2027届广东省东莞市东方明珠中学化学九年级第一学期期末检测试题含解析

2027届广东省东莞市东方明珠中学化学九年级第一学期期末检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．在元素周期表中钠元素和氯元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是()A．氯元素属于非金属元素B．钠元素原子的核电荷数为11C．氯元素原子的核外电子数为17D．钠元素的相对原子质量为22.99g2．下列曲线的变化趋势能正确反映对应的变化关系的是A．将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中B．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片C．分别向等质量的不同形状的石灰石中加入足量相同浓度的稀盐酸D．加热4g氧化铜和1g木炭粉3．某原子的原子核内有1个质子和2个中子，则该原子的核外电子数为A．3 B．2 C．1 D．04．下列关于二氧化碳的认识中，正确的是①二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子②二氧化碳可供绿色植物光合作用③久未开启的菜窖中二氧化碳的含量增大④二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红A．①②④ B．①③④ C．②③ D．①②③④5．下列化学用语书写正确的是()A．氧化钾KO B．氦气He C．镁离子Mg+2 D．2个氢分子2H6．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法错误的是A．转化①中甲和乙的分子个数之比为1：1B．转化②是化合反应C．转化①、②中氮元素化合价都发生变化D．甲、丙、丁中氮元素质量分数依次减小7．下列符号表示2个氢分子的是A．H2 B．2H2O C．2H2 D．2H+8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯B．N2的化学性质不活泼，可用作保护气C．NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水D．Ca(OH)2微溶于水，可用于改良酸性土壤9．自然界的水都不是纯净水。下列有关水的净化的说法不正确的是A．电解水是一种常用的净水方法 B．净水时活性炭起吸附作用C．蒸馏可将海水淡化 D．用氯气作消毒剂可以杀死水中的细菌10．下列物质中，属于单质的是()A．空气 B．液氧 C．青铜 D．干冰11．富马酸亚铁(C4H2FeO4)可用于治疗缺铁性贫血。下列关于富马酸亚铁的说法不正确的是A．由四种元素组成B．氧元素的质量分数最高C．其中铁元素为+3价D．C、H元素的原子个数比为2：112．下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（）A． B． C． D．二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．化学实验兴趣小组改进装置后能够有效地提高实验的效率，根据如图所示的装置图进行填写有关空格。（1）兴趣小组用上图中装置A与B分别制取一瓶O2，则制取O2反应的化学方程式为___________；（2）该实验用装置A与B分别制取O2相比较，用装置A的优点是________________；（3）若用C装置收集氧气时，氧气应从_________（填导管口序号）导入集气瓶，如果用C装置收集氨气（NH3），氨气应从_________（填导管口序号）导入集气瓶。14．实验是学习和研究化学的重要方法，按要求回答下列问题。

