-中考化学综合题专题复习利用化学方程式的简单计算专题解析及详细答案

2020-2021中考化学综合题专题复习【利用化学方程式的简单计算】专题解析及详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量(如表)。表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是()甲乙丙丁反应前质量/g7014610反应中质量/gx11mn反应结束前质量/g42y4010A.x＝56 B.y＝6 C.m＝17 D.n＝8【答案】A【解析】【详解】A.y=70+14+6+10-42-40-10=8,根据题意有:(70-42):(14-8)=(70-x):(14-11),x=56,该选项说法正确;B.y=8,该选项说法不正确;C、根据题意有:（14-8）:（40-6）=（14-11）:（m-6）,m=23,该选项说法不正确；D.丁反应前后质量不变,则=10,该选项说法不正确。故选:A。2.现有下列四组物质:①乙炔(C2H2)和苯(C6H6);②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O);③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O);④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时,各组中的两种物质无论按何种质量比混合,完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有A.1组 B.2组 C.3组 D.4组【答案】B【解析】试题分析∶根据定组成定律和化学方程式可知(1)(4)组符合,(2)(3)组不符合。考点∶考查根据定组成定律和化学方程式的应用。3.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论,在化学反应aA+bB═cC+dD中,下列说法正确的是A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg【答案】D【解析】试题分析:A.化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数,而质量守恒定律告诉我们:分子个数在化学反应前后可能发变化,故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和,错误,B.若A和C都是盐,则该反应不一定是复分解反应,还可能是置换反应,错误,C.反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比,错误,D.若取xgA和xgB反应,由于可能有反应物过量,故生成C和D的质量总和不一定是2xg,正确,故选D考点：质量守恒定律,基本反应类型4.向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量,下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系,则m不可能表示()A.溶液总质量 B.消耗锌粉的质量C.生成ZnCl2的质量 D.生成H2的质量【答案】A【解析】【详解】A.不是溶液总质量,随着稀盐酸的加入,溶液总质量应一直增加,故A错误;B.消耗锌粉的质量,随着稀盐酸的加入,消耗锌粉的质量应逐渐增加,直至消耗完,故B正确;C、生成ZnCl2的质量,随着稀盐酸的加入,生成的ZnCl2质量应逐渐增加,直至达一定值,故C正确;D、生成H2的质量,随着稀盐酸的加入,生成的氢气的质量应逐渐增加,直至达一定值,故D正确。故选A5.如图是某反应的微观示意图,下列说法不正确的是()A.反应物中有单质B.该反应为置换反应C.生成物的分子个数比为1:1D.参加反应的
和
的质量比为17：24【答案】B【解析】试题分析:由图示可知反应前后存在相同的分子,故该图示可转化为如图的反应图示:依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫,则反应方程式为3O2+2H2S
2H2O+2SO2;A.单质是由一种元素组成的纯净物,化合物是由多种元素组成的纯净物,故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物;B.置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物,而该反应的生成物是两种化合物,所以不是置换反应;C.由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1:1;D.由方程式可知参加反应的
和
的质量比为2×(2+32):6×16=17:24考点：微粒观点及模型图的应用.6.己知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则C的相对分子质量为()A.22 B.44 C.88 D.92【答案】B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律,生成D的质量为:2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设C的相对分子质量为x得x=44.故选B。7.已知:在650℃时,CuSO4分解为CuO与气体,在1400℃时,CuO受热发生如下分解反应:4CuO
2Cu2O+O2↑.现将16gCuSO4高温加热一段时间,冷却后称量剩余固体为7.6g.下列说法错误的是()A.剩余固体为混合物 B.产生的气体中,硫、氧的质量比为8∶26C．剩余固体中含6.4g铜元素 D．剩余固体用足量CO还原,可产生CO23.3g【答案】D【解析】【详解】解:假设为650℃时,CuSO4分解为CuO与气体,设完全分解生成的固体的质量为x,x=8g,现在固体为7.6g,说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物;根据铜元素守恒,设混合物中氧化铜的质量为a,则氧化亚铜的质量为7.6g-a,

a+

(7.6g-a)=16g×
×100%=6.4g,a=4g;氧化亚铜的质量为7.6g-4g=3.6g;产生的气体中,硫、氧的质量比为(16g×
×100%):(16g×
-4g×
-3.6g×
)=3.2:5.2=8:13;剩余固体含氧元素的质量为4g×
+3.6g×
=1.2g；剩余固体用足量CO还原,由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素,所以可产生CO2=1.2g÷（
×
