2026-2027学年九年级化学上学期 第五单元测试卷（人教辽宁版）

第五单元素养练习可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5K－39I－127第一部分选择题(共10)(本部分共包括10小题，每小题1。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是()A．H2B．Cl2C．NaOHD．NaNO32．关于化学方程式H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl的理解，正确的是()A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢B．反应物是氢气和氯气，生成物是氯化氢C．2g氢气和35.5g氯气反应，生成37.5g氯化氢D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢3．正确书写化学方程式是学习化学的基本技能。下列化学方程式书写正确的是()A．Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))MgO2B．2H2O2eq\o(=,\s\up7(KMnO4))2H2O＋O2↑C．2P2O5eq\o(=,\s\up7(点燃))4P＋5O2D．2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑4．下列现象能用质量守恒定律解释的是()A．mg水受热形成mg水蒸气B．湿衣服晾干后，质量变小C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少5．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋X＋H2O，则X的化学式为()A．COB．CO2C．O2D．SO26．为防止人体缺碘，食盐中添加了少量的碘酸钾(KIO3)，使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是2KIO3eq\o(=,\s\up7(高温))2KI＋3O2↑，下列说法不正确的是()A．KIO3中碘元素的化合价为＋5价B．该反应属于分解反应C．生成碘化钾和氧气的质量比为2∶3D．反应后固体质量减少7．某实验小组为验证水的组成，进行如图所示实验。下列说法不正确的是()A．实验1中反应的化学方程式为2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2OB．实验2中证明b管中生成的气体为O2的现象是能使带有火星的木条复燃C．实验2中产生H2、O2的质量比为2∶1D．实验1、2均能验证水的组成8．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是()A．丙可能是单质B．丁一定是该反应的催化剂C．若消耗3g的乙，则生成17g的丙D．反应前甲、乙的质量之和一定等于反应后丙的质量9．载人航天器中利用“氧再生系统”处理航天员排出的H2O和CO2。下列分析正确的是()A．反应器1的化学方程式为2H2O=2H2↑＋O2↑B.中和两种元素的质量比为2∶1C．9kg理论上可为航天员提供O26kgD．反应器2反应中消耗和生成的分子个数比为1∶210．学习小组加热锥形瓶中的铜粉(如图1)验证质量守恒定律，同时借助氧气传感器测得氧气含量变化(如图2，体积分数)。下列说法正确的是()A．图1装置的气密性会影响氧气含量变化的测定B．图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小C．图1反应前Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量D．图2中起点a至终点d，锥形瓶内物质的总质量减少14.84%第二部分非选择题(共40)(本部分共包括4小题)11．(9)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。(1)化学反应前后肯定没有变化的是__________(填序号)。①原子个数②分子个数③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量(2)图1中气球的作用：____________(写一条)；图2表示镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，反应的化学方程式为______________________；若固体质量变化用图3表示，则M2与M1的差值表示______________________的质量，用该反应的微观过程解释质量守恒定律：_________________________________________________。(3)图4中二氧化锰起________作用，反应的化学方程式为______________________。实验结束后天平指针________(填“向左”“向右”或“不”)偏转，该反应________(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。12．(10)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。(1)从微观角度看。如图1是氢气与氯气反应的微观示意图，据图回答下列问题。图1①从微观角度看，该化学变化中发生改变的粒子是__________(填“原子”或“分子”)。②参加反应的氢气与氯气的分子个数比为________。③反应中，氢气、氯气和氯化氢的质量比为____________。(2)从能量变化角度看。氢气能在氯气中安静地燃烧，并放出大量的热；某些火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。请补充完全燃烧发生反应的化学方程式：2N2H4＋N2O4eq\o(=,\s\up7(点燃))3________↑＋4H2O。(3)从应用角度看。我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)，以实现能量的高效利用，物质转化关系如图2所示。①X的化学式为________。②写出CO2加氢制甲醇的化学方程式：____________________________。③可循环利用的物质有________(填化学式，写一种)。④理论上，光伏发电电解9kg水可制得H2的质量为____kg，制氢电解水的质量______(填“>”“＝”或“<”)燃料电池生成水的质量。