2026届河南师大附中高三上学期开学考化学试题及答案

河南师大附中高中部高三年级9月化学开学考试卷考试时长：75分钟选择题（每题3分，共14题42分）1.(2023·浙江)由硅原子核形成的三种微粒,电子排布式分别为:①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,有关这些微粒的叙述,正确的是A.微粒半径:③>②>①B.电子排布属于基态原子(或离子)的是:①②C.电离一个电子所需最低能量:①>②>③D.得电子能力:①>②2.(2024·广东江门三模)化学之美,美在结构,美在变化,下列说法不正确的是 A.天然钻石在打磨过程中,共价键断裂B.霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态产生C.红墙灰瓦是中国传统建筑,墙的红色来源于氧化铁D.清晨山顶光束如瀑布般倾泻而下,是丁达尔效应带来的美景3.一定量的锎(98252A.98B.98C.98D.锎元素的相对原子质量为2524.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是 A.N层有4s、4p、4d、4f四个能级,16个轨道,可容纳32种运动状态的电子B.在K能层中,有自旋相反的两条轨道C.s电子绕核运动,其轨道为球面,而p电子在哑铃形曲面上运动D.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少5.(2024·山东模拟预测)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物,其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇原子序数比Fe大13)组成。下列说法正确的是A.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中B.Y位于元素周期表的第ⅢB族C.5种元素中,电负性最大的是PD.5种元素中,第一电离能最小的是Fe6.(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数,化合物W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是A.X和Z属于同一主族B.非金属性:X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性:Z>YD.原子半径:Y>X>W7.(2024·新课标卷)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍,X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液,可以溶于NH4Cl溶液D.Y3[ZW6X6]2中WX-提供电子对与Z3+形成配位键8．(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y的价电子数相等,Z的价电子所在能层有16个轨道,4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是A.电负性:W>YB.酸性:W2YX3>W2YX4C.基态原子的未成对电子数:W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y9．(2024·江西模拟预测)下列关于N、O、F及其相关微粒的说法错误的是A.NO2+、OF2、NF3的键角大小顺序为NO2+>NF3>OF2B.基态N3-、O2-、F-核外电子空间运动状态均为5种C.N、O、F三种元素形成的单质分子均为非极性分子D.NO3-、NO2-的VSEPR模型相同,均为平面三角形10．(2024·河南模拟预测)有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)透光性好,可制成飞机和车辆的风挡、光学仪器等,可由甲基丙烯酸甲酯发生如下反应制得。下列说法正确的是A.甲基丙烯酸甲酯可由酸和醇发生加成反应得到B.聚甲基丙烯酸甲酯分子中有1个手性碳原子C.甲基丙烯酸甲酯中σ键和π键的个数比为7∶1D.聚甲基丙烯酸甲酯中元素的电负性为O>H>C11.(2023·湖北卷)下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A沸点:正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子间作用力B熔点:AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)晶体类型C酸性:CF3COOH(pKa=0.23)远强于CH3COOH(pKa=4.76)羟基极性D溶解度(20℃):Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)阴离子电荷12.(2024·湖南卷)Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物,其合成反应为2LiH+C+N2Li2CN2+H2,晶胞如图所示,下列说法错误的是A.合成反应中,还原剂是LiH和CB.晶胞中含有的Li+个数为4C.每个CN22-周围与它最近且距离相等的Li+有8个D.CN22-为V形结构13.(2024·江西赣州期中)某金属M储氢材料,最大储氢后晶体结构如下(大黑球是金属原子,小灰球是氢原子)。有关说法错误的是A.M邻位有6个MB.H邻位有4个MC.M邻位有4个HD.晶胞中含有4个MH结构单元14.在水溶液中甲醛能与[Zn(CN)4]2-发生反应：[Zn(CN)4]2-+4H++4HCHO+4H2O=4HOCH2CN+[Zn(H2O)4]2+。下列说法错误的是A.K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有离子键、共价键和配位键B.HCHO和BF3的中心原子的价层电子对数相同,H-C-H的键角小于F-B-FC.与Zn2+形成配位键的能力:CN-<H2OD.不考虑空间结构,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为二、填空题15.(14分)现有a~g7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填字母)A.c和fB.b和gC.d和g D.b和e（2）写出由a~g7种元素形成的,所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式:。

（3）a与e能形成化合物ea5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,其电子式为,其中所含化学键类型为,该物质能与水剧烈反应生成两种气体,这两种气体的化学式是。

（4）氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是。

16.(2024·山东卷)（14分）锰氧化物具有较大应用价值,回答下列问题:（1）Mn在元素周期表中位于第四周期族;同周期中,基态原子未成对电子数比Mn多的元素是(填元素符号)。

（2）Mn如某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示,该氧化物化学式为。

当MnOx晶体有O原子脱出时,出现O空位,Mn的化合价(填“升高”“降低”或“不变”),O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是(填标号)。

A.CaO B.V2O5 C.Fe2O3 D.CuO（3）SiO2的熔点比CO2高,原因是。

（4）Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是

。

化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377-24.1238.315517.（15分）Ⅰ.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的品胞如右图所示。在该品胞中，X离子的数目为__________；该化合物的化学式为__________。（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是_________。（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是_______________________________________。（4）Y与Z可形成的YZ42-的空间结构为____________。（用文字描述）。Ⅱ.元素周期表中的四种元素A、B、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；E2+的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序中排在最末位。（5）写出E的基态原子的电子排布式：_______________________。（6）A、B形成的AB-常作为配位化合物中的配体。在AB-中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为______。（7）E、F均能与AB-形成配离子，已知E2+与AB-形成配离子时，配位数为4；F+与AB-形成配离子时，配位数为2。工业上常用F+与AB-形成的配离子与E单质反应，生成E2+与AB-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式___________________________________。18.(2023·全国新课标卷)（15分）莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物,可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。回答下列问题:(1)A的化学名称是。

(2)C中碳原子的轨道杂化类型有种。

(3)D中官能团的名称为、。

(4)E与F反应生成G的反应类型为。

(5)F的结构简式为。

(6)I转变为J的化学方程式为。

(7)在B的同分异构体中,同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构);

①含有手性碳;②含有三个甲基;③含有苯环。其中,核磁共振氢谱显示为6组峰,且峰面积比为3∶3∶3∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为。

河南师大附中高中部高三年级9月化学开学考答案选择题BBDABAADCCDDAC填空题15.（1）B（2）CCl4(合理即可)（3）[H︰N‥‥HH︰H]+[︰H]-极性共价键、离子键NH（4）（4）共价化合物氯化铝在熔融状态下不导电16.（1）ⅦBCr（2）MnO2降低A（3）SiO2是共价晶体,而CO2是分子晶体（4）TiF4为离子晶体,熔点高,其他三种