初中化学学业水平考试回归教材知识清单

初中化学学业水平考试回归教材知识清单一、走进化学世界：夯实实验基础，辨析变化与性质（一）物质的变化和性质【基础】★★★★★1.物理变化与化学变化【高频考点】。物理变化是指没有生成其他物质的变化，其本质特征是宏观上无新物质生成，微观上分子本身没有变化，只是分子间的间隔可能发生改变。化学变化则是指生成其他物质的变化，又叫化学反应，其本质特征是有新物质生成，微观上分子被破坏，原子重新组合成新的分子。在判断化学变化时，常伴随的现象如颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热或放热、发光等可以作为辅助判断依据，但注意这些现象并非必然发生，也非化学变化独有，核心依据必须是有无新物质生成【引用自1】。例如，电灯泡通电发光放热是物理变化，而物质的燃烧、食物的腐败、金属的生锈等均为化学变化。2.物理性质与化学性质【难点】。物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、毒性等【引用自5】。描述性质时通常使用“能、会、可以、具有、易”等词语，例如“酒精能燃烧”描述的是化学性质，“酒精易挥发”描述的是物理性质。中考中常以具体物质为背景，考查学生区分变化与性质的能力。（二）化学实验基本操作【基础】★★★★★1.药品的取用规则。严格遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。如果没有说明用量，液体一般取1～2mL，固体只需盖满试管底部即可。取用块状固体或密度较大的金属颗粒时，应用镊子夹取，并按照“一横、二放、三慢竖”的步骤，防止打破容器底【引用自1】。取用粉末状固体时，应用药匙或纸槽，按照“一斜、二送、三直立”的步骤操作。倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入。使用胶头滴管时，应保持垂直悬空于容器口正上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁，取液后的滴管不能平放或倒置，防止液体倒流腐蚀橡胶胶帽【引用自5】。2.物质的加热与仪器连接【高频考点】。使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯。洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。给液体加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，试管口切不可朝着自己或有人的方向，试管与桌面约成45度角，加热前应先预热，再集中加热。给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂【引用自1】。在连接仪器装置时，应先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力转动使其插入。检查装置气密性的方法是：先将导管一端浸入水中，再用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则证明装置不漏气【引用自5】。3.仪器的洗涤。清洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。二、我们周围的空气：构建知识网络，聚焦空气成分与氧气（一）空气的主要成分及用途【基础】★★★★1.空气中各组分体积分数。氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%【引用自3】。2.混合物与纯净物【高频考点】。混合物是由两种或多种物质混合而成，如空气、溶液、合金等，它们没有固定的组成。纯净物是由一种物质组成，有固定的组成和性质，可以用化学式表示，如氧气、氮气、二氧化碳等。由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定只由一种分子构成（如由原子构成的铁）【引用自3】。（二）空气中氧气含量的测定实验【实验核心】★★★★★1.原理与装置。利用红磷在密闭容器内燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，导致容器内压强减小，通过进入容器内水的体积来测定空气中氧气的体积分数。反应的化学方程式为：4P+5O₂点燃2P₂O₅。2.关键操作要点与误差分析。为确保实验成功，红磷必须足量以耗尽氧气；装置气密性必须良好；待装置冷却至室温后才能打开弹簧夹。若测得结果小于1/5，可能的原因有：红磷量不足、装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹。若测得结果大于1/5，可能的原因有：点燃红磷后未迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致空气受热逸出；或实验前未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管口逸出【引用自1】。（三）氧气的性质与制法【核心】★★★★★1.氧气的物理性质与化学性质【高频考点】。氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性和助燃性（支持燃烧），能跟许多物质发生氧化反应。例如，木炭在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），操作时需在集气瓶底铺一层细沙或留少量水，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体（二氧化硫），集气瓶底也需预留少量水吸收二氧化硫，防止污染空气【引用自1】。2.氧气的实验室制法【必考点】。高锰酸钾制氧气：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应是固体加热型，发生装置选大试管、酒精灯、铁架台等。操作步骤可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，其中关键点是：试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；用排水法收集氧气时，要等导管口气泡连续均匀冒出时再开始收集；实验结束后，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸炸裂试管【引用自6】。过氧化氢制氧气：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑，该反应是固液不加热型，优点是不需要加热，操作简便，安全节能。三、物质构成的奥秘：从微观视角认识物质世界（一）分子和原子【基础】★★★★★1.分子与原子的比较【高频考点】。