2026年上海(高考)化学考试试卷真题(含答案)

-2026年上海(高考)化学考试试卷真题(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于电解质的是A.氧气B.酒精C.氢氧化钠D.碳酸钙答案：C解析：氢氧化钠在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，故选C。(2)下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是A.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂B.NaHCO₃是一种弱碱C.Na₂CO₃溶液的pH大于NaCl溶液D.Na可以与CO₂反应生成Na₂CO₃和C答案：B解析：NaHCO₃是一种弱酸强碱盐，其水溶液呈弱碱性，故B选项错误。(3)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2Na+Cl₂→2NaClD.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH答案：C解析：在反应2Na+Cl₂→2NaCl中，Na被氧化，Cl₂被还原，属于氧化还原反应。(4)下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO₂C.NH₄ClD.O₂答案：C解析：NH₄Cl中含有NH₄⁺和Cl⁻的离子键，同时NH₄⁺内部含有共价键，故选C。(5)下列关于离子反应的书写，正确的是A.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClB.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.Fe+2HCl→Fe²⁺+2Cl⁻+H₂↑答案：C解析：选项C中的反应为离子反应，书写正确，故选C。(6)下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化氢D.盐酸答案：C解析：氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故选C。(7)下列说法中，正确的是A.离子反应的条件是两者必须能反应生成沉淀、气体或弱电解质B.自发进行的反应一定是放热反应C.酸性溶液中，H⁺浓度一定大于OH⁻浓度D.在25°C时，pH为7的溶液一定是中性溶液答案：A解析：离子反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质，故A选项正确。(8)下列关于阿伏加德罗常数（Nₐ）的叙述中，正确的是A.1molH₂O中含有Nₐ个H₂O分子B.1molCl₂含有2Nₐ个Cl原子C.1molNa与过量水反应生成Nₐ个H₂分子D.1molNaCl溶液中含有Nₐ个Na⁺离子答案：A解析：1molH₂O中含有的分子数为Nₐ，故A选项正确。(9)下列关于物质分类的叙述中，正确的是A.硫酸属于酸，不属于化合物B.氧化铁是氧化物，但不是碱性氧化物C.溶液是纯净物D.混合物中一定含有两种或以上物质答案：D解析：混合物由两种或以上物质组成，故D选项正确。(10)下列物质中，属于强酸的是A.H₂CO₃B.CH₃COOHC.HNO₃D.H₂O答案：C解析：HNO₃是强酸，故选C。(11)下列反应中，能用离子方程式H⁺+OH⁻→H₂O表示的是A.H₂SO₄+NaOH→Na₂SO₄+H₂OB.HCl+KOH→KCl+H₂OC.H₂SO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+2H₂OD.HNO₃+Na₂CO₃→2NaNO₃+CO₂↑+H₂O答案：B解析：只有强酸与强碱反应能用H⁺+OH⁻→H₂O表示，故选B。(12)下列关于反应速率的叙述中，正确的是A.反应速率只与温度有关B.反应速率与反应物浓度无关C.增大压力能加快任何反应的速率D.催化剂能改变反应速率答案：D解析：催化剂能改变反应速率，故D选项正确。(13)下列化学反应中，能够自发进行的是A.2H₂+O₂→2H₂OΔH=-572kJ/molB.2NH₄NO₃→2N₂↑+O₂↑+4H₂OΔH=+105kJ/molC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OΔH=+17.8kJ/molD.2H₂O→2H₂↑+O₂↑ΔH=+572kJ/mol答案：A解析：反应A为放热反应，ΔH<0，故能自发进行。(14)下列关于化学平衡的叙述中，错误的是A.增大压强，化学平衡向气体分子数减少的方向移动B.温度升高，平衡常数一定增大C.催化剂不影响化学平衡移动D.浓度变化不会影响化学平衡常数的大小答案：B解析：温度升高，平衡常数可能增大也可能减小，取决于反应的性质，故B选项错误。(15)下列物质中，pH值一定大于7的是A.NaClB.CH₃COONaC.AlCl₃D.FeCl₃答案：B解析：CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B选项正确。(16)下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池反应可以是可逆的C.电解质溶液中的离子自由移动，构成了电流D.负极发生还原反应答案：A解析：在原电池中，电子从负极流向正极，故A选项正确。(17)下列关于金属钠性质的叙述中，错误的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂O₂B.钠的密度比水小C.钠与酸反应生成氢气D.钠在空气中易被氧化答案：B解析：钠的密度比水大，故B选项错误。(18)下列反应中，属于复分解反应的是A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂OC.Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2AgD.3CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂答案：C解析：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag属于复分解反应，故选C。(19)下列关于化学键的说法中，错误的是A.离子键由正负离子通过静电引力形成B.共价键中，化学键的强度取决于键能C.H₂O中O原子与H原子之间形成极性共价键D.金属晶体中，金属键使金属具有良好的导电性答案：A解析：离子键是由正负离子之间的静电引力形成的，故A选项正确。(20)下列关于物质结构的叙述中，正确的是A.He原子的最外层电子数为8B.与H₂O相同的电子数的微粒一定能形成氢键C.N₂分子中的每个N原子都形成双键D.固态Cl₂是分子晶体答案：D解析：Cl₂是分子晶体，故D选项正确。