2026年四川省北师大版高三化学一轮复习元素周期律习题

2026年四川省北师大版高三化学一轮复习元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期律复习中，下列关于原子半径变化的描述正确的是（）元素X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。已知X的原子最外层电子数为2，Y的原子最外层电子数为8，Z的原子最外层电子数为1。根据元素周期律，下列说法正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.原子半径：Y>Z>XC.原子半径：Z>X>YD.原子半径：X>Z>Y解析：X为Mg元素，Y为Si元素，Z为Al元素。同一周期从左向右原子半径逐渐减小，故原子半径顺序为Mg>Si>Al，即X>Y>Z。选项A正确。2.下列关于元素周期律的叙述中，错误的是（）根据元素周期律，元素的金属性和非金属性存在周期性变化。下列说法中错误的是（）A.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强B.同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强C.氧族元素中，O的非金属性最强D.碱金属中，Cs的金属性比Li强解析：C选项错误。氧族元素中，O的非金属性最强，但F的非金属性更强。其他选项均符合元素周期律的规律。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）根据元素周期律，第一电离能的大小受原子结构、核电荷数、电子排布等因素影响。下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：同一周期从左向右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大。Na位于第IA族，其第一电离能最小，故A选项正确。4.下列关于元素化合价的叙述中，正确的是（）根据元素周期律，元素的化合价与其最外层电子数密切相关。下列关于元素化合价的叙述中，正确的是（）A.F元素没有正价B.Cl元素的最高正价为+7C.Na元素的最高正价为+1D.Al元素的最高正价为+3解析：A选项正确。F元素没有正价，因为其最外层电子数为7，达到8电子稳定结构。B选项正确。Cl元素的最高正价为+7。C选项错误。Na元素的最高正价为+1。D选项正确。Al元素的最高正价为+3。5.下列关于元素性质的比较中，错误的是（）根据元素周期律，可以比较不同元素的金属性、非金属性、电负性等性质。下列关于元素性质的比较中，错误的是（）A.O的电负性比F大B.Na的金属性比Mg强C.Cl的非金属性比S强D.K的第一电离能比Ca小解析：A选项错误。F的电负性比O大，是元素周期表中电负性最大的元素。B选项正确。Na的金属性比Mg强。C选项正确。Cl的非金属性比S强。D选项正确。K的第一电离能比Ca小。6.下列关于离子半径的比较中，正确的是（）根据元素周期律，离子的半径受原子序数、电子层数、核电荷数等因素影响。下列关于离子半径的比较中，正确的是（）A.O²⁻>F⁻>Na⁺B.Mg²⁺>Al³⁺>Na⁺C.Cl⁻>K⁺>Ca²⁺D.S²⁻>Cl⁻>Ar解析：A选项正确。O²⁻、F⁻、Na⁺具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径顺序为O²⁻>F⁻>Na⁺。B选项错误。Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径顺序为Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺。C选项正确。Cl⁻、K⁺、Ca²⁺具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径顺序为Cl⁻>K⁺>Ca²⁺。D选项错误。S²⁻、Cl⁻、Ar具有不同的电子层结构，S²⁻具有3个电子层，Cl⁻和Ar具有2个电子层，故S²⁻的离子半径最大，Ar的离子半径最小。7.下列关于元素周期律的应用中，错误的是（）元素周期律在化学学习和研究中具有重要意义，可以用于预测元素的性质和用途。下列关于元素周期律的应用中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测新元素的性质B.根据元素周期律，可以解释某些化学现象C.根据元素周期律，可以指导化学实验的设计D.根据元素周期律，可以解释元素的存在形式解析：D选项错误。元素的存在形式不仅受元素周期律的影响，还受地质条件、化学反应等因素的影响。其他选项均正确。8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是元素周期律的直观体现，可以用于研究元素的性质和关系。下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有18个纵行，每个纵行称为一个族B.元素周期表共有7个周期，每个周期包含相同数量的元素C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的D.元素周期表中，过渡元素位于第8-12族解析：A选项正确。元素周期表共有18个纵行，每个纵行称为一个族。B选项错误。元素周期表共有7个周期，每个周期包含的元素数量不同，第一周期有2个元素，第二、三周期有8个元素，第四、五周期有18个元素，第六周期有32个元素。C选项错误。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是折线形的。D选项正确。元素周期表中，过渡元素位于第8-12族。9.下列关于元素周期律的实验验证中，不可行的是（）实验是验证元素周期律的重要手段，可以通过实验现象观察元素的性质变化。下列关于元素周期律的实验验证中，不可行的是（）A.通过金属与酸反应的剧烈程度比较金属性B.通过非金属与氢气化合的难易程度比较非金属性C.通过燃烧实验比较非金属性D.通过电解熔融盐制备金属解析：D选项不可行。电解熔融盐制备金属属于工业生产过程，不属于元素周期律的实验验证范畴。其他选项均可行。10.