分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子【引用自3】。分子和原子都很小，都在不断地运动，它们之间都有间隔。二者的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分【引用自2】。例如，水蒸发是物理变化，水分子本身没变，只是分子间隔变大；而水通电分解是化学变化，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。2.用微粒的观点解释现象【难点】。闻到气味说明分子在不断运动；物质的热胀冷缩说明分子间有间隔；物体的三态变化主要改变的是分子间隔和排列方式，分子本身大小不变。例如，湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，说明温度升高，分子运动速率加快【引用自2】。（二）原子的结构【核心】★★★★★1.原子的构成。原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子核又由质子和中子构成（注意：普通氢原子核内只有一个质子，没有中子）。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性。原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计【引用自3】。2.相对原子质量【重要】。以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。它是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。近似计算中，相对原子质量≈质子数+中子数【引用自3】。3.原子核外电子的排布。核外电子是分层排布的，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。最外层电子数决定了元素的化学性质【引用自2】。金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中易得到电子形成阴离子；稀有气体元素的原子最外层电子数为8个（氦为2个），结构稳定，不易得失电子，化学性质稳定【引用自3】。（三）离子和元素【基础】★★★★★1.离子的形成。带电的原子或原子团叫做离子。如钠原子失去最外层电子变成带正电荷的钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子变成带负电荷的氯离子（Cl⁻），Na⁺和Cl⁻通过静电作用形成氯化钠【引用自2】。2.元素【高频考点】。元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称【引用自3】。质子数决定元素的种类。地壳中含量居前四位的元素依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)【引用自2】。3.物质、元素、微粒间的关系。物质是由元素组成的，从宏观角度描述常用元素。物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。四、自然界的水：探究水的组成、净化与化学式（一）水的组成与净化【基础】★★★★★1.电解水实验【高频考点】。正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，同时也验证了在化学变化中分子可分而原子不可分的观点。化学方程式：2H₂O通电2H₂↑+O₂↑。2.水的净化方法。包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。其中过滤操作要领为“一贴、二低、三靠”。单一操作净化程度最高的是蒸馏。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水。硬水与软水常用肥皂水来鉴别，产生泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水。（二）化学式与化合价【核心】★★★★★1.化学式的意义。宏观上表示一种物质，表示该物质的元素组成；微观上表示该物质的一个分子（若由分子构成），表示一个分子的原子构成【引用自3】。2.化合价规则【难点】。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。常见元素化合价可编成口诀记忆，如“一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全”【引用自3】。3.化学式的相关计算【必考点】。包括计算相对分子质量、计算物质组成元素的质量比、计算物质中某元素的质量分数。例如，计算水中氢元素的质量分数为：(1×2)/(1×2+16)×100%≈11.1%。五、化学方程式：定量描述化学变化的语言（一）质量守恒定律【核心】★★★★★1.内容与本质。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律【引用自3】。其微观本质是：在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后物质的总质量不变，元素种类也不变。2.应用【高频考点】。解释化学反应中的质量关系；根据质量守恒定律推断物质的元素组成或化学式；进行相关的计算。例如，镁条燃烧后生成氧化镁的质量大于镁条的质量，是因为增加了参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。（二）化学方程式的书写与计算【必考点】★★★★★1.书写原则。一是以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质和化学反应；二是遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等，即要配平化学方程式。2.配平方法。常用最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。配平后要注明反应条件，如“点燃”、“加热（△）”、“高温”、“催化剂”等，生成物中有沉淀或气体时，有时要用“↓”或“↑”标明，但注意若反应物和生成物中均有固体或气体，则不用标注。3.根据化学方程式的简单计算【难点】。一般步骤为：设未知数、正确写出化学方程式、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量、列出比例式求解、简明写出答案。计算时要注意单位统一，代入计算的量必须是纯净物的质量。六、碳和碳的氧化物：认识碳家族及其转化（一）碳单质的多样性【基础】★★★★★1.金刚石、石墨和C₆₀。它们都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质存在很大差异【引用自3】。