贵州黔东南苗族侗族自治州2027届高三上学期8月素养训练化学试题（含答案）

贵州黔东南苗族侗族自治州2027届高三上学期8月素养训练化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是A．氮化镓(GaN)半导体 B．T1200级超高强度碳纤维C．制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D．“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板2．化学知识在实验室、生产、生活中应用广泛。下列离子方程式错误的是A．银氨溶液中滴入稀盐酸：[B．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2含量：5C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：FeD．泡沫灭火器原理：Al3．Mn和Cl元素的部分“价-类”二维关系如图。下列说法错误的是A．基态Mn、Cl原子的未成对电子数之比为5∶1B．d的阴离子是正四面体结构C．a的浓溶液可分别与c、f反应生成bD．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(氧化产物)∶n(还原产物)=3∶24．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25℃和101kPa下，22.4LAsH3含有的原子数目为0.4NAB．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NAC．44g丙烷中含极性共价键的数目为8NAD．pH=1的HCOOH溶液中，H+的数目为0.1NA5．下列图示中，实验操作或方法正确的是A．收集Cl2B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．加热NaHCO3固体D．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇A．A B．B C．C D．D6．1-环己基乙胺(X)溶于酸形成铵盐阳离子(Y)，Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子(Z)，下列说法错误的是A．X→Y，键角∠H−N−H增大 B．18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同C．18-冠-6的空腔尺寸与K+适配 D．Z中存在共价键、离子键和氢键7．化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。下列有关L的说法错误的是A．有3种含氧官能团 B．含有2个手性碳C．能发生水解反应 D．与足量H2反应后分子的水溶性增强8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将CH3CH2X和NaOH溶液混合加热，充分反应后，冷却，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成CH3CH2X中X为Cl原子B在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀淀粉水解后有还原性糖生成C向盛有H2(g)、I2(g)、HI(g)的恒压密闭容器中充入一定量的N2(g)，最终颜色变浅化学平衡向I2浓度减小的方向移动D向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀KA．A B．B C．C D．D9．下列叙述正确的是A．臭氧(O3)属于非极性分子 B．S8的结构为，是共价晶体C．[AlH4]-的空间构型与SO42−的相同 D．1mol能与5molH210．物质的结构决定性质，下列有关物质的性质解释错误的是选项实例解释AFeCl3易水解形成红褐色Fe(OH)3胶体Fe3+特征：高电荷与小半径BHF的稳定性强于HClH—F键能大于H—Cl键能C干冰常温下为气体干冰是分子晶体，分子间靠范德华力结合D碱性：CH原子半径：CA．A B．B C．C D．D11．常温下，H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与pOH的变化关系如图δ(H2CO3)=A．图中虚线①表示CO32-随pOH的变化情况 B．H2COC．N点的pH为8.34 D．反应CaCO3(12．一种从废旧电池正极材料(LiFePO4)中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法正确的是A．b电极的电势比a电极低B．a电极反应：OC．I3−可转化为I−D．电路中转移2mol电子，理论上可回收2molLi+13．颜料W6X4Y6M20Z4因含有Z2A．简单离子半径：M<W<X B．第一电离能：M<W<XC．最高价氧化物的水化物碱性：W<X D．简单氢化物沸点：Y<Z<M14．向密闭容器中通入C3H8、CO2和He(体积比为2∶2∶3)，维持压强为p0kPa，发生反应：C3H8g+A．催化剂可以减小该反应的焓变B．512℃下，C3H8的平衡转化率为50%，则该反应的KC．543℃下，体系中3nCD．若减小通入气体中He的占比，C3H8的平衡转化率与温度的关系可能是曲线①二、解答题15．NH3是一种重要的化工原料，回答下列问题：Ⅰ．实验室利用NH3和Br2的氧化还原反应模拟工业生产方法制备NH4Br(M=98g·mol-1)，实验装置如图：ⅰ．检查装置气密性。ⅱ．将盛有65.0mL7.5mol·L-1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL(40.0g)Br2，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。ⅲ．打开K1，向C中逐滴加入15.0mol·L-1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。ⅳ．将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品39.2g。(1)仪器C的名称为___________。(2)步骤ⅱ中，制备NH4Br的化学方程式为___________。(3)步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液___________(填实验现象)时，反应恰好完成。(4)NH4Br的产率为___________。Ⅱ．NH3与B2H6(强还原性的有毒气体)制备储氢材料NH3BH3(氨硼烷)，实验装置(夹持装置和搅拌装置略)如下：(5)实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH3的是___________(填标号)。a．浓硫酸