）=3.3g。故选D。8.现有一包碳酸钙和生石灰的混合物,为测定其中碳酸钙的含量,取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中,充分反应后,将溶液蒸干,得白色固体33.3g,则样品中碳酸钙的含量约为()A.52.8% B.47.2% C.36% D.64%【答案】B【解析】【详解】解:设样品中碳酸钙的质量分数为x,由题意可得:
+
＝33.3g;x≈47.2%。故选B。9.实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%,杂质不含钙元素,不溶于水,也不参加反应),高温煅烧一段时间后,称得固体质量为10.3g,向固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,过滤,所得滤液质量为105.6g,则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()A.20% B.40% C.50% D.80%【答案】B【解析】【详解】解:设石灰石样品的质量为w,根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w﹣10.3g,设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x,
,x＝
,石灰石中杂质质量为20%×w＝0.2w;与盐酸反应的碳酸钙为w﹣
﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w,生成的二氧化碳质量为10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w,w≈12.5g;与盐酸反应的碳酸钙为23.4g﹣1.47×12.5g≈5g;与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为
×100%＝40%。故选B。10.在化学反应A+B2=AB2中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将8gA和5gB2充分反应,则生成AB2的质量是()A.10g B.13g C.16g D.18g【答案】A【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,由A与B2反应的质量关系可知,A与B2反应的质量比是1:1,将8gA和5gB2充分反应时,A过量,参加反应的A和B2都是5g,因此生成AB2的质量是10g.故选A11.在反应A+2B═C+D中,7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC,现要得到0.6gD,则需要A的质量为()A.5.6g B.16.8g C.22.8g D.无法计算【答案】C【解析】【详解】根据题意"在反应A+2B═C+D中,7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC"和质量守恒定律,则可知反应生成D的质量:7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g;设参加反应A物质的质量为x,x＝22.8g;所以参加反应A物质的质量为22.8g。故选C。12.物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O2
RO2+2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g,下列判断中正确的是()A.参加反应的X的质量为
B.X的相对分子质量为76C.X中含有R元素、S元素和O元素 D.产物为气态时都是空气污染物【答案】B【解析】【详解】A.参加反应的X的质量为:4.4g+12.8g-9.6g=7.6g,该选项说法不正确;B.设X相对分子质量为x,根据题意有:x:96=7.6g:9.6g,x=76,该选项说法正确;C、R相对原子质量:76+96-128-32=12,R元素和硫元素来自于X,X中氧元素质量:4.4g×
+12.8g×
-9.6g=0,即X中不含有氧元素,该选项说法不正确；D.R相对原子质量是12,是碳元素,二氧化硫是污染物,二氧化碳不是污染物,该选项说法不正确。故选:B。13.一定条件下,密闭容器中发生化学反应,甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示,下列说法正确的是()A.乙属于混合物B.该反应可以表示为:甲+丙+丁
乙C.参加反应的甲和丁的质量比为2:5D.参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12【答案】C【解析】【分析】根据图示可知,反应后甲、丁质量减小,说明两者为反应物,丙质量不变,说明丙为催化剂或未参加反应,乙质量增大,说明乙为生成物。【详解】A.由图可知,乙为纯净物,密闭容器中的气体为混合物,故选项错误;B.甲、丁为反应物,乙为生成物,丙为催化剂或未参加反应,该反应可以表示为:甲+丁
乙,或甲+丁
乙,故选项错误;C、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）:（12g-2g）=2:5,故选项正确；D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量,故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比,即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比,故选项错误。故选C。14.某露置于空气中的CaO固体,测得其中Ca元素质量分数为50%,取10g该CaO固体样品,向其中加入100g稀盐酸至恰好完全反应,下列说法中不正确的是A.反应生成CaCl2的质量为11.1g B.所加稀盐酸的质量分数为9.125％C.CaO固体露置于空气中会变质 D.样品中一定含有碳酸钙【答案】A【解析】【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙,再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解】A.由质量守恒定律可知,反应前后钙元素的质量不变,反应生成氯化钙的质量为:10g×50%÷
=13.875g,故错误;B.生成氯化钙质量为13.875g,根据氯元素质量守恒可知,稀盐酸中HCl的质量为
,故盐酸中溶质的质量分数为
,故正确;C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙,故氧化钙固体露置在空气中会变质,故正确;D、氧化钙中钙元素的质量分数是：
,氢氧化钙中钙元素的质量分数是：
,碳酸钙中钙元素的质量分数是：
