九年级全一册科学“常见的酸与碱”单元整体教学与作业一体化设计

九年级全一册科学“常见的酸与碱”单元整体教学与作业一体化设计

一、课程背景与设计理念

在深入贯彻《义务教育科学课程标准（2022年版）》的背景下，本设计立足于华东师大版九年级全一册教材，以“常见的酸与碱”为核心内容，进行大单元整体教学与作业的一体化设计。本设计摒弃了传统教学中知识点的碎片化传授和作业的重复性训练，转而以发展学生核心素养为导向，强调“教-学-评”的一致性。我们秉持“大概念”统领的理念，将酸与碱的主题置于“物质的性质与应用”这一核心概念之下，通过构建真实、富有挑战性的学习任务群，引导学生在解决实际问题的过程中，自主建构“同类物质在性质上具有相似性”“物质的性质决定其用途，用途反映性质”以及“宏观现象与微观本质相关联”的基本观念。本设计深度融合了“教学评一体化”思想，将质量评价嵌入学习的全过程，通过表现性任务、形成性检测和单元综合评价，确保学习目标的达成，力求实现从“教知识”到“育素养”的根本转变。

二、教学背景分析

（一）教材分析（单元分析）

本章内容属于物质科学领域，是初中科学课程中承上启下的关键章节。【重要】它上承空气、水、金属等元素化合物知识，下启盐、化学与生活等内容，是学生系统学习两类重要化合物及其性质的起点。教材编排遵循“从个别到一般，再从一般到个别”的认知逻辑，先介绍常见的酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质与用途，再归纳出酸和碱的通性，最后引入酸碱指示剂、pH及中和反应等概念。这种编排方式旨在帮助学生建立“结构决定性质，性质决定用途”的学科思想，并初步形成物质分类观和变化观。作为九年级全一册的内容，本章不仅是对先前所学元素化合物知识的深化，更是为高中阶段深入学习电解质、离子反应、化学平衡等核心概念奠定坚实的基础。

（二）学情分析

学生进入九年级下学期，已经具备了一定的元素化合物知识基础（如氧气、二氧化碳、水、金属等），初步掌握了基本的化学实验操作技能（如药品取用、加热、过滤等）。然而，面对酸和碱这一全新的物质类别，学生的学习可能存在以下障碍：【难点】第一，从单一物质的学习到一类物质通性的归纳，需要较高水平的抽象概括能力；第二，对酸和碱之所以具有通性的微观本质（电离产生H⁺或OH⁻）的理解存在困难，难以建立宏观现象与微观粒子之间的关联；第三，复分解反应概念的建立及复杂情境中的离子共存、物质推断等问题，对学生综合分析和逻辑推理能力提出了更高要求。因此，教学中需要创设丰富的感性认识情境，借助实验、模型和数字化工具，搭建思维台阶，帮助学生跨越认知障碍。

三、教学目标设计（核心素养导向）

基于课程标准和学生发展需求，本单元的教学目标如下：

1.科学观念与应用：【基础】能说出常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要物理性质和化学性质；理解酸和碱各自具有通性的原因（电离出H⁺或OH⁻）；理解中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O；【重要】初步建立“物质的性质决定用途”的观念，并能据此解释酸和碱在生产生活中的常见用途。

2.科学思维与创新：【重要】能运用实验、观察、比较、分类、归纳等方法，从个别酸/碱的性质概括出酸/碱的通性；【难点】能从微观粒子的视角分析酸和碱的通性及中和反应的实质，初步形成宏观辨识与微观探析相结合的思维能力；能运用酸碱知识进行简单的物质鉴别、推断和方案设计，培养逻辑推理能力。

3.科学探究与实践：【非常重要】能根据探究目的设计并完成简单的酸碱性质实验（如酸碱指示剂变色实验、酸与金属/金属氧化物的反应、中和反应等），如实记录实验现象和数据；在“测定土壤pH”“设计废水处理方案”等跨学科实践活动中，培养问题意识和解决实际问题的能力，提升团队协作与沟通表达能力。

4.科学态度与责任：【重要】通过实验探究，激发学习化学的兴趣，养成严谨求实、善于合作、敢于质疑的科学态度；了解酸雨、土壤酸化等环境问题及碱在实际中的应用，增强环境保护意识和可持续发展观念，感受化学对社会发展的价值。

