上1.3常见的酸习题

浙教版科学九上1.3常见的酸习题酸，作为初中科学化学部分的核心概念之一，贯穿了后续许多重要知识的学习。1.3节“常见的酸”是同学们初次系统接触酸的性质、用途及相关化学反应的关键内容。扎实掌握本节知识，并通过有效的习题训练加以巩固，对于构建完整的酸碱盐知识体系至关重要。本文将围绕本节重点，结合典型习题，进行深入解析，旨在帮助同学们深化理解、提升解题能力。一、核心知识点回顾与梳理在着手习题之前，我们先来简要回顾一下本节的核心知识点，这是解决问题的基础。1.酸的定义：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。2.几种常见的酸：*盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，易挥发（打开瓶盖会看到白雾，这是挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴）。常用的浓盐酸溶质质量分数约为37%-38%。*硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠油状液体，不易挥发，有吸水性（可作干燥剂），溶于水时放出大量的热。常用的浓硫酸溶质质量分数约为98%。*硝酸（HNO₃）：无色液体，有刺激性气味，易挥发，具有强氧化性。（初中阶段对硝酸的化学性质不作过高要求，了解其强氧化性和腐蚀性即可）3.酸的通性（基于酸溶液中都含有H⁺）：*能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。*能与活泼金属反应生成盐和氢气（注意：浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气）。*能与某些金属氧化物反应生成盐和水。*能与碱反应生成盐和水（中和反应）。*能与某些盐反应生成新酸和新盐（需符合复分解反应发生的条件）。4.浓硫酸的特性与稀释：*吸水性：可干燥中性气体（如O₂、H₂、CO₂）和酸性气体（如CO₂、SO₂），但不能干燥碱性气体（如NH₃）。*脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化（腐蚀性的体现）。*稀释方法：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中！（原因：浓硫酸溶于水放出大量热，水的密度比浓硫酸小，若将水倒入，水会浮在上面，热量不能及时散发，导致液体飞溅，造成危险。）二、典型习题精析（一）选择题例题1：下列关于盐酸和硫酸的描述中，错误的是（）A.浓盐酸有挥发性，在空气中易形成白雾B.浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂C.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D.盐酸和硫酸都能与活泼金属反应生成氢气（某些条件下）解析：本题主要考查盐酸和硫酸的物理性质、特性及稀释方法。A选项，浓盐酸挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾状，描述正确。B选项，浓硫酸具有吸水性，这是其重要特性之一，可用于干燥不与其反应的气体，描述正确。C选项，稀释浓硫酸时，正确的操作是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，而非水注入浓硫酸中。若将水注入浓硫酸，由于水的密度小且浓硫酸溶于水放热，会导致液体飞溅，造成危险。故C选项描述错误。D选项，在金属活动性顺序表中，排在氢前面的活泼金属（除K、Ca、Na等与酸反应过于剧烈且复杂的）能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和硝酸因强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。故D选项描述在“某些条件下”（如使用稀酸且金属活动性符合要求）是正确的。答案：C例题2：下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是（）A.盛石灰水后留下的白色固体（容器壁上）B.铁钉表面的铁锈C.久盛生锈铁钉的试管内壁上的残留物D.铜片表面的氧化铜解析：本题考查酸的化学性质，特别是酸与金属氧化物、碳酸盐的反应。A选项，石灰水的主要成分是氢氧化钙，与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钙白色固体，碳酸钙能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，可以除去。B选项，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以除去。C选项，久盛生锈铁钉的试管内壁上的残留物，主要成分是铁锈（Fe₂O₃）与盐酸反应后的产物（如果之前用盐酸洗过），或者是未反应完的铁锈，以及可能铁钉本身与盐酸反应生成的氯化亚铁？不，题目说的是“残留物”，如果是未处理的，那就是铁锈和铁钉。铁钉是铁单质，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。所以用稀盐酸浸泡，铁锈和铁钉都会被反应掉。但问题是“不能用稀盐酸浸泡除去”，如果这个残留物是指铁钉本身，那确实不能用盐酸除去，因为会腐蚀铁钉。但这里“久盛生锈铁钉”，残留物更可能是指铁锈以及铁锈与空气中某些成分作用后的复杂物质，但核心是，铁能与盐酸反应。如果题目意图是指铁钉本身，那么C是不能用盐酸除去的，因为会把铁钉也溶解了。这里需要仔细辨析。A中的白色固体是碳酸钙，必须用酸除去；B铁锈必须用酸除去；D铜片表面的氧化铜，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，而铜不与稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去氧化铜而不损伤铜片。所以C选项，如果残留物中包含铁钉本身，或者说这个“残留物”就是指试管壁上附着的、难以用水洗掉的、但铁钉本身是主体，那么用盐酸会腐蚀铁钉，所以不能用。