安徽省黄山市屯溪区第一中学2025-2026学年高二上学期10月教学质量检测化学试卷(含答案)

安徽省黄山市屯溪区屯溪第一中学2025-2026学年高二上学期10月教学质量监测化学试题一、单选题1．“诗词藏化学，词章显原理”下列有关说法错误的是A．“莫笑田家老瓦盆……”瓦盆的材质属于硅酸盐材料B．“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中涉及的操作有洗涤、粉碎、过滤和蒸发C．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥3号”卫星所用的碳纤维互为同位素D．“冰，水为之，而寒于水”说明水变成冰的过程，2．在25℃和101kPa时，几种烃的燃烧热(△H)数据如下表所示。烃在氧气中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，当生成液态水的质量相等时，放出热量最多的是物质CH4(g)C2H4(g)C2H6(g)C3H8(g)燃烧热(△H)/(kJ·mol-1)-890.3-1411.0-1559.8-2219.9A．CH4(g) B．C2H4(g) C．C2H6(g) D．C3H8(g)3．反应，可经两步完成，反应进程中能量变化如图所示，反应①为。下列说法错误的是A．总反应的焓变B．反应①中有键的断裂和键、键的形成C．反应②的热化学方程式为D．的键能低于与的键能之和4．合成尿素的机理及能量变化如图，TS表示过渡态。下列说法正确的是A．反应过程中的化合价发生改变B．一定比稳定C．若，则D．决速步的热化学方程式：

5．反应的反应机理为：①②……③（快反应），反应速率可表示为，k为速率常数。改变反应物浓度时，反应速率如表所示/（mol·L-1）/（mol·L-1）v/（mol·L-1·min-1）0.0380.0600.0760.0600.0760.030下列说法正确的是A．，B．该反应的速率常数k的值为C．第②步的反应方程式为D．三步反应中反应③活化能最大6．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成B．该反应的决速步是：中间体→中间体C．在催化剂表面解离键比解离键更容易D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：

eV7．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。实验序号水样体积/纳米铁质量/水样初始①5086②5026③5028下列说法正确的是A．实验①中，0~2小时内平均反应速率B．实验③中，反应的离子方程式为：C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好8．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个①体系的密度不再改变

②体系的温度不再改变③各组分的浓度相等

④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率

⑥⑦体系气体平均相对分子质量不再改变A．2 B．3 C．4 D．59．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是A．2s时B的转化率为B．内，D的平均反应速率为C．化学计量系数之比，且D．图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率10．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是A．化学方程式中的x=2B．正反应为放热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．30～40min间该反应使用了催化剂11．乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下反应方程式可表示为：。在起始的条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是A．乙烯气相水合反应的B．达到平衡状态a、b所需要的时间：C．图中压强的大小关系为D．a、b点对应的平衡常数12．在2L恒容密闭容器中充入和发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如下图。下列推断正确的是A．W点的平衡常数等于M点的平衡常数 B．Q点时，Y的转化率最大C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D．该反应的13．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法错误的是温度/℃2580230平衡常数2A．上述生成的反应为放热反应B．25℃时，反应的平衡常数为C．80℃达到平衡时，分离出，平衡正移，K不变，v正逐渐变小D．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为1mol·L-114．450℃时，向某恒容密闭容器中充入1mol/LSO2(g)、0.6mol/LO2(g)，控制适当条件使其发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应在5s时达到平衡且此时体系内c(SO2)=c(O2)。下列分析错误的是A．SO2的平衡转化率为80%B．平衡时压强是反应开始前的0.75倍C．向平衡体系中充入0.4mol/LSO3(g)和0.3mol/LO2(g)后，容器中V正<V逆D．该反应的平衡常数为80二、解答题15．FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示：(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任填两种)。(2)“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。(3)“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 D．铜粉(4)向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是___________。(5)由转化为FeOOH的离子方程式是___________。(6)硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗amL0.0200酸性溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为___________(用a的代数式表示)。16．某实验小组用0.50NaOH溶液和0.50硫酸进行中和热的测定。回答下列问题：(1)配制0.50NaOH溶液：若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。(2)从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是_____(填字母)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef(3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。其中碎泡沫塑料的作用是_______________；若生成1mol时反应放出的热量为57.3kJ，写出该反应的热化学方程为式：_________________。(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：温度起始温度/℃终止温度/℃温度差平均值()/℃实验次数NaOH平均值126.226.026.130.1______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②用上述实验数值计算的结果______57.3(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因不可能是______(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度(5)若用醋酸代替硫酸做实验，则中和热测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。17．Ⅰ、实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题：编号温度/℃溶液酸性溶液浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0(1)写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式____________________。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定______来判断反应的快慢。(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是____________________。(3)实验①和实验②是探究______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究______对化学反应速率的影响。(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是____________________。Ⅱ、在恒容密闭容器中，用还原，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：(5)分析可知X为______(填化学式)。(6)0～时间段用表示的化学反应速率为______。18．丙烯是重要的化工原料。丙烷脱氢制备丙烯涉及的反应如下：反应i．反应ii．反应iii．回答下列问题：(1)反应i的正反应活化能为，逆反应活化能为，则反应的_____，_____(用含、的代数式表示)。(2)向恒压(100kPa)密闭容器中投入一定量，若只发生反应i和反应iii，测得平衡体系中的转化率、生成物和的选择性与温度的变化曲线如图甲所示。已知(生成物的选择性)。若向反应体系中通入惰性气体，反应iii平衡_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动；已知温度越高，越大，则下，_____；下，反应的压强平衡常数_____。(3)我国学者研究新型催化剂分子筛催化丙烷脱氢制备丙烯的反应机理，得出反应物初始用量相同，在单位时间内，使用单位面积的不同催化剂时，生成的物质的量(用表示)的自然对数与的关系如图乙。①下列有关分子筛催化剂的说法不正确的是_____(填选项字母)。a．能使反应i的活化分子数增多b．催化剂的颗粒越小，的平衡转化率越高c．改变催化剂的表面积，随之改变②由图乙可知，使用催化剂_____(填“1”或“2”)时反应i的活化能更大。③使用催化剂1时，温度升高平衡转化率增大，产生此变化趋势的原因为_______________。

参考答案1．C2．B3．D4．C5．C6．A7．C8．B9．D10．B11．B12．B13．D14．C15．(1)粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等(2)SiO2(3)B(4)降低溶解度，利于其析出晶体冷却结晶用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次(5)4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O(6)16．(1)5.0(2)abe(3)隔热保温，减少热量散失(4)4.0<acd(5)偏大