湖南长沙市望城区第二中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

湖南长沙市望城区第二中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．结构决定性质，性质决定用途。下列对应关系错误的是A．硬脂酸钠能与酸反应，可用作表面活性剂B．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池D．低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，可用作压电材料2．下列化学用语或图标表达正确的是A．基态硒原子的简化电子排布式：ArB．H2OC．对硝基甲苯的结构简式：D．Na与水反应的实验过程中涉及的图标：3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．9g冰(图1)中含氢键数目为2NA，含有的σ键数目约为6.02×1023B．128gS8(图2)中含S-S数目为4NAC．720gC60晶体(图3)中含有NA个晶胞结构单元D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C数目为3NA4．X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是A．X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径B．Z和M形成的两种化合物ZM3和ZC．基态Q原子核外电子有15种空间运动状态D．X、Y、Q最外层电子数相同5．环糊精是一类环状低聚糖，常见的环糊精结构和空间模型如图1所示，环糊精的空腔与某些药物形成包合物如图2所示。下列说法正确的是A．图1中3种环糊精属于同系物B．环糊精空腔的内壁具有亲水性C．环糊精与药物形成包合物能增大药物的水溶性，控制药物的释放速度D．药物分子与环糊精之间的作用力是一种配位键6．K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Ba0.6K0.4BiOA．晶体中与铋离子最近且距离相等的O2−B．晶胞中含有的铋离子个数为8C．第一电离能：Ba>OD．晶体的密度为3.548×7．一种O2辅助的Al−CO2电池能有效地将CO2转化成化工原料，该电池工作原理如图所示，其中多孔碳电极上的产物为CA．多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面B．催化反应的反应Ⅱ：2C．常用的离子液体是BF4−，阳离子以单个形式存在具有良好的溶解性能，则与N原子相连的−CH3、D．当有0.1molAl3+穿过隔膜时，可以处理13.2g8．物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是选项XYZ箭头上为反应条件ANaNaNaOH②加HBAlNaAlCl③电解CFeFeClFeCl①通入少量Cl2DNaOHNaHCONaCl④依次通入NH3、A．A B．B C．C D．D9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸验证KB将SOCl2与AlCl3⋅6H2证明SOCl2比AlClCZn、Fe为电极，酸化的3％NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴K3探究金属的电化学保护法D分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水比较镁和铝元素的金属性强弱A．A B．B C．C D．D10．“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下(R、R＇代表烃基)。下列说法错误的是

A．①为加成反应，②为消去反应B．物质丙、丁互为同分异构体C．反应⑤可表示为

D．通过黄鸣龙还原反应，丙酮可转化为乙烷11．某化合物A除在有机合成中有广泛的应用外，还可用作聚合引发剂、煤油抗氧化剂、杀菌剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如图所示，W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径为Y>Z>N>W，X、Y基态电子排布中未成对电子数相同，下列说法不正确的是

A．最简单氢化物水溶液的pH：Z>Y>W B．第一电离能W>Y>NC．该结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D．X元素的最高价态为＋412．可用CO2氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入C3H8、CO2和He(体积比为1∶1∶2)，维持压强为pA．该反应是吸热反应B．512℃下，CO2的平衡转化率为50%C．543℃下，体系中3n(CD．若减小通入气体中He的占比，C313．25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(H2A为二元弱酸)、MnSO4、Cr2SO43A．NaHA溶液显碱性 B．KspCrC．a点对应的坐标为(10,1.2) D．当pH=5.2时，溶液中14．下列探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A检验氯代烃中的氯元素：取适量试剂，先加NaOH溶液，加热、冷却后，滴加AgNO3探究氯代烃中有无氯元素B向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置，下层接近无色可证明甲苯与溴发生了取代反应C向分子式为C5不能确定该有机物中是否一定含有碳碳双键D在一支洁净试管中，加入1mL2%硝酸银溶液，滴加几滴2%氨水，再加入有机物C3可证明有机物中不含醛基A．A B．B C．C D．D二、解答题15．乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛。（1）工业上利用二甲醚合成乙醇反应①：CH3OCH3(g)+CO(g)⇄CH3COOCH3(g)△H1反应②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇄CH3OH(g)+C2H5OH(g)△H2一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如下图1所示，据图示判断，△H2________0（填“＞”或“＜”）。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如下图2所示。在300K～600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_____________。（2）乙醇加入汽油（平均分子式为C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响。①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为_____________。②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如上图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____________；在nNOnCO=1的条件下，应控制的最佳温度在_____________（3）某乙醇燃料电池采用碱性介质，该电池工作时负极的电极反应式为____________。16．I是合成植物生长调节剂的中间体，某研究小组按如图路线合成。

已知：I.RCOBr+

→AlCl3

+HBrII.ROH+RBr′→R－O－R′+HBrIII.RNH2+RBr′→R－NH－R′+HBr(R、R′均表示含碳原子团)回答下列问题：(1)化合物I的含氧官能团名称是________。(2)下列说法正确的是________。A．A→B的反应中，AlCl3作催化剂B．D→E的转变可加入铝和氢氧化钠溶液来实现C．化合物F能与氯化铁溶液反应显黄色D．BrCH2CH2Br与足量KOH醇溶液共热可生成乙炔(3)化合物D的结构简式是________。(4)E与H生成I的化学方程式为________。(5)研究小组在实验室用苯和CH2BrCOBr为原料合成

，利用以上合成线路中相关信息，设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。(6)写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式：________(写出两种即可)。①分子中含有两个碳环，其中一个是苯环；②1H－NMR谱和IR谱检测表明：含羰基官能团，苯环上有2种不同化学环境的氢原子。17．氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和B2H6为原料制备NH3BH3，实验步骤：①按图Ⅰ组装好仪器，______。②通入N2，排尽图Ⅰ装置中的空气。③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和B2H6的混合气，反应过程中保持NH3过量，控制温度，得到粗产品。④纯化，得NH3BH3。已知：①电负性：N>H>B。②B2H6是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。回答下列问题：(1)图Ⅰ中仪器M的名称是______。(2)补全实验步骤①：______。(3)实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH3的是______(填标号)。a．浓硫酸

b．碱石灰

c．P2O5(4)实验过程中，NH3保持过量的原因是______。(5)粗产品中可能有B2H6·2NH3(结构为)，则B2H6·2NH3中含有的化学键的类型有______(填标号)。a．离子键

b．共价键

c．氢键(6)在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为______。利用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H2体积偏大的是______(填标号)。a．读数时，气体未冷却至室温b．读数时，水准管液面高于量气管液面c．计算时，未减去注入硫酸的体积(7)NH3BH3的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有______个氢原子。三、填空题18．某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：查阅资料：高铁酸根(FeO4(1)上述装置中，发生还原反应的电极有_______(填字母)。A．X(Fe) B．Y(C)(2)丙池中的SO42−(3)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除O2外，还可能有_______(4)乙池是电解制备金属钴的装置图，相比电解前，电解完成后理论上I室中nH+_______(填“变大”“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是(5)反应过程中，X极处发生的电极反应为4OH−−4(6)一段时间后，若X极质量减小1.12g，Y极收集到2.24L气体，则在X极收集到的气体体积为_______《湖南长沙市望城区第二中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案ADBACACDBD题号11121314答案ABAC1．A2．D3．B4．A5．C6．A7．C8．D9．B10．D11．A12．B13．A14．C15．＜300~600K范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小6∶25NO分解反应是放热反应，775K时，反应达平衡，升高温度不利于反应进行（或温度高于775K时，催化剂活性降低）850K～900K（在此范围内