人教版(2019)必修第一册第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时教案

人教版(2019)必修第一册第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时教案学科政治年级册别八年级上册共1课时教材部编版授课类型新授课第1课时教学内容分析1.本节课的主要教学内容：人教版(2019)必修第一册第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律，重点讲解元素周期律的规律及其在化学中的应用。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与第三章原子结构中原子核外电子排布的知识紧密相关，通过复习原子核外电子排布规律，引导学生理解元素周期律的形成原因。核心素养目标培养学生科学探究精神，提高学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。引导学生理解化学知识之间的内在联系，增强学生对化学学科的理解和兴趣。培养学生严谨的科学态度和批判性思维能力，为后续学习化学理论打下坚实基础。重点难点及解决办法重点：

1.元素周期律的规律及其表现形式。

解决方法：通过实例分析和对比，引导学生发现元素周期表中元素性质的变化规律，强化对周期律的理解。

难点：

1.元素周期律与原子结构之间的关系。

解决方法：采用逐步引导的方式，从原子核外电子排布的规律入手，帮助学生理解电子排布对元素性质的影响，从而突破对周期律与原子结构关系的理解。

突破策略：

1.利用多媒体教学，通过动画演示原子核外电子排布的变化，直观展示元素周期律的规律。

2.设计实验或探究活动，让学生动手操作，观察不同元素的性质变化，加深对周期律的认识。

3.通过小组讨论，引导学生从不同角度分析元素周期律，培养合作学习和批判性思维能力。教学方法与策略1.采用讲授与讨论相结合的方法，首先通过讲授引入元素周期律的概念和规律，接着组织学生讨论，鼓励他们提出问题，激发学习兴趣。

2.设计“元素周期表寻宝”游戏，让学生通过寻找周期表中具有相似性质的元素，加深对周期律的理解和记忆。

3.利用实验演示元素周期律的实际应用，如通过实验观察不同金属与酸反应的剧烈程度，使学生直观感受周期律在化学实验中的应用。

4.采用多媒体教学，通过动画和视频展示元素周期表的历史演变和现代研究，提高学生的视觉体验和兴趣。教学过程一、导入新课

同学们，今天我们要一起探索化学世界中的奇妙规律——元素周期律。在上一节课中，我们学习了原子结构的相关知识，今天我们将在此基础上，进一步探讨元素周期表中元素性质的变化规律。

（学生：期待地听讲，准备进入新课学习）

二、新课讲授

1.元素周期律的概念

同学们，元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化的规律。接下来，我们一起回顾一下原子结构的相关知识，看看它们与元素周期律有何关联。

