陕西省石泉县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸教案 新人教版必修1

陕西省石泉县高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸教案新人教版必修1学科Xx年级册别Xx年级上册共1课时教材部编版授课类型新授课第1课时设计意图本节课围绕“氨、硝酸、硫酸”这一主题，通过分析其化学性质和用途，引导学生掌握非金属及其化合物的相关知识，培养学生的实验操作能力和化学思维。通过实际操作和案例分析，提高学生对化学学科的兴趣，为后续学习打下坚实基础。核心素养目标培养学生对化学实验的观察和分析能力，提升学生的化学实验操作技能。通过氨、硝酸、硫酸的性质和反应探究，强化学生的科学探究精神，提高学生的科学思维和创新能力。同时，引导学生理解化学物质在生活中的应用，增强学生的社会责任感和环保意识。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生已具备基本的化学知识，了解物质的分类、化学式的书写、化学反应的基本原理等。在非金属及其化合物方面，学生可能已经学习了氧、硫、氮等元素及其化合物的性质，为本次课程的学习奠定了基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

学生对化学实验普遍感兴趣，乐于动手操作。在学习能力方面，学生具备一定的观察能力和分析能力，能够通过实验现象推测化学反应。学习风格上，学生以视觉和动手操作为主，对具体案例和实验现象较为敏感。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

部分学生对氨、硝酸、硫酸的性质理解不够深入，难以将理论知识与实际应用相结合。实验操作过程中，学生可能遇到实验技能不足、实验现象不明显等问题。此外，学生在分析化学反应时，可能难以准确判断反应条件和产物。教学资源准备1.教材：确保每位学生都拥有新人教版必修1的教材，以便学生能够跟随课本内容学习。

2.辅助材料：准备与氨、硝酸、硫酸性质相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以增强学生的直观理解。

3.实验器材：准备氨气、硝酸、硫酸等实验药品，以及试管、酒精灯、集气瓶等实验器材，确保实验的顺利进行。

4.教室布置：布置分组讨论区，安排实验操作台，确保教室环境有利于学生参与实验和讨论。教学流程1.导入新课

详细内容：首先，通过展示陕西省石泉县的美丽风光图片，引导学生思考当地可能存在的工业和农业活动，进而引出化学在生活中的应用。然后，提出问题：“在我们周围，有哪些常见的非金属元素及其化合物？它们有哪些性质和用途？”以此激发学生的兴趣，为新课的导入做好铺垫。

用时：5分钟

2.新课讲授

（1）氨的性质和用途

详细内容：介绍氨的物理性质和化学性质，如氨的气味、溶解性、与酸碱反应等。通过举例说明氨在农业、化工、医药等领域的应用，如作为氮肥、制冷剂、合成氨等。

（2）硝酸的制备和性质

详细内容：讲解硝酸的制备过程，包括硝酸的工业制备方法和实验室制备方法。介绍硝酸的物理性质和化学性质，如强氧化性、酸性、与金属反应等。通过实验演示硝酸与铜的反应，让学生直观感受硝酸的氧化性。

（3）硫酸的性质和用途

详细内容：介绍硫酸的物理性质和化学性质，如浓硫酸的脱水性、强氧化性、与金属反应等。通过举例说明硫酸在化工、医药、环保等领域的应用，如硫酸铜的制备、硫酸锌的合成、废水处理等。

