延安中学化学测验试题及答案解析

延安中学化学测验试题及答案解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.下列各组物质中，前一种物质能将后一种物质氧化的是（）A.Cl₂和Br⁻B.Fe和Fe²⁺C.H₂SO₄（稀）和CuD.CO₂和Na₂S2.下列有关叙述正确的是（）A.任何化合物中，元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）/化合物的相对分子质量×100%B.离子化合物中一定含有金属元素C.分子晶体的熔沸点一定低于原子晶体的熔沸点D.在化合物中，非金属元素一定显负价3.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.将pH试纸直接伸入待测液中测定其pHC.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.用酒精灯的外焰加热试管内的液体4.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢氧化钠固体B.乙醇C.熔融的氯化钠D.空气5.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.甲烷和苯都能发生加成反应D.油脂和蛋白质都属于小分子有机化合物6.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.阴离子的半径一定大于其对应原子半径C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小7.将amolNa与bmolCl₂混合并充分反应，下列说法正确的是（）A.若a=b，则反应后溶液中只有Na⁺和Cl⁻B.若a>b，则反应后剩余amolNaC.若a<b，则反应后剩余bmolCl₂D.若a=b，则转移电子数为2bmol8.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAB.1molH₂SO₄含有的氢原子数为2NAC.1gH₂含有的原子数为NAD.1molNa⁺含有的电子数为11NA9.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓10.下列说法正确的是（）A.强酸与强碱反应生成的盐溶液一定呈中性B.在恒定温度下，将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，其pH=3C.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等D.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大二、双项选择题（每小题有两个正确选项，多选、错选、漏选均不得分，每题3分，共30分）11.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与石灰水反应的是（）A.CO₂B.CH₃COOHC.H₂OD.NH₃12.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.分子式为C₄H₁₀O的醇共有4种同分异构体B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体C.分子式为C₄H₈的烃共有5种同分异构体D.乙醇和二甲醚互为同分异构体13.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用向下排空气法收集氨气B.用浓硫酸干燥氨气C.用分液漏斗分离汽油和植物油D.用点燃法检验乙烷中是否含有乙烯14.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D.氢氧化铝是两性氢氧化物15.下列离子组能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A.K⁺、Cl⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻C.Ca²⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻D.Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻16.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH<0，该反应是放热反应C.升高温度一定能增大化学反应速率D.溶度积常数(Ksp)越大的物质，其溶解度一定越大17.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.NaHCO₃D.(NH₄)₂CO₃18.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程一定需要吸收热量B.离子晶体的构成微粒是离子C.原子晶体的结构粒子是原子D.金属晶体的物理性质都是由于金属键形成的19.下列说法正确的是（）A.盐酸可以除掉铝制品表面的氧化膜B.氢氟酸可以用来雕刻玻璃C.碳酸钠溶液可以用来洗涤油污D.烧碱溶液可以用来处理石油分馏过程中产生的酸性气体20.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等C.电解饱和食盐水，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应D.用惰性电极电解饱和食盐水，溶液的pH值会升高三、填空题（每空1分，共16分）21.用化学用语填空：(1)氢氧根离子：_________(2)氮气分子：_________(3)碳酸钙：_________(4)硫酸根离子：_________(5)金属铝：_________(6)氯化铵：_________22.写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：_________(2)碳酸钙与盐酸反应：_________(3)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：_________(4)甲烷燃烧：_________23.写出下列反应的离子方程式：(1)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_________(2)铁与稀硫酸反应：_________(3)碳酸钙与盐酸反应：_________(4)烧碱溶液与硫酸铝溶液反应：_________24.(1)写出乙醇的结构简式：_________(2)写出乙酸的结构简式：_________(3)写出CH₃CH₂CH₂OH的名称：_________(4)写出CH₃COOH的名称：_________四、简答题（共14分）25.(4分)简述实验室制备二氧化碳气体的原理、装置、收集方法及检验方法。26.(5分)简述钠、镁、铝三种金属在性质上的主要共性，并各举一个它们用途的实例。27.(5分)解释下列现象：(1)硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰。(2)碳酸钠溶液呈碱性，而碳酸氢钠溶液呈碱性，但碱性比碳酸钠溶液弱。五、计算题（共10分）28.将10.0g由Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合物与足量稀盐酸反应，生成2.24LCO₂（标准状况下）。求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分别是多少克？试卷答案一、单项选择题1.A2.D3.D4.C5.B6.D7.A8.B9.C10.D二、双项选择题11.AB12.BD13.AC14.AD15.A16.ABC17.ABCD18.ABC19.ABCD20.AD三、填空题21.(1)OH⁻(2)N₂(3)CaCO₃(4)SO₄²⁻(5)Al(6)NH₄Cl22.(1)3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄(4)CH₄+2O₂点燃=CO₂+2H₂O23.(1)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓(2)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑(3)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑(4)2Al+3OH⁻+3H₂O=2Al(OH)₄⁻+3H₂↑或2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑（若按铝酸盐写亦可）24.(1)CH₃CH₂OH(2)CH₃COOH(3)丙醇(4)乙酸四、简答题25.原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑装置：固固加热型（或固液不加热型，取决于所用药剂）收集方法：向上排空气法检验方法：将燃着的木条伸入集气瓶口，木条熄灭，则证明是二氧化碳26.共性：均能与稀盐酸反应生成氢气，均能与氧气反应生成相应的氧化物，均能与强碱溶液反应生成盐和水，都属于活泼金属，原子最外层电子数均为1。实例：钠：作照明弹；镁：作照明弹、制造轻质合金；铝：制造飞机、门窗框架27.(1)空气中氧气浓度较低，反应较缓和，放热较少，产生淡蓝色火焰；纯氧中氧气浓度高，反应剧烈，放热多，产生蓝紫色火焰。(2)碳酸钠是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，HCO₃⁻水解：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠溶液碱性较强。碳酸氢钠溶液中H₂CO₃电离程度大于HCO₃⁻水解程度，导致溶液中