四、单元整体教学与作业设计框架

本设计将单元内容重构为四个具有内在逻辑关联的“任务群”，每个任务群下设置若干课时，并配套相应的质量评价作业。

任务群

核心问题

课时安排

作业目标聚焦

任务群一：初识酸碱——厨房里的科学

如何从物质分类的角度认识常见的酸和碱？

第1课时：常见的酸（一）——盐酸和硫酸

第2课时：常见的碱（一）——氢氧化钠和氢氧化钙

基础知识的识记与复述；基本概念的辨析与应用。

任务群二：探究通性——我是小小科学家

为什么不同的酸/碱具有相似的化学性质？

第3课时：酸的化学性质（通性）

第4课时：碱的化学性质（通性）

实验现象的观察与记录；实验结论的归纳与概括；科学探究过程的设计与反思。

任务群三：揭秘中和——化工厂的救援

如何处理工厂泄漏的酸性/碱性废液？

第5课时：中和反应及其应用

第6课时：溶液的酸碱性与pH

核心概念的理解与应用；真实问题的分析与解决；跨学科知识的融合与应用。

任务群四：单元整合——生活中的酸碱“侦探”

如何综合运用酸碱知识解决生活中的复杂问题？

第7课时：复分解反应（初步）

第8课时：单元复习与项目化学习成果展示

复杂情境下的信息提取与加工；知识的综合迁移与创新应用；批判性思维的培养。

五、教学实施过程与质量评价作业设计（核心部分）

本部分将详细阐述每一课时的教学实施路径及配套的质量评价作业，体现“学为中心”和“教学评一体化”的设计理念。

（一）任务群一：初识酸碱——厨房里的科学

1.第1课时：常见的酸（一）——盐酸和硫酸

1.2.教学实施过程：

1.2.3.【情境导入】：展示实验室中两瓶标签模糊的试剂（浓盐酸和浓硫酸）。提出问题：如何在不使用其他化学试剂的情况下，通过观察和简单的操作区分它们？

2.3.4.【任务驱动，观察归纳】：学生分组观察浓盐酸和浓硫酸的颜色、状态，并小心打开瓶盖，观察瓶口现象，扇闻气味。教师引导学生记录并对比二者的物理性质。【基础】强调浓盐酸的挥发性，浓硫酸的黏稠性。

3.4.5.【重点演示，深化认知】：教师演示浓硫酸的脱水性实验（用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字）和强腐蚀性实验。引导学生认识到浓硫酸的特性的两面性。【重要】讲解浓硫酸的稀释操作及注意事项（酸入水，缓加搅），强调其危险性及安全原因。

4.5.6.【联系生活，拓展视野】：引导学生阅读教材或资料，了解盐酸在胃液中的作用、用于金属除锈，硫酸用于化肥生产等用途，深化“性质决定用途”的观念。

5.6.7.【形成性评价】：随机提问，检验学生对两种酸物理性质的掌握情况，纠正实验操作的错误认知。

7.8.配套质量评价作业（第1课时）：

【基础达标】（必做）

1.8.9.【基础】纯净的浓盐酸是______色，有______气味的液体，工业品因含杂质而略带______色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会观察到______，这是因为从浓盐酸中挥发出的______气体与空气中的______结合形成______小液滴。

2.9.10.【基础】下列关于浓硫酸的描述中，属于物理性质的是（），属于化学性质的是（）。

A.无色、黏稠、油状液体B.具有吸水性C.具有脱水性D.具有强氧化性

3.10.11.【重要】在稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并用______不断搅拌。切不可将______倒入______。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用______冲洗，然后涂上3%-5%的______溶液。

【能力提升】（选做）

4.11.12.【难点】有两瓶体积相同的无色液体，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，忽略操作过程中的挥发和吸水，若分别长期敞口放置在空气中，请判断两支试剂瓶内溶液的质量和溶质质量分数将如何变化？并解释原因。

5.12.13.【高频考点】实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，为何不用浓硫酸？请结合浓硫酸的性质加以分析。

14.第2课时：常见的碱（一）——氢氧化钠和氢氧化钙

1.15.教学实施过程：

1.2.16.【生活链接】：展示生活中常见的碱——肥皂（含NaOH）、建筑用的石灰浆/澄清石灰水[Ca(OH)₂]、食品干燥剂（生石灰，与水反应生成碱）。提问：这些物质有什么共同点？它们有哪些需要我们了解的性质？