用时：15分钟

3.实践活动

（1）氨气收集实验

详细内容：指导学生进行氨气的收集实验，观察氨气的性质，如气味、溶解性等。通过实验，让学生了解氨气的制备和收集方法。

（2）硝酸与铜的反应实验

详细内容：学生分组进行硝酸与铜的反应实验，观察反应现象，如铜片表面颜色变化、气泡产生等。通过实验，让学生掌握硝酸的氧化性和反应条件。

（3）硫酸与金属反应实验

详细内容：学生分组进行硫酸与金属反应实验，观察反应现象，如金属表面变化、气体产生等。通过实验，让学生了解硫酸的酸性、氧化性和反应条件。

用时：15分钟

4.学生小组讨论

（1）氨的用途

举例回答：氨在农业上用作氮肥，可以提高土壤肥力；在医药上用于合成药物，如阿莫西林；在化工上用作合成氨，是许多化工产品的原料。

（2）硝酸的氧化性

举例回答：硝酸具有强氧化性，可以与金属反应，如与铜反应生成硝酸铜、氮气和水；在火药制造中，硝酸是氧化剂，可以促进燃烧。

（3）硫酸的脱水性

举例回答：浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的水分子脱去，如将糖中的水分子脱去，使糖变黑。

用时：5分钟

5.总结回顾

详细内容：对本节课所学内容进行总结，强调氨、硝酸、硫酸的性质和用途。通过提问，检查学生对本节课重点知识的掌握情况，如氨的制备、硝酸的氧化性、硫酸的脱水性等。最后，提出思考题，引导学生思考这些化学物质在生活中的实际应用。