（1）实验1：烧杯______（填“A”或“B”）中的水先变红。从分子的角度解释该现象的原因______________。（2）实验2：一段时间后，观察到试管_______（填序号，下同）中的铁钉有明显的锈蚀。对比试管_______中现象，可以得出铁生锈与空气有关。（3）实验3：利用该装置验证质量守恒定律，反应前，天平平衡；将盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到天平指针___________（填“向左偏转”、“指向中间”或“向右偏转”）。该反应________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。（4）实验4：实验进行一段时间，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是______________。右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是______________。15．下图是实验室制取气体的常用装置。（1）写出用装置B制取气体的化学方程式_____。（2）请将如图方框中B装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整_____。（3）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（），则制取氨气应选用的一套装置为_____（填字母代号）。16．下列如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题：(1)写出仪器的名称：①______；②_______。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，若用收集纯净的氧气做细铁丝在氧气中燃烧实验，应选择的收集装置是____(填装置序号)，细铁丝在氧气中燃烧的实验现象是_____。(3)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是_____，收集装置是____，用该装置收集二氧化碳，是因为_____，实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。18．在实验室里用氯酸钾和二氧化锰的混合物32g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为22.4g。请计算：（1）生成氧气的质量为______g；（2）原混合物中二氧化锰的质量。（写出计算过程）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）化学与生活息息相关，请回答下列问题：（1）温泉度假村是人们休闲度假的好去处。①温泉水中富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是______填字母序号）A分子B原子C元素D物质②向温泉水样中加入适量_____，搅拌，若观察到_____，则该温泉水为硬水。（2）吸烟有害健康。不吸烟的人也能闻到烟味，从微观角度分析，能闻到烟味的原因是_________________。（3）稀有气体可作焊接保护气，是因为___________。（4）自然界中最硬的物质是_____（填物质名称），可用做地质勘探的钻头。（5）冬季是“煤气中毒”的高发季节，使人中毒的主要气体是_____，预防中毒的措施是__________。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.氯元素属于非金属元素，故A正确；B.钠元素原子的核电荷数为11，核电荷数等于质子数，故B正确；C.氯元素原子的核外电子数为17，原子核外电子数等于核内质子数，故C正确；D.钠元素的相对原子质量为22.99，没有单位，故D错误。点睛∶由元素周期表可以获得信息①元素种类②质子数﹙即核电荷数﹚或原子序数③元素名称④相对原子质量。2、B【解析】A.将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与铜的质量比为56:64，所以反应中固体的质量增加，选项错误；B.向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片，镁的活动性比锌的强，所以镁比锌反应快，由于酸相同，金属足量，最终氢气的质量相同，选项正确；C.分别向等质量的不同形状的石灰石中加入足量相同浓度的稀盐酸，粉末状石灰石因与酸接触更充分，反应更快，选项错误；D.反应中，氧化铜和碳、铜的质量比为160:12：128，所以加热4g氧化铜和0.3g木炭粉完全反应生成3.2g铜，所以剩余固体的质量：3.2g+0.7g=3.9g；选项错误。故选B。3、C【详解】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意已知一种氢原子的原子核内有1个质子，故该原子的原子核外电子数为1。故选：C。4、C【详解】①1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子，而不是二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子，故选项说法错误。②二氧化碳是植物光合作用的原料，可供绿色植物光合作用，故选项说法正确。③久未开启的菜窖中蔬菜进行呼吸作用产生二氧化碳，含有较多的二氧化碳，故选项说法正确。④二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。故选：C。5、B【分析】本题考查化学用语的书写，包括元素化合价、稀有气体元素、离子表示方法、分子表示方法等相关知识，综合性较强，但难度不高。【详解】A、氧化钾是由显+1价的钾元素和显-2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式为:K2O，故A选项错误；B、氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即He，故B选项正确；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故镁离子应表示为:Mg2+，故C选项错误；D、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，若表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氢分子可表示为2H2，故D选项错误。6、A【详解】A、转化①为NH3和O2反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故甲和乙的分子个数之比为4:5，错误；B、转化②是NO和O2反应生成NO2，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确；C、转化①中N元素的化合价由-3价变为+2价，转化②中N元素的化合价由+2价变为+4价，N元素的化合价发生改变，正确；D、甲是NH3，丙是NO，丁是NO2，除了N元素以外的其他元素的占比都依次增大，故N元素的质量分数依次减小，正确。故选A。7、C【解析】A、H2是氢气的化学式，能表示1个氢分子，不符合题意；B、化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2H2O表示2个水分子，不符合题意；C、化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2H2表示2个氢分子，符合题意；D、化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2H+表示2个氢离子，不符合题意。故选C。化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示一个分子中原子的数目；元素正上方的数字表示元素的化合价。8、B【详解】A、石墨较软，可用于制铅笔芯，错误；B、N2的化学性质不活泼，可用作保护气，正确；C、氯化钠有咸味可用作调味品，氯化钠用于配制生理盐水与其咸味无对应关系，错误；D、氢氧化钙显碱性，可与酸发生中和反应而用于改良酸性土壤，选项错误。故选B。物质的性质决定物质的用途。掌握常见物质的性质和用途是正确解答本题的关键。9、A【详解】A、电解水能证明水的组成，不是净水方法，故A不正确；B、活性炭具有吸附性，净水时活性炭起吸附作用，故B正确；C、蒸馏可以将水中的所有杂质除去，能将海水淡化，故C正确；D、用氯气作消毒剂具有杀菌消毒作用，可以杀死水中的细菌，故D正确。故选A。10、B【详解】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项错误。B、液氧是液态的氧气，O2是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确。C、青铜是铜的合金，属于混合物，故选项错误。D、干冰是固态的二氧化碳，是由炭、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。故选：B。11、C【分析】根据富马酸亚铁的化学式(C4H2FeO4)，分析有关化学式的函义或计算，选择不正确的。【详解】A、C4H2FeO4由碳、氢、铁和氧四种元素组成，不符合题意；B、在C4H2FeO4的相对分子质量中碳元素占48份，氢元素占2份，铁元素占56份，氧元素占64份，所以氧元素的质量分数最高，不符合题意；C、根据物质名称可知，铁元素显+2价，符合题意；D、在C4H2FeO4中C、H元素的原子个数比为2：1，不符合题意。故选C。12、C【详解】A、质子数和核外电子数都为8，为原子，错误；B、质子数为12，核外电子数为12，质子数=核外电子数，为原子，错误；

