陕西省渭南市韩城市2026届高三上学期期中质量检测化学试卷(含答案)

陕西省渭南市韩城市2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题一、单选题1．泱泱中华，历史悠久。下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是A．铸客铜鼎B．木雕罗汉像C．彩陶盆D．彩绘雁鱼青铜釭灯A．A B．B C．C D．D2．规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是A．加热钠单质时，不能近距离俯视坩埚B．蒸馏实验中向沸腾的液体中补加沸石C．氯气有毒，有关氯气的实验要在通风橱中进行D．应与还原性物质分开存放3．下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是A．侯德榜发明了以，和NaCl为原料的联合制碱法B．阿伦尼乌斯提出，电解质溶于水会自动地解离成离子C．屠呦呦利用乙醚提取青蒿素D．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说4．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．NaClO溶液具有氧化性，可用作漂白剂 B．具有较高熔点，可用作潜艇供氧剂C．为酸性氧化物，可用作光导纤维 D．受热易分解，可用作补血剂5．下列离子方程式正确的是A．抗酸药中的治疗胃酸过多：B．用溶液刻制覆铜电路板：C．和面时加入小苏打和少量白醋：D．溶液和少量溶液混合：6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．验证铁与水蒸气反应生成B．比较、的热稳定性C．制备胶体D．比较Al和Cu的金属活动性A．A B．B C．C D．D7．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，2.24L中含有的氧原子数目为B．溶液中，的数目为C．反应②中，1mol，与足量反应转移电子的数目为D．反应③中，7.1g与足量NaOH溶液反应生成的数目为8．工业上制备下列物质的生产流程错误的是A．由铝土矿冶炼铝：B．工业上制硝酸：C．由NaCl制漂白粉：D．由黄铁矿制硫酸：9．2025年9月3日，阅兵亮相的AJX002/HSU100无人潜航器可用于反潜，其艇壳采用耐腐蚀耐高压的钛合金制作。如图是从废催化剂(含有、)中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程：已知：钛酸钠()难溶于水。下列说法错误的是A．废催化剂“高温碱浸”过程中，不能使用陶瓷坩埚B．“高温碱浸”时生成钛酸钠的离子方程式为：C．由制取的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．制取Ti时，通入Ar的作用是防止高温下Mg和Ti被氧化10．如图为S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法错误的是A．a、e、u、y四种物质两两之间均能反应B．a、b、c、d均有强氧化性C．d、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、zD．w具有漂白、防腐和抗氧化等作用11．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中加入少量KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴新制氯水，振荡，溶液变为红色X溶液中一定含有B将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体木炭将浓硝酸还原成C将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄氧化性：D某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体该钠盐一定是或A．A B．B C．C D．D12．某实验小组在实验室采用如图装置测定制备的样品(溶有少量HCl)的纯度。实验步骤如下：①取0.271g样品加入具支锥形瓶中；②调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0mL；③向样品中加入足量水，反应结束后，_________，记录读数为17.6mL。已知：常温下为无色液体，遇剧烈反应：。若该条件下气体的摩尔体积为，下列说法错误的是A．量气管中的液体可以是水B．实验前使用液差法检查装置气密性C．步骤③横线处的操作为冷却至室温、调平量气管与储液瓶液面、平视读数D．实验测得产品的纯度为60%13．直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)是一种以作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池，在无氧环境下，可作为空间站和水下使用的电源，其工作原理如图所示(正、负电极均为石墨电极)，下列说法错误的是A．右侧石墨电极为正极B．通过离子交换膜2移向右室C．左侧石墨电极上的电极反应式为D．当外电路转移0.3mol电子时，中间室溶液质量减轻52.2g14．某溶液的总硫浓度，含硫物种分布系数()与pH的关系曲线如图，；CuS、ZnS在不同pH下的临界金属离子浓度的pM曲线如图，(表示或)。已知常温下；。下列说法错误的是A．曲线1代表随pH的变化B．C．向该溶液中加入一定量固体，并调时，D．用ZnS可除去溶液中混有的二、解答题15．常见的几种中学化学物质有如图所示转化关系。回答下列问题：(1)F是_________(填化学式，下同)，J的摩尔质量为，J是_________。(2)若反应①中产生一种无色无味气体，则A、B的物质的量之比应大于_________。(3)反应②生成E的总反应的化学方程式为_________。(4)实验室完成反应③会用到下列仪器中的_________(填字母)。A．酒精灯 B．量筒 C．坩埚 D．泥三角(5)写出反应④的原理在生产、生活中的一种应用：_________。(6)反应⑤中体现了浓硫酸的_________性。(7)写出反应⑧的离子方程式：_________。16．在电子工业和化学工业上有广泛用途。用硫铁矿(主要成分为)、软锰矿(主要成分为，含有少量的、等杂质)制取高纯度的工艺流程如图所示：已知：室温下相关物质的如下表。回答下列问题：(1)为加快“酸浸”速率，可以采取的措施是_________(写一条)，“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_________。(2)室温下调pH“除铁、铝”(离子浓度时可认为已除尽)，溶液的pH范围应调节为_________~6之间，滤渣2的主要成分为_________(填化学式)。(3)“沉锰”时反应的离子方程式为_________。(4)“焙烧”时参加反应的气体与生成气体的物质的量之比为_________。(5)“氧化”的目的是_________。(6)若在实验室进行(不含其他杂质)“焙烧”，随着温度的升高，残留固体的质量如图所示。则B点的成分为_________(填化学式)。17．利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。实验过程如下：ⅰ．加样：将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。ⅱ．燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。ⅲ．滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。回答下列问题：(1)取的碱性溶液和一定量的KI固体，配制碱性标准溶液。①下列仪器必须用到的是_________(填字母)。A．1000mL锥形瓶B．500mL容量瓶C．胶头滴管D．冷凝管②下列与配制溶液时安全注意事项无关的图标是_________(填字母)。A．护目镜

