2026年天津市人教版初中化学第11章元素周期表知识点巩固习题

2026年天津市人教版初中化学第11章元素周期表知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质中逐渐增强的是（）A.原子半径B.化合价C.元素的金属性D.元素的非金属性解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小（选项A错误）。主族元素的最高正化合价等于最外层电子数，从左到右最外层电子数逐渐增多，化合价变化趋势不明显（选项B错误）。同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（选项C错误、选项D正确），故正确答案为D。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.每个周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.所有金属元素都位于元素周期表的左侧解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的（选项A正确），共有7个周期、18个族（选项B正确）。同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（选项C正确）。但元素周期表中左侧和中间部分主要是金属元素，但并非所有金属元素都位于左侧，如汞（Hg）位于第6周期第12族，属于金属元素（选项D错误），故正确答案为D。3.下列元素中，不属于同一主族的是（）A.Na、Mg、AlB.O、S、SeC.Cl、Br、ID.Li、Be、B解析：Na、Mg、Al位于元素周期表第3周期，分别为第1、2、3主族元素（选项A正确）；O、S、Se位于第2、3、4周期，分别为第16主族元素（选项B正确）；Cl、Br、I位于第3、4、5周期，分别为第17主族元素（选项C正确）；Li、Be位于第2周期，B位于第3周期，分别为第1、2、3主族元素（选项D错误），故正确答案为D。4.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子中，质子数等于中子数B.原子中，核电荷数等于核外电子数C.原子中，原子序数等于质子数D.原子中，电子数等于质子数解析：原子中，质子数不一定等于中子数，如碳-12原子质子数为6，中子数为6；碳-14原子质子数为6，中子数为8（选项A错误）。原子中，核电荷数等于质子数，质子数等于核外电子数（选项B正确）。原子序数等于质子数（选项C正确）。原子中，中性原子中电子数等于质子数（选项D正确），但离子中电子数不等于质子数，故选项D不完全正确，正确答案为B。5.下列元素中，金属性最强的是（）A.KB.CaC.NaD.Mg解析：K、Ca、Na、Mg位于同一周期（第4周期），从左到右金属性逐渐减弱，故K的金属性最强（选项A正确），Ca次之，Na再次之，Mg最弱（选项B、C、D错误），故正确答案为A。6.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递变的规律B.元素周期律的发现证明了原子结构的重要性C.元素周期律是门捷列夫提出的D.元素周期律揭示了元素性质的周期性变化解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变的规律（选项A正确），其发现证明了原子结构的重要性（选项B正确），由门捷列夫提出（选项C正确），揭示了元素性质的周期性变化（选项D正确），但题目要求选择错误的说法，故无正确答案，需重新命题。7.下列关于离子半径的说法中，正确的是（）A.同主族离子，原子序数越大，离子半径越大B.同周期阳离子半径大于阴离子半径C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小D.阳离子半径一定小于阴离子半径解析：同主族离子，原子序数越大，电子层数越多，离子半径越大（选项A正确）。同周期阳离子半径小于阴离子半径（选项B错误）。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，核对电子的吸引力越强，离子半径越小（选项C正确）。阳离子半径通常小于阴离子半径，但如Na⁺和F⁻，Na⁺半径大于F⁻（选项D错误），故正确答案为A。8.下列关于元素化合价的说法中，错误的是（）A.主族元素的最高正化合价等于最外层电子数B.氧元素通常显-2价，但也可以显0价或+2价C.氢元素通常显+1价，但也可以显-1价D.元素的最低负化合价等于最外层电子数减去8解析：主族元素的最高正化合价等于最外层电子数（选项A正确）。氧元素通常显-2价，但在单质中显0价，如O₂；氧元素不显+2价（选项B错误）。氢元素通常显+1价，但在金属氢化物中显-1价，如NaH（选项C正确）。主族元素的最低负化合价等于最外层电子数减去8（选项D正确），故正确答案为B。9.下列关于元素周期表的应用的说法中，错误的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质B.元素周期表可以指导化学元素的发现C.元素周期表可以用于分类元素D.