下列关于元素周期律的规律中，错误的是（）元素周期律存在许多规律，可以用于解释元素的性质变化。下列关于元素周期律的规律中，错误的是（）A.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强B.同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强C.同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐增大D.同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大解析：C选项错误。同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，核外电子层数增多，最外层电子受原子核的引力减弱，第一电离能逐渐减小。其他选项均正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据元素周期律，写出下列元素的最高正化合价：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。解析：Na为+1，Mg为+2，Al为+3，Si为+4，P为+5，S为+6，Cl为+7，Ar为0（惰性气体）。2.根据元素周期律，写出下列元素的最外层电子数：Be、B、C、N、O、F、Na、Mg。解析：Be为2，B为3，C为4，N为5，O为6，F为7，Na为1，Mg为2。3.根据元素周期律，比较下列元素的第一电离能大小：Na、Mg、Al。解析：Na第一电离能最小，Mg次之，Al最大。4.根据元素周期律，比较下列元素的电负性大小：O、F、Cl。解析：F电负性最大，O次之，Cl最小。5.根据元素周期律，写出下列元素的离子符号：Na、Mg、Al、S、Cl。解析：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、S²⁻、Cl⁻。6.根据元素周期律，写出下列元素的最高价氧化物：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。解析：Na₂O、MgO、Al₂O₃、SiO₂、P₂O₅、SO₃、Cl₂O₇。7.根据元素周期律，写出下列元素的最高价含氧酸：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。解析：NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、H₂SiO₃、H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄。8.根据元素周期律，写出下列元素的最简单气态氢化物：N、O、F、Cl。解析：NH₃、H₂O、HF、HCl。9.根据元素周期律，写出下列元素的单质状态：H、O、F、Cl。解析：H₂（气）、O₂（气）、F₂（气）、Cl₂（气）。10.根据元素周期律，写出下列元素的最高价阳离子和最低价阴离子：Na、Mg、Al、S、Cl。解析：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、S²⁻、Cl⁻。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强。（√）解析：同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，核外电子层数增多，最外层电子受原子核的引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。2.同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强。（√）解析：同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。3.F元素没有正价。（√）解析：F元素没有正价，因为其最外层电子数为7，达到8电子稳定结构，无法再得电子。4.Cl元素的最高正价为+7。（√）解析：Cl元素的最高正价为+7，因为其最外层电子数为7，可以再得1个电子形成8电子稳定结构，但也可以失去7个电子形成+7价。5.Na元素的最高正价为+1。（√）解析：Na元素的最高正价为+1，因为其最外层电子数为1，失去1个电子后达到8电子稳定结构。6.Al元素的最高正价为+3。（√）解析：Al元素的最高正价为+3，因为其最外层电子数为3，失去3个电子后达到8电子稳定结构。7.O的电负性比F大。（×）解析：F的电负性比O大，是元素周期表中电负性最大的元素。8.Na的金属性比Mg强。（√）解析：Na位于第IA族，Mg位于第IIA族，同一周期从左向右金属性逐渐减弱，故Na的金属性比Mg强。9.Cl的非金属性比S强。（√）解析：Cl位于第VIIA族，S位于第VIA族，同一周期从左向右非金属性逐渐增强，故Cl的非金属性比S强。10.K的第一电离能比Ca小。（√）解析：K位于第IA族，Ca位于第IIA族，同一周期从左向右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大，故K的第一电离能比Ca小。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其意义在于：可以预测元素的性质和用途；可以解释某些化学现象；可以指导化学实验的设计；可以揭示元素之间的内在联系。2.简述元素周期表的结构及其特点。解析：元素周期表的结构包括7个周期、18个族、若干个族。特点包括：同一周期从左向右，元素的性质呈周期性变化；同一主族从上到下，元素的性质呈周期性变化；金属元素和非金属元素的分界线是折线形的；过渡元素位于第8-12族。3.简述元素周期律的实验验证方法。解析：元素周期律的实验验证方法包括：金属与酸反应的剧烈程度比较金属性；非金属与氢气化合的难易程度比较非金属性；燃烧实验比较非金属性；电解熔融盐制备金属等。4.简述元素周期律的应用。解析：元素周期律的应用包括：预测新元素的性质；解释某些化学现象；指导化学实验的设计；揭示元素之间的内在联系等。5.简述元素周期律的规律。