江苏省连云港市岗埠中学2027届化学九上期中学业质量监测试题含解析

江苏省连云港市岗埠中学2027届化学九上期中学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）X20631A．乙、丁的相对分子质量比一定为19:21B．该反应的表达式为:甲+乙→丙+丁C．X的数值为0D．参加反应的甲、丙质量比为4:92．下列实验操作正确的是（）A．取用液体 B．点燃酒精灯 C．振荡试管 D．塞紧橡皮塞3．点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示），过一会后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了（）A．由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与D．蜡烛中含有炭黑4．下列关于甲醇（CH4O）的说法中正确的是A．甲醇的相对分子质量为32B．甲醇由6个原子构成C．1个甲醇分子中含有2个氢分子D．甲醇中碳、氢元素质量比为1:15．以下物理量的单位为摩尔的是A．质量 B．摩尔质量 C．物质的量 D．式量6．小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl7．下列关于H2O、H2O2、H2三种分子的构成的叙述中正确的是（）A．都含有氢元素 B．都含有氢分子C．都含有2个氢原子 D．都含有氢气8．等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是()A．B．C．D．9．人体缺乏碘元素会引起的病症是（）A．贫血 B．甲状腺肿大 C．佝偻病 D．夜盲症10．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是A．铁 B．钙 C．碘 D．锌二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水是重要的自然资源，水与生产、生活关系密切，请回答下列与水相关的问题：（1）自然界的水需要经过沉降、_____、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水（即自来水）。（2）自来水中仍含有一些可溶性杂质，需要经过进一步净化才能符合某些实验的要求。①若自来水中含有较多的可溶性钙、镁的化合物则为硬水。可用来区分软水和硬水的试剂是_____，生活中通过_____方法降低水的硬度。②实验室所用的净化程度较高的水，可以通过_____（填净化方法）自来水制取。（3）爱护水资源一方面需要节约用水，另一方面要防治水体污染。请写出一条有助于防治水体污染的措施_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是__________，应选择的收集装置是_________（填字母代号），如果选用G装置装满水收集氧气。气体应从_____（填“a”或“b”）端导入。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为____________，某化学小组同学用20%的过氧化氢和二氧化锰，并选用B装置来制取氧气。实验中，同学们发现反应速率太快，不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个面加以改进：一是把装置由B改为C，其理由是____________；二是_____________。（3）氨气是一种无色、有强烈性刺激性臭味的有毒气体，极易溶于水形成氨水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图G-J所示装置村氨气的制取、性质进行研究。装置I中的现象是________；装置H的作用是________；根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某化学小组测定空气中氧气的体积分数。（1）根据如图回答问题。①红磷燃烧的文字表达式为_______________________。②红磷燃烧时的现象是___________________________，冷却到室温打开止水夹后，观察到的现象是烧杯中的水_______________。③冷却至室温后打开止水夹，发生上述现象的原因是______________。④实验结论：___________________________________________（2）用四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O＝＝8S↓+4NaOH（氢氧化钠）。小资料：四硫化钠(Na2S4)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水的氢氧化钠。（实验过程）①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图1所示)。②将该试管插入水中(如图2所示)，拔下橡胶塞，观察到_____________，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2∶h1=______。14．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．(1)碳元素的化学性质与其原子的________关系密切．(2)如图1为元素周期表中的一格，下列说法正确的是________（填标号）．A．碳元素属于非金属元素B．碳原子核内质子数为6C．碳元素的原子结构示意图为D．碳的相对原子质量为12.01g(3)甲、乙、丙都是常见含有碳元素的物质，它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去），其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素种类相同，乙能引起“温室效应”，则乙的化学式为________，甲转化为丙的途径有多种，写出通过化合反应的方式，甲转化为丙的化学方程式为________，从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是________．(4)实验室用图3装置来制取二氧化碳，检查该装置的气密性的方法是：将该装置中导气管中的橡胶管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到________现象，即可证明装置不漏气，实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是________．(5)称取12.5g石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，完全反应结束后放出4.4g气体，试计算石灰石中杂质的质量分数五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．钙是维持人体正常功能所必须的成分，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