b．P2O5

c．碱石灰

d．无水CaCl2(6)实验过程中，NH3保持过量的原因是___________。(7)在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为___________。利用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H2体积偏大的是___________(填标号)。a．读数时，气体未冷却至室温b．计算时，未减去注入硫酸的体积c．读数时，水准管液面高于量气管液面16．CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含镉废液(主要含Cd2+、H+、NO3−，还含少量Fe3+、Pb已知：①常温下，KspCdCO3=5.2×10②Fe3+、Pb2+完全沉淀的pH=3.2，Cd2+开始沉淀的pH=7.4；③镉(Cd)元素在周期表中的信息如图：回答下列问题：(1)Cd在元素周期表中的___________区。(2)氨水调节pH步骤中，控制pH在3.2~7.4的原因是___________。若氨水过量，可能会生成[Cd(NH3)4]2+，写出该络合反应的离子方程式：___________。(3)写出用过量H2S和Cd(NO3)2溶液反应制备CdS量子点的离子方程式___________。(4)量子点的直径一般为2nm~10nm，下列关于量子点液体的叙述正确的是___________(填标号)。A．该分散系为溶液B．过滤能得到CdS晶体C．用激光笔照射量子点液体时能产生丁达尔效应(5)室温下，往含Cd2+的溶液中加入氨水至溶液的pH=9.6，可生成Cd(OH)2沉淀，则溶液中cNH4+(6)国家环保规定排污时Cd2+的含量需要≤0.1mg·L-1，现有室温下1000L含Cd2+的废水需要排放，废水中Cd2+浓度为1.0×10-5mol·L-1，需要加入___________(精确到0.01)gNa2CO3。(7)CdS晶胞结构如图所示，密度为ρg·cm-3，Cd和S的原子半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CdS晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________(用含ρ、a、b、NA的代数式表示)。17．低碳烯烃(C2~C4烯)用途广泛，可由合成气(CO+H2)经费托反应催化直接合成。(1)合成丙烯的费托反应主要如下：①6COg②C3H③COg+④3COg则ΔH3=___________kJ·mol-1，基于化学平衡分析，合成丙烯的条件应为A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压(2)传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。图1中抑制副反应最适宜的催化剂为___________(填“MgAPO”“SAPO”或“GeAPO”)。430℃时，CO2的选择性为30%，根据图2，此时低碳烯烃的最大收率为___________(保留两位有效数字)。［已知：收率=转化为总烃的CO转化率×低碳烯烃选择性、某烃选择性=生成某烃消耗nCO生成总烃消耗nCO(3)若费托反应只发生③和④，且反应③已快速平衡而④未平衡。恒压、初始投料nH2:nCO=2.5，CO2选择性为a%或b%时，CO转化率与温度的关系如图3所示，则b___________(4)若采取某种措施抑制CO2生成，此时费托反应只发生②和④，320℃、恒压456kPa、初始投料nH2:nCO=2时，CO的转化率为50%，丙烯的选择性为90%，则pC3H618．环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：①②③回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。（2）由B生成C的反应类型为__________。（3）由C生成D的反应方程式为__________。（4）E的结构简式为__________。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。《贵州黔东南苗族侗族自治州2027届高三上学期8月素养训练化学试题》参考答案题号12345678910答案DABCDDBBCD题号11121314答案DCDC1．D2．A3．B4．C5．D6．D7．B8．B9．C10．D11．D12．C13．D14．C15．(1)三颈烧瓶(2)8(3)由橙黄色变为无色(4)80%(5)c(6)使有毒的B2H6(7)NH316．(1)ds(2)使Fe3+、Pb2+完全沉淀而除去，Cd2+不形成沉淀