广东省深圳市2027届九年级化学第一学期期中预测试题含解析

广东省深圳市2027届九年级化学第一学期期中预测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是

A．液氧 B．高锰酸钾完全分解后的固体剩余物C．硫酸铜 D．冰水混合物2．通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的这一重要结论的科学家是（）A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏伽德罗3．化学用语书写正确的是A．硝酸镁——MgNO3 B．1个二氧化硫分子——SO2C．3个氧原子——O3 D．铵根——NH34．6月5日是世界环境日，我国今年的主题为“绿水青山，就是金山银山”，下列做法不符合这一主题的是A．开发氢燃料电池客车 B．使用太阳能路灯C．尾气直接排放 D．分类回收垃圾5．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（）A．石灰浆抹墙变硬CO2+Ca(OH)2═CaCO3+H2OB．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多2Al(OH)3+3HCl═2AlCl3+3H2OC．用纯碱制氢氧化钠Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOHD．用铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑6．某兴趣小组用30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是A．由图1、2对比可知，1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度B．图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝C．图3、4对比可知，温度会影响化学反应速率D．图1、4对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速度7．2019年3月13日，“玉兔二号”月球车完成第三个月昼工作，进入体眠状态，启用钚同位素电池，钚元素的相关信息如图所示，下列有关该元素说法不正确的是（）A．原子序数为94 B．相对原子质量是244gC．原子核外有94个电子 D．属于金属元素8．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中错误的是（

）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为5:7D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为2:79．书写正确的方程式是A．CaO+H2O→Ca(OH)2 B．CuSO4+2NaOH→NaSO4+Cu(OH)2↓C．Mg+O2MgO2 D．C＋O2CO2↑10．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是A． B． C． D．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．.工业上常利用石灰石、水、纯碱为原料来制备烧碱，请你写出相关的化学方程式。（1）_____；（2）_____；（3）_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学小组同学用如图所示实验验证质量守恒定律。（1）B图中碳酸钠和盐酸反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+X，其中X的化学式是________。（2）小组同学经实验观察到A实验反应前后质量不变，B实验反应后质量减少了，于是有同学认为并不是所有的反应都符合质量守恒定律，你认为他们的观点是否正确____。B实验质量减少的原因是______。（3）在B实验中，实验前天平示数为102.2克，实验后天平示数为100克，则生成二氧化碳质量为_______克。（4）根据以上实验分析和总结：在做验证质量守恒定律实验时需要注意的问题是有气体参加或有气体生成的反应，应在______中进行。（5）由以上实验可知，化学反应前后一定不变的有_______（填序号）。①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质总质量A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑥四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．2019年连云港市创建国家文明城市工作取得突破性成果，其主要目的是“天蓝、水清、地绿、宁静、和谐”。（1）我市的空气质量非常好，洁净的空气属于___________（填“混合物”或“纯净物”）（2）下列措施中，不利于提高空气质量的是___________。A开发新能源代替化石燃料B改进汽车尾气的净化技术C节假日燃放烟花爆竹D控制PM2.5的排放以减少雾霾天气（3）为了使老百姓能喝上放心的自来水，市政府也做出了极大的努力。如图是自来水厂净水过程示意图。请根据图示回答下列问题：①自来水厂生产自来水时，没有使用的净水方法有___________；A沉淀B过滤C吸附D蒸馏E消毒②实验室进行过滤操作时，除了烧杯、漏斗外还需要用到玻璃棒，其作用是___________。操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图示中不该出现的情形是___________（填序号）；③生活中我们可以发现水壶中有大量水垢，说明水中含有可溶性的钙镁化合物，为了检验居民生活用水是硬水还是软水，可以向其中加入_____检验。（4）如图是电解水的简易装置。回答下列各问题：指出电源的正、负极：A为_____极。事先往水中加入少量氢氧化钠或者硫酸等物质，其目的是_____；由以上实验事实可得出结论，说明水是由_____组成。写出该反应的文字表达式：_____。（5）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。高铁酸钾中铁元素的质量分数是________%（保留一位小数）。（6）写出一条日常生活中节约用水的措施：_____。14．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的若干问题进行如下探究。（问题一）：实验室制取氧气的原料的选择在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是_______，说出你的判断依据________________________。（问题二）：设计实验发生装置和收集装置以下是实验室制取气体可能用到的装置：(1)写出编号仪器的名称①__________；(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合为_______(填字母)；反应前后，二氧化锰的作用是__________。(3)为了得到稳定的气流，实验室用过氧化氢溶液制氧气时应选择______(填字母)组合成发生装置。反应的化学方程式是___________________________________该反向的基本反应类型是_____________(4)若用上述原理制取氧气并用C装置来收集时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是(请选择正确的操作及顺序，填编号)_____________，正放在桌面上。a．盖上玻璃片b．将导管移出c．将集气瓶移出水面(5)实验室取1克氯酸钾和5克二氧化锰混合制备氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为1．2克，则①产生氧气的质量为___________克。②参加反应的的氯酸钾的物质的量是________？(根据化学方程式计算)五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．莽草酸(化学式：C7H11O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请计算：(写出计算过程，并注意格式)(1)莽草酸分子中C、H、O的质量比；(2)莽草酸中氢元素的质量分数(精确到1．1％)；(3)174g莽草酸含氢元素的质量：(4)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“达菲”：体重

