2026年广东省人教版高中化学必修第一册第6章元素周期律习题

2026年广东省人教版高中化学必修第一册第6章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.氢元素既具有金属性又具有非金属性，因此它不属于任何主族参考答案：D3.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。下列关于X和Y的性质比较中，正确的是（）A.X的第一电离能一定小于Y的第一电离能B.X的原子半径一定大于Y的原子半径C.X的最高正化合价一定等于Y的最高正化合价D.X的氢化物稳定性一定高于Y的氢化物稳定性参考答案：B4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A5.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中所有的元素都按照原子序数递增的顺序排列B.周期表中所有的元素都按照电子层数递增的顺序排列C.周期表中所有的元素都按照主族序数递增的顺序排列D.周期表中所有的元素都按照周期序数递增的顺序排列参考答案：A6.下列关于元素电负性的说法中，错误的是（）A.电负性越大的元素，非金属性越强B.电负性越大的元素，原子核对核外电子的吸引力越强C.电负性越大的元素，越容易形成阳离子D.氟元素是电负性最大的元素参考答案：C7.下列关于元素金属性的说法中，正确的是（）A.金属性越强的元素，越容易失去电子B.金属性越强的元素，越容易形成阴离子C.金属性越强的元素，第一电离能越小D.金属性越强的元素，电负性越大参考答案：A8.下列关于元素非金属性的说法中，错误的是（）A.非金属性越强的元素，越容易形成阳离子B.非金属性越强的元素，第一电离能越大C.非金属性越强的元素，电负性越大D.氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性参考答案：A9.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.元素周期律可以用来预测元素的性质B.元素周期律可以用来解释元素的性质C.元素周期律可以用来指导化学实验的设计D.元素周期律可以用来解释化学反应的速率参考答案：D10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中所有的元素都按照原子序数递增的顺序排列B.周期表中所有的元素都按照电子层数递增的顺序排列C.周期表中所有的元素都按照主族序数递增的顺序排列D.周期表中所有的元素都按照周期序数递增的顺序排列参考答案：A二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减弱，增强2.在元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强，减弱3.氢元素虽然具有金属性和非金属性，但它不属于任何主族，因为它位于元素周期表的________周期，________族。参考答案：第一，04.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的________。参考答案：周期性变化5.第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子时所需的________。参考答案：最低能量6.电负性是指原子在化学键中吸引电子能力的________。参考答案：相对大小7.金属性越强的元素，越容易________电子，形成的阳离子越稳定。参考答案：失去8.非金属性越强的元素，越容易________电子，形成的阴离子越稳定。参考答案：得到9.元素周期律可以用来解释和预测元素的性质，例如，可以根据元素周期律预测________的性质。参考答案：未知元素10.元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，这是因为原子序数反映了原子核中________的数量。参考答案：质子三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。参考答案：错误2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。参考答案：正确3.氢元素虽然具有金属性和非金属性，但它不属于任何主族，因为它位于元素周期表的第二周期，0族。参考答案：错误4.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。参考答案：正确5.第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子时所需的最低能量。参考答案：正确6.电负性是指原子在化学键中吸引电子能力的相对大小。参考答案：正确7.金属性越强的元素，越容易失去电子，形成的阳离子越稳定。参考答案：正确8.非金属性越强的元素，越容易得到电子，形成的阴离子越稳定。参考答案：正确9.元素周期律可以用来解释和预测元素的性质，例如，可以根据元素周期律预测未知元素的性质。参考答案：正确10.元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，这是因为原子序数反映了原子核中质子的数量。参考答案：正确四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。元素周期律的意义在于可以用来解释和预测元素的性质，指导化学实验的设计和化学工业的发展。2.简述原子半径的变化规律。参考答案：在同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；在同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。3.简述第一电离能的变化规律。参考答案：在同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大；在同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。4.简述电负性的变化规律。参考答案：在同一周期中，从左到右，电负性逐渐增大；在同一主族中，从上到下，电负性逐渐减小。5.简述金属性的变化规律。参考答案：在同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；在同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强。