化学竞赛过往试题及参考答案

化学竞赛过往试题及参考答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填入括号内。每题3分，共30分）1.下列物质中，属于芳香族醇的是（）。A.CH3CH2OHB.C6H5CH2OHC.CH2OHCHOHCHOD.C6H5OH2.在标准状况下，11.2L的CO2气体所含的分子数约为（）。A.6.02×10^22B.1.204×10^23C.3.01×10^22D.2.408×10^233.下列元素中，第一电离能最低的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Si4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为（）。A.7B.9C.11D.145.下列分子中，属于极性分子的是（）。A.CO2B.BF3C.CH4D.Cl26.下列有机反应中，属于加成反应的是（）。A.CH3CH3+Br2→CH3CH2Br+HBrB.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2OC.CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.CH2=CH2+H2→CH3CH37.下列晶体中，熔点最低的是（）。A.NaClB.SiO2C.CO2D.H2O8.在恒压条件下，气体反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，升高温度，平衡将（）。A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.移动方向无法确定9.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）。A.CH3COOHB.C6H5OHC.NH3·H2OD.NaHCO310.下列说法正确的是（）。A.所有原子最外层都达到8电子结构（或2电子结构）的分子一定是稳定分子B.共价键是原子间强烈的相互作用，只存在于分子之间C.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的熔沸点低D.在化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量二、多项选择题（每题有两个或两个以上正确选项，请将所有正确选项的字母填入括号内。每题4分，共20分。漏选、错选不得分）1.下列物质中，属于非电解质的是（）。A.硫磺B.乙醇C.氢氧化钠D.氯化钠2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.2H2O2→2H2O+O2↑B.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑C.2FeCl2+Cl2→2FeCl3D.CaCO3→CaO+CO2↑3.下列说法正确的是（）。A.原子序数为35的元素，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²B.同周期主族元素中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大C.水分子之间存在氢键，因此水具有较高的熔点和沸点D.配位化合物[Co(NH3)6]Cl3中，Co的化合价为+3价4.下列关于有机物的说法正确的是（）。A.互为同分异构体的有机物，分子式一定相同B.烷烃只含有C-C和C-H键C.苯分子中的化学键是介于单键和双键之间的特殊化学键D.聚乙烯是由乙烯分子通过加成反应聚合而成的5.根据勒夏特列原理，下列措施能够使化学平衡向正向移动的是（）。A.对于放热反应，降低温度B.对于吸热反应，升高温度C.增大反应物浓度D.减小生成物浓度三、填空题（请将答案填写在横线上。每空2分，共20分）1.写出下列物质的化学式：硫酸________；氯化铵________；乙醇________；碳酸钠________。2.写出下列元素的名称：原子序数为1的元素________；原子序数为17的元素________；原子序数为6的元素________。3.配平下列化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________Fe+___________H2SO4=___________FeSO4+___________H2↑电子转移方向和数目：___________4.写出CH3COOH的结构简式___________；CH3CH2OH的系统命名法名称___________。5.写出用化学方程式表示的工业制硫酸的主要反应步骤：①___________；②___________；③___________。四、简答题（请将答案填写在横线上或指定的答题区域内。每题5分，共20分）1.简述元素周期律的主要规律。2.简述影响化学反应速率的主要因素。3.简述酯化反应的原理。4.简述电解质在水溶液中导电的原因。五、计算题（请将计算过程和答案写在答题纸上。每题10分，共40分）1.将2.4g镁粉在空气中完全燃烧，生成MgO，计算反应生成多少摩尔的MgO？镁粉的利用率是多少？（假设空气中氧气足量，且镁完全转化为MgO，镁的摩尔质量为24g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol）2.将0.1mol/L的盐酸溶液50mL与0.1mol/L的NaOH溶液50mL混合，计算所得溶液的pH值。（假设混合后体积不变，盐酸和NaOH的摩尔浓度均为0.1mol/L，盐酸的Ka=1×10^-3）3.有机物A的分子式为C4H10O，它既能与钠反应生成氢气，又能发生催化氧化生成醛。写出有机物A的结构简式及其所有同分异构体的结构简式。4.在一个密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。已知在某温度下，该反应达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L。计算该条件下该反应的平衡常数Kc。试卷答案一、单项选择题1.B2.B3.A4.B5.D6.D7.C8.A9.D10.C二、多项选择题1.AB2.AC3.BCD4.ABD5.ABC三、填空题1.H2SO4；NH4Cl；C2H5OH；Na2CO32.氢；氯；碳3.2；3；2；1；电子转移方向和数目：Fe→Fe²⁺+2e⁻4.HCOOH；CH3CH2OH5.①4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2↑；②SO2+O2⇌2SO3；③SO3+H2O→H2SO4四、简答题1.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐升高（氟除外），第一电离能逐渐增大（钾、钙等除外），气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。2.浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等。3.酯化反应是指酸与醇在酸催化剂作用下生成酯和水的反应。例如，乙酸与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成乙酸乙酯和水。4.电解质在水溶液中会电离出自由移动的离子，离子能够在电场作用下定向移动，形成电流，从而导电。五、计算题1.解：镁粉的物质的量n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol。根据反应方程式2Mg+O2→2MgO，生成MgO的物质的量n(MgO)=n(Mg)=0.1mol。反应生成0.1mol的MgO。镁粉的利用率无法计算，因为题目未提供空气中氧气的量或反应后剩余镁粉的量。2.解：盐酸与NaOH按1:1摩尔比反应，n(HCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，n(NaOH)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol。反应后，HCl和NaOH恰好完全反应，生成0.005mol的NaCl，溶液呈中性。pH=7。3.解：有机物A能与钠反应生成氢气，说明A中含有-OH官能团，属于醇。A能发生催化氧化生成醛，说明A是伯醇。分子式为C4H10O的醇有：CH3CH2CH2CH2OH（正丁醇）和(C