小于等于15千克

15～23千克

23～41千克

大于41千克

每次用量

31mg

45mg

61mg

61mg

假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”61mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用多少颗?16．作为国际标准的一个碳原子的质量是1.993×10-26kg，镁的相对原子质量为24，则一个镁原子的实际质量为多少？_____（列出计算式即可）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、液氧属于单质，是纯净物的一部分，选项正确；B、高锰酸钾完全分解后的固体剩余物中有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，属于①，选项错误；C、硫酸铜是一种化合物，属于纯净物，选项正确；D、冰水混合物中只有水一种物质，是化合物，属于纯净物，选项正确，故选B。2、A【解析】

A、法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确。B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。D、意大利科学家阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。故选A。3、B【解析】硝酸镁中，镁元素显示+2价，硝酸根显示-1价，根据化合价的代数和为0得，化学式应该是Mg（NO3）2,错误；B、表示若干个分子是在化学式前面加上数字表示分子个数，正确；C、表示原子的个数是在元素符号前加数字表示原子个数，应写为3O；D、铵根是一个原子团，而不是化学式，应该是NH4，错误。故选B。4、C【解析】氢能，太阳能都是清洁能源，不会对环境造成任何污染；尾气直接排放，会导致污染空气；垃圾分类回收，既能节约资源，又能保护环境；选C5、C【解析】

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。【详解】A、碳酸钙是白色沉淀，方程式缺少沉淀符号，A项错误；B、方程式的左边有9个氢原子，而右边只有6个氢原子，因此方程式没有配平，B项错误；C、用纯碱制取氢氧化钠，反应原理、化学式和反应条件正确，沉淀符号齐全，方程式配平，C项正确；D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁，D项错误。故选C。6、D【解析】

A、由图可知，图2中最终获得的氧气中含水蒸气较少，图1的氧气中含有水蒸气较多，故A正确；B、图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝，正确；C、图3是中室温下反应，图4是在低温条件下反应，图3中木条复燃，图4中不复燃，说明温度会影响化学反应速率，故正确；D、图1和图4中的温度不同，反应的催化剂条件不同，故不能说明是否加入催化剂会影响化学反应速度，故错误。故选D。7、B【解析】

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【详解】A、由元素周期表的信息可知，该元素的原子序数为94，故正确；B、由元素周期表的信息可知，该元素的相对原子质量为244，单位是“1”，不是g，故错误；C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素的原子核外有94个电子，故正确；D．钚的汉字名称偏旁是“金”字，属于金属元素，故正确；故选：B。8、C【解析】

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙的质量增加了32g-4g=28g，是生成物；丁的质量减少了24g-4g=20g，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；根据质量守恒定律，反应物还少8克，所以甲是反应物，反应物是甲和丁，生成物是乙。【详解】根据分析可知：A、该反应物是甲和丁，生成物是乙，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；故A正确；B、丙的质量在化学反应前后不变，可能做催化剂；故B正确；C、该反应中乙、丁的质量变化之比=28g：20g=7：5，故C错误；D、该反应中甲、乙的质量变化之比=8g：28g=2：7，故D正确。故选C。在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。9、A【解析】

A、化学方程式完全正确，故正确；B、不符合客观事实，正确的化学方程式为：2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu（OH）2↓，故错误；C、生成物错误，镁燃烧生成MgO，正确的化学方程式为：2Mg+O22MgO，故错误；D、二氧化碳后面加气体符号，正确的化学方程式为：C＋O2CO2，故错误。故选A。10、D【解析】

