化学金属专项测试题及答案

化学金属专项测试题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1.下列金属中，常温下能保存在空气中且表面无明显变化的是（）A.钠B.镁C.铁D.铜2.下列关于铝的叙述中，正确的是（）A.铝是一种银白色的金属，具有两性B.铝在空气中不能形成致密氧化膜，容易锈蚀C.铝能与稀硫酸反应，但与浓硫酸不反应D.铝粉可以燃烧，常用于制作烟花和火箭燃料3.将铁粉和铜粉混合物放入稀硫酸中，下列说法正确的是（）A.只有铁粉参与反应B.只有铜粉参与反应C.铁粉和铜粉都参与反应，产生氢气D.铁粉和铜粉都参与反应，但铜粉被氧化4.下列反应中，不属于金属与酸反应的是（）A.2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑B.Fe+2HNO₃=Fe(NO₃)₂+H₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.Mg+2H₂O=Mg(OH)₂↓+H₂↑5.下列金属中，冶炼难度最大的是（）A.钠B.镁C.铁D.铜6.下列关于钠的叙述中，错误的是（）A.钠是一种活泼的金属，易与氧气、水、氯气等反应B.钠常温下保存在煤油中C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠投入水中会产生气泡，并放出热量7.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.在原电池中，电子从正极流向负极C.原电池的正极发生还原反应D.原电池的负极是导体8.下列金属中，最容易被腐蚀的是（）A.铝B.铁C.铜D.铂9.下列关于金属资源的叙述中，错误的是（）A.地球上的金属资源大部分以化合物形式存在B.金属资源的利用对人类社会发展至关重要C.金属资源是不可再生资源，应合理开发利用D.金属腐蚀是金属资源浪费的主要途径10.下列离子方程式中，正确的是（）A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuB.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑C.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaClD.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑11.下列关于金属腐蚀与防护的叙述中，正确的是（）A.铁在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀B.防止金属腐蚀的方法之一是电化学保护C.牺牲阳极的阴极保护法是让被保护的金属作原电池的正极D.外加电流的阴极保护法是让被保护的金属作电解池的阳极12.下列物质中，不属于合金的是（）A.生铁B.钢C.黄铜D.氧化铁13.下列关于电解池的叙述中，正确的是（）A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.在电解池中，阳离子移向阴极C.电解池的阳极发生还原反应D.电解饱和食盐水得到的产物是氢气、氯气和氢氧化钠14.下列说法中，正确的是（）A.金属的活动性越强，其化学性质就越不活泼B.金属的熔点越高，其物理性质就越好C.金属的延展性越好，其用途就越广泛D.金属资源的储量是无限的，无需节约15.下列关于金属离子性质的叙述中，正确的是（）A.钠离子(Na⁺)可以与氯离子(Cl⁻)形成离子化合物NaClB.镁离子(Mg²⁺)可以与氢氧根离子(OH⁻)形成沉淀Mg(OH)₂C.铁离子(Fe³⁺)可以与硫氰根离子(SCN⁻)形成络合物Fe(SCN)₃D.铜离子(Cu²⁺)可以与碳酸根离子(CO₃²⁻)形成沉淀CuCO₃二、双项选择题（每小题有两个正确选项，多选、错选、漏选均不得分，每题3分，共15分）16.下列金属中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.镁B.铝C.锌D.铁锈17.下列说法中，正确的是（）A.金属冶炼就是将金属从矿石中还原出来B.热分解法通常用于冶炼不活泼金属C.电解法通常用于冶炼活泼金属D.金属的冶炼过程都是简单的化学反应18.下列离子方程式中，正确的是（）A.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂OC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓19.下列说法中，正确的是（）A.原电池中，电子流出的一极是正极B.铁发生析氢腐蚀时，铁作负极C.牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作阳极D.外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阴极20.下列物质中，属于纯净物的是（）A.生铁B.钢C.黄铜D.空气三、填空题（每空1分，共20分）21.写出下列反应的化学方程式：(1)镁在空气中燃烧：_________________________(2)铝与稀盐酸反应：_________________________(3)铁与硫酸铜溶液反应：_____________________(4)铜与稀硝酸反应（过量）：___________________22.写出下列反应的离子方程式：(1)钠与水反应：___________________________(2)铝与氢氧化钠溶液反应：___________________(3)氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：_____________(4)碳酸钙与稀盐酸反应：_____________________23.