金刚石是天然最硬的物质，用于切割玻璃、钻探机钻头；石墨很软，有滑腻感，能导电，可用于制作铅笔芯、电极、润滑剂；C₆₀分子形似足球，应用于材料科学、超导体等领域。2.碳的化学性质【高频考点】。常温下碳单质化学性质稳定，但随着温度升高，活动性大大增强。主要有：可燃性（充分燃烧C+O₂点燃CO₂，不充分燃烧2C+O₂点燃2CO）；还原性（如与氧化铜反应：C+2CuO高温2Cu+CO₂↑，此反应中碳表现出还原性，可用于冶金工业）。（二）二氧化碳的制取与性质【实验核心】★★★★★1.实验室制法【必考点】。原理：用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。发生装置为固液不加热型，收集装置只能用向上排空气法（因为CO₂密度比空气大且能溶于水）。检验方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满。2.二氧化碳的性质【高频考点】。物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。化学性质：一般不能燃烧，也不支持燃烧；能与水反应生成碳酸（CO₂+H₂O=H₂CO₃），碳酸能使紫色石蕊试液变红，但碳酸不稳定，易分解（H₂CO₃=H₂O+CO₂↑）；能与澄清石灰水反应生成白色沉淀（CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O），此反应用于检验二氧化碳。（三）一氧化碳的性质【重要】★★★★1.物理性质。无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。2.化学性质【高频考点】。可燃性：2CO+O₂点燃2CO₂，燃烧时发出蓝色火焰；毒性：极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，导致人体缺氧中毒；还原性：如CO+CuO△Cu+CO₂，在冶金工业中常用作还原剂。七、燃料及其利用：燃烧、能源与环境（一）燃烧与灭火【基础】★★★★★1.燃烧条件。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点）。2.灭火原理【高频考点】。根据燃烧条件，灭火只需破坏其中一个条件即可：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。常用的灭火方法如油锅着火用锅盖盖灭（隔绝空气），用水灭火（降温至着火点以下），森林灭火开辟隔离带（清除可燃物）。（二）化学反应中的能量变化【重要】★★★★1.放热与吸热。化学变化在生成新物质的同时，常常伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。放出热量的反应如物质的燃烧、金属与酸的反应等；吸收热量的反应如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳（C+CO₂高温2CO）。（三）化石燃料与新能源【热点】★★★★1.三大化石燃料。煤、石油、天然气是不可再生的能源。天然气的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O。2.能源与环境。化石燃料燃烧会造成空气污染，产生SO₂、NO₂等导致酸雨。开发利用新能源如太阳能、风能、地热能、氢能等是未来的发展趋势。八、金属和金属材料：性质、冶炼与防护（一）金属的物理性质与合金【基础】★★★★★1.金属共性。常温下多为固体（汞除外），有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性。2.合金【高频考点】。在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的混合物。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好，熔点更低。常见合金如生铁和钢（铁碳合金）、黄铜（铜锌合金）等。（二）金属的化学性质【核心】★★★★★1.与氧气反应。大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。如镁、铝在常温下就能与氧气反应，铝表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但点燃或加热时可反应；金即使在高温下也不与氧气反应，所谓“真金不怕火炼”。2.与酸反应【高频考点】。活泼金属（如Mg、Al、Zn、Fe）能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，而铜、银等不活泼金属不能与酸反应。例如：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。3.与金属化合物溶液反应【高频考点】。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。如：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，该反应现象为铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。（三）金属活动性顺序及其应用【难点】★★★★★1.金属活动性顺序表。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，金属活动性由强逐渐减弱。2.应用【必考点】。判断金属与酸的反应（排在H前面的金属能置换酸中的氢）；判断金属与盐溶液的反应（排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，但K、Ca、Na太活泼，会先与水反应）；设计实验验证金属活动性顺序。（四）金属资源的利用与保护【重要】★★★★1.一氧化碳还原氧化铁【高频考点】。工业炼铁的原理是利用CO的还原性将铁从其氧化物中还原出来。化学方程式：3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂。实验现象：红棕色粉末逐渐变为黑色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。2.铁生锈的条件【高频考点】。铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。防止铁生锈的原理是破坏生锈的条件，方法有：保持铁制品表面干燥、涂油、刷漆、电镀、烤蓝等，制成不锈钢等合金也是有效的防锈方法。九、溶液：均一稳定的混合物（一）溶液的形成【基础】★★★★★1.溶液的概念与特征。一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。