2027届江苏省苏州市吴江区青云中学化学九上期末复习检测模拟试题含解析

2027届江苏省苏州市吴江区青云中学化学九上期末复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．碳、氢两种元素的本质区别是A．质子数不同 B．电子数不同C．中子数不同 D．最外层电子数不同2．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是（）A．c和d所含质子数不同 B．钠、氯都属于金属元素C．氯的相对原子质量是 D．粒子a和d形成NaCl3．空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是()A．分离空气得到的氮气常用作保护气B．空气中的氧气约占空气总体积的五分之四C．空气中的稀有气体不与任何物质发生反应D．二氧化碳是造成酸雨的主要物质4．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷B．CO2：二氧化碳分子中含有2个碳原子C．2H：2个氢元素D．：氧化钙的化合价为+2价5．下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（）A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降B．过滤能除去天然水中的所有杂质C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水D．过滤或加热均能使硬水转化成软水6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测2169下列说法中，错误的是()A．该反应为化合反应 B．该反应遵循质量守恒定律C．X中未测值为4 D．该反应中X可能是催化剂7．在反应H2+CuOCu+H2O中，铜元素的化合价由+2价变为0价，氢元素的化合价由0价变为+1价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是A．2H2+O22H2O B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO48．下列生产过程中，不发生化学变化的是（）A．九江石油化工B．景德镇烧陶瓷C．贵溪有色冶金D．屏山风力发电9．下图表示两种物质发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是A．反应前后分子的种类没有改变B．参加反应的物质分子个数比为1:1C．反应物和生成物中共含有三种元素D．反应物和生成物分别都是化合物10．下列实验能达到实验目的的是A．验证合金和其组份中纯金属的硬度大小B．证明CO2水溶液呈酸性C．实验室制取并收集少量氢气D．用带火星木条验证空气与人体呼出气中氧气含量多少11．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是()A．NO3-、Cu2+、Na+、SO42- B．Cl-、K+、OH-、Ba2+C．K+、SO42-、Na+、NO3- D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+12．“九曲浏河水，满城烟花香”。下列有关水的说法中错误的是A．水是一种氧化物 B．电解水时正、负极产生气体的体积比为1：2C．浑浊的河水过滤后所得的水是纯水 D．可用肥皂水区分硬水和软水二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．实验室模拟炼铁的实验装置如图所示．试回答下列问题：（1）实验中看到A装置中的实验现象为：玻璃管中的粉末______．（2）玻璃管中反应的化学方程式为______．（3）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是______．14．对比实验就是将所要研究的因素设置为变量，同时控制对实验结果有影响的其它因素完全相同，在“一异多同”中做对比分析，得出结论。（1）对比实验A探究的是_____；（2）实验B中，装热水的烧杯里品红溶解扩散的速率更快，从分子的角度可解释为_____；（3）通过实验C验证人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同：①发生的反应可用化学方程式表示为_____；②若向呼出的气体样品中滴加8滴澄清石灰水，则应向空气样品中滴加_____滴。15．如图所示，为鉴别H2、CO、CH4三种气体，分别把它们的燃烧产物依次通过甲、乙两装置，甲瓶中为浓硫酸，乙瓶中为澄清石灰水。（浓H2SO4有吸水性）（1）若甲瓶中物质的质量增加，乙瓶中物质的质量不变，则燃烧的气体为_________，化学方程式为_________。（2）若甲瓶中物质的质量不变，乙瓶中生成白色沉淀，则燃烧的气体为_________，燃烧的化学方程式为_______。（3）若甲，乙两瓶中物质的质量都增加，则燃烧的气体为_________；若乙的质量增加2.2g，则甲的质量增加________g。16．图中的装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称：①_______，②_______。（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为___________________。利用C装置收集氧气的最佳时刻是____________________。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是________________。（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_________（从A～E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_______________，该反应原理用化学方程式表示为_____________________。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从______端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→______（用端口字母表示）。（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，水中便有了酸，对该现象的合理解释为______________（用化学方程式表示）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为________g；（2）求该石灰石中碳酸钙的质量；______（3）求该石灰石中含碳酸钙的质量分数。（保留1位小数）______18．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：①反应产生的CO2质量为g,若要用浓盐酸配制一定质量分数的该实验中使用的稀盐酸，其步骤为：计算、、溶解、装瓶．②恰好反应后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.01%）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）水是一切生命体生存所必需的物质，如图是我国“国家节水标志”，爱护水资源应该从哪两方面采取措施？再谈谈你在日常生活中是如何做的。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】试题分析：碳、氢两种元素的本质区别是质子数不同。故选A.考点：元素的概念2、D【解析】元素周期表中,每种元素占据的空格中,左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量。【详解】A、c和d所含质子数相同,故A不正确；B、钠元素是金属元素,氯元素是非金属元素,故B不正确；C、氯的相对原子质量是,单位不是g,故C不正确；D、粒子钠离子和氯离子形成NaCl,故D正确。故选D。原子中,核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁；化合物中元素化合价代数和为零；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般情况下,最外层电子数小于4的,反应中容易失去电子,大于4的反应中容易得到电子,等于4的,既不容易得到电子,也不容易失去电子,因此最外层电子数相等的元素化学性质相似,最外层电子数是8的是一种稳定结构,第一层也是最外层时,达到2个电子也是一种稳定结构。3、A【解析】A、由于氮气的化学性质不活泼，所以常用做保护气；故正确；B、空气中的氧气约占空气总体积的五分之一；故错误；C、空气中的稀有气体一般不与其他物质发生反应，而不是不和任何物质发生反应；故错误；D、二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要物质而不是二氧化碳；故错误；故答案为A．【点评】本题主要考查空气的成分及各成分的性质和用途，是常考知识点之一．4、A【详解】A、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，可知Mg2+中数字2表示一个镁离子带2个单位正电荷，故A正确；B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可知CO2中数字2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故B错误；C、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2H中数字2表示2个氢原子，故C错误；D、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，故中的2表示在氧化钙中钙元素的化合价为+2价，故D错误。故选A。5、A【详解】A、明矾可以促进水中悬浮物的沉降正确，故选项正确；