6.简述非金属性的变化规律。参考答案：在同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上到下，非金属性逐渐减弱。7.简述元素周期表的结构。参考答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，分为周期和族。周期是指横行，族是指纵列。元素周期表中有7个周期，16个族。8.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律可以用来解释和预测元素的性质，指导化学实验的设计和化学工业的发展。例如，可以根据元素周期律预测未知元素的性质，设计新的化学物质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第三周期，第ⅠA族，试推断元素X的性质。参考答案：元素X位于元素周期表的第三周期，第ⅠA族，是钠（Na）。钠是一种金属元素，具有金属性，易失去一个电子形成阳离子，化学性质活泼。2.某元素Y位于元素周期表的第二周期，第ⅤA族，试推断元素Y的性质。参考答案：元素Y位于元素周期表的第二周期，第ⅤA族，是氮（N）。氮是一种非金属元素，具有非金属性，易得到三个电子形成阴离子，化学性质稳定。3.比较钠（Na）和镁（Mg）的第一电离能，并解释原因。参考答案：钠（Na）的第一电离能小于镁（Mg）的第一电离能。这是因为钠的原子结构为2,8,1，最外层有一个电子，而镁的原子结构为2,8,2，最外层有两个电子，失去一个电子后达到稳定的8电子结构，因此镁的第一电离能更大。4.比较氧（O）和硫（S）的电负性，并解释原因。参考答案：氧（O）的电负性大于硫（S）的电负性。这是因为氧的原子半径小于硫的原子半径，氧原子核对核外电子的吸引力更强，因此氧的电负性更大。5.比较氯（Cl）和氟（F）的金属性，并解释原因。参考答案：氯（Cl）的金属性小于氟（F）的金属性。这是因为氯的原子序数大于氟的原子序数，氯原子核对核外电子的吸引力更强，因此氯的金属性更弱。6.比较碳（C）和硅（Si）的非金属性，并解释原因。参考答案：碳（C）的非金属性大于硅（Si）的非金属性。这是因为碳的原子半径小于硅的原子半径，碳原子核对核外电子的吸引力更强，因此碳的非金属性更强。7.某元素Z位于元素周期表的第四周期，第ⅡA族，试推断元素Z的性质。参考答案：元素Z位于元素周期表的第四周期，第ⅡA族，是钙（Ca）。钙是一种金属元素，具有金属性，易失去两个电子形成阳离子，化学性质活泼。8.某元素W位于元素周期表的第三周期，第ⅦA族，试推断元素W的性质。参考答案：元素W位于元素周期表的第三周期，第ⅦA族，是氯（Cl）。氯是一种非金属元素，具有非金属性，易得到一个电子形成阴离子，化学性质活泼。【标准答案及解析】一、单项选择题1.参考答案：B解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此原子半径逐渐减小。第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子时所需的最低能量，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此第一电离能逐渐增大。所以，B选项错误。2.参考答案：D解析：氢元素虽然具有金属性和非金属性，但它不属于任何主族，因为它位于元素周期表的第二周期，0族。所以，D选项错误。3.参考答案：B解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此原子半径逐渐减小。所以，B选项正确。4.参考答案：A解析：钠（Na）位于元素周期表的第三周期，第ⅠA族，原子序数为11，原子结构为2,8,1，最外层有一个电子，容易失去一个电子形成阳离子，因此第一电离能最小。5.参考答案：A解析：周期表中所有的元素都按照原子序数递增的顺序排列。所以，A选项正确。6.参考答案：C解析：电负性越大的元素，非金属性越强，原子核对核外电子的吸引力越强，越容易形成阴离子。所以，C选项错误。7.参考答案：A解析：金属性越强的元素，越容易失去电子，形成的阳离子越稳定。所以，A选项正确。8.参考答案：A解析：非金属性越强的元素，越容易得到电子，形成的阴离子越稳定。所以，A选项错误。9.参考答案：D解析：元素周期律可以用来解释和预测元素的性质，但不能用来解释化学反应的速率。化学反应的速率受多种因素影响，如温度、压力、催化剂等。10.参考答案：A解析：周期表中所有的元素都按照原子序数递增的顺序排列。所以，A选项正确。二、填空题1.参考答案：减弱，增强解析：在同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此原子半径逐渐减小。第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子时所需的最低能量，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此第一电离能逐渐增大。所以，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.参考答案：增强，减弱解析：在同一主族中，从上到下，原子序数增大，原子核外电子层数增多，原子核对核外电子的吸引力减弱，因此原子半径逐渐增大。第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子时所需的最低能量，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，因此第一电离能逐渐减小。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.参考答案：第一，0解析：氢元素虽然具有金属性和非金属性，但它不属于任何主族，因为它位于元素周期表的第一周期，0族。4.参考答案：周期性变化解析：元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。5.参考答案：最低能量解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子时所需的最低能量。6.参考答案：相对大小解析：电负性是指原子在化学键中吸引电子能力的相对大小。7.参考答案：失去解析：金属性越强的元素，越容易失去电子，形成的阳离子越稳定。8.