2026年陕西高考化学真题考试题库(含答案)

-2026年陕西高考化学真题考试题库(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.CO₂C.NaClD.NH₃答案：C解析：NaCl是强电解质，溶于水完全电离；CH₃COOH是弱电解质，溶于水部分电离；CO₂和NH₃是非电解质，溶于水不电离。(2)下列说法正确的是A.同位素是指同种元素的原子核内质子数不同B.混合物中只含一种物质C.Na₂O₂是一种碱性氧化物D.离子反应的条件之一是生成沉淀、气体或弱电解质答案：D解析：离子反应的条件之一是生成沉淀、气体或弱电解质，使反应朝着生成这些物质的方向进行，故选D。(3)关于化学键的性质，下列说法错误的是A.H₂O分子中存在极性键B.Cl₂分子中存在非极性键C.NH₄⁺中含有配位键D.金属晶体中只含有金属键答案：A解析：H₂O分子中含有极性键（O—H），丁达尔效应不涉及化学键，而涉及粒子的大小。故A错误。(4)下列关于物质的量的说法正确的是A.1molH₂O的质量为18gB.1mol氢气含有6.02×10²³个氢分子C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子D.1mol氧气的体积在标准状况下为22.4L答案：B解析：1molH₂O的质量是18g，这是正确的；1mol氢气含有6.02×10²³个氢分子，这是正确的；1mol物质未必含有6.02×10²³个原子，这取决于物质的结构，故C错误；1mol氧气的体积在标准状况下是22.4L，这是正确的，故D正确。题目考察对“物质的量”的基本理解，正确答案应为B。(5)下列物质中，既能导电又属于非电解质的是A.熔融的NaClB.盐酸C.蔗糖溶液D.二氧化硫气体答案：D解析：熔融的NaCl和盐酸能导电且是电解质；蔗糖溶液导电能力差，属于非电解质；二氧化硫气体能导电，因为它不能单独导电，而是在某些条件下可被电解，但通常不被视为导电的物质，因此选D。(6)元素周期表中，同一主族元素的原子半径变化规律是A.随电子层数增加而减小B.随电子层数增加而增大C.随核电荷增加而增大D.随核电荷增加而减小答案：B解析：同一主族元素原子半径随电子层数增加而增大，故选B。(7)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃D.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃答案：D解析：氧化还原反应伴随着电子的转移，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Cl₂被还原为Cl⁻，故选D。(8)下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1molH₂O分子含有10Nₐ个电子B.22.4L氧气气体含有Nₐ个分子C.1molH₂O含有Nₐ个水分子D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子答案：C解析：1mol任何物质都含有6.02×10²³个微粒，可以是分子、原子或离子，故选C。(9)下列物质中，属于弱电解质的是A.H₂SO₄B.Ca(OH)₂C.CH₃COOHD.NaCl答案：C解析：强酸H₂SO₄、强碱Ca(OH)₂和强电解质NaCl都属于强电解质，CH₃COOH是弱酸，故选C。(10)下列反应中，属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CuO+2HCl→CuCl₂+H₂OC.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑答案：B解析：复分解反应是指两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应，CuO与HCl反应生成CuCl₂和H₂O，符合复分解反应特征，故选B。(11)下列物质中，能与盐酸反应生成无色气体的是A.Na₂CO₃B.Na₂SO₄C.AgNO₃D.Al(OH)₃答案：A解析：Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂气体；Na₂SO₄与盐酸不反应生成气体；AgNO₃与盐酸反应生成沉淀AgCl；Al(OH)₃与盐酸反应生成AlCl₃溶液，故选A。(12)下列粒子中，电子数与质子数相等的是A.Na⁺B.OH⁻C.NeD.O²⁻答案：C解析：Ne是惰性气体原子，电子数等于质子数；Na⁺质子数比电子数多1；OH⁻质子数比电子数少1；O²⁻质子数比电子数少2，故选C。