-学年高一化学12月月考试卷含解析I

2019-2020学年高一化学12月月考试卷(含解析)(I)可能用到的原子量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Ba:137Cu-64第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分）1．下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是【答案】C【解析】试题分析:A.冷水浸泡属于物质的溶解,故A错误;B.加热煎制属于加热,故B错误;C.箅渣取液将固体和液体分离,属于过滤操作,故C正确;D.灌装是液体转移,故D错误;故选C。考点:考查物质的分离。2.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。它的分子式为C15H22O5。关于青蒿素的说法正确的是A.2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NAB．标准状况下,1mol青蒿素的体积为22.4LC.青蒿素含氧量为10%D.青蒿素的摩尔质量为282【答案】A考点:考查物质的量的计算。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．2.4g镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1NAB.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．常温常压下,8gO3中含有8NA个电子【答案】B【解析】试题分析:A.2.4g镁的物质的量为0.1mol,而镁燃烧后变为+2价,故0.1mol镁转移0.2NA个电子,故A错误;B.NO2和CO2中均含2个氧原子,故NA个NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA个,故B正确;C.一氧化碳和氧气所处的状态不明确,故1L一氧化碳和1L氧气的物质的量不一定相同,则质量无法比较,故C错误;D.8gO3的物质的量为
=
mol,而O3中含有24个电子,故
molO3中含有4NA个电子,故D错误;故选B。考点:考查阿伏加德罗常数的有关计算。4．向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1.c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷D．当光束通过该分散系时,可以看到一条光亮的“通路”【答案】D考点:考查铁的化合物的性质、胶体的性质。5.下列离子反应方程式正确的是A.将铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgB.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC.用食醋除水垢:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42－+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】试题分析:A.电荷未守恒,正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故A错误;B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,故B错误;C.用食醋除水垢正确;D.不满足物质本身配比关系,正确的离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O,故D错误。故选C。考点:离子方程式的正误判断6．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.酸性溶液中:Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B.0.1mol·L-1Na2S溶液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C.无色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-D.0.1mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-【答案】D【解析】试题分析:A.Ca2+、PO43-要反应生成沉淀,不能大量共存;B.Ag+与S2-生成沉淀,Fe3+与S2-发生氧化还原反应,不能大量共存;C.无色溶液中MnO4-不能大量共存;D.本组离子不反应,能大量共存。故选D。考点:离子共存7.下列说法正确的是A.氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B.氧化还原反应中,反应物不是氧化剂就是还原剂C.在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D．失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强【答案】C考点:考查氧化还原反应的实质和有关概念。8．某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中反应产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是A.Na2O2与Na2OB.Na2O2C.Na2O2与NaD.Na和Na2O【答案】C【解析】试题分析:各物质与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2.Na2O+H2O=2NaOH、2Na+2H2O=2NaOH+H2,两种气体又可以在一定条件下反应生成水,两种气体是氢气、氧气,故C正确。考点:本题考查钠的性质。9．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C.未冷却即将溶液转移到容量瓶D.定容时俯视容量瓶刻度线【答案】B【解析】试题分析:A.根据
分析;容量瓶中原有少量蒸馏水无影响,故A不选;B.使用的烧杯和玻璃棒未洗涤,移入容量瓶内溶质的物质的量偏小,配得的溶液浓度偏小,故B选;C.转移溶液时,没有等溶液冷却至室温,溶液体积偏小,配得的溶液浓度偏大,故C不选;D.定容时观察液面俯视,体积偏小,配得的溶液浓度偏大,故D不选;故选B。考点:考查溶液配制。10．已知Cu2O能与硝酸反应,方程式为:3Cu2O＋14HNO3＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

,若生成NO的体积为0.448L(标况下),那下列说法正确的是A.被氧化的Cu2O为1.44gB.作氧化剂的硝酸为0.14molC.至少需0.5mol/L硝酸140mL与Cu2O反应D.转移的电子总数为0.06NA【答案】D考点:氧化还原反应的有关计算、物质的量的有关计算。11.己知下列几个反应的化学方程式：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是A.Cl2>Fe3+>I2>S B.Cl2>I2>Fe3+>SC.Cl2>Fe3+>S>I2 D.Fe3+>I2>C12>S【答案】A考点:考查了根据方程式来比较氧化性和还原性。12．汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3

