高中化学 加练 第十二章　微题型106　酸碱中和滴定图像

微题型106酸碱中和滴定图像(1~6题，每小题7分，7题，8分，共50分)1.(2025·天津模拟)室温下，向a点(pH=a)的20.00mL1.000mol·L-1氨水中滴入1.000mol·L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A.将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱B.d点消耗盐酸体积V(HCl)=20.00mLC.V(HCl)=40.00mL时：c(Cl-)=2c(NH4+)+2c(NH3·HD.b点溶液中离子浓度大小一定存在：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H答案D解析NH3·H2O为弱电解质，稀释促进电离，但总体离子浓度减小，故导电能力减弱，A正确；中和反应放热，温度最高时为恰好完全反应点，氨水与盐酸浓度均为1mol·L-1，等体积(20mL)反应生成NH4Cl，此时温度最高，故d点V(HCl)=20.00mL，B正确；V(HCl)=40mL时，盐酸过量，得到物质的量之比为1∶1的NH4Cl、HCl混合溶液，根据元素守恒：c(Cl-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)，C正确；b点pH>7，c(OH-)>c(H+)，溶液中电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(NH4+)>c(Cl-)，即可能存在关系：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，但若加入盐酸极少，NH3·H2O大量剩余，电离出的OH-浓度可能大于Cl-浓度，也可能存在关系：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-2.(2025·南宁模拟)常温下用0.02mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.02mol·L-1HCl和NH4Cl的混合溶液。滴定过程中溶液的pH随ηη=V(标准溶液)V(待测溶液A.水的电离程度：a>b>cB.滴定过程中，c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·HC.NH3·H2O的电离常数约为2×10-4.76D.b点：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(NH4答案A解析分析可知，a点溶质为等物质的量的NaCl和NH4Cl，b点溶质为NaCl、NH4Cl和NH3·H2O，c点溶质为NaCl和NH3·H2O，NH4Cl水解对水的电离起促进作用，NH3·H2O电离出的OH-对水的电离起抑制作用，故水的电离程度：a>b>c，A正确；根据元素守恒可知，滴定过程中，c(Cl-)=2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]，B错误；a点溶液中溶质为NaCl和NH4Cl，此时溶液中c(NH4Cl)=0.01mol·L-1，pH=5.62，则c(H+)=c(NH3·H2O)=10-5.62mol·L-1，c(NH4+)≈0.01mol·L-1，c(OH-)=10-8.38mol·L-1，NH3·H2O的电离常数约为c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=0.01×10-8.3810-5.62=10-4.76，C错误；b点溶质为NaCl、NH4Cl和NH3·H2O，且NaCl的浓度是NH4Cl和NH3·H2O的两倍，NH4Cl和NH3·H2O的浓度相等，此时溶液显碱性，即NH3·H2O的电离大于NH4+的水解，故离子浓度：3.(2025·甘肃白银模拟)常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是()A.滴定过程中均可用酚酞作指示剂B.碱性强弱：XOH>MOH>YOHC.常温下，Kb(MOH)≈10-5D.在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小答案A解析由题意及题图可知，XOH的起始pH为13，XOH为强碱，MOH和YOH均为弱碱，则XCl为中性，MCl和YCl均会发生水解使溶液呈酸性；三种一元碱未加盐酸时，溶液pH：XOH>MOH>YOH，电离程度：XOH>MOH>YOH，XOH为强碱，强酸强碱滴定可用酚酞作为指示剂，MOH和YOH均为弱碱，MOH、YOH溶液的滴定过程中应该用甲基橙作指示剂，A错误；电离程度越大，其碱性越强，故碱性强弱：XOH>MOH>YOH，B正确；由图可知，0.1000mol·L-1MOH溶液的pH≈11，溶液中c(M+)≈c(OH-)=10-3mol·L-1，则Kb(MOH)=c(M+)·c(O4.