安徽定远中考化学试题及答案

安徽定远中考化学试题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、单项选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.碳酸钙高温分解C.空气冷却变稀薄D.铁丝弯曲2.空气中含量最多的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.蒸馏水B.空气C.碳酸饮料D.氯化钠溶液4.符合化学方程式配平原则的是（）A.Fe+Cl₂FeCl₂B.C+O₂CO₂C.H₂+O₂H₂OD.CaCO₃CaO+CO5.下列关于水的说法正确的是（）A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水的化学式是H₂O₂C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.纯净水不含任何物质6.下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.碳酸钙7.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯用燃着的酒精灯引燃B.取用固体药品直接用手拿C.读取量筒内液体体积时，视线与液面最低处保持水平D.实验完毕，先撤离酒精灯再停止加热8.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A.铁粉B.氢氧化钠溶液C.氧化铜D.碳酸钠粉末9.下列关于金属的说法正确的是（）A.金属都呈银白色B.金属都能与酸反应产生氢气C.金属加热都能与氧气反应D.合金比其组成中的纯金属具有更好的性能10.下列物质中，由原子直接构成的是（）A.氧化铁B.氯化钠C.金D.氢氧化铜二、多项选择题（下列每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共15分。若漏选则不得分，错选则该小题不得分）11.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.水C.干冰D.氢氧化钠12.下列实验现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.碳酸钠溶液加入稀盐酸，产生无色无味的气体D.氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变红色13.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体D.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和14.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）A.氧化铜转化为铜B.氢氧化钠转化为碳酸钠C.氯化钠转化为氯化铵D.碳酸钙转化为氧化钙15.下列做法有利于环境保护的是（）A.使用清洁能源B.垃圾分类回收C.随意焚烧秸秆D.减少使用一次性塑料制品三、填空题（每空1分，共20分）16.用化学符号填空：(1)两个氮原子；(2)氢氧根离子；(3)碳酸根离子；(4)硫酸铜；(5)氯化亚铁。17.写出下列化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧；(2)碳酸钙高温分解；(3)氢氧化钠与稀盐酸反应；(4)锌与稀硫酸反应。18.请根据图示回答问题（此处无图，按要求作答）：A是初中化学常见的气体，它既不能燃烧也不能支持燃烧，用途广泛。写出A的一种用途。B是一种无色无味的气体，是植物光合作用的原料。写出B的化学式。C是一种红色固体，具有毒性。写出C的化学式。19.浓硫酸具有性，稀释浓硫酸时，一定要将沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。20.水是重要的资源。生活中降低水的硬度的方法是；工业上常用方法来制备蒸馏水。四、简答题（每题4分，共8分）21.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种方法所用化学药品的名称和反应的化学方程式。22.解释为什么不能用排水法收集二氧化碳气体。五、计算题（共12分）23.（6分）现有含有不溶性杂质的氯化钠样品10.0g，加入100g水中充分溶解，过滤得到9.0g纯净的氯化钠。请计算：(1)样品中氯化钠的质量分数；(2)反应后所得不饱和氯化钠溶液的溶质质量分数。24.（6分）将一定质量的铁粉与80g稀硫酸充分反应，生成氢气0.2g。请计算：(1)参加反应的铁粉的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（假设反应后溶液的总质量不变）试卷答案1.B2.B3.A4.B5.C6.B7.C8.D9.D10.C11.BC12.BCD13.BCD14.AC15.AB16.(1)2N(2)OH⁻(3)CO₃²⁻(4)CuSO₄(5)FeCl₂17.(1)2H₂+O₂点燃2H₂O(2)CaCO₃高温CaO+CO₂↑(3)NaOH+HCl=NaCl+H₂O(4)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑18.(此处无图，按要求作答)氧气(或其他合理答案如：供给呼吸、支持燃烧等)；CO₂；Cu19.脱水性；浓硫酸；(或稀硫酸)20.煮沸；蒸馏21.方法一：加热高锰酸钾KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(或其他合理方法如：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、电解水)；方法二：过氧化氢溶液加入二氧化锰H₂O₂MnO₂H₂O+O₂↑(或其他合理方法)；方法三：双氧水溶液电解2H₂O₂电解2H₂O+O₂↑(或其他合理方法)。(选择一种即可)22.二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，导致收集到的气体不纯。23.(1)样品中氯化钠质量分数=(10.0g-不溶性杂质质量)/10.0g×100%=(10.0g-1.0g)/10.0g×100%=90.0%(假设杂质质量为1.0g，根据10.0g样品过滤得9.0g纯盐推断)(2)设生成氯化钠质量为x根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑117219x9.0g-9.0g=0g(此步设错，实际应为)设参加反应HCl质量为y根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑11773xy9.0g-10.0g=-1.0g(此步设错，实际应为)设参加反应H₂SO₄质量为z根据化学方程式Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑10698xz9.0g-10.0g=-1.0g(此步设错，实际应为)正确解法：设原样品中NaCl质量为xNaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+HCl58.598x100gx/58.5=100g/98x≈60.0g(此步设错，实际应为)设原样品中NaCl质量为x，生成Na₂SO₄质量为yNa₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑10698142xy9.0g(已知溶液中含9.0gNaCl，假设原样品全溶且只生成Na₂SO₄)106/142=x/9.0gx≈6.77g(此步设错，实际应为)设原样品中NaCl质量为x，生成Na₂SO₄质量为y，参加反应H₂SO₄质量为zNa₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑10698142xyz10.0g100g(假设原样品全溶，溶液质量为100g)106/142=x/yx=(106/142)*y98/142=z/yz=(98/142)*yx+y=10.0gz=100g-10.0g=90g(此步设错，实际应为)正确解法：(1)样品中NaCl质量=9.0g(溶液中纯NaCl质量)样品质量=10.0g样品中NaCl质量分数=9.0g/10.0g×100%=90.0%(2)设生成氢气质量为a根据化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑65280ga65/2=80g/aa=(2/65)*80g≈2.46g(此步计算错误，应为)a=(2/65)*80g≈1.23g溶液质量增加=生成ZnSO₄质量+生成H₂质量-消耗H₂SO₄质量溶液质量增加=(80g*(142/98))+1.23g-80g溶液质量增加≈115.2g+1.23g-80g=36.43g反应后溶液质量=80g+36.43g=116.43g(此步计算错误，实际应为)正确解法：(1)设参加反应Zn质量为xZn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑652x0.2g65/2=x/0.2gx=(65/2)*0.2g=6.5g(2)设生成ZnSO₄质量为yZn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑651616.5gy65/161=6.5g/yy=(161/65)*6.5g=16.1g反应后溶液中溶质质量=生成的ZnSO₄质量=16.1g反应后溶液中溶质质量分数=(16.1g/(80g+6.5g-0.2g))×100%反应后溶液中溶质质量分数=(16.1g/86.3g)×100%≈18.6%24.(1)设参加反应铁粉质量为xFe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑562x0.2g56/2=x/0.2gx=(56/2)*0.2g=5.6g(2)参加反应硫酸质量为yFe+H₂SO₄=F