B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，不能除去可溶性杂质；故选项错误；

C、活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水错误，故选项错误；

D、过滤或加热均能使硬水转化成软水错误，故选项错误；

故选A。6、A【分析】根据质量守恒，反应前后总质量不变，故4+10+1+25=未测+21+6+9，故未测=4。【详解】A、由分析可知X反应后质量未变还是4，可能是催化剂，还可能是杂质，Y质量增加是生成物，Z质量增加是生成物，Q质量减少是反应物，“一变多”属于分解反应，A错误。B、一切化学变化，都遵循质量守恒定律，B正确。C、由分析可知，X中未测值为4，C正确。D、由分析可知X反应后质量未变还是4，可能是催化剂，还可能是杂质，D正确。故选：A。7、B【详解】A、在该反应中，化学反应前后，氢元素的化合价由0价变为+1价，氧元素的化合价由0价变为-2价，属于氧化还原反应，不符合题意；B、在该反应中，化学反应前后，钠元素的化合价都为+1价，氧元素都为-2价，氢元素都为+1价，铜元素都为+2价，硫元素都为+6价，化合价没有改变，不属于氧化还原反应，符合题意；C、在该反应中，化学反应前后，氯元素的化合价由+5价变为-1价，氧元素由-2价变为0价，属于氧化还原反应，不符合题意；D、在该反应中，化学反应前后，铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，属于氧化还原反应，不符合题意。故选B。8、D【详解】A、石油化工的生产过程中有新物质生成，属于化学变化；B、烧陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、有色冶金的过程中有新物质生成，属于化学变化；D、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选D。9、B【详解】A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故错误；B、由微粒的变化可知，参加反应的物质分子个数比为1：1，故正确；C、由微粒的构成可知，反应物和生成物中共含有两种元素，故错误；D、由微粒的构成可知，反应物是单质，生成物是化合物，故错误。故选B。10、A【解析】A、合金和其组份中纯金属互相滑刻，通过刻痕可知，合金的硬度大；故选项正确；B、二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸不能使酚酞变色，不能验证CO2水溶液呈酸性；故选项错误；C、氢气的密度小于空气，不能用向上排空气法收集；故选项错误；D、用带火星木条分别伸入空气和人体呼出气的集气瓶中，木条都不会复燃，不能验证氧气含量；故选项错误；故选：A。11、C【分析】pH=1，则说明溶液为强酸性，存在大量氢离子，此外还要注意限制条件为无色。【详解】A、含有铜离子的溶液显蓝色，故错误；B、氢氧根离子在酸性溶液中会与氢离子反应生成水，不能大量共存，故错误；C、选项离子间不能结合成水、气体或沉淀，且都是无色的离子，能大量共存，故正确；D、钙离子和碳酸根离子会反应生成碳酸钙沉淀，氢离子会与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故错误；故选：C。离子能大量共存则不能结合成水、气体或沉淀。12、C【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，故A正确；B、电解水时正、负极产生气体的体积比为1：2，故B正确；C、过滤后所得的水，只是除去了不溶于水的物质，还含有溶于水的物质，不是纯水，故C错误；D、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多是软水，如果产生大量浮渣是硬水，因此可用肥皂水区分硬水和软水，故D正确。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、由红色逐渐变黑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸【详解】（1）实验中看到A装置中一氧化碳高温还原氧化铁，生成铁和二氧化碳的实验现象为：玻璃管中的粉末：由红色逐渐变黑；