,由题意可知,测得其中Ca元素质量分数为50%,则该混合物一定含有碳酸钙,故正确。故选A。15.氧化钙和过氧化钙(CaO2)的混合物6.4g溶于足量水后,加入足量的Na2CO3溶液,溶液中的Ca2+全部转化为沉淀,过滤、干燥,得到10gCaCO3。则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为(已知:
)A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.5∶2【答案】C【解析】【详解】氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中,则钙元素质量为:10g×
＝4g,氧元素质量为:6.4g﹣4g＝2.4g,则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为:4g:2.4g＝5:3,故选C。16.在2A+3B＝2C+4D中,3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC,已知D的相对分子质量为l8,则C的相对分子质量为()A.l6 B.28 C.44 D.64【答案】B【解析】【分析】【详解】生成D的质量为3.2g+9.6g−5.6g=7.2g,设C的相对分子质量为x故选B。17.在一定的条件下,A和B能发生化学反应生成C和D,其微观示意图如下所示:下列说法错误的是A.B的化学式为NH3B.反应前的物质为混合物C.若该反应为置换反应,则生成的C和D的质量比为27:14D．若D为氧化物,反应掉的A和B的分子个数比为5:4,D的化学式为NO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A.根据图示,B中含有一个氮原子和3个氢原子,化学式为NH3,故正确;B.反应前是氧气和氨气的混合物,故正确;C.根据图示,反应物A.B中含有氢、氧、氮元素,生成物C中含有氢元素和氧元素,根据质量守恒定律,若该反应为置换反应,则D为氮气,反应的化学方程式为:4NH3+3O2
6H2O+2N2,则生成的C和D的质量比为（6×18）:（2×24）=27:14,故正确；D.若D为氧化物,反应掉的A和B的分子个数比为5:4,反应的方程式为：5O2+4NH3
6H2O+xD,可知xD中含有4个N原子和4个O原子,故D的化学式为NO,故错误；故选D。18.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示:物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328下列说法正确的是()A.该化学反应为复分解反应 B.丙一定为催化剂 C.a等于10 D.b等于12【答案】C【解析】【分析】甲在反应前后质量减小,是反应物,丙在反应前后质量没变,是催化剂或没参加反应,丁反应前后质量增加,则丁是生成物,根据质量守恒定律,
,则
。【详解】A.由表格数据可知:甲乙反应后质量减少为反应物,丁的质量增加为生成物,该化学反应为化合反应,故A不正确;B.丙的质量没有变化,可能为催化剂,也可能没参加反应,故B不正确;C、
,则a等于10,故C正确;D、
则b等于7,故D不正确。故选C。【点睛】根据质量守恒定律,反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。19.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是A.该反应前后原子个数不变 B.该反应前后分子个数不变C.参加反应的“
”和“
”分子个数比为2：3 D.该反应属于置换反应【答案】C【解析】【详解】A.根据质量守恒定律,反应前后前后原子个数不变,说法正确,故不符合题意;B.由图可知,两个
分子和一个
分子反应,生成两个
分子和一个
分子,反应前后分子个数不变,说法正确,故不符合题意;C、由图可知,两个
分子和一个
分子反应,生成两个
分子和一个
分子,参加反应的“
”和“
”分子个数比为2:1,说法错误,故符合题意；D、由反应可知,是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物,该反应属于置换反应,说法正确,故不符合题意；故选C20.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是()A.该反应中,Z是由Y分解生成的B.一个Y和W分子中均有11个电子C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9:7D．化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变【答案】C【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出,反应物是NH3和NO两种分子,生成物是N2和H2O两种分子,所以化学反应方程式为:6NO+4NH3
5N2+6H2O。【详解】A.由微粒的构成可知,X、Y都含有氮原子,不能确定Z是由Y分解生成的,故A不正确;B.由微粒的构成可知,Y和W分子分别是氨分子和水分子,一个Y和W分子中均有10个电子,故B不正确;C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9:7,故C正确；D、化学反应前后,催化剂的质量和化学性质一定不变,故D不正确。故选C。【点睛】根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变。21.下列关于反应C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2X↑+2H2O的分析,正确的是A.X的化学式为SO3B.X的水溶液能使酚酞溶液变红C.CO2和X的质量比为11:16D.碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价【答案】D【解析】【详解】根据反应C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2X↑+2H2O和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变,则可知:反应前C原子个数为1.H原子个数为4.S原子个数为2.O原子个数为8;反应后C原子个数为1.H原子个数为4.O原子个数为4;可以推测X气体为SO2;因此:A.根据分析,X气体为SO2;说法不正确;故不符合题意;B.SO2的水溶液呈酸性,不能使酚酞溶液变红,说法不正确;故不符合题意;C、CO2和SO2的质量比为44:128=11:32;说法不正确;故不符合题意;D、碳单质中碳元素化合价为0,CO2中碳元素的化合价为+4价,碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价,说法正确；故符合题意；故选D22.