湖北省十堰市部分学校2025-2026学年高二（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年湖北省十堰市部分学校高二（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.乙烯可作为水果催熟剂

B.乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰切割金属

C.氯乙烷沸点高，汽化吸热具有冷冻麻醉作用

D.乙醇、苯酚和碘可作为消毒防腐剂的原料2.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A.​​​​​​​

B.

C.

D.3.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A.分子的极性：BCl3＜NCl3 B.物质的键能：C-C＜Si-Si

C.物质的稳定性：HF＜HCl D.在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O4.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，一种布洛芬（X）修饰的原理如图所示：

下列说法错误的是（）A.1molX最多能与3molH2发生加成反应

B.X与Y所含手性碳原子的个数相同

C.1molY最多能与2molNaOH反应

D.X的结构修饰可减少其对胃、肠道的刺激性5.科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：

设NA为阿伏加德罗常数的值，已知三氟乙酸的pKa=0.23，下列叙述正确的是（）A.1mol三氟甲苯中碳碳双键数目为3NA

B.氢气和二氧化碳组成的混合物共1mol,其中氢、氧原子总数为2NA

C.生成22.4LH2时，需消耗1mol苯

D.1L1mol•L-1三氟乙酸溶液中，H+的数目为NA6.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是（）A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

B.Br的核外电子排布式：[Ar]4s24p5

C.HClO的电子式：

D.HCl分子中σ键的形成：7.下列有关离子方程式书写错误的是（）A.泡沫灭火器的灭火原理：Al3++=Al(OH)3↓+3CO2↑

B.酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.用稀盐酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+8.[Cu（NH3）4]2+其实为[Cu（NH3）4（H2O）2]2+的简略写法。该配离子的空间结构为狭长八面体（如图所示）。下列说法错误的是（）A.配体结合中心离子的能力a强于b

B.a,b两种配体的中心原子的杂化方式相同

C.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞H

D.[Cu（NH3）4]SO4⋅H2O中存在的化学键仅有配位键、离子键和极性共价键

9.钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm。若1号原子的分数坐标为（0，0，0），下列说法正确的是（）A.该图为Na2O2的晶胞结构图

B.该晶体中Na+的配位数为8

C.3号原子的分数坐标为

D.晶胞中，最近的两个O2-之间的距离为10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）A.乙醇与浓硫酸共热到170℃条件下发生反应制乙烯B.乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯C.验证苯与液溴发生取代反应D.验证溴乙烷发生消去反应A.A B.B C.C D.D11.环氧乙烷主要用于生产乙二醇及表面活性剂和乙二醇醚溶剂等，被广泛应用于日用化学品、医药和农药等领域。电化学合成环氧乙烷的装置示意图如图所示：

已知：

下列说法不正确的是（）A.Pt电极接电源正极

B.Pt电极区的反应方程式为：CH2=CH2-2e-+2OH-→+H2O

C.制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生标准状况下22.4LH2

D.电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷12.短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，由这五种元素组成的化合物结构如图所示，其中Y、Z同周期，W、Z同主族。下列说法一定正确的是（）A.元素的电负性：Q＜Z＜Y

B.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

C.Z和X的第一电离能均小于W

D.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸

13.下列对有关事实和解释均正确的是（）事实解释A键角：中碳的杂化方式分别是sp3、sp2B某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同C白磷有很高的反应活性P—P键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂D电离能：I3（Fe）＜I3（Co）相比于Fe2+，Co2+的价电子排布式为3d54s2，达到3d半满、4s全满比较稳定的结构A.A B.B C.C D.D14.实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142℃），实验中利用环己烷—水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃），其反应原理：

下列说法错误的是（）

A.以共沸体系带水促使反应正向进行 B.反应时水浴温度需严格控制在69℃

C.接收瓶中会出现分层现象 D.根据带出水的体积可估算反应进度15.用杯酚（表示为）分离C60和C70的过程如图甲所示，①～③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是（）