2.3.17.【实验探究，感知性质】：分组实验，观察氢氧化钠（固体）的颜色、状态，在表面皿上放置一小块NaOH，观察其“潮解”现象；【基础】探究其溶解性，并感受溶解时的热量变化。同样方法观察氢氧化钙（粉末）的溶解性。

3.4.18.【对比分析，归纳特性】：引导学生对比NaOH和Ca(OH)₂的物理性质，列表总结。强调NaOH易溶于水、潮解、强腐蚀性；Ca(OH)₂微溶于水。【重要】教师演示生石灰与水反应生成熟石灰的实验，并写出方程式。

4.5.19.【用途讨论】：引导学生根据性质推断用途。NaOH易潮解可作干燥剂（但不可干燥酸性气体），强腐蚀性；Ca(OH)₂用于改良酸性土壤、配制波尔多液、建筑等。

5.6.20.【形成性评价】：通过小组讨论和教师追问，检验学生对两种碱物理性质和初步用途的理解。

7.21.配套质量评价作业（第2课时）：

【基础达标】（必做）

1.8.22.【基础】氢氧化钠是______色______状固体，俗称______、、。暴露在空气中的氢氧化钠固体容易______，表面会逐渐溶解，这个现象叫做______。因此，氢氧化钠可用作某些气体的______剂。

2.9.23.【基础】氢氧化钙是______色______状物质，溶于水，它的水溶液俗称。当把二氧化碳气体通入澄清石灰水中，会观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。

3.10.24.【重要】下列物质露置在空气中，质量增加且发生化学变化的是（）

A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体

【能力提升】（选做）

4.11.25.【难点】氢氧化钠固体不仅能吸收空气中的水分，还能与空气中的二氧化碳反应而变质。请写出该反应的化学方程式。如何检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否已经变质？请简述实验操作、现象和结论。

5.12.26.【热点】建筑工人常用石灰浆【主要成分Ca(OH)₂】粉刷墙壁。为了使墙壁干得快，他们常常在室内生一个炭火盆，这是为什么？请用化学方程式解释。但同时会发现墙壁反而变得更“潮湿”了，这又是为什么？

（二）任务群二：探究通性——我是小小科学家

1.第3课时：酸的化学性质（通性）

1.2.教学实施过程：

1.2.3.【问题提出】：上节课我们认识了具体的酸，那么，作为一类物质，盐酸和硫酸具有哪些相似的化学性质呢？为什么它们具有相似的化学性质？

2.3.4.【微观探析，构建模型】：播放动画或展示微观示意图，解释HCl和H₂SO₄在水中都能解离出H⁺。【核心】引导学生理解：不同的酸具有通性的微观本质是因为它们都能电离出共同的阳离子——氢离子（H⁺）。

3.4.5.【分组实验，归纳通性】：学生分组，分别用稀盐酸和稀硫酸与（1）紫色石蕊试液、无色酚酞试液；（2）镁条；（3）生锈铁钉；（4）碳酸钠粉末反应。指导学生规范操作，仔细观察并记录现象。

4.5.6.【交流讨论，总结规律】：各小组汇报实验现象。教师引导学生在黑板上分栏板书记录对应的化学方程式。引导学生归纳出酸的通性：酸能使指示剂变色；酸+活泼金属→盐+氢气；酸+金属氧化物→盐+水；酸+某些盐→新酸+新盐。【非常重要】

5.6.7.【形成性评价】：通过实验报告的填写和小组汇报，评价学生的实验技能和归纳能力。

7.8.配套质量评价作业（第3课时）：

【基础达标】（必做）

1.8.9.【基础】酸溶液具有相似的化学性质，其本质原因是不同的酸溶液中都存在大量的______离子。

2.9.10.【高频考点】请写出下列反应的化学方程式：

（1）用稀盐酸除去铁锈（主要成分Fe₂O₃）：。

（2）镁条放入稀硫酸中：。

（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：______。

3.10.11.【基础】如果不小心把鸡蛋掉进白醋里，你会看到鸡蛋壳表面有______产生，这是因为蛋壳的主要成分（碳酸钙）与醋酸反应生成了二氧化碳气体。

【能力提升】（选做）

4.11.12.【重要】小明在做稀盐酸和铁钉反应的实验时，发现反应后溶液变成了浅绿色，但过了一会儿，溶液又变黄了。请你帮他分析一下可能的原因。

5.12.13.【难点】有两瓶无色溶液，已知分别是稀盐酸和食盐水，请你尽可能多地设计出不同的化学方法将其鉴别出来（简述操作、现象和结论，至少三种）。

14.第4课时：碱的化学性质（通性）

1.15.教学实施过程：

1.2.16.【类比迁移】：根据学习酸的通性的思路和方法，我们如何来研究碱的通性？

2.3.17.【微观探析，深化理解】：展示NaOH和Ca(OH)₂在水中的电离示意图，引导学生发现它们都能解离出OH⁻。【核心】得出结论：碱具有通性的微观本质是因为它们都能电离出共同的阴离子——氢氧根离子（OH⁻）。