⑤写出该转化的一个优点：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．(10)“84”消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故得名“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气(Cl2)通入氢氧化钠(NaOH)溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。通过实验测得不同温度下“84”消毒液的ORP值(ORP可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”消毒液的漂白能力越强)，记录如表：“84”消毒液与水的体积比温度/℃ORP值1∶2536081∶25165921∶2552558“84”消毒液为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，见光或受热就迅速分解。“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。另外“84”消毒液有腐蚀性，尤其不能直接接触皮肤。“84”消毒液与洁厕灵混合会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会中毒发生剧烈咳嗽。依据上文，回答下列问题。(1)次氯酸钠中钠、氧元素的原子个数比为________，质量比为________，氯元素的化合价为________。(2)制作“84”消毒液时发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)下列物质不能用“84”消毒液进行消毒的是________(填字母)。A．塑料玩具B．教室桌椅C．红色纯棉短袖(4)“84”消毒液的物理性质是__________________________(写一条)，化学性质是____________________(写一条)。(5)分析表格可知，使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因是________________________________，日常保存“84”消毒液的方法是____________________。(6)根据材料分析，我们在生活中使用“84”消毒液时，应注意的问题有____________________________(写一点)。14．(11)同学们学习了质量守恒定律后进行了如图1所示实验活动。活动一：验证质量守恒定律(1)甲同学所做的是铜与氧气反应前后质量的测定实验，观察到的现象有________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同学将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使稀盐酸与碳酸钠粉末(Na2CO3)接触，反应结束后发现天平的指针向右偏转，原因是________________________________________________________。【交流讨论】(3)为进一步完善乙同学的实验，小组同学设计了丙、丁实验装置，你认为最合适的装置是________(填“丙”或“丁”)，并说明理由：___________________________________________________________。活动二：应用质量守恒定律探究物质组成木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，新型甜味剂。【提出问题】木糖醇是由什么元素组成的？【提供资料】①碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，能够用来吸收水蒸气和二氧化碳。②浓硫酸是干燥剂，能够吸收水分。③氢氧化钠溶液与澄清石灰水化学性质相似，都能与二氧化碳反应。④酒精燃烧的产物是水和二氧化碳。【实验探究】(4)实验步骤实验现象实验结论取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，同时将一只干燥的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁出现水雾证明木糖醇的组成中一定含有________________________________________________________________________将烧杯倒转，并注入适量澄清石灰水，振荡________________________________________________________________________证明木糖醇的组成中一定含有碳元素【交流讨论】(5)大家认为上面的实验设计不严谨，原因是__________________________。有权威实验证明：木糖醇充分燃烧后的产物只有水和二氧化碳，由此确定其组成元素中一定含有________________。【继续探究】为进一步确定木糖醇的元素组成，取样探究如图2所示(反应皆完全)。(6)实验前先通一会儿氮气的目的是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(7)A装置中发生反应的化学方程式为______________________。(8)实验时将6.08g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现D装置增重4.32g，E装置增重8.8g，则木糖醇中含有的元素是________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案1．D2.B3.D4.D5.B6.C7.C8.C9.D10.A11．(1)①③⑤⑥(2)平衡压强(合理即可)；2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO；参加反应的氧气；氧分子分解为氧原子，氧原子与镁原子结合生成氧化镁，反应前后原子的种类、数目和质量都不变(3)催化；2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；向右；符合12．(1)①分子②1∶1③2∶71∶73(2)N2(3)①O2②CO2＋3H2eq\o(=,\s\up7(MoS2))CH3OH＋H2O③CO2(或H2O)④1；＝⑤保护环境(合理即可)13．(1)1∶1；23∶16；＋1(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)C(4)无色或淡黄色液体(或具有刺激性气味)；见光或