(21)下列关于Na₂CO₃水解的pH的说法中，正确的是A.Na₂CO₃溶液的pH值介于7和14之间B.Na₂CO₃溶液的pH值小于7C.Na₂CO₃水解生成CO₃²⁻与OH⁻D.Na₂CO₃水解属于吸热反应答案：C解析：Na₂CO₃水解生成HCO₃⁻和OH⁻，故C选项正确。(22)下列关于物质的量浓度的叙述中，正确的是A.0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液中，NaOH的物质的量浓度为0.1mol·L⁻¹B.0.1mol·L⁻¹的稀释溶液中，c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹C.1L溶液中含0.5molNa⁺，则溶液的物质的量浓度为0.5mol·L⁻¹D.溶液的物质的量浓度与体积无关答案：A解析：NaOH在溶液中完全电离，故溶液的物质的量浓度为0.1mol·L⁻¹，故选A。(23)下列关于稀释过程的叙述中，错误的是A.稀释溶液时，c(H⁺)可能减小B.稀释溶液时，溶质的物质的量保持不变C.稀释溶液时，溶液的体积变大，浓度变小D.稀释溶液时，溶液的性质保持不变答案：D解析：稀释会使溶液性质发生变化，故D选项错误。(24)下列关于离子反应的书写，错误的是A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.H⁺+OH⁻→H₂OC.NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺D.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓答案：C解析：NH₄⁺与H₂O的反应应为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺，故C选项错误。(25)下列关于化学反应方向的判断中，错误的是A.ΔH<0且ΔS<0的反应在低温时更易自发进行B.低温时，ΔH<0的反应更易自发进行C.自发反应不一定都是放热反应D.某反应ΔH>0且ΔS>0，在高温时更易自发进行答案：A解析：ΔH<0且ΔS<0的反应在低温时更易自发进行，故A选项正确。(26)下列关于化学平衡常数的叙述中，正确的是A.化学平衡常数K只与反应温度有关B.K值增大，说明生成物浓度增大C.K值与反应物浓度无关D.K值与温度无关答案：A解析：化学平衡常数只与温度有关，故A选项正确。(27)下列关于离子反应和化学反应的叙述中，正确的是A.离子反应一定伴随化学反应B.化学反应一定发生在溶液中C.任何化学反应均可表示为离子方程式D.离子反应不一定伴随化学反应答案：A解析：离子反应属于化学反应的一种形式，故A选项正确。(28)下列关于晶体类型的叙述中，错误的是A.NaCl是离子晶体B.金刚石是共价晶体C.冰是分子晶体D.铜是共价晶体答案：D解析：铜是金属晶体，故D选项错误。(29)下列关于常见无机物推断的叙述中，正确的是A.与盐酸反应生成无色气体的物质一定是碳酸盐B.与NaOH反应生成蓝色沉淀的物质一定是Cu²⁺C.向某溶液中加入Na₂CO₃生成白色沉淀的物质一定是Ca²⁺D.无色溶液中加入KSCN变红的物质一定是Fe³⁺答案：D解析：无色溶液中加入KSCN变红说明含有Fe³⁺，故D选项正确。(30)下列关于物质的量浓度计算的公式中，正确的是A.c=n/VB.c=m/MC.c=m/VD.c=nV答案：A解析：物质的量浓度公式为c=n/V，故A选项正确。(31)下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O属于强酸强碱反应B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O属于强酸强碱反应C.H₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2H₂O属于弱酸强碱反应D.HNO₃+NH₃·H₂O→NH₄⁺+NO₃⁻+H₂O属于强酸弱碱反应答案：C解析：H₂CO₃属于弱酸，Ca(OH)₂属于强碱，故C选项正确。(32)下列关于离子方程式的书写中，错误的是A.H⁺+OH⁻→H₂OB.CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂OC.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓D.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O答案：D解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，在酸性条件下可与H⁺反应，故D选项正确。(33)下列关于溶液的叙述中，正确的是A.稀释溶液时，溶液的物质的量浓度保持不变B.溶液的导电性只与离子浓度有关C.溶液的导电性可能随浓度而变化D.溶液一定是均一稳定的混合物答案：D解析：溶液一定是均一稳定的混合物，故D选项正确。(34)下列关于化学反应中的能量变化的叙述中，错误的是A.化学反应中，吸收能量的反应是吸热反应B.化学键的断裂通常需要吸收能量C.反应物的总能量高于生成物时，反应为放热反应D.反应中若能量变化为负，说明反应放热答案：C解析：反应物的总能量高于生成物，反应为放热反应，故C选项正确。(35)下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A.氧化剂被氧化，还原剂被还原B.在反应中，得到电子的物质是还原剂C.氧化还原反应中，物质的氧化性越强，越容易被还原D.在反应中，氧化剂一定含有高价态元素答案：D解析：氧化剂一定含有高价态元素，故D选项正确。二、化学反应原理题（4题）(36)在标准状况下，5.6LCH₄的物质的量是答案：5.解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故物质的量为5.(37)在一定温度下，将H₂和I₂按1:1比例置于密闭容器中反应，H₂+I₂⇌2HI，达到平衡时，HI的浓度为0.5mol·L⁻¹，每1L混合气体中含有0.5molHI分子，求该反应的化学计量数答案：2解析：根据化学计量数和HI的浓度，可得化学计量数为2。(38)已知某溶液中c(H⁺)=0.001mol·L⁻¹，求该溶液的pH答案：3解析：pH=-log10[H⁺]=-log(39)已知某反应的平衡常数K=3.0×10⁻³，且c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹，若H⁺浓度增加5倍，平衡常数K的变化答案：不变解析：平衡常数K只与温度有关，故不变。三、实验综合题（2题）(40)实验室中，用KMnO₄溶液滴定FeSO₄溶液，滴定终点时颜色变化为A.由紫红变为无色B.由无色变为紫红C.由无色变为红色D.由红色变为无色答案：A解析：KMnO₄在酸性条件下被还原为Mn²⁺，由紫红变为无色，故选A。(41)某