溶液的基本特征是均一性、稳定性，属于混合物。溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）组成。水是最常见的溶剂。2.溶解时的吸热与放热。物质溶于水时通常伴随温度变化。如硝酸铵（NH₄NO₃）溶于水吸热，使溶液温度降低；氢氧化钠（NaOH）溶于水放热，使溶液温度升高；氯化钠（NaCl）溶于水温度基本不变。（二）饱和溶液与溶解度【核心】★★★★★1.饱和溶液与不饱和溶液的转化【高频考点】。对于大多数固体物质（溶解度随温度升高而增大），饱和溶液与不饱和溶液的转化方法为：升温或增加溶剂可使饱和溶液变为不饱和；降温、增加溶质或蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和。2.溶解度【难点】。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度概念的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量（单位克）。固体溶解度受温度影响，大多数固体溶解度随温度升高而增大（如KNO₃），少数变化不大（如NaCl），极少数随温度升高而减小（如Ca(OH)₂）。3.溶解度曲线及应用【高频考点】。可以查出某物质在不同温度下的溶解度；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势；确定饱和溶液与不饱和溶液转化的方法；计算一定温度下饱和溶液的溶质质量分数（S/(100+S)×100%）。（三）溶质的质量分数【必考点】★★★★★1.计算公式。溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(溶质质量)/(溶质质量+溶剂质量)×100%。2.溶液的稀释与浓缩。稀释定律：稀释前后，溶质的质量不变。即浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数。3.一定溶质质量分数溶液的配制【实验】。步骤：计算（计算所需溶质和溶剂的质量）、称量（用托盘天平称取溶质）、量取（用量筒量取溶剂）、溶解（在烧杯中用玻璃棒搅拌溶解）、装瓶贴签。玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。十、酸和碱：认识两类重要化合物（一）常见的酸和碱【核心】★★★★★1.常见的酸（盐酸、硫酸）。浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会在瓶口形成白雾。浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，同时具有强烈的腐蚀性和脱水性。稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，防止局部沸腾使酸液飞溅【引用自1】。酸的化学通性（由于解离出的阳离子全部是H⁺）：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新盐和新酸。2.常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）。氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠，易溶于水，溶解放热，有强腐蚀性，易潮解，可用作干燥剂。氢氧化钙（Ca(OH)₂）俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，有腐蚀性，可由生石灰（CaO）与水反应制得：CaO+H₂O=Ca(OH)₂。碱的化学通性（由于解离出的阴离子全部是OH⁻）：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水（如2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，因此氢氧化钠必须密封保存）；能与酸反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新盐和新碱【引用自6】。（二）中和反应及其应用【高频考点】★★★★★1.概念与实质。酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应的一种。其实质是酸解离的H⁺与碱解离的OH⁻结合生成水分子：H⁺+OH⁻=H₂O。2.应用【热点】。改良土壤酸碱性（如用熟石灰改良酸性土壤）；处理工厂废水（如用熟石灰中和酸性废水）；用于医药（如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多）；调节溶液的酸碱性（如洗发时先用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素）。（三）溶液的酸碱性与pH【基础】★★★★★1.pH与溶液酸碱性。pH的范围通常在0～14之间。pH<7，溶液显酸性，pH越小酸性越强；pH=7，溶液显中性；pH>7，溶液显碱性，pH越大碱性越强。2.pH的测定方法。最简单的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH。注意不能将pH试纸直接浸入待测液，也不能先用蒸馏水湿润试纸再测，否则可能导致测量结果不准确（测酸性液时pH偏大，测碱性液时pH偏小）。十一、盐化肥：复分解反应的集中体现（一）常见的盐【核心】★★★★★1.氯化钠（NaCl）。俗称食盐，是一种重要的调味品，也是重要的化工原料，可用来制取氯气、烧碱、纯碱等，医疗上用于配制生理盐水。2.碳酸钠（Na₂CO₃）。俗称纯碱、苏打，其水溶液显碱性，能使酚酞变红，因此“纯碱”虽属盐类，但显碱性。工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。3.碳酸氢钠（NaHCO₃）。俗称小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，在医疗上用于治疗胃酸过多。4.碳酸钙（CaCO₃）。是大理石、石灰石的主要成分，可用作补钙剂，还用于建筑行业。（二）盐的化学性质与复分解反应【难点】★★★★★1.盐的化学性质。盐与金属反应（金属+盐→新金属+新盐，需遵循金属活动性顺序）；盐与酸反应（生成新盐和新酸）；盐与碱反应（生成新盐和新碱）；盐与盐反应（生成两种新盐）。后三类反应均属于复分解反应。2.复分解反应发生的条件【高频考点】。两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。对于盐与碱、盐与盐的反应，还要求反应物必须可溶（能溶于水）。3.常见沉淀与离子对【重要】。不溶于水的沉淀需熟记：白色沉淀如BaSO₄、AgCl（不溶于酸）、CaCO₃