现有wg含有CuO和ZnO的固体粉末,欲测定CuO的质量分数。下列实验方案中,不能达到目的的是(已知ZnO在进行下述化学反应时,原理与CuO相似)A.将混合物与足最H2充分反应,冷却后测出剩余固体质量为agB.将混合物与足量CO充分反应,反应后的气体通入足量的NaOH溶液中,测出NaOH溶液的质量增加值为bgC.将混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥,测出所得固体质量为cgD．将混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,测出剩余固体质量为dg【答案】D【解析】【详解】A.氢气可以还原氧化铜,也能还原氧化锌,所以剩余固体均为铜和锌,可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数,能达到实验目的,故不符合题意;B.氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量,利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同,它可以推算出反应的氧化铜的质量,进而确定其质量分数,能达到实验目的,故不符合题意;C、将混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥,测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量,它可以推算出反应的氧化铜的质量,进而确定其质量分数,能达到实验目的,故不符合题意;D、因为铁过量,所以剩余固体既有铁,又有铜,无法测定铜的准确质量,不能达到实验目的,故符合题意；故选D23.在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水,这一实验说明了()A.蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B.蔗糖是炭黑和水组成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的【答案】D【解析】【详解】A.加热蔗糖的产物是炭黑和水,但蔗糖不是由炭黑和水组成的,该选项说法不正确;B.蔗糖属于纯净物,而炭黑和水组成的物质属于混合物,该选项说法不正确;C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的,不能说蔗糖分子由碳元素构成,该选项说法不正确;D、加热蔗糖产生炭黑和水,说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的,该选项说法正确。故选D。24.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S
M2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验,加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后,实验数据记录如下表,则M的相对原子质量是M的质量/S的质量/gM2S的质量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A.64 B.56 C.39 D.23【答案】A【解析】【分析】【详解】由题中实验数据可知,甲中硫过量、乙中M过量,6.0gM和1.5g硫完全反应,所以根据反应方程式2M:32=6g:1.5gM=64则M的相对原子质量是64,故选A。25.将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后,测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后,再加入足量的氢氧化钠溶液,得到了20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为A.20% B.40% C.50% D.80%【答案】C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量,进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解,进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为x,氧化铁的质量为y,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠,根据元素守恒列关系式:结合题干,列出方程:解得x=8g,y=8g则粉末中氧化铜的质量分数为：
,故选C。【点睛】本题难度不大,但是需要根据方程式、关系式进行大量计算,根据方程式计算时应注意:书写方程式正确,使用数据准确,计算过程完整。26.如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势,纵坐标表示的是()A.剩余固体的质量 B.生成氧气的质量C.固体中二氧化锰的质量 D.氯酸钾的质量【答案】A【解析】【详解】A.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气,反应后氧气逸出,固体质量逐渐减少,至完全分解,固体的质量不再改变,与图象对应;故符合题意;B.生成氧气的质量不断增加,直到反应结束为止,与图像不对应;故不符合题意;C.二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,与图象不对应；故不符合题意；D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气,由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解,随着反应的进行,氯酸钾的质量逐渐减少,至完全分解,氯酸钾的质量为0,与图象不对应。故不符合题意；故选A【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。27.在反应2A+5B=2C+4D中,C.D的相对分子质量之比为9:22.若2.6gA与一定量的B恰好完全反应,生成8.8gD则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.13：44【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律,参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量,反应前后原子个数不变,元素种类不变。【详解】C.D的相对分子质量之比为9:22,设生成8.8gD同时生成C的质量为x根据质量守恒定律,参加反应的B的质量为
,则B与D