（学生：认真回顾原子结构知识）

2.元素周期表的结构

元素周期表是元素周期律的具体表现形式。我们一起观察一下元素周期表，找出其中的规律。

（学生：观察元素周期表，记录规律）

3.元素周期律的规律

同学们，通过观察元素周期表，我们可以发现以下规律：

（1）同周期元素性质递变规律：从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

（2）同主族元素性质递变规律：从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

（3）副族元素性质递变规律：从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。

（学生：记录元素周期律的规律）

4.元素周期律的应用

同学们，了解了元素周期律的规律后，我们来看看它在化学中的应用。

（1）预测新元素的性质：通过元素周期表，我们可以预测尚未发现的元素的性质。

（2）解释元素性质的变化：元素周期律可以帮助我们解释元素性质的变化，如金属的活泼性、非金属的氧化性等。

（3）寻找相似元素：在元素周期表中，我们可以找到性质相似的元素，这有助于我们研究它们的化学性质。

（学生：思考元素周期律的应用）

三、课堂互动

1.小组讨论

同学们，现在我们进行小组讨论，请你们结合元素周期律的规律，谈谈你对以下问题的看法：

（1）为什么同一周期内，原子半径会逐渐减小？

（2）为什么同一主族内，金属性会逐渐增强？

（3）元素周期律在化学研究中有何意义？

（学生：积极讨论，各抒己见）

2.课堂提问

同学们，请回答以下问题：

（1）元素周期律的定义是什么？

（2）元素周期表中的规律有哪些？

（3）元素周期律在化学研究中有何应用？

（学生：踊跃回答问题）

四、实验演示

1.实验目的：通过实验，观察不同金属与酸反应的剧烈程度，验证元素周期律在化学实验中的应用。

2.实验步骤：

（1）准备实验材料：金属片、酸溶液、试管、镊子等。

（2）将金属片分别放入试管中。

（3）向试管中加入酸溶液，观察反应现象。

（4）记录实验结果，分析不同金属与酸反应的剧烈程度。

（学生：认真观察实验现象，记录实验结果）

五、总结与反思

同学们，今天我们学习了元素周期律的相关知识，了解了元素周期表中元素性质的变化规律。通过课堂互动和实验演示，我们掌握了元素周期律在化学研究中的应用。希望大家在今后的学习中，能够灵活运用元素周期律，解决实际问题。