C、质子数为17，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，正确；

D、质子数为11，核外电子数都为10，为阳离子，错误；

故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、2H2O22H2O+O2↑看发生装置：控制反应物液体的量，继而控制反应速度；或者看收集装置：收集的气体比较纯净ab【分析】根据已有的知识进行分析，使用液固常温型发生装置制取氧气使用的是过氧化氢和二氧化锰的混合物，对比A和B的发生装置和收集装置，分析A的优点；C装置可以用来收集气体，根据所收集气体的密度与空气比较，分析气体通入的方向。【详解】（1）A和B的发生装置都是固体和液体反应，不需要加热制备气体，用过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（2）对比A和B装置，先看发生装置，A装置多的注射器能便于随时添加液体，控制反应速度；再看收集装置，A用排水法收集的氧气纯度更高；故答案为：看发生装置：控制反应物液体的量，继而控制反应速度；或者看收集装置：收集的气体比较纯净；（3）C装置充满空气，即用排空法在瓶内收集气体，要思考所收集气体的密度与空气密度的大小，收集氧气时，氧气的密度大于空气，应向上排空气法，故从a端通入；收集氨气时，氨气的密度小于空气，应向下排空气法，故氨气从b端通入；故答案为：a；b。14、B分子是不断运动的，且温度越高分子运动速率越快①①②向右偏转遵守处理尾气，防止污染环境【详解】（1）实验1：烧杯B中的水先变红。从分子的角度解释该现象的原因：分子是不断运动的，且温度越高分子运动速率越快。（2）实验2：铁和氧气、水接触会生锈。一段时间后，观察到试管①中的铁钉有明显的锈蚀，对比试管①②中现象，可以得出铁生锈与空气有关，因为①试管中即提供了氧气，也提供了水，试管②中铁与水接触、不与空气接触。（3）实验3：利用该装置验证质量守恒定律，反应前，天平平衡；将盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到天平指针向右偏转，该反应遵守质量守恒定律，因为反应生成的二氧化碳逸出装置。（4）实验4：实验进行一段时间，硬质玻璃管中一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是，一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以右边导气管口放置点燃的目的是：处理尾气，防止污染环境。此题是一道综合性的实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件、微粒的性质、炼铁的原理并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题。15、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑AD【详解】（1）B装置中是制取二氧化碳，所以是石灰石和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）由于长颈漏斗需要插入到液面以下，而导气管露出少许即可，故填：；

（3）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3），因此需要加热；氨气极易溶于水、密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；故选：AD。16、铁架台锥形瓶E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热BC二氧化碳能溶于水，密度比空气大【分析】

【详解】（1）图中标号的名称是①铁架台；②锥形瓶；（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；细铁丝在氧气中燃烧剧烈反应，为防止生成的高温熔融物掉落炸裂瓶底，集气瓶内事先应加入少量水，若用收集纯净的氧气做细铁丝在氧气中燃烧实验，应选择排水法收集氧气，选E；细铁丝在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，选固液常温型发生装置B；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了氧气的性质和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）无（2）75%【详解】(1)根据实验装置本身与外界相通解答；(2)根据反应的化学方程式计算解答。(1)该实验中，该装置右端的导管与外界相通，故装置的气密性对测定结果无影响；(2)设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。生成二氧化碳的质量为370g-363.4g=6.6g。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100