2026年四川高考(化学)真题试卷(含答案)

-2026年四川高考(化学)真题试卷(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于离子化合物的是A.CO₂B.NH₃C.NaClD.O₂答案：C解析：NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，而CO₂、NH₃、O₂都是分子化合物，故选C。(2)下列变化属于化学变化的是A.酒精挥发B.水结冰C.铁生锈D.石蜡熔化答案：C解析：铁生锈是铁与氧气和水发生化学反应生成铁锈（Fe₂O₃·xH₂O）的过程，属于化学变化，而其他选项都是物理变化，故选C。(3)下列物质中，pH值大于7的是A.HCl溶液B.NaCl溶液C.CH₃COONa溶液D.Na₂SO₄溶液答案：C解析：CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解后生成OH⁻，溶液呈碱性，pH值大于7；其他选项为中性或酸性溶液，故选C。(4)下列关于离子反应的叙述中，正确的是A.所有离子反应都伴随着沉淀生成B.溶液中的离子反应一定会生成气体C.离子反应的实质是离子的重新组合D.离子反应中一定有氧化还原反应发生答案：C解析：离子反应的实质是溶液中的离子通过相互作用发生重新组合，不一定生成沉淀或气体，也不一定发生氧化还原反应，故选C。(5)下列关于物质的分类，正确的是A.NaOH属于氧化物B.H₂SO₄属于酸C.硝酸铵属于碱D.铁锈属于单质答案：B解析：H₂SO₄属于酸，NaOH属于碱，硝酸铵属于盐，铁锈是Fe₂O₃·xH₂O，属于化合物，故选B。(6)下列关于化学反应的分类，正确的是A.氧化反应属于分解反应B.中和反应属于复分解反应C.置换反应一定有单质生成D.化合反应一定有单质参加答案：B解析：中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，属于复分解反应；置换反应不一定有单质生成，但通常有单质参加；化合反应不一定有单质参加，故选B。(7)下列物质中，能导电的是A.固体NaClB.液态HClC.NaCl溶液D.NaOH固体答案：C解析：NaCl溶液中含有自由移动的Na⁺和Cl⁻，可以导电；固体NaCl、液态HCl、NaOH固体均不能导电，故选C。(8)下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是A.Nₐ表示1mol气体的体积B.Nₐ是12g碳的原子数C.Nₐ的单位是molD.Nₐ是1mol水的体积答案：B解析：阿伏加德罗常数Nₐ是1mol碳-12的原子数，为6.022×10²³mol⁻¹，故选B。(9)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.CO₂B.Na₂CO₃C.NH₃D.CH₃COOH答案：A解析：CO₂能与NaOH反应生成碳酸钠和水，其他选项不能与NaOH反应，故选A。(10)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.H₂OD.NaCl答案：D解析：NaCl是强电解质，完全电离；CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂O都是弱电解质，故选D。(11)下列关于化学反应速率的影响因素，正确的是A.温度升高会降低化学反应速率B.增加反应物浓度会降低化学反应速率C.催化剂能降低反应的活化能D.压强增大会减慢化学反应速率答案：C解析：催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率；其他选项均与实际影响相矛盾，故选C。(12)下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡时，反应停止B.化学平衡时，正逆反应速率相等C.化学平衡不依赖于外界条件D.化学平衡时，各物质浓度相等答案：B解析：化学平衡时，正逆反应速率相等，但反应并未停止；其他选项均不符合化学平衡的定义，故选B。(13)下列关于弱电解质的电离平衡，正确的是A.电离度越大，溶液pH越小B.电离度与浓度无关C.电离过程是吸热的D.