3.4.18.【实验探究，归纳总结】：分组实验探究NaOH溶液和澄清石灰水的化学性质。（1）与指示剂作用；（2）与二氧化碳反应（比较两支试管中NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液通入CO₂后的现象差异，引导学生认识到CO₂与NaOH反应无明显现象，需要设计实验证明）；（3）与某些盐溶液（如硫酸铜溶液、氯化铁溶液）反应。

4.5.19.【难点突破】：针对CO₂与NaOH溶液反应无明显现象，引导学生进行“问题-猜想-验证”的探究活动。【非常重要】小组讨论，设计出证明二者发生了反应的实验方案（如通过压强的变化——塑料瓶变瘪、气球膨胀、形成喷泉，或通过检验生成物——加稀盐酸有气泡等）。展示优秀的实验设计。

5.6.20.【形成性评价】：评价学生设计的证明无明显现象反应发生的方案，培养创新思维。

7.21.配套质量评价作业（第4课时）：

【基础达标】（必做）

1.8.22.【基础】不同的碱也具有相似的化学性质，这是因为它们在水溶液中都能解离出共同的______离子。

2.9.23.【高频考点】请写出下列反应的化学方程式：

（1）氢氧化钠溶液长期露置在空气中变质：。

（2）用澄清石灰水检验二氧化碳：。

（3）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液：______。

3.10.24.【重要】完成下列表格，比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质：

物质

色、态

溶解性

与CO₂反应现象（是否明显）

用途（各举一例）

氢氧化钠固体

氢氧化钙粉末

【能力提升】（选做）

4.【热点·难点】化学兴趣小组的同学用如图所示的装置进行实验，将分液漏斗内的氢氧化钠溶液滴入充满二氧化碳气体的试管A中后，观察到的现象是______。请你解释产生这一现象的原因。反应结束后，为了证明试管A中的氢氧化钠是否有剩余，你认为可向反应后的溶液中加入什么试剂？请写出你的实验方案。

5.【重要】皮蛋是一种中国传统美食。制作皮蛋的原料里通常有生石灰、纯碱、食盐等。原料加水混合后会发生一系列复杂的化学反应。请写出其中可能发生的两个反应的化学方程式（提示：生石灰与水反应生成的碱，再与纯碱反应）。

（三）任务群三：揭秘中和——化工厂的救援

1.第5课时：中和反应及其应用

1.2.教学实施过程：

1.2.3.【情境创设】：“化工厂泄漏事故”新闻报道：一辆装有浓硫酸的罐车侧翻，大量硫酸泄漏。消防官兵赶到后，并未直接用大量水冲洗，而是调运了大量的熟石灰来中和处理。【热点】为什么可以用熟石灰来处理？这其中蕴含了什么化学原理？

2.3.4.【实验探究，概念构建】：学生分组实验，向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，观察溶液颜色的变化。引导学生讨论：溶液由红色变为无色，说明了什么？此时溶液中的溶质可能是什么？

3.4.5.【微观可视化，揭示本质】：播放中和反应的微观动画，直观展示H⁺和OH⁻结合生成H₂O的过程，而Na⁺和Cl⁻则留在了溶液中。【核心】总结中和反应的实质：H⁺+OH⁻=H₂O。给出中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。

4.5.6.【应用拓展，回归生活】：引导学生思考中和反应在生活中的应用。【高频考点】（1）改良土壤酸碱性（熟石灰）；（2）处理工厂废水；（3）用于医药（胃舒平中含Al(OH)₃治疗胃酸过多；被蚊虫叮咬后涂碱性物质如肥皂水、氨水）。让学生用化学方程式解释这些应用。