（2）一氧化碳高温还原氧化铁，生成铁和二氧化碳的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）一氧化碳是可燃性气体，气体与空气混合物容易发生爆炸，加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是：排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸。14、可燃物的燃烧需要氧气温度越高，分子运动越快8【解析】（1）A中左边烧杯中白磷不接触氧气不燃烧，右侧烧杯中白磷接触氧气燃烧，由此可证明可燃物的燃烧需要氧气；（2）温度越高，分子运动越快，所以B中装热水的烧杯里品红溶解扩散的速率更快；（3）①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的方程式为；②对比实验中变量要唯一，若向呼出的气体样品中滴加8滴澄清石灰水，则应向空气样品中也滴加8滴澄清石灰水。15、氢气2H2+O22H2O一氧化碳2CO+O22CO2甲烷1.8【解析】CH4燃烧生成二氧化碳和水；H2燃烧生成水；CO燃烧生成二氧化碳．浓硫酸具有吸水性，二氧化碳可与澄清的石灰水反应，A中放浓硫酸，B中放澄清石灰水溶液，所以可根据质量的变化，确定吸收的为水还是二氧化碳，进一步确定气体的成分。【详解】（1）装置甲的质量增加，乙的质量不变，说明只有水生成，则燃烧的气体是氢气，氢气燃烧生成水，反应的方程式为：2H2+O22H2O，故填：氢气；2H2+O22H2O；（2）装置甲的质量不变，乙的质量增加，说明只有二氧化碳生成，则燃烧的气体是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的方程式为：2CO+O22CO2；故填：一氧化碳；2CO+O22CO2；（3）装置A、B的质量都增加，说明生成的气体中既有水又有二氧化碳，则燃烧的气体是甲烷；乙的质量增加2.2g，设：甲的质量增加xg，即生成xg水，x=1.8g

故填：1.8。16、铁架台长颈漏斗2KClO32KCl+3O2↑导管口有气泡连续均匀冒出时吸收反应产生的二氧化硫（或2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O）BE可以随时控制反应发生或停止CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑befcd（或efc）H2O+CO2=H2CO3【详解】（1）由图可知，①是铁架台，②是长颈漏斗；故填：铁架台；长颈漏斗；（2）由4装置可知，此装置是加热固体制取气体的装置，且试管口未放置棉花，如制取氧气，可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，反应的方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；利用排水法收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时；二氧化硫是一种有害的气体,利用其与氢氧化钠反应的性质将其吸收掉，反应的方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故填：2KClO32KCl+3O2↑；导管口有气泡连续均匀冒出时；吸收反应产生的二氧化硫（或2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O）；（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温，所以应选用发生装置B，由于二氧化碳的密度比空气大能溶于水，故选用收集装置E；使用该套装置制取气体的突出优点是可以随时控制反应发生或停止，在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故可以随时控制反应的发生与停止：反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若改用F装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，则气体应从b端进入，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，要将以上杂质气体除去，应先将氯化氢气体除去，再除去水蒸气，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d；