答案：C（侧重考虑不能用盐酸除去的是因为会与主体物质反应，如C中的铁钉本身，而D中的铜不与盐酸反应，只反应氧化铜）（二）填空题例题3：将浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会______（填“增大”、“减小”或“不变”），溶质质量分数会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。这是因为浓盐酸具有______性。解析：本题考查浓盐酸的挥发性。浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，其中的溶质HCl会不断挥发到空气中，导致溶液中溶质质量减少，而溶剂质量基本不变。因此，溶液的总质量会减小，根据溶质质量分数的计算公式（溶质质量/溶液质量×100%），溶质质量分数也会减小。答案：减小；减小；挥发。例题4：稀释浓硫酸时，一定要把______沿着器壁慢慢地注入______里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是______。解析：本题考查浓硫酸的稀释操作及注意事项。浓硫酸溶于水时会放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大。如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，放出的热量使水迅速沸腾，造成酸液飞溅。因此，必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，以使热量及时散失。答案：浓硫酸；水；使产生的热量迅速散失，防止酸液飞溅。（三）实验题例题5：某同学在实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，实验装置如图所示（此处省略装置图，假设为固液不加热型发生装置和向下排空气法收集装置）。（1）写出该反应的化学方程式：________________________。（2）实验过程中，该同学观察到试管内有大量气泡产生，锌粒逐渐溶解。收集氢气时，应选择______法（填“向上排空气”、“向下排空气”或“排水”），因为氢气______。（3）若要检验产生的气体是否为氢气，可采用的方法是：________________________。（4）实验结束后，该同学发现试管内剩余溶液为无色。向该溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈______色，说明反应后溶液呈______性。解析：本题综合考查酸与活泼金属的反应、气体的制取和收集、气体的检验以及酸的性质。（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。注意配平及气体符号。（2）氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集；氢气难溶于水，也可用排水法收集。题目中假设装置是向下排空气法，故此处可填向下排空气法，原因是氢气密度比空气小。（3）检验氢气的方法是：将收集满气体的试管（或小试管收集一小试管气体）用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，若听到“噗”的一声轻微爆鸣声（或安静燃烧，产生淡蓝色火焰），则证明是氢气。（4）反应后剩余溶液是氯化锌溶液，由于可能有过量的稀盐酸（若锌粒不足），所以溶液可能呈酸性。紫色石蕊试液遇酸性溶液变红。答案：（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（2）向下排空气（或排水）；密度比空气小（或难溶于水）（3）将燃着的木条靠近集气瓶口，气体能燃烧并产生淡蓝色火焰（或用爆鸣法检验）（4）红；酸（四）计算题例题6：取10g某锌样品（含少量杂质，杂质不与稀硫酸反应），加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为109.8g。请计算：（1）生成氢气的质量。（2）该锌样品中锌的质量分数。解析：本题考查根据化学方程式的计算，利用质量守恒定律求气体质量是关键。（1）根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。反应前锌样品和稀硫酸的总质量为10g+100g=110g。反应后烧杯内物质总质量为109.8g，减少的质量即为生成氢气的质量。生成氢气的质量=110g-109.8g=0.2g。（2）设参加反应的锌的质量为x。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑652x0.2g65/x=2/0.2gx=(65×0.2g)/2=6.5g锌样品中锌的质量分数=(6.5g/10g)×100%=65%。答案：（1）生成氢气的质量为0.2g；（2）该锌样品中锌的质量分数为65%。三、解题方法与技巧总结1.回归教材，夯实基础：所有习题的解答都离不开对基础知识的理解和记忆。要熟练掌握酸的定义、常见酸的性质（物理性质、化学性质）、用途及相关化学方程式。2.审题仔细，抓住关键：在解答习题时，务必仔细阅读题目，明确题目要求，找出关键词句，理解题意后再作答。例如，区分“白雾”与“白烟”，“挥发性”与“吸水性”。3.联系实际，学以致用：酸的性质在生活和生产中有广泛应用，如除锈、制药、调味等。将习题与实际生活联系起来，能更好地理解和记忆。4.规范书写，注意细节：化学方程式的书写要配平、注明反应条件和气体（↑）、沉淀（↓）符号。计算题要写出必要的步骤，注意单位。5.归纳总结，错题反思：对于做错的题目，要认真分析错误原因，及时订正，并整理到错题本上，定期回顾，避免再犯类似错误。同时，要学会对相似题型进行归纳总结，提炼解题方法。四、巩固练习（供自主思考与检验）1.下列物质的性质属于物理性质的是（）A.盐酸的酸性B.硫酸的腐蚀性C.浓盐酸的挥发性D.硝酸的氧化性2.下列各组物质能否发生反应？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。（1）铁和稀盐酸（2）铜和稀硫酸（3）氧化铁和稀硫酸（4）