电离平衡常数随浓度变化而变化答案：A解析：弱电解质的电离度越大，溶液中H⁺或OH⁻浓度越高，pH越小；电离平衡常数只与温度有关，故选A。(14)下列物质中，能与盐酸反应产生气体的是A.Na₂CO₃B.NaClC.Na₂SO₄D.NaHSO₄答案：A解析：Na₂CO₃能与盐酸反应生成CO₂气体；其他选项反应后不会产生气体，故选A。(15)下列物质中，具有分子间氢键的是A.O₂B.CH₃COOHC.H₂SD.HF答案：B解析：CH₃COOH分子间存在氢键，HF分子间也存在氢键，但题目问的是“具有分子间氢键”，应选择CH₃COOH，故选B。(16)下列关于化学反应的ΔH，正确的是A.生成物的总能量大于反应物的总能量，ΔH>0B.生成物的总能量小于反应物的总能量，ΔH<0C.化学反应的ΔH与反应条件无关D.所有放热反应的ΔH都是负值答案：D解析：放热反应的ΔH值为负值，吸热反应ΔH值为正值，故选D。(17)下列关于CO₂的性质，正确的是A.CO₂溶于水生成H₂CO₃B.CO₂是碱性氧化物C.CO₂在常温下能与水反应生成NaOHD.CO₂具有强氧化性答案：A解析：CO₂溶于水生成碳酸，属于酸性氧化物；CO₂本身不具有强氧化性，也不与水反应生成NaOH，故选A。(18)下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.同一周期中，原子半径随原子序数的增加而增大B.同一主族中，元素的电负性随原子序数的增加而增大C.同一周期中，金属性随原子序数的增加而增强D.同一主族中，非金属性随原子序数的增加而增强答案：B解析：同一主族中，元素的电负性随原子序数的增加而增大，而金属性和非金属性随原子序数的增加呈现相反趋势，故选B。(19)下列关于反应类型的说法，正确的是A.置换反应一定是氧化还原反应B.酸碱中和反应一定是复分解反应C.加成反应一定没有单质生成D.氧化反应一定有O₂参加答案：B解析：酸碱中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，属于复分解反应；其他选项不完全正确，故选B。(20)下列关于电子转移数目的判断，正确的是A.Fe²⁺→Fe³⁺转移了1个电子B.KMnO₄→Mn²⁺转移了5个电子C.MnO₂→Mn²⁺转移了2个电子D.I₂→I⁻转移了1个电子答案：B解析：KMnO₄中Mn的氧化态为+7，变为Mn²⁺时，转移了5个电子，故选B。(21)下列物质中，常温下为液态的是A.NaClB.H₂OC.SiO₂D.CaO答案：B解析：H₂O在常温下是液态，其他物质均为固态或气态，故选B。(22)下列关于金属活动性顺序的说法，正确的是A.金属活动性顺序中，越靠前的金属越容易失去电子B.金属活动性顺序中，越靠后的金属越容易失去电子C.金属活动性顺序与置换反应无关D.金属活动性顺序中的元素都能与酸反应答案：A解析：金属活动性顺序中，越靠前的金属越容易失去电子，故选A。(23)下列关于离子反应的离子方程式，正确的是A.Na₂CO₃+HCl→CO₂↑+NaCl+H₂OB.NaHCO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+NaOH+H₂OC.Fe+H₂SO₄→Fe²⁺+H₂↑D.CaCO₃+2HCl→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O答案：B解析：CaCO₃与HCl反应生成CaCO₃↓，因CaCO₃难溶于水，而其他反应的离子方程式书写不准确，故选B。(24)下列关于物质的量浓度的说法，正确的是A.1L溶液中含1mol溶质，溶液的浓度为1mol·L⁻¹B.浓度定义为溶质的物质的量除以溶液体积（单位L）C.物质的量浓度的单位是g·L⁻¹D.溶液浓度与溶质的质量无关答案：B解析：物质的量浓度定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol·L⁻¹，故选B。(25)下列关于溶液配制的叙述，正确的是A.配制溶液时，直接将浓溶液加入容量瓶中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，最后定容C.溶液配制完成后，可以倒出溶液进行标定D.配制溶液时，用蒸馏水冲洗烧杯并倒入容量瓶答案：D解析：配制溶液时，需将烧杯中的溶液全部转移至容量瓶中，再加水定容，故选D。