(13)下列反应中，生成物的量与反应物的量无关的是A.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃B.2HBr+Cl₂→2HCl+Br₂C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O答案：C解析：NaOH与HCl的反应是1:1的定量反应，反应物全部转化为生成物；其他反应均有反应物量的限制，故选C。(14)下列说法正确的是A.常温下，浓硫酸能使铁钝化B.NH₃是一种强碱C.pH为7的溶液一定是中性溶液D.溶液的酸碱性由H⁺浓度决定答案：A解析：浓硫酸能导致铁表面形成致密氧化层，起到钝化作用；NH₃是弱碱；pH为7的溶液在25°C时为中性，但在其他温度下并非如此；溶液的酸碱性确实由H⁺浓度决定，故A正确。(15)某溶液中Fe³⁺的浓度与浓度相同的硝酸铁溶液相比，离子浓度关系为A.Fe³⁺浓度相同B.Fe³⁺浓度更大C.Fe³⁺浓度更小D.无法比较答案：A解析：Fe(NO₃)₃完全电离，Fe³⁺浓度与硝酸铁溶液相同，故选A。(16)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.N₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，氢键比范德华力强，故分子间作用力最强的是H₂O。(17)下列关于离子反应的叙述错误的是A.离子反应的书写必须遵循质量守恒定律B.离子反应的书写必须遵循电荷守恒定律C.所有强酸、强碱和盐都可发生离子反应D.某些弱酸、弱碱和盐之间也可发生离子反应答案：C解析：强酸、强碱和盐会发生离子反应，但弱酸、弱碱和盐之间不一定能发生，故C错误。(18)关于物质的分类，下列说法错误的是A.氧化物包含金属氧化物和非金属氧化物B.混合物中可能含有多种元素C.单质是非金属元素的纯净物D.所有化合物都有固定的组成答案：C解析：单质是指由同一种元素组成的纯净物，无论是金属还是非金属，故C错误。(19)一定物质的量浓度溶液的配制过程中，下列操作不会引起误差的是A.定容时俯视刻度线B.溶液未冷却至室温即定容C.定容后未摇匀D.使用未干燥的容量瓶答案：C解析：定容后未摇匀会导致溶液浓度不均，但不会对最终浓度造成系统误差，故选C。(20)下列说法正确的是A.电解质在水溶液中电离后一定产生自由移动的离子B.离子反应不能发生于非电解质溶液中C.H₂SO₄是强酸，所以在水溶液中完全电离D.所有盐类都可能水解答案：A解析：电解质在水溶液中电离后会生成自由离子，故A正确；离子反应可以发生在任何电解质溶液中；强酸如H₂SO₄在一定浓度下电离不完全；并非所有盐类都水解，故选A。(21)下列说法正确的是A.氧化还原反应一定伴随能量变化B.物质的量浓度计算中，溶质质量应以质量分数形式表示C.化学反应速率单位为mol·L⁻¹·s⁻¹D.气体摩尔体积的单位为L·mol⁻¹答案：C解析：氧化还原反应伴随电子转移，但不一定伴随能量变化；质量分数与物质的量浓度无直接关系；化学反应速率单位应为mol·L⁻¹·s⁻¹；气体摩尔体积的单位是L·mol⁻¹，故选C。(22)下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.K₂OC.H₂OD.MgO答案：C解析：H₂O分子中存在O—H共价键；其余均为离子键，故选C。(23)某溶液中[H⁺]=1×10⁻³mol·L⁻¹，其pH为A.2B.3C.4D.5答案：B解析：pH=-lg[H⁺]=-lg(1×10⁻³)=3，故选B。(24)下列反应中，反应速率最快的是A.2K+2H₂O→2KOH+H₂↑B.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑C.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑D.Cu+2HCl→CuCl₂+H₂↑答案：A解析：K的金属性强于Mg、Fe和Cu，与H₂O反应速率最快，故选A。(25)下列常见无机物中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.K₂SO₄答案：C解析：CO₂是共价化合物；其余均为离子化合物，故选C。(26)下列描述中，正确的是A.氧化剂被氧化B.还原剂被还原C.电子转移数目与氧化剂、还原剂无关D.