同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子。A、质子数=电子数，故为原子；B、质子数<核外电子，为阴离子；C、质子数=电子数，故为原子；D、质子数>核外电子，故为阳离子。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、【解析】

工业上常利用石灰石、水、纯碱为原料来制备烧碱，石灰石在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。【详解】工业上常利用石灰石、水、纯碱为原料来制备烧碱，石灰石在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为。氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠，属于盐。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、H2O不正确反应中生成了二氧化碳气体逸散到了空气中（合理即可）2.2密闭容器C【解析】

（1）根据质量守恒定律，原子的种类和个数在反应前后不变，x中含两个氢原子和一个氧原子，所以x的化学式为H2O，故填H2O。（2）所有的化学反应均遵循质量守恒定律，所以它们的观点不正确，故填不正确；B实验的装置是开放的，反应生成的气体逸散到空气中，故填反应中生成了二氧化碳气体逸散到了空气中（合理即可）。（3）生成二氧化碳的质量为102.2g-100g=2.2g，故填2.2。（4）在做验证质量守恒定律实验时需要注意的问题是有气体参加或有气体生成的反应，为保证系统内质量不变，反应应该在密闭容器中发生，故填密闭容器。（5）①原子在化学反应中不再分，所以原子种类不变；②原子在化学反应中不再分，所以原子数目也不变；③在化学反应中，分子分词原子，所以分子种类发生改变；④在化学反应中，分子数目不一定发生改变；⑤在化学反应中，原子种类不变，所以元素种类也不改变；⑥物质总质量在化学反应前后不变，所以化学反应前后一定不变的有①②⑤⑥，故选C。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、混合物CD引流D肥皂水正增强水的导电性氢元素和氧元素28.3一水多用（合理即可）【解析】

（1）由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。空气中含有氮气、氧气等多种气体，因此洁净的空气属于混合物。（2）开发新能源代替化石燃料、改进汽车尾气的净化技术、控制PM2.5的排放都有利于提高空气质量，而节假日燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、粉尘等污染物，因此不利于提高空气质量的是：C。（3）①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有：沉淀、过滤、吸附、消毒，没有使用的净水方法是：蒸馏。②实验室进行过滤操作时，除了烧杯、漏斗外还需要用到玻璃棒，其作用是：引流。操作中需要将圆形滤纸折叠处理，滤纸拉开应该是像C那样，一边一层，一边三层，放在漏斗中形成一个完整的锥形。因此图示中不该出现的情形是：D，因为它是将两次折叠后的滤纸直接围成锥形，放在漏斗中不能构成一个完整的锥形，过滤时液体会直接从不连接处流出。③因为硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，加入适量肥皂水搅拌后，会出现泡沫少，浮渣多的现象，而软水中不含或含有较少可溶性钙镁化合物，加入适量肥皂水搅拌后，会出现泡沫多，浮渣少的现象，所以检验居民生活用水是硬水还是软水，可以向其中加入肥皂水检验。（4）该电解水的简易装置中，跟A极连接的试管内产生的气体体积只有跟B极连接的试管内产生的气体体积的一半，因此A极得到的是氧气，A为正极。纯水的导电性较差，水中加入少量氢氧化钠或者硫酸等物质，其目的是增强水的导电性；因为反应中只生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成。该反应的文字表达式是：。（5）高铁酸钾中铁元素的质量分数是：。（6）日常生活中节约用水的措施有很多，如：一水多用、使用节水水龙头等。过滤操作中滤纸的折叠方法容易发生错误，需要发挥想象，正确的是将两次对折后的滤纸拉开，一边一层，一边三层形成一个连接完整的锥形，而D图显示的是将两次对折后的滤纸直接围成锥形，放在漏斗中是不完整的，过滤时液体会从断开的缝隙中直接流出。14、NaCl根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，NaCl中不含氧元素，所以不能用来制取氧气集气瓶AFC催化作用，加快反应速率BH2H2O22H2O+O2↑分解反应bac4.80.1mol【解析】【问题一】：实验室制取氧气的原料的选择在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是NaCl，因为根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，NaCl不含氧元素，所以不能用来制取氧气；【问题二】：（1）集气瓶是常用的反应容器；（2）如果用氯酸钾和二氧化