解析：元素周期律的规律包括：同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强；同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小；同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大等。6.简述元素周期律的局限性。解析：元素周期律的局限性在于：不能解释所有化学现象；不能预测所有元素的性质；不能指导所有化学实验的设计等。7.简述元素周期律的发展历程。解析：元素周期律的发展历程包括：门捷列夫提出元素周期表；莫斯莱测定原子序数；鲍林提出化学键理论等。8.简述元素周期律的未来发展方向。解析：元素周期律的未来发展方向包括：研究新元素的性质；探索元素周期律的本质；开发新的元素周期表等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于第IA族，其原子最外层电子数为1，第一电离能为518kJ/mol。请根据元素周期律，预测元素X的性质。解析：元素X位于第IA族，其原子最外层电子数为1，第一电离能为518kJ/mol。根据元素周期律，可以预测元素X的金属性较强，其单质为金属，可以与水反应生成氢气和碱，其化合物为离子化合物。2.某元素Y位于第VIA族，其原子最外层电子数为6，电负性为3.44。请根据元素周期律，预测元素Y的性质。解析：元素Y位于第VIA族，其原子最外层电子数为6，电负性为3.44。根据元素周期律，可以预测元素Y的非金属性较强，其单质为非金属，可以与氢气化合生成酸，其化合物为共价化合物。3.某元素Z位于第IIIA族，其原子最外层电子数为3，第一电离能为577.5kJ/mol。请根据元素周期律，预测元素Z的性质。解析：元素Z位于第IIIA族，其原子最外层电子数为3，第一电离能为577.5kJ/mol。根据元素周期律，可以预测元素Z的金属性较弱，其单质为金属，可以与酸反应生成盐和氢气，其化合物为离子化合物。4.某元素W位于第VIIA族，其原子最外层电子数为7，电负性为3.98。请根据元素周期律，预测元素W的性质。解析：元素W位于第VIIA族，其原子最外层电子数为7，电负性为3.98。根据元素周期律，可以预测元素W的非金属性很强，其单质为非金属，可以与氢气化合生成卤化氢，其化合物为共价化合物。5.某元素M位于第IVA族，其原子最外层电子数为4，第一电离能为789kJ/mol。请根据元素周期律，预测元素M的性质。解析：元素M位于第IVA族，其原子最外层电子数为4，第一电离能为789kJ/mol。根据元素周期律，可以预测元素M的金属性较弱，其单质为非金属，可以与氢气化合生成烃类，其化合物为共价化合物。6.某元素N位于第VA族，其原子最外层电子数为5，电负性为2.98。请根据元素周期律，预测元素N的性质。解析：元素N位于第VA族，其原子最外层电子数为5，电负性为2.98。根据元素周期律，可以预测元素N的非金属性较强，其单质为非金属，可以与氢气化合生成氨气，其化合物为共价化合物。7.某元素Q位于第VIIIA族，其原子最外层电子数为8，第一电离能为1520kJ/mol。请根据元素周期律，预测元素Q的性质。解析：元素Q位于第VIIIA族，其原子最外层电子数为8，第一电离能为1520kJ/mol。根据元素周期律，可以预测元素Q的化学性质稳定，其单质为稀有气体，不与其他元素反应，其化合物不存在。8.某元素R位于第IB族，其原子最外层电子数为1，第一电离能为418kJ/mol。请根据元素周期律，预测元素R的性质。解析：元素R位于第IB族，其原子最外层电子数为1，第一电离能为418kJ/mol。根据元素周期律，可以预测元素R的金属性较强，其单质为金属，可以与水反应生成氢气和碱，其化合物为离子化合物。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.A4.A5.A6.A7.D8.A9.D10.C二、填空题1.Na：+1，Mg：+2，Al：+3，Si：+4，P：+5，S：+6，Cl：+7，Ar：02.Be：2，B：3，C：4，N：5，O：6，F：7，Na：1，Mg：23.Na第一电离能最小，Mg次之，Al最大4.F电负性最大，O次之，Cl最小5.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、S²⁻、Cl⁻6.Na₂O、MgO、Al₂O₃、SiO₂、P₂O₅、SO₃、Cl₂O₇7.NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、H₂SiO₃、H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄8.NH₃、H₂O、HF、HCl9.H₂（气）、O₂（气）、F₂（气）、Cl₂（气）10.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、S²⁻、Cl⁻三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其意义在于：可以预测元素的性质和用途；可以解释某些化学现象；可以指导化学实验的设计；可以揭示元素之间的内在联系。2.元素周期表的结构包括7个周期、18个族、若干个族。特点包括：同一周期从左向右，元素的性质呈周期性变化；同一主族从上到下，元素的性质呈周期性变化；金属元素和非金属元素的分界线是折线形的；过渡元素位于第8-12族。3.元素周期律的实验验证方法包括：金属与酸反应的剧烈程度比较金属性；非金属与氢气化合的难易程度比较非金属性；燃烧实验比较非金属性；电解熔融盐制备金属等。4.元素周期律的应用包括：预测新元素的性质；解释某些化学现象；指导化学实验的设计；揭示元素之间的内在联系等。5.元素周期律的规律包括：同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强；同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小；同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大等。6.元素周期律的局限性在于：不能解释所有化学现象；不能预测所有元素的性质；不能指导所有化学实验的设计等。7.元素周期律的发展历程包括：门捷列夫提出元素周期表；莫斯莱测定原子序数；鲍林提出