（学生：认真总结，反思所学知识）

六、课后作业

1.复习元素周期律的相关知识，巩固所学内容。

2.查阅资料，了解元素周期律在化学研究中的应用实例。

3.思考以下问题，并撰写一篇短文：

（1）元素周期律在化学研究中的重要性有哪些？

（2）如何运用元素周期律预测新元素的性质？

（3）元素周期律在日常生活有哪些应用？

（学生：认真完成课后作业，巩固所学知识）知识点梳理1.元素周期律的概念：

-元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化的规律。

2.元素周期表的结构：

-元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，分为周期和族。

-周期：元素周期表中的横行，表示原子核外电子层数相同。

-族：元素周期表中的纵列，表示元素具有相似的化学性质。

3.元素周期律的规律：

-同周期元素性质递变规律：

-从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

-同主族元素性质递变规律：

-从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

-副族元素性质递变规律：

-从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。

4.元素周期律的应用：

-预测新元素的性质：通过元素周期表，可以预测尚未发现的元素的性质。

-解释元素性质的变化：元素周期律可以帮助解释元素性质的变化，如金属的活泼性、非金属的氧化性等。

-寻找相似元素：在元素周期表中，可以找到性质相似的元素，有助于研究它们的化学性质。

5.元素周期律与原子结构的关系：

-原子核外电子排布：元素周期律与原子核外电子排布密切相关，电子排布决定了元素的化学性质。

-电子层数：元素周期表中的周期数对应原子核外的电子层数。

-最外层电子数：元素周期表中的族数对应原子核外最外层的电子数。

6.元素周期律的周期性：

-元素周期律的周期性表现为：随着原子序数的增加，元素的性质呈现出周期性的变化。

-周期性的原因：原子核外电子排布的周期性变化导致了元素性质的周期性变化。

7.元素周期律的历史发展：

-门捷列夫的元素周期律：19世纪末，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。

-元素周期律的现代发展：随着科学技术的进步，元素周期律的研究不断深入，发现了一些新的元素和规律。

8.元素周期律的教育意义：

-培养学生的科学探究精神：通过学习元素周期律，学生可以培养对科学问题的探究兴趣和解决问题的能力。

-提高学生的化学素养：元素周期律是化学学科的基础知识，掌握元素周期律有助于提高学生的化学素养。

-培养学生的批判性思维能力：通过分析元素周期律，学生可以培养批判性思维能力，学会从不同角度分析问题。

9.元素周期律的实验验证：

-通过实验观察不同金属与酸反应的剧烈程度，验证元素周期律在化学实验中的应用。

-通过实验观察不同元素在化学反应中的行为，加深对元素周期律的理解。

10.元素周期律与其他学科的联系：

-与物理学：元素周期律与原子结构、核物理等物理学领域密切相关。

-与生物学：元素周期律与生物体内的元素分布和生物化学过程有关。

-与地球科学：元素周期律与地球上的元素分布和地质过程有关。板书设计①本文重点知识点：

-元素周期律

-原子序数

-原子核外电子排布

-元素周期表

-金属属性

-非金属属性

②词句：

①“元素周期律”指的是元素性质随原子序数增加而呈现周期性变化的规律。

②原子序数等于原子核内质子数，也是核外电子数。

③原子核外电子排布决定了元素的化学性质。

④元素周期表按原子序数递增排列，周期表示电子层数，族表示最外层电子数。

⑤同一周期元素性质从左到右递变规律：原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。

⑥同一主族元素性质从上到下递变规律：原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。

③板书结构：

-标题：元素周期律

-标签：周期、族、电子排布、性质变化

-内容：

-元素周期律定义

-原子序数与电子排布关系

-同周期、同主族元素性质变化规律

-元素周期表的应用

-元素周期律与实验结合的实例

-关键词：递变规律、周期性、化学性质、应用课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们学习了元素周期律的相关知识，重点掌握了以下内容：

1.元素周期律的定义和基本规律，包括同周期、同主族元素性质的递变规律。

2.元素周期表的结构和如何利用周期表预测元素的性质。

3.元素周期律在化学研究中的应用，如预测新元素的性质、解释元素性质的变化等。

同学们，回顾一下我们今天的学习内容，你们觉得哪些知识点最难理解？请大家举手发言。

当堂检测：

1.元素周期律是什么？

2.元素周期表中的周期和族分别代表什么？

3.同一周期元素的性质变化规律是怎样的？

4.同一主族元素的性质变化规律是怎样的？

5.如何利用元素周期律预测新元素的性质？

小测验题目：

1.下列元素中，属于同一周期的元素是：

A.氢、氦

B.氧、硫

C.锂、钾

D.钠、钙

2.下列元素中，属于同一主族的元素是：

A.氧、氟

B.氮、磷

C.钙、钡

D.镁、铝

3.根据元素周期律，以下哪个说法是正确的？

A.同一周期内，从左到右，原子半径逐渐增大。

B.同一主族内，从上到下，金属性逐渐增强。

C.原子序数越大，元素的化学性质越稳定。

D.元素周期律只适用于金属元素。

请同学们认真作答，准备好纸笔，接下来我们将进行课堂检测。典型例题讲解1.例题：根据元素周期律，判断以下说法是否正确。

-A.同一周期内，从左到右，金属性逐渐增强。

-B.同一主族内，从上到下，原子半径逐渐减小。

-C.金属元素通常位于元素周期表的左侧。

-D.非金属元素通常位于元素周期表的右侧。

答案：C。金属元素通常位于元素周期表的左侧，非金属元素通常位于右侧。

2.例题：在元素周期表中，找到原子序数为19的元素，并写出它的化学符号。

答案：原子序数为19的元素是钾（K）。

3.例题：比较以下两组元素的性质，并说明它们在周期表中的位置。

-组1：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）

-组2：氮（N）、氧（O）、氟（F）

答案：组1中的元素都是金属，位于周期表的左侧；组2中的元素都是非金属，位于周期表的右侧。

4.例题：根据元素周期律，预测以下元素的最高氧化态。

-A.碳（C）

-B.硅（Si）

-C.磷（P）

答案：A.碳的最高氧化态为+4；B.硅的最高氧化态为+4；C.磷的最高氧化态为+5。

5.例题：解释为什么同一主族内，从上到下，元素的还原性逐渐增强。

答案：同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，外层电子与原子核的距离增大，电子更容易被移除，因此还原性逐渐增强。教学反思十、教学反思

今天这节课，我觉得整体上还是不错的。首先，我发现同学们对元素周期律这个概念接受得比较快，尤其是在讲解元素周期表的结构和规律时，大家都能积极参与讨论，这让我很欣慰。不过，在讲解到同周期、同主族元素性质递变规律的时候，我发现有些学生还是有些困惑，尤其是对于原子半径和金属性