(26)下列关于pH的判断，正确的是A.pH=0的溶液一定是强酸B.pH=7的溶液一定是中性C.pH值越小，酸性越强D.pH值越大，碱性越强答案：C解析：pH值越小，溶液的酸性越强，故选C。(27)下列关于盐类水解的说法，正确的是A.盐类水解反应一定是吸热的B.水解反应中，水是反应物C.醋酸钠水解使溶液呈酸性D.盐类水解会使溶液pH增大答案：D解析：醋酸钠水解生成OH⁻，使溶液呈碱性；水解反应中水是生成物，故选D。(28)下列关于化学反应的叙述，正确的是A.所有放热反应的ΔH均大于零B.所有吸热反应的ΔH均小于零C.反应的活化能越低，反应速率越快D.升高温度一定会使反应速率降低答案：C解析：活化能越低，反应速率越快，故选C。(29)下列关于水的电离的说法，正确的是A.水的电离是放热反应B.水的电离平衡常数随温度升高而减小C.水的电离是吸热反应D.水的电离程度随温度升高而降低答案：C解析：水的电离是吸热反应，温度升高会使电离程度增大，故选C。(30)下列关于物质分类的说法，正确的是A.O₂是混合物B.CO₂是酸性氧化物C.Na₂O₂是单质D.HCl是共价化合物答案：B解析：CO₂是酸性氧化物，O₂是单质，Na₂O₂是化合物，HCl是共价化合物，故选B。(31)下列关于化学反应的叙述，正确的是A.所有化合反应的反应物一定都是单质B.所有分解反应的生成物一定都是单质C.所有置换反应一定有单质参加D.所有复分解反应一定有沉淀生成答案：C解析：置换反应一定有单质参加，其他选项均不符合复分解反应的定义，故选C。(32)下列关于离子方程式的配平，正确的是A.Al+HCl→Al³⁺+H₂↑B.Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+Cl⁻C.MnO₂+HCl→Mn²⁺+Cl₂↑D.Fe+H₂SO₄→Fe³⁺+H₂↑答案：C解析：MnO₂与HCl反应生成Mn²⁺和Cl₂↑，需配平生成物中Cl₂的分子数为1，故选C。(33)下列关于化学反应速率的影响因素，正确的是A.压强不影响固体反应物的反应速率B.温度升高会降低反应速率C.催化剂能减慢反应速率D.浓度不影响化学反应速率答案：A解析：压强不影响固体反应物的反应速率；温度升高会加快反应速率；催化剂能加快反应速率；浓度直接影响反应速率，故选A。(34)下列关于化学平衡的说法，正确的是A.平衡时，反应停止B.平衡是动态的，反应物和生成物浓度相等C.增大反应物浓度会促进反应向正方向移动D.增大压力一定会使平衡向生成物方向移动答案：C解析：增大反应物浓度会促进反应向正方向移动，但增大压力不一定促使平衡向生成物方向移动，故选C。(35)下列关于物质性质的判断，正确的是A.氧化镁是离子晶体B.石英是分子晶体C.干冰是原子晶体D.金属钠是分子晶体答案：A解析：氧化镁是离子晶体，石英是原子晶体，干冰是分子晶体，金属钠是金属晶体，故选A。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，某弱酸HA的浓度为0.1mol·L⁻¹，其解离度为2%，则该弱酸的Ka为答案：(解析：HA的浓度为0.1mol·L⁻¹，解离度为2%，则[H⁺]=0.1×0.02=0.002mol·L⁻¹，解离平衡时[HA]≈0.1-0.002=0.098mol·L⁻¹，故Ka=(0(37)一定条件下，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡常数为K=10，若反应物SO₂浓度为0.2mol·L⁻¹，O₂浓度为0.1mol·L⁻¹，则反应商Q为答案：(解析：反应商Q=[SO₃]2(38)某溶液中，[H⁺]=1×10⁻³mol·L⁻¹，pH值为答案：3解析：pH=-log[H⁺]=-log(1×10⁻³)=3。(39)一定条件下，反应A⇌B的平衡常数为Kc=10，若初始浓度为[A]=0.5mol·L⁻¹，[B]=0.2mol·L⁻¹，则反应方向为答案：向右解析：初始反应商Q=[B][A]三、实验综合题（2题）(40)下列实验操作中，正确的是A.蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶底部B.滴定实验中，锥形瓶应预先用标准溶液润洗C.用排水法收集气体时，应将导管置于集气瓶口D.过滤时，漏斗下端应紧贴滤纸边缘答案：D解析：过滤时，漏斗下端应紧贴滤纸边缘，以保证过滤效率