按金属活动性顺序排列下列金属：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Cu,H,Ag。其中，最活泼的金属是_________，最不活泼的金属是_________。排在氢前面的金属可以与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则_________。Fe²⁺的氧化性比Cu⁺的_________(填“强”或“弱”)。24.铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应是_________________________，正极发生的反应是_________________________。25.金属资源的开发利用对人类社会发展至关重要。请列举一种常见的金属腐蚀现象：_________________________。防止金属腐蚀的方法很多，请列举一种：_________________________。四、简答题（每题5分，共10分）26.简述原电池的工作原理，并举例说明原电池在生活中的应用。27.简述电解饱和食盐水的化学方程式及其工业意义。五、计算题（共15分）28.将一定质量的铁粉投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，生成标况下11.2L的氢气。求：(1)参加反应的铁粉的质量是多少？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液的总质量等于原铁粉质量和稀硫酸质量的和，稀硫酸密度为1g/mL）29.将10.0g铁粉和镁粉的混合物与100mL稀硫酸充分反应，生成4.48L标况下的氢气（假设反应中硫酸足量）。求：(1)混合物中镁粉的质量是多少？(2)反应后溶液中硫酸镁的质量分数是多少？（假设反应后溶液的总质量变化忽略不计）试卷答案一、单项选择题1.D2.A3.A4.B5.A6.C7.A8.B9.D10.D11.B12.D13.B14.C15.C二、双项选择题16.B17.A,C18.A,D19.B,D20.D三、填空题21.(1)2Mg+O₂点燃=2MgO(2)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑(3)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(4)3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O22.(1)2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑(2)2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑(3)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓(4)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑23.K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,H,Cu；Na；不能；强24.Fe-2e⁻=Fe²⁺；O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻25.铁生锈；涂油或刷漆四、简答题26.原电池是利用电极之间的电位差，将化学能转化为电能的装置。它由两个不同的电极插入电解质溶液中构成，两极间用导线连接。其中，较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应（失电子），电子通过导线流向正极；正极发生还原反应（得电子）。电子的定向流动形成电流。例如，生活中常用的干电池、蓄电池、FuelCell（燃料电池）等都是原电池的应用。27.电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。该反应的工业意义在于，它是氯碱工业的基础，产物氢氧化钠、氯气和氢气是重要的化工原料，广泛应用于造纸、纺织、冶金、化工合成等行业。五、计算题28.(1)根据方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，可知56gFe生成2gH₂。设参加反应的铁粉质量为x，生成氢气的质量为y。则有：56/x=2/y=11.2/22.4(标况下气体摩尔体积为22.4L/mol)解得：x=56*(11.2/22.4)=28.0gy=2*(11.2/22.4)=1.00g答：参加反应的铁粉的质量是28.0g。(2)反应后溶液中溶质为FeSO₄，其质量为28.0g。假设稀硫酸密度为1g/mL，体积为100mL，则稀硫酸质量为100g。反应后溶液总质量=铁粉质量+稀硫酸质量=28.0g+100g=128.0g。溶质质量分数=(FeSO₄质量/溶液总质量)*100%=(28.0g/128.0g)*100%≈21.9%答：反应后溶液中溶质的质量分数约为21.9%。29.(1)根据方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，可知24gMg生成2gH₂。设混合物中镁粉质量为x，生成氢气的质量为y。根据方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，可知56gFe生成2gH₂。设混合物中铁粉质量为(10.0g-x)，生成氢气的质量为(y-1.00g)(因为题目给出总氢气体积为4.48L，即2.00g)。则有：24/x=2/y=>x=12y56/(10.0g-x)=2/(y-1.00g)=>56/(10.0g-12y)=2/(y-1.00g)代入y=1.00g，解得：x=6.00g答：混合物中镁粉的质量是6.00g。(2)反应后溶液中溶质为MgS