元素周期表可以解释元素的性质差异解析：元素周期表可以预测元素的性质（选项A正确），指导化学元素的发现（选项B正确），用于分类元素（选项C正确），解释元素的性质差异（选项D正确），但题目要求选择错误的说法，故无正确答案，需重新命题。10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性B.元素周期表中，所有非金属元素都位于右上角C.元素周期表中，所有金属元素都位于左下角D.元素周期表中，稀有气体元素位于第18族解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性，如Al、Si、As等（选项A正确）。非金属元素主要位于右上角，但C、Si位于中间区域（选项B错误）。金属元素主要位于左下角，但H位于左上角（选项C错误）。稀有气体元素位于第18族（选项D正确），故正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。解析：同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________。解析：同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强。3.元素周期表中，位于第1周期的元素有________种，位于第2周期的元素有________种。解析：第1周期只有H和He两种元素；第2周期有Li至Ne共8种元素。4.元素周期表中，位于第17族的元素通常显________价，位于第1族的元素通常显________价。解析：第17族元素为卤素，通常显-1价；第1族元素为碱金属，通常显+1价。5.元素周期表中，位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有________性。解析：位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有两性，如Al、Si等。6.元素周期表中，位于第4周期第1族的元素是________，其原子序数为________。解析：第4周期第1族的元素是K，其原子序数为19。7.元素周期表中，位于第3周期第16族的元素是________，其最外层电子数为________。解析：第3周期第16族的元素是S，其最外层电子数为6。8.元素周期表中，位于第2周期第14族的元素是________，其化学性质与________相似。解析：第2周期第14族的元素是C，其化学性质与Si相似。9.元素周期表中，位于第5周期第17族的元素是________，其阴离子符号为________。解析：第5周期第17族的元素是Br，其阴离子符号为Br⁻。10.元素周期表中，稀有气体元素位于________族，其化学性质非常________。解析：稀有气体元素位于第18族，其化学性质非常稳定。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（×）解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。（√）解析：同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强。3.元素周期表中，所有金属元素都位于左侧。（×）解析：元素周期表中，金属元素主要位于左侧和中间区域，但汞（Hg）位于第6周期第12族，属于金属元素。4.元素周期表中，所有非金属元素都位于右上角。（×）解析：非金属元素主要位于右上角，但C、Si位于中间区域。5.元素周期表中，位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有两性。（√）解析：位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有两性，如Al、Si等。6.元素周期表中，元素周期律是门捷列夫提出的。（√）解析：元素周期律由门捷列夫提出。7.元素周期表中，原子序数越大，原子半径越大。（×）解析：同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；同一主族中，原子序数越大，原子半径越大。8.元素周期表中，阳离子半径一定小于阴离子半径。（√）解析：阳离子失去电子，电子层结构相同但核电荷数增加，离子半径减小；阴离子获得电子，电子层结构相同但核电荷数减少，离子半径增大。9.元素周期表中，稀有气体元素位于第18族，其化学性质非常稳定。（√）解析：稀有气体元素位于第18族，其最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，化学性质非常稳定。10.元素周期表中，主族元素的最高正化合价等于最外层电子数。（√）解析：主族元素的最高正化合价等于最外层电子数（F除外）。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的意义。参考答案：元素周期表的意义在于：（1）揭示了元素性质的周期性变化规律；（2）可以预测元素的性质；（3）指导化学元素的发现；（4）用于分类元素；（5）解释元素的性质差异。2.简述原子序数对原子性质的影响。