教师招聘《高中化学》专项训练试卷（附答案）

教师招聘《高中化学》专项训练试卷（附答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.下列元素中，其原子核外M层电子数与L层电子数相等的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中一定不含离子键D.所有原子都达到8电子稳定结构时一定形成离子键3.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）A.CCl₄B.CO₂C.SO₂D.NaOH4.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体混合B.碳酸钙高温分解C.铝热反应D.稀盐酸与锌粒反应5.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.1molH₂和1molO₂的质量相等，摩尔质量也相等C.氢气的摩尔质量是2g·mol⁻¹D.标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1mol6.下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（）A.1molO₂含有阿伏加德罗常数个氧原子B.1gH₂中含有的氢原子数目为0.5NAC.标准状况下，22.4LHe气体中含有NA个分子D.1molNa⁺离子所带电荷数为NA7.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化铁溶液与Cu片反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₃COONa9.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数少于4个的元素一定是金属元素B.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强C.阴离子的半径一定大于其对应原子半径D.原子序数越大的元素，其原子半径一定越大10.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.CH₃COOH和CH₃COOCH₃互为同分异构体B.C₂H₅OH和CH₃OCH₃的最简式相同C.油脂属于高分子化合物D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物11.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝上倾斜B.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液直接转移入容量瓶C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中D.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处12.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同主族自上而下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性增强B.同周期自左而右，金属性减弱，非金属性增强C.同周期主族元素中，原子半径越大，第一电离能一定越小D.同主族自上而下，原子半径增大，最外层电子数不变13.下列关于反应速率的叙述中，正确的是（）A.温度升高，反应速率一定增大B.增大反应物浓度，反应速率一定减小C.使用催化剂，可以改变化学平衡D.反应物接触面积越大，反应速率一定越小14.下列说法正确的是（）A.水是极性分子，所以CCl₄不能溶于水B.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点C.离子键是阴阳离子间的静电吸引力D.共价键是原子核之间的吸引力15.下列关于电化学的叙述中，正确的是（）A.原电池中，电子从正极流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.银锌电池中，锌是正极材料D.构成原电池的两个电极必须是不同的金属二、多项选择题（下列每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共30分。漏选、错选、未选均不得分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.氯化钠C.氧化铁D.碳酸钙2.下列说法正确的是（）A.原子最外层有1个电子的元素一定为金属元素B.元素的电负性越强，其非金属性越强C.同主族元素性质相似，是因为它们原子结构相似D.原子序数为35的元素位于第四周期第VIIA族3.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态B.化学平衡是动态平衡，达到平衡后正逆反应停止了C.改变条件，可以改变平衡常数，从而移动化学平衡D.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动4.下列离子在溶液中一定能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Cl⁻、Na⁺B.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻D.Ca²⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻5.下列说法正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂均能与水反应生成NaOHB.SO₂和SO₃均有漂白性C.氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应D.Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液均呈碱性6.下列实验操作中，错误的是（）A.过滤时，滤纸应低于漏斗边缘B.蒸发时，应不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅C.用酒精灯加热时，应用外焰加热D.溶解固体时，应在容量瓶中溶解7.下列说法正确的是（）A.烷烃的通式为CnH₂n+2，属于饱和烃B.苯分子中不存在碳碳双键C.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生了加成反应D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应8.下列关于物质分类的叙述中，正确的是（）A.氧化物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物B.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物C.酸性氧化物都能与水反应生成酸，生成酸不是酸性氧化物的唯一特征D.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物9.下列说法正确的是（）A.摩尔质量是以g·mol⁻¹为单位时，某物质的相对分子质量或相对原子质量B.1molH₂和1molO₂所含的原子数相同C.在标准状况下，22.4L任何气体的质量都相等D.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积10.