参考答案：得到解析：非金属性越强的元素，越容易得到电子，形成的阴离子越稳定。9.参考答案：未知元素解析：元素周期律可以用来解释和预测元素的性质，例如，可以根据元素周期律预测未知元素的性质。10.参考答案：质子解析：元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，这是因为原子序数反映了原子核中质子的数量。三、判断题1.参考答案：错误解析：在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.参考答案：正确解析：在同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.参考答案：错误解析：氢元素虽然具有金属性和非金属性，但它不属于任何主族，因为它位于元素周期表的第一周期，0族。4.参考答案：正确解析：元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。5.参考答案：正确解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子时所需的最低能量。6.参考答案：正确解析：电负性是指原子在化学键中吸引电子能力的相对大小。7.参考答案：正确解析：金属性越强的元素，越容易失去电子，形成的阳离子越稳定。8.参考答案：正确解析：非金属性越强的元素，越容易得到电子，形成的阴离子越稳定。9.参考答案：正确解析：元素周期律可以用来解释和预测元素的性质，例如，可以根据元素周期律预测未知元素的性质。10.参考答案：正确解析：元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，这是因为原子序数反映了原子核中质子的数量。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。元素周期律的意义在于可以用来解释和预测元素的性质，指导化学实验的设计和化学工业的发展。解析：元素周期律是化学中一个重要的规律，它揭示了元素性质的周期性变化，可以用来解释和预测元素的性质，指导化学实验的设计和化学工业的发展。2.参考答案：在同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；在同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。解析：在同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此原子半径逐渐减小。在同一主族中，从上到下，原子序数增大，原子核外电子层数增多，原子核对核外电子的吸引力减弱，因此原子半径逐渐增大。3.参考答案：在同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大；在同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。解析：在同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此原子半径逐渐减小。第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子时所需的最低能量，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此第一电离能逐渐增大。在同一主族中，从上到下，原子序数增大，原子核外电子层数增多，原子核对核外电子的吸引力减弱，因此原子半径逐渐增大。第一电离能随着原子序数的增大而减小。4.参考答案：在同一周期中，从左到右，电负性逐渐增大；在同一主族中，从上到下，电负性逐渐减小。解析：在同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此电负性逐渐增大。在同一主族中，从上到下，原子序数增大，原子核外电子层数增多，原子核对核外电子的吸引力减弱，因此电负性逐渐减小。5.参考答案：在同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；在同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强。解析：在同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此金属性逐渐减弱。在同一主族中，从上到下，原子序数增大，原子核外电子层数增多，原子核对核外电子的吸引力减弱，因此金属性逐渐增强。6.参考答案：在同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上到下，非金属性逐渐减弱。解析：在同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，因此非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，原子序数增大，原子核外电子层数增多，原子核对核外电子的吸引力减弱，因此非金属性逐渐减弱。7.参考答案：元素Z位于元素周期表的第四周期，第ⅡA族，是钙（Ca）。钙是一种金属元素，具有金属性，易失去两个电子形成阳离子，化学性质活泼。解析：元素Z位于元素周期表的第四周期，第ⅡA族，是钙（Ca）。钙是一种金属元素，具有金属性，易失去两个电子形成阳离子，化学性质活泼。8.参考答案：元素W位于元素周期表的第三周期，第ⅦA族，是氯（Cl）。氯是一种非金属元素，具有非金属性，易得到一个电子形成阴离子，化学性质活泼。解析：元素W位于元素周期表的第三周期，第ⅦA族，是氯（Cl）。氯是一种非金属元素，具有非金属性，易得到一个电子形成阴离子，化学性质活泼。五、应用题1.参考答案：元素X位于元素周期表的第三周期，第ⅠA族，是钠（Na）。钠是一种金属元素，具有金属性，易失去一个电子形成阳离子，化学性质活泼。解析：元素X位于元素周期表的第三周期，第ⅠA族，是钠（Na）。钠是一种金属元素，具有金属性，易失去一个电子形成阳离子，化学性质活泼。2.参考答案：元素Y位于元素周期表的第二周期，第ⅤA族，是氮（N）。氮是一种非金属元素，具有非金属性，易得到三个电子形成阴离子，化学性质稳定。解析：元素Y位于元素周期表的第二周期，第ⅤA族，是氮（N）。氮是一种非金属元素，具有非金属性，易得到三个电子形成阴离子，化学性质稳定。3.参考答案：钠（Na）的第一电离能小于镁（Mg）的第一电离能。这是因为钠的原子结构为2,8,1，最外层有一个电子，而镁的原子结构