5.6.7.【形成性评价】：通过生活实例的化学原理解释，评价学生对中和反应的理解和应用能力。

7.8.配套质量评价作业（第5课时）：

【基础达标】（必做）

1.8.9.【基础】和______作用生成______和______的反应，叫做中和反应。中和反应的微观实质是（用离子符号表示）。

2.9.10.【高频考点】写出下列应用所对应的化学方程式：

（1）用氢氧化铝治疗胃酸过多：。

（2）用熟石灰处理化工厂的废硫酸：。

（3）用氨水（NH₃·H₂O）处理工厂排出的废水（含硫酸）：______。

3.10.11.【基础】小华在实验中，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸前，忘了滴加酚酞试液。当他将盐酸滴入一段时间后，才想起滴加指示剂，结果发现溶液为无色。据此，他得出结论：此时烧杯中的溶质一定只有氯化钠。他的结论正确吗？为什么？

【能力提升】（选做）

4.11.12.【重要·难点】在做中和反应的实验时，小敏在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液后，滴加了几滴酚酞试液，溶液变红。然后她又逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌，直至溶液恰好变为无色。

（1）此时，她认为酸和碱恰好完全反应。你同意她的观点吗？如何用实验证明反应后溶液的酸碱性？

（2）若在滴加稀盐酸的过程中，不小心滴加过量，那么溶液会显什么性？溶液颜色如何变化？

5.12.13.【热点】某地土壤呈酸性，不适宜种植农作物。请你给出两种改良此土壤的可行建议，并说明其中涉及的科学原理。

14.第6课时：溶液的酸碱性与pH

1.15.教学实施过程：

1.2.16.【问题引入】：我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。那么，如何定量地表示溶液酸碱性的强弱程度呢？是不是所有的酸溶液酸性都一样强？

2.3.17.【概念构建，工具学习】：介绍pH是表示溶液酸碱度的一种常用数值，范围通常在0-14之间。【基础】pH<7，溶液显酸性；pH=7，溶液显中性；pH>7，溶液显碱性。学习使用pH试纸测定溶液pH的方法（用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡比较）。

3.4.18.【数字化实验，深度探究】：【非常重要】借助pH传感器或pH测定APP，对生活中常见物质（白醋、柠檬汁、肥皂水、洗发水、自来水、苏打水等）进行pH测定，并实时生成数据曲线或读数。对比传统pH试纸和数字化工具，感受技术的进步。

4.5.19.【跨学科实践】：【热点】联动生物或地理学科，探究“人体健康与pH”及“环境与pH”。（1）介绍人体体液的pH需要维持在一定范围内，如胃液pH（0.9-1.5），唾液的pH（6.6-7.1）。（2）介绍酸雨（pH<5.6的雨水）的形成、危害及防治措施。

5.6.20.【形成性评价】：通过测定生活中常见物质的pH，完成实验报告，评价学生的基本操作和数据记录、分析能力。

7.21.配套质量评价作业（第6课时）：

【基础达标】（必做）

1.8.22.【基础】溶液的酸碱度常用______来表示，其范围通常在______之间。测定溶液pH最简便的方法是使用______。

2.9.23.【基础】已知某果园的土壤pH约为5，该土壤显______性。若要在该果园种植喜近中性土壤的苹果树，可以施用适量的______（填物质名称）来改良土壤。

3.10.24.【重要】下列说法中，正确的是（）

A.pH=0的溶液不是酸性溶液

B.用湿润的pH试纸测定某稀盐酸的pH，结果会偏大

C.被酸雨淋过的土壤的pH会变大

D.能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液

【能力提升】（选做）

4.11.25.【难点】小华用pH传感器测得生活中一些物质的pH如下表所示。参照图示，判断下列说法正确的是（）

物质

肥皂水

糖水

牙膏

西瓜汁

柠檬汁

洗涤剂

pH

10.0

7.0

8.5

5.8

3.0

12.2

A.糖水的物质类别属于酸

B.西瓜汁的酸性比柠檬汁强

C.蚊虫叮咬后会分泌蚁酸使人皮肤肿痛，可涂抹牙膏或肥皂水减轻痛痒

D.用pH试纸测得该批洗涤剂的pH为12.2

5.【热点】模拟“环保小卫士”的角色，写一份关于“酸雨的危害与防治”的简要调查报告或倡议书（200字左右），要求包含酸雨的形成原因、对生态环境的危害以及至少两条防治建议。

（四）任务群四：单元整合与项目化学习

1.第7课时：复分解反应（初步）

1.2.教学实施过程：

1.2.3.【回顾梳理】：引导学生回顾前面学过的化学反应，尤其是酸、碱、盐之间的反应。请学生书写几个典型的反应方程式，如HCl+NaOH,HCl+AgNO₃,NaOH+CuSO₄,Na₂CO₃+Ca(OH)₂等。