=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应,下列判断正确的是A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1B.氧化剂和还原剂是同一物质C．反应过程中转移1mol电子,则产生2.24L气体(标准状况)D.NaN3中氮元素的化合价为-3【答案】A【解析】试题分析:A.氮化钠中N元素化合价由-
价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价,所以硝酸钾是氧化剂,生成1N2为还原产物,氮化钠是还原剂,生成15N2为氧化产物,所以氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1,故A正确;B.硝酸钾是氧化剂,氮化钠是还原剂,故B错误;C.反应过程中若转移1mol电子,则参加反应的氮化钠的物质的量为1mol,生成N2的物质的量为
=1.6mol,则产生35.8L气体(标准状况),故C错误;D.NaN3中N元素化合价由-
价,故D错误;故选A。考点:考查氧化还原反应第Ⅱ卷(非选择题共52分)13．（14分)（1)工业上常用氨气为原料制备硝酸,其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O2
4NO+6H2O该反应的氧化剂为__________,还原剂为_________。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：____________________。若有标准状况下VL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数（NA)可表示为____________ (写出含字母的表达式)。(2)写出下列反应的离子方程式①金属钠跟水反应:___________________________________。②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀______________________________。(3)向MgCl2溶液中滴加氨水,过滤得到Mg(OH)2沉淀,用蒸馏水对沉淀进行洗涤,洗涤方法是向过滤器中注入蒸馏水,直至没过沉淀,然后等待液体从漏斗底部流出,重复操作2~3次(以除去吸附溶液中的其它离子)。检验该沉淀已经洗净的操作为__________________。【答案】(14分)(1)O2,NH3(各2分)
,22.4n/5V(2分)(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分),Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+(2分)(3)取最后一次洗涤液放入试管中,向该溶液中滴加AgNO3溶液,若无沉淀产生则证明沉淀已洗净。(合理即可,2分)
（2)①金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠是强碱,可拆,其余都不拆,则反应的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀和氯化铵,则反应的离子方程式为:Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+。(3)检验该沉淀是否洗涤干净,可检验最后一次的洗涤液判断是否含氯离子,选择试剂为硝酸银,故其操作为取最后一次洗涤液放入试管中,向该溶液中滴加AgNO3溶液,若无沉淀产生则证明沉淀已洗净。考点:氧化还原反应,离子方程式书写,沉淀的洗涤14.（14分)亚硝酸钠(NaNO2)是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐,具有咸味,其水溶液呈碱性。亚硝酸钠有毒,含有工业盐的食品对人体危害很大,有致癌性。加热到320℃以上则分解,生成氧气,氮气和氧化钠,能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。(1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号）。A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是氧化剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是氧化剂(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________(填序号)。A.测定这两种溶液的pHB.用筷子蘸取固体品尝味道C.加强热收集气体检验D.用HNO3酸化的AgNO3鉴别(3)亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为:4NaNO2
2N2↑+3O2↑+2Na2O①从氧化还原反应角度分析,该反应说明NaNO2具有____________。（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性)②该反应中的还原产物为_________(写名称)③若反应中转移3mol电子,得到Na2O的质量为__________g。(4)己知Cl2具有强氧化性,能将溶液中的NO2-氧化为NO3-同时生成盐酸,请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式__________________________。（5)某工厂废液中,含2%～5%的NaNO2,直接排放会造成污染,NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为______________________________。【答案】(14分)(1)B(2分)(2)B(2分)(3)①既有氧化性又有还原性(2分)②氮气(2分)③31(2分)(4）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-(2分。写成化学方程式或化学式错误0分,只有配平错误给1分。）（5）NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O（2分。化学式错误0分,只有配平错误给1分。）(2)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性,相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同,所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别,故A不选;B.化学药品不能用来品尝味道,所以不能鉴别,故B选;C.加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气,而氯化钠不分解,反应现象不同,所以可以鉴别,故C不选;D.亚硝酸根离子不和银离子反应,氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀,反应反应现象不同,所以可以用HNO3酸化的AgNO3鉴别,故D不选;故答案为B。(3)①4NaNO2
2N2↑+3O2↑+2Na2O,N元素化合价由+3价降低到0价,O元素化合价由-2价升高到0价,所以NaNO2既是氧化剂又是还原剂,故答案为:既有氧化性又有还原性;②4NaNO2
2N2↑+3O2↑+2Na2O,N元素化合价由+3价降低到0价,生成氮气为还原产物,故答案为:氮气;③4NaNO2
2N2↑+3O2↑+2Na2O,转移电子为12e-,所以若反应中转移3mol电子,得到Na2O的质量为
×2×62=31g,故答案为:31;(4)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,反应的离子方程式为:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-,故答案为:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-;(5）亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮,氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮,所以NH4Cl与NaNO2发生归中反应生成氮气、氯化钠和水,方程式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O,故答案为:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。考点:考查铁盐和亚铁盐的相互转化,亚硝酸盐的性质。15．（14分）在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。请回答下列问题:（1)写出NaHSO4溶液中,NaHSO4的电离方程式______________________________________。(2)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①______________②__________________。(3)b点溶液中大量存在的离子是________________。（4)a、d两点对应的溶液均显________（填“酸性"“中性"或“碱性")。(5)曲线②中d点导电能力最弱的原因是_________________________(用化学方程式表示)。（6)c点,两溶液中含有相同量的哪种离子________________________。【答案】(14分)(1)NaHSO4=Na++H++SO42-(2分)(2)H2SO4(2分)NaHSO4(2分)（3)Na+、OH–（2分,少写1分,错写、多写0分)(4)中性(2分)(5)Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O(2分)(6）SO42–(2分）【解析】试题分析:(1)NaHSO4是强电解质,该溶液中,NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na