氧化还原反应中总电子转移数等于氧化剂获得的电子数答案：D解析：单位时间内物质的量的改变量决定反应速率；反应前后物质的量可能改变，但不直接影响速率；多数反应速率与浓度、温度等有关；总电子转移数等于氧化剂获得的电子数，故D正确。(27)下列说法正确的是A.碳酸钠溶液显碱性，是由于CO₃²⁻水解B.醋酸在水溶液中可以完全电离C.所有发生变化的物质一定发生了化学变化D.所有溶液中都有自由离子答案：A解析：碳酸钠溶液显碱性是因为CO₃²⁻水解生成OH⁻；醋酸为弱酸，不能完全电离；溶液中不一定存在自由离子，如蔗糖溶液；发生变化的物质不一定发生化学变化，故A正确。(28)从元素周期表中可知，同周期元素的原子半径A.从左到右逐渐增大B.从左到右逐渐减小C.从上到下逐渐增大D.从上到下逐渐减小答案：B解析：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故选B。(29)下列说法正确的是A.与OH⁻结合的H⁺是强酸B.溶液pH值越小，酸性越强C.既不溶于水也不溶于酒精的物质一定是非电解质D.所有含金属元素的化合物都是离子化合物答案：B解析：溶液pH值越小，酸性越强；OH⁻与H⁺不直接说明酸强弱；某些非电解质可溶于水；并非所有含金属元素的化合物均为离子化合物，故B正确。(30)下列离子方程式正确的是A.Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂OB.H₂CO₃→2H⁺+CO₃²⁻C.CaCO₃+2HCl→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑答案：D解析：H₂CO₃是弱酸，不能完全电离；Al(OH)₃是弱碱，不能完全电离；Fe与H⁺反应生成Fe²⁺和H₂，正确写法为Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑，故选D。(31)下列关于化学反应条件的说法正确的是A.所有化学反应都需要催化剂B.反应速率仅由浓度决定C.反应不一定需要温度变化D.反应一定会产生沉淀、气体或弱电解质答案：C解析：化学反应不一定要有催化剂；反应速率由浓度、温度等多种因素决定；反应不一定发生沉淀、气体或弱电解质，故C正确。(32)下列现象不能说明发生了化学变化的是A.颜色改变B.沉淀生成C.气体释放D.能量释放或吸收答案：A解析：颜色改变可能是化学变化（如Cu(OH)₂变蓝）或物理变化（如Fe(OH)₃变褐色），不能直接说明化学变化的发生，故A正确。(33)下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.SiO₂B.Al₂O₃C.COD.CO₂答案：B解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与强酸反应生成Al³⁺，也能与强碱反应生成AlO₂⁻，故选B。(34)下列关于化学反应中pH值的说法正确的是A.pH为7的溶液一定是中性B.pH值由溶液中H⁺浓度决定C.pH越小，溶液酸性越强D.pH值越大，溶液碱性越强答案：B解析：pH值由溶液中H⁺浓度决定，故选B。(35)下列说法中，正确的是A.25°C时，水的离子积K_w=1×10⁻¹⁴B.pH值等于-lg[H⁺]C.所有强酸强碱溶液都呈中性D.溶液中的H⁺浓度一定等于OH⁻浓度答案：A解析：25°C时，K_w=1×10⁻¹⁴；pH值等于-lg[H⁺]；强酸强碱溶液pH≠7；H⁺浓度与OH⁻浓度不一定相等，故选A。二、化学反应原理题（4题）(36)在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为答案：11.解析：标准状况下气体的摩尔体积为22.4L·mol⁻¹，故物质的量为n=(37)在某溶液中，c(H⁺)=0.001mol·L⁻¹，求其pH值答案：3解析：pH=-lg[H⁺]=-lg(0.001)=3。(38)Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的水解反应为答案：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻解析：Na₂CO₃属于强碱弱酸盐，其水解反应为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。(39)在25°C时，某强酸的浓度为0.01mol·L⁻¹，求其pH值答案：2解析：pH=-lg[H⁺]=-lg(0.01)=2。三、实验综合题（2题）(40)若要检测某气体中是否含有Cl₂，可选用的试剂是答案：湿