请根据图中信息回答下列问题：（1）金钙尔奇说明书含量中的钙”、“镁”、“锌”“铜”等指的是（填序号）。A原子B分子C离子D元素（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量是。（3）葡萄糖酸钙中碳、氧元素的质量比为为。（4）已知金钙尔奇中除碳酸钙外，其他物质不含钙，则每片金钙尔奇中含碳酸钙的量为。（5）按金钙尔奇说明书每日的补钙量，若服用该葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？16．三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种化工原料，有轻微毒性，计算：（1）三聚氰胺的相对分子质量________；（2）三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比________；（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）________：（4）每100g合格奶粉中含氮元素的质量为3g，如以三聚氰胺计算，则添加了多少克三聚氰胺________？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前各物质的质量总和为，反应后该物质的质量总和为，则，，甲、丙反应前后的质量减少，为反应物，乙、丁反应前后的质量增加，为生成物。【详解】A、乙参加反应的质量为，丁参加反应的质量为，则乙、丁参加反应的质量比为19:21，故A不正确；B、甲、丙反应前后的质量减少，为反应物，乙、丁反应前后的质量增加，为生成物，反应的表达式为:甲+丙→乙+丁，故B不正确；C、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前各物质的质量总和为，反应后该物质的质量总和为，则，，x的数值为0，故C正确；D、参加反应的甲的质量为，参加反应的丙质量为，参加反应的甲、丙质量比为，故D不正确。故选C。反应前后物质的质量减少，则为反应物，反应前后物质的质量增加，则为生成物，反应前后物质的质量不变，可能为反应物，也可能为生成物。2、B【解析】

A、取用液体药品，瓶塞应该倒置在桌面上。故A操作错误；B、点燃酒精灯应该用火柴、带火星的小木条点燃。故B操作正确；C、振荡试管应该用手握住试管，用手腕摆动。故C操作错误；D、塞紧橡胶塞应当用少量水润湿，并边旋转边稍稍用力塞紧。故D操作错误。故选B。3、A【解析】试题分析：点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示），过一会后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑，故选择A考点：蜡烛燃烧实验的探究4、A【解析】

A、由甲醇（CH4O）化学式可知：相对分子质量=12+4+16=32，故选项正确；B、一个甲醇分子由6个原子构成，不能说甲醇由6个原子构成，故选项错误；C、一个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，没有氢分子，故选项错误；D、甲醇中碳、氢元素质量比=12：（1×4）=3：1，故选项错误。故选A。5、C【解析】物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，它的单位是摩尔，物质的量符号为n，是国际单位制中七个基本物理量之一；故选：C。6、C【解析】

无色溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀，且不存在有色离子。A、HCl、NaOH反应生成氯化钠和水，两者不能共存，故选项所含溶质的记录不合理；B、三者之间不反应，但FeCl3溶液呈黄色，故选项所含溶质的记录不合理；C、三者之间不反应，且不存在有色离子，故选项所含溶质的记录合理；D、三者之间不反应，但CuSO4呈蓝色，故选项所含溶质的记录不合理。故选C。本题难度不是很大，对于无色溶液所含的溶质，要注意彼此之间不能生成水、气体、沉淀，还要注意特定离子的颜色。7、A【解析】

A、水、过氧化氢和氢气中都含有氢元素，故A正确；B、水和过氧化氢中不含有氢分子，氢气中含有氢分子，故B不正确；C、每个水分子、过氧化氢分子、氢分子中都含有2个氢原子，故C不正确；D、水和过氧化氢中不含有氢气，故D不正确。故选A。8、A【解析】等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量相等，由于等质量等浓度的稀硫酸，金属均过量。Mg、Al、Zn、Fe金属活动性以此减弱，反应所需时间，越来越长。故选A。9、B【解析】A铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血。故此项错误。B碘是甲状腺素的重要成分。缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大。故此项正确。C．钙使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。故此项错误。D．维生素A又叫视黄醇，是构成视觉细胞中感受弱光的视紫红质的组成成分。人体缺乏维生素A，影响暗适应能力，如干眼病、夜盲症等。故此项错误。考点：元素与人体健康点评：了解一些常见元素或物质对人体的作用。10、A【解析】