参考答案：原子序数对原子性质的影响在于：（1）原子序数等于质子数，决定元素的种类；（2）原子序数越大，核电荷数越多，原子核对核外电子的吸引力越强，导致原子半径减小；（3）原子序数越大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（4）原子序数越大，元素的性质呈现周期性变化。3.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的区别在于：（1）金属元素通常位于左侧和中间区域，非金属元素通常位于右上角；（2）金属元素通常具有金属性，如导电性、延展性、金属光泽等；非金属元素通常具有非金属性，如不导电、不延展等；（3）金属元素通常显正化合价，非金属元素通常显负化合价或正化合价。4.简述元素周期表中主族元素和非主族元素的区别。参考答案：元素周期表中主族元素和非主族元素的区别在于：（1）主族元素的最外层电子数等于其族序数，非主族元素的最外层电子数不等于其族序数；（2）主族元素通常具有明显的金属性或非金属性，非主族元素通常具有过渡性；（3）主族元素的最高正化合价等于最外层电子数（F除外），非主族元素的最高正化合价不等于最外层电子数。5.简述元素周期表中稀有气体元素的性质。参考答案：元素周期表中稀有气体元素的性质在于：（1）位于第18族，最外层电子数为8（He为2）；（2）达到稳定结构，化学性质非常稳定；（3）通常不与其他元素反应，但可以形成化合物，如XeF₂、XeF₄等；（4）常用于填充灯泡、霓虹灯等。6.简述元素周期表中过渡元素的特点。参考答案：元素周期表中过渡元素的特点在于：（1）位于中间区域，包括副族和第VIII族元素；（2）最外层电子数通常为1或2，次外层电子数通常为8或18；（3）具有金属性，如导电性、延展性等；（4）化合价较多，如Fe可以显+2、+3价；（5）常用于制备催化剂、合金等。7.简述元素周期表中元素化合价的规律。参考答案：元素周期表中元素化合价的规律在于：（1）主族元素的最高正化合价等于最外层电子数（F除外）；（2）主族元素的最低负化合价等于最外层电子数减去8；（3）金属元素通常显正化合价，非金属元素通常显负化合价或正化合价；（4）过渡元素的化合价较多，如Fe可以显+2、+3价。8.简述元素周期表在化学研究中的应用。参考答案：元素周期表在化学研究中的应用在于：（1）预测元素的性质；（2）指导化学元素的发现；（3）用于分类元素；（4）解释元素的性质差异；（5）用于制备新材料、开发新药物等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表第3周期第15族，请回答：（1）元素X的名称是什么？（2）元素X的原子序数是多少？（3）元素X的最外层电子数是多少？（4）元素X的化学性质与哪些元素相似？参考答案：（1）元素X的名称是P（磷）；（2）元素X的原子序数是15；（3）元素X的最外层电子数是5；（4）元素X的化学性质与N（氮）、As（砷）相似。2.某元素Y位于元素周期表第4周期第2族，请回答：（1）元素Y的名称是什么？（2）元素Y的原子序数是多少？（3）元素Y的电子排布式是什么？（4）元素Y的化学性质与哪些元素相似？参考答案：（1）元素Y的名称是Ca（钙）；（2）元素Y的原子序数是20；（3）元素Y的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；（4）元素Y的化学性质与Mg（镁）、Sr（锶）相似。3.某元素Z位于元素周期表第2周期第16族，请回答：（1）元素Z的名称是什么？（2）元素Z的原子序数是多少？（3）元素Z的化学性质与哪些元素相似？（4）元素Z的常见化合物有哪些？参考答案：（1）元素Z的名称是O（氧）；（2）元素Z的原子序数是8；（3）元素Z的化学性质与S（硫）、Se（硒）相似；（4）元素Z的常见化合物有H₂O（水）、CO₂（二氧化碳）、SO₂（二氧化硫）等。4.某元素W位于元素周期表第5周期第17族，请回答：（1）元素W的名称是什么？（2）元素W的原子序数是多少？（3）元素W的阴离子符号是什么？（4）元素W的化学性质与哪些元素相似？参考答案：（1）元素W的名称是Br（溴）；（2）元素W的原子序数是35；（3）元素W的阴离子符号是Br⁻；（4）元素W的化学性质与Cl（氯）、I（碘）相似。5.某元素M位于元素周期表第3周期第1族，请回答：（1）元素M的名称是什么？（2）元素M的原子序数是多少？（3）元素M的化学性质与哪些元素相似？（4）元素M的常见化合物有哪些？参考答案：（1）元素M的名称是Na（钠）；（2）元素M的原子序数是11；（3）元素M的化学性质与Li（锂）、K（钾）相似；（4）元素M的常见化合物有NaCl（氯化钠）、Na₂O（氧化钠）、NaOH（氢氧化钠）等。6.某元素N位于元素周期表第2周期第14族，请回答：（1）元素N的名称是什么？（2）元素N的原子序数是多少？（3）元素N的化学性质与哪些元素相似？（4）元素N的常见化合物有哪些？参考答案：（1）元素N的名称是C（碳）；（2）元素N的原子序数是6；（3）元素N的化学性质与Si（硅）、Ge（锗）相似；（4）元素N的常见化合物有CO₂（二氧化碳）、CO（一氧化碳）、CH₄（甲烷）等。7.某元素Q位于元素周期表第4周期第17族，请回答：（1）元素Q的名称是什么？（2）元素Q的原子序数是多少？（3）元素Q的阴离子符号是什么？（4）元素Q的化学性质与哪些元素相似？参考答案：（1）元素Q的名称是Se（硒）；（2）元素Q的原子序数是34；（3）元素Q的阴