A.①-a、②-a、③-d B.①-a、②-b、③-c

C.①-b、②-a、③-d D.①-b、②-b、③-c二、流程题：本大题共1小题，共13分。16.实验室以Mn2O3废渣（含少量Ca、Mg的氧化物）为原料制备KMnO4的部分实验过程如图：

（1）写出Mn元素在周期表中的位置______，在元素周期表中属于______区；“浸取”时Mn2O3转化为Mn2+，提高浸取率的措施有______（任写两种）。

（2）“除Ca2+、Mg2+”时，所得溶液中=______。[已知：，]。

（3）“沉锰”时，NH4HCO3溶液做“沉锰”试剂。

①NH4HCO3的水溶液呈______（填“酸性”或“碱性”或“中性”），其溶液中、、c（H+）、c（OH-）离子浓度从大到小的顺序______。（已知：H2CO3的，，NH3•H2O的）

②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是______。

③“沉锰”时，“锰”转化为MnCO3，同时有气体生成，反应的离子方程式为：______。三、实验题：本大题共1小题，共13分。17.常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置（部分装置省略）如图甲，实验操作流程如图乙。部分物质性质如表：物质熔点（℃）沸点（℃）相对分子质量正丁醇-8911874邻苯二甲酸酐134284148邻苯二甲酸二丁酯-35337278已知邻苯二甲酸二丁酯在酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。

实验步骤：

①向三颈烧瓶内依次加入7.4g邻苯二甲酸酐、11.4g正丁醇、少量浓硫酸。

②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束。

③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。

④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→减压蒸馏，得到产品6.95g(1)仪器a的名称为

，作用为：

(2)步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是

(3)步骤②中判断反应已结束的现象是

(4)反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是

（任写一点），

与NaOH溶液反应的化学方程式

(5)操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤，其作用是

(6)粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是

四、简答题：本大题共1小题，共16分。18.CO和CO2均为工业生产的重要原料，回答下列问题：

（1）工业上可通过反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）制取氢气，制备过程中涉及如下两个反应：

①

②C（s）+O2（g）=CO2（g）

写出表示CO（g）燃烧热的热化学方程式：______。

（2）CO2可用于制备甲酸，反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g），在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体会降低反应物的平衡转化率，试解释其原因：______。

（3）CO2可以与H2催化合成甲醇，反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH，向1L和2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1molCO2和2molH2发生该反应。两容器中平衡时CH3OH的体积分数随温度的变化曲线如图所示。

则甲容器对应的变化曲线为______（填“L1”或“L2”），a、b、c三点对应的反应速率由大到小的顺序为______，T2℃下该反应的平衡常数K=______。

（4）一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中CO2和H2O（g）的物质的量随时间的变化如图所示：

则平衡时，H2的转化率为______（结果保留两位有效数字，下同），HCOOH的选择性为______（HCOOH的选择性=）。五、推断题：本大题共1小题，共13分。19.某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：

已知：①；

②。

回答下列问题：(1)A的顺式结构为

（填结构简式）；M中官能团的名称为

(2)B→C的化学方程式为

(3)F+H→M的化学方程式为

(4)芳香族化合物Q是C的同分异构体。满足下列条件的Q的同分异构体共有

种，写出其中一种的结构简式

。

①与FeCl3溶液发生显色反应；

②1molQ与足量Na反应，生成22.4LH2（标准状况下）；

③Q的核磁共振氢谱显示为4组峰(5)参照上述合成路线，以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线

1.【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】D

8.【答案】A

9.【答案】C

10.【答案】A

11.【答案】B

12.【答案】C

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】A

16.【答案】第四周期第ⅦB族;d;粉碎、适当升高温度

80

碱性;;避免碳酸氢铵温度过高分解;

17.【答案】【小题1】球形冷凝管冷凝回流【小题2】使平衡向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率【小题3】分水