(2026·银川模拟)常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定0.10mol·L-1的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是()A.Ka(HA)的数量级为10-5B.N点：水电离出的H+浓度为10-8.72mol·L-1C.M点：c(Na+)-c(A-)的数值为Kw1×10-4.74D.P→Q过程中，HA的电离程度逐渐增大答案B解析Ka(HA)=c(H+)·c(A-)c(HA)，根据图乙可知，lgc(A-)c(HA)=0时pH在4.5~5.0之间，则Ka(HA)的数量级为10-5，A正确；N点酸碱恰好完全中和，所得溶液为NaA溶液，此时溶液因水解呈碱性，pH=8.72，则水的电离被促进，水电离出的H+浓度为10-(14-8.72)mol·L-1=10-5.28mol·L-1，B错误；根据电荷守恒：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)，M点pH=4.74，结合离子积常数，则M点：c(Na+)-c(A-)的数值为Kw1×10-4.74-1×10-4.74，C正确；由图乙可知，P→Q过程中，P点pH5.(2025·江西模拟)常温下，向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中滴加VmL0.1mol·L-1氨水，溶液中含C或N粒子分布系数δ与pH关系如图所示。已知：δ(H2C2O4)=c(下列说法错误的是()A.曲线⑤代表δ(NH4+)与B.常温下，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5C.滴定至a点时加入氨水体积V=5mLD.b点溶液中有c(NH4+)<3c(HC2答案C解析观察图示，结合微粒的分布系数δ与pH关系可知曲线①表示δ(H2C2O4)，HC2O4-先增大后减小，则曲线②、③表示δ(HC2O4-)，曲线④表示δ(C2O42-)。由溶液pH及含有N元素的微粒分布系数δ可知，曲线⑤表示δ(NH4+)，曲线⑥表示δ(NH3·H2O)。在b点时，δ(HC2O4-)=δ(C2O42-)，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2(H2C2O4)=c(H+)·c(C2O42-)c(HC2O4-)=10-4.27，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5，B正确；根据题目已知H2C2O4及氨水的物质的量及浓度可知：在加入5mL氨水时，此时有一半H2C2O4生成NH4HC2O4，溶液为等浓度H2C2O4、NH4HC2O4的混合溶液，此时，H2C2O4电离程度大于HC2O4-的电离程度，故该点溶液中c(HC2O4-)>c(H2C2O4)，而a点δ(HC2O4-)=δ(H2C2O4)，当c(HC2O4-)>c(H2C2O4)时，加入氨水的体积应该是大于5mL，C错误；b点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C26.常温下，用浓度为0.200mol·L-1的盐酸滴定浓度均为0.200mol·L-1的NaOH和NH3·H2O的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随A0V(酸溶液)VA.该温度下，Kb(NH3·H2O)约为10-2.87B.水的电离程度：x>y>zC.x点：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>cD.y点：c(Cl-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c答案C解析x点时，氢氧化钠溶液与盐酸恰好反应，此时氨水的物质的量浓度为0.1mol·L-1，c(OH-)=10-2.87mol·L-1，则Kb(NH3·H2O)=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=10-2.87×10-2.870.1=10-4.74，A错误；x点溶质为氯化钠和NH3·H2O，从x点到z点，氨水浓度不断降低，逐渐变为氯化铵，水的电离程度不断增大，即水的电离程度：x<y<z，B错误；x点溶质为氯化钠和NH3·H2O，且两者物质的量浓度之比为1∶1，溶液显碱性，其离子浓度c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)，C正确；y点溶质为氯化钠、氯化铵、NH3·H2O且三者物质的量浓度之比为2∶1∶1，溶液显碱性，则NH3·H2O电离程度大于铵根离子水解程度，且c(Cl-)>c(Na+)，存在元素守恒：c(Na+)=c(NH3·H2O)+c(NH4+7.(2025·四川巴中模拟)常温下，用0.1mol·L-1的NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、lgX[X=c(H2A-)c(H3下列说法不正确的是()A.曲线Ⅲ表示pH与lgc(B.滴定Na2HA溶液时未出现滴定突跃C.当体系中c(HA2-)=c(H3A)，溶液的pH约为3.66D.当滴入40mLNaOH溶液时，c(Na+)>c(HA2-)>c(OH-)>c(H2A-)>c(H+)>c(A3-)答案C解析常温下，用0.1mol·L-1的NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A，滴定终点依次为20mL、40mL。图2中，lgc(H2A-)c(H3A)=lgc(H2A-)·c(H+)c(H3A)·c(H+)=lgKa1c(H+)，lgc(HA2-)c(H2