人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、过滤肥皂水煮沸蒸馏工业废水要经过净化处理，达到排放标准才能排放【解析】

考查了水的净化和纯化方法，以及防止水污染措施。【详解】（1）自然界的水需要经过沉降、过滤、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水。（2）区分软水和硬水的试剂是肥皂水，生活中通过煮沸方法降低水的硬度。实验室所用的净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取。（3）防治水体污染的措施：工业废水要经过净化处理，达到排放标准才能排放。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、D或Fb注射器可以控制液体的滴加速度稀释过氧化氢溶液的浓度酚酞溶液变红防止液体倒流入G装置中，使试管炸裂M【解析】

（1）实验室用高锰酸钾加热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故该反应的化学方程式是；氧气难溶于水且密度比空气大，故可选用的收集装置是D或F；如果选用G装置装满水收集氧气，气体应从b端导入；（2）实验室用氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；把装置由B改为C，其理由是注射器可以控制液体的滴加速度进而控制反应的速率；第二个方法是稀释过氧化氢溶液的浓度也可以使反应速率降低；（3）G装置产生的氨气进入装置I中与酚酞试液反应，故装置I的现象是酚酞试液变红；装置H的作用是防止液体倒流入G装置中，使试管炸裂；氨气是有强烈性刺激性臭味的有毒气体，极易溶于水形成氨水，故不可用排水法和排空气法收集，故可用装置M收集。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、红磷＋氧气五氧化二磷剧烈燃烧、黄色火焰、大量白烟、放热进入集气瓶红磷燃烧消耗氧气，恢复到室温集气瓶内压强小于外界大气压，水倒吸入集气瓶氧气约占空气体积的五分之一试管内液面上升至液面高度不再改变h2∶h1=79:100（或4:5）【解析】

（1）根据用红磷测定空气中氧气含量的原理进行分析。红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，集气瓶中的氧气消耗后，导致气压减小，在外界大气压作用下，水进入集气瓶，进入集气瓶中的水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积；（2）根据氧气约占空气总体积的五分之一（或21%）进行分析解答；【详解】（1）①红磷有空气中燃烧生成五氧化二磷，红磷燃烧的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；②红磷燃烧时的现象是剧烈燃烧、黄色火焰、产生大量白烟、放热；冷却到室温打开止水夹后，由于氧气被消耗，瓶内气压减小，能够观察到烧杯中的水进入集气瓶；③冷却至室温后打开止水夹，发生上述现象的原因是：红磷燃烧消耗氧气，恢复到室温时，集气瓶内压强小于外界大气压，水倒吸入集气瓶；④实验结论：，进入集气瓶中的水约占集气瓶中空气总体积的五分之一，说明空气中氧气的含量约为五分之一；（2）②将该试管插入水中（如图2所示），拔下橡胶塞，由于试管中的氧气被消耗，导致试管中的气压减小，在外界大气压作用下，试管中的液面上升，至液面高度不再改变时，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或21%），因此理论上h2：h1=（1-）：1=4：5（或（1-21%）：1=79:100。14、最外层电子数ABCO22C+O【解析】

(1)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，则碳元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切；(2)A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确；B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B说法正确；C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C说法错误；D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法错误；(3)乙既能够做气肥又能够引起温室效应，因此乙是二氧化碳，化学式为：CO2；乙、丙是组成元素完全相同的化合物，因此丙是一氧化碳，甲是单质，应为碳，碳具有还原性，在高温下能将二氧化碳还原成一氧化碳，甲转化为丙的化学方程式为：2C＋O2点燃2CO；根据物质结构决定性质，二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，但两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异；(4)选择发生装置时应考虑的因素是：反应物的状态和反应条件；图3装置属于固液在常温下制取氧气，