用时：5分钟

总计用时：45分钟知识点梳理1.氨的性质和制备

-氨的物理性质：无色气体，具有刺激性气味，极易溶于水。

-氨的化学性质：碱性，与酸反应生成盐，与水反应生成氨水。

-氨的制备：通常通过哈伯法制备，即氮气与氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨。

2.硝酸的性质和制备

-硝酸的物理性质：无色液体，具有刺激性气味，能与水以任意比例混溶。

-硝酸的化学性质：酸性，具有强氧化性，与金属反应生成金属硝酸盐和氮氧化物。

-硝酸的制备：工业上通常通过接触法制备，即氨气氧化生成一氧化氮，然后进一步氧化生成二氧化氮，最后与水反应生成硝酸。

3.硫酸的性质和制备

-硫酸的物理性质：无色油状液体，具有强烈的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性和氧化性。

-硫酸的化学性质：强酸性，与金属反应生成硫酸盐和氢气，与碱反应生成硫酸盐和水。

-硫酸的制备：工业上通过接触法制备，即硫磺燃烧生成二氧化硫，然后氧化生成三氧化硫，最后与水反应生成硫酸。

4.氨的用途

-农业上用作氮肥，提高土壤肥力。

-医药上用于合成药物，如阿莫西林。

-化工上用作合成氨，是许多化工产品的原料。

5.硝酸的用途

-化工上用于制造炸药、化肥、染料等。

-农药生产中用作杀菌剂和杀虫剂。

-非金属矿物的提取和加工中用作氧化剂。

6.硫酸的用途

-化工上用于生产化肥、农药、染料、塑料等。

-环保领域用于废水处理和废气净化。

-铝的生产中用作电解质。

7.氨、硝酸、硫酸的实验操作

-氨气的收集：排空气法或向下排空气法。

-硝酸的制备：氨气氧化法制备。

-硫酸的制备：接触法制备。

8.氨、硝酸、硫酸的安全生产

-防止氨泄漏：加强通风，佩戴防护用品。

-防止硝酸腐蚀：使用耐腐蚀材料，佩戴防护用品。

-防止硫酸腐蚀：使用耐腐蚀材料，佩戴防护用品。

9.氨、硝酸、硫酸的环境影响

-氨泄漏：对大气环境造成污染，对人体健康有害。

-硝酸排放：导致水体富营养化，对水生生物造成危害。

-硫酸排放：对土壤和水质造成污染，对生态环境造成破坏。板书设计①氨

-氨的性质：无色气体，刺激性气味，极易溶于水

-氨的化学性质：碱性，与酸反应生成盐，与水反应生成氨水

-氨的制备：哈伯法（N2+3H2→2NH3）

②硝酸

-硝酸的物理性质：无色液体，刺激性气味，能与水任意比例混溶

-硝酸的化学性质：酸性，强氧化性，与金属反应生成硝酸盐和氮氧化物

-硝酸的制备：接触法（4NH3+5O2→4NO+6H2O；2NO+O2→2NO2；3NO2+H2O→2HNO3+NO）

③硫酸

-硫酸的物理性质：无色油状液体，强腐蚀性，浓硫酸脱水性和氧化性

-硫酸的化学性质：强酸性，与金属反应生成硫酸盐和氢气，与碱反应生成硫酸盐和水

-硫酸的制备：接触法（4SO2+2O2→2SO3；SO3+H2O→H2SO4）

④氨、硝酸、硫酸的用途

-氨：氮肥、医药、化工合成

-硝酸：炸药、化肥、染料、农药

-硫酸：化肥、农药、染料、塑料、环保

⑤氨、硝酸、硫酸的实验操作

-氨气的收集：排空气法或向下排空气法

-硝酸的制备：氨气氧化法制备

-硫酸的制备：接触法制备

⑥氨、硝酸、硫酸的安全生产

-防止氨泄漏：加强通风，佩戴防护用品

-防止硝酸腐蚀：使用耐腐蚀材料，佩戴防护用品

-防止硫酸腐蚀：使用耐腐蚀材料，佩戴防护用品

⑦氨、硝酸、硫酸的环境影响

-氨泄漏：大气污染，危害人体健康

-硝酸排放：水体富营养化，危害水生生物

-硫酸排放：土壤和水质污染，破坏生态环境课堂小结，当堂检测课堂小结：

在本节课中，我们学习了氨、硝酸和硫酸的性质、制备方法、用途以及它们在生活中的应用。通过实验和案例分析，我们了解了这些非金属及其化合物的化学性质，掌握了它们在农业、医药、化工等领域的应用。

1.氨是一种无色气体，具有刺激性气味，极易溶于水。它在农业上用作氮肥，可以提高土壤肥力；在医药上用于合成药物，如阿莫西林；在化工上用作合成氨，是许多化工产品的原料。

2.硝酸是一种无色液体，具有刺激性气味，能与水任意比例混溶。它具有强氧化性，可以与金属反应，是火药制造中的氧化剂。硝酸在化工、农药等领域有广泛应用。

3.硫酸是一种无色油状液体，具有强烈的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性和氧化性。硫酸在化工、化肥、农药、环保等领域有广泛应用。

当堂检测：

1.简述氨的物理性质和化学性质，并举例说明其在生活中的应用。

2.解释硝酸在火药制造中的作用，并简述其制备方法。

3.描述硫酸的物理性质和化学性质，并举例说明其在环保领域的应用。

4.说出氨、硝酸、硫酸在实验室制备时需要注意的安全事项。

5.分析氨、硝酸、硫酸对环境的影响，并提出相应的防治措施。课后作业1.实验室制备氨气时，为什么要在试管口放一团浸有稀硫酸的棉花？

答案：放浸有稀硫酸的棉花是为了吸收氨气，防止氨气逸出污染环境。

2.举例说明硝酸在化工、医药、农业等领域的具体应用。

答案：硝酸在化工领域用于制造炸药、化肥、染料等；在医药领域用于合成药物，如阿莫西林；在农业上用作氮肥，提高土壤肥力。

3.硫酸与铁反应时，为什么开始没有气体生成？

答案：硫酸与铁反应需要一定的时间，开始时硫酸表面存在一层氧化膜，阻止了反应的进行，所以开始没有气体生成。

4.为什么浓硫酸具有脱水性？

答案：浓硫酸具有强烈的吸水性，能将有机物中的水分子脱去，因此具有脱水性。

5.硝酸与铜反应的化学方程式是什么？反应过程中发生了什么变化？

答案：硝酸与铜反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。反应过程中，铜被氧化成铜离子，硝酸被还原成氮氧化物。

6.硫酸铜晶体失水后，质量变化的原因是什么？

答案：硫酸铜晶体失水后，质量减少是因为晶体中的结晶水分子脱离，导致晶体质量减轻。

7.氨气溶