2.3.4.【概念建构，寻找特征】：引导学生分析这些反应在形式上有什么共同特点。教师引导总结：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。【基础】强调“双交换，价不变”的特征。

3.4.5.【条件探讨，深化理解】：为什么有些化合物之间能发生复分解反应，有些不能？引导学生结合酸、碱、盐的溶解性表和已有经验，讨论归纳出复分解反应发生的条件：生成物中如果有沉淀、气体或水，则反应可以发生。【难点】

4.5.6.【游戏巩固，突破难点】：利用“化学扑克牌”或“物质拼图”游戏，让学生随机组合两种化合物，判断是否能发生复分解反应，并说明理由。在游戏中强化对反应发生条件的理解和记忆。

5.6.7.【形成性评价】：通过游戏和小组讨论，评价学生对复分解反应概念及发生条件的掌握情况。

7.8.配套质量评价作业（第7课时）：

【基础达标】（必做）

1.8.9.【基础】______叫做复分解反应。请判断下列反应是否属于复分解反应：

（1）CaO+H₂O=Ca(OH)₂（）

（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（）

（3）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（）

2.9.10.【重要】写出下列反应的化学方程式，并判断它们是否属于复分解反应：

（1）氢氧化钙与碳酸钠：（）

（2）硝酸银与稀盐酸：（）

（3）氯化钡与稀硫酸：______（）

3.10.11.【基础】复分解反应发生的条件是：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有______、______或______之一生成时，复分解反应才能发生。

【能力提升】（选做）

4.11.12.【难点·高频考点】现有HCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂、CuSO₄五种溶液。

（1）写出能直接通过复分解反应产生沉淀的所有组合（写化学式）。

（2）写出能直接通过复分解反应产生气体的组合。

5.12.13.【热点】某KNO₃化肥中可能混入了NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、K₂CO₃三种物质中的一种或几种。为确定其成分，小明进行了如下实验：取少量样品于试管中，加水溶解，得无色溶液；向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。

（1）请推断该KNO₃化肥中一定混入的物质是______和______；一定没有混入的物质是______。

（2）写出沉淀部分溶解的化学方程式。

14.第8课时：单元复习与项目化学习成果展示

1.15.教学实施过程：

1.2.16.【项目展示，多元评价】：本单元开始时布置项目任务——“我是酸碱侦探”，要求学生从生活中寻找一个与酸碱相关的课题（如“探究家中厨房用品的酸碱性”“调查校园土壤的酸碱性与改良方案”“设计一份胃药说明书”“模拟化工厂废水处理方案”等），以小组合作的形式完成项目，并制作成PPT或手抄报。

2.3.17.【课堂展示】：各小组轮流上台展示项目成果，阐述研究过程、发现和结论。其他小组同学和教师进行提问和点评。

3.4.18.【教师引导，构建网络】：在展示间隙，教师引导学生用思维导图或概念图的形式，梳理本章的知识体系。【非常重要】从“两种具体的酸/碱”到“酸/碱的通性”再到“中和反应与pH”，最后到“复分解反应”和“物质间的相互关系”，将零散的知识点串联成一个有机的整体。

4.5.19.【总结升华，价值引领】：教师对本单元学习进行总结，肯定学生在探究和实践中的表现，再次强调化学与生活、环境、健康的紧密联系，鼓励学生用科学的视角观察世界，用科学的方法解决问题。

5.6.20.【形成性评价】：采用学生互评与教师评价相结合的方式，依据评价量表（包括资料收集、科学原理应用、创新能力、团队合作、表达交流等方面）对项目成果进行综合评价。

7.21.配套质量评价作业（单元综合评价）：

【单元核心概念梳理】（独立完成）

1.8.22.请绘制一张关于本章《常见的酸与碱》的思维导图，要求涵盖：常见酸和碱的物理性质、酸的通性（含微观本质）、碱的通性（含微观本质）、中和反应（定义、实质、应用）、溶液的酸碱性与pH、复分解反应及发生条件。尽可能多地写出代表性的化学方程式。

【综合能力检测】（限时完成）

2.9.23.【高频考点·重要】下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B.向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.向一定量的稀盐酸中滴加水

D.向等质量的镁和锌中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

（此处因无法展示图像，故改为描述性选择题，但原设计要求学生能识别图像。教师可根据实际考题补充图像选项。）

3.10.24.【热点·