B．明火C．用电

D．洗手(2)配制碱性标准溶液时，略小于，原因是_________。(3)装置B中的试剂为_________，其作用除了干燥外，另一作用是_________。(4)装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_________。(5)该滴定实验达终点的现象是_________；滴定消耗碱性标准溶液VmL，样品中硫的质量分数是_________×100%(用含a、V的代数式表示)。18．研究的转化具有重要的意义。Ⅰ．脱除汽车尾气中NO和CO包括以下两个反应：反应①：

反应②：

(1)反应

_______，该反应在_________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)将恒定组成的NO和CO混合气体通入恒容密闭容器中，发生反应①、②，在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示。图中标注的五个点中，处在的浓度变化曲线上的点是_________(填字母)。450℃时，该时间段内NO的脱除率=_________%(精确到0.1%，NO的脱除率=)。Ⅱ．将转化为等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。已知：

。(3)T℃、100kPa条件下，在恒压密闭容器中按体积比通入和发生上述反应，的平衡转化率为25%，则T℃时该反应的平衡常数_______(用分数表示)。(4)为提高效率，在如图2密闭装置中充分搅拌催化剂M的(有机溶剂)溶液，按一定比例通入和，在溶液中反应制备，保持两种气体的压强不变，反应的反应速率为v，反应机理包含下列三个基元反应，各反应的活化能(不考虑催化剂活性降低或丧失)。③

④

⑤

总反应的决速步骤为反应_________(填“③”“④”或“⑤”)。在催化剂足量条件下，下列说法正确的是_________(填字母)。a．升高温度，v一定增大b．v与的压强有关c．v与溶液中溶解的浓度无关参考答案1．C2．B3．D4．A5．D6．A7．B8．A9．C10．B11．A12．D13．D14．C15．(1)(2)1(3)(4)ACD(5)焊接钢轨或金属冶炼等合理即可(6)酸性和氧化性(或氧化性和酸性)(7)16．(1)粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等合理即可(2)