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的粒子一定为稳定结构B.同主族元素性质相似，是因为它们原子最外层电子数相同C.金属性越强的金属，其单质与水反应越剧烈D.非金属性越强的非金属，其单质与氢气化合越容易三、填空题（每空2分，共20分）1.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化钾_______(2)氮气_______(3)乙醇_______(4)CaCO₃_______2.用化学方程式表示下列反应：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：________(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：________3.写出下列离子或化合物的电离方程式：(1)硫酸钠：________(2)氢氯酸：________4.写出下列反应的离子方程式：(1)铁与硫酸铜溶液反应：________(2)碳酸钙溶于稀盐酸：________四、简答题（每题5分，共10分）1.简述钠和铝的性质有何相似之处？有何不同之处？2.简述实验室制备氯气的方法、原理及反应现象。五、计算题（共10分）将8.4g由CO和CO₂组成的混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，溶液增重10.8g。求混合气体中CO和CO₂的质量分别是多少克？试卷答案一、单项选择题1.B解析：Na(11)M层0电子，L层8电子；Mg(12)M层2电子，L层8电子；Al(13)M层3电子，L层8电子；Si(14)M层4电子，L层8电子。Mg原子核外M层电子数与L层电子数相等。2.B解析：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。离子化合物由阴阳离子构成，一定含有离子键。共价化合物由原子间通过共用电子对形成，一定含共价键，但可能含有离子键（如NaOH）。化学键存在于分子内部，分子之间也存在作用力（如范德华力）。形成离子键的条件是活泼金属与活泼非金属，不一定所有原子都达到8电子。3.D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物。CCl₄是非极性分子，不溶于水，水溶液不导电。CO₂溶于水生成碳酸，碳酸能电离出离子，但CO₂本身是非电解质。NaOH是强电解质，水溶液能导电。4.A解析：吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体混合是吸热反应，常用于制冷。碳酸钙高温分解生成CaO和CO₂，是吸热反应。铝热反应是放热反应。稀盐酸与锌粒反应是放热反应。5.A解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g·mol⁻¹。1molH₂的质量为2g，1molO₂的质量为32g，摩尔质量分别为2g·mol⁻¹和32g·mol⁻¹。标准状况下，22.4L是气体的摩尔体积，适用于气体，不适用于液体或固体，如H₂O。6.B解析：1molO₂含有2mol氧原子，即2NA个氧原子。1gH₂的物质的量为0.5mol，0.5molH₂含有1mol氢原子，即0.5NA个氢原子。标准状况下，22.4LHe气体的物质的量为1mol，含有NA个He原子（或分子）。1molNa⁺离子带1mol电子，所带电荷数为NA。7.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。氯化铁溶液与Cu片反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。碳酸钙为难溶物，应写成化学式，离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。8.C解析：Al既能与盐酸反应（Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），也能与氢氧化钠溶液反应（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）。SiO₂能与氢氧化钠溶液反应（SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O），但不与盐酸反应。NaHCO₃能与盐酸反应（NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O），也能与氢氧化钠溶液反应（NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O）。CH₃COONa能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应（弱酸酸根不与强酸酸根反应）。9.B解析：原子最外层有1个电子的元素可能为H（非金属），也可能是Li至Fr（金属）。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。阴离子的电子层比原子多，半径一定大于其对应原子半径。原子半径大小还与电子层数有关，同主族自上而下，原子半径增大。原子序数越大，若位于不同周期，原子半径可能变小。10.A解析：CH₃COOH是乙酸，CH₃COOCH₃是乙酸甲酯，分子式均为C₂H₄O₂，结构不同，互为同分异构体。CH₃OH是乙醇，CH₃OCH₃是甲醚，最简式不同。油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，属于高分子化合物是错误的，属于大分子化合物。聚乙烯是加聚产物，聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成，也是加聚产物。11.D解析：用酒精灯给试管加热时，应使试管口朝下倾斜，防止液体沸腾时喷出。配制一定物质的量浓度溶液时，溶解后的溶液需冷却至室温再转移入容量瓶。用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中。进行蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，以测量蒸气的温度。12.A解析：同主族自上而下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱（H-X键能减弱）。同周期主族元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。同周期主族元素中，原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，第一电离能一定越小（P、As例外）。同主族自上而下，原子半径增大，电子层数增加，最外层电子数不变。13.A解析：温度升高，分子运动速率加快，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率一定增大。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率一定增大。使用催化剂，改变反应路径，降低活化能，增大正逆反应速率，但不改变化学平衡（平衡常数不变）。反应物接触面积越大，单位质量反应物的表面积越大，反应速率一定越大。14.A解析：水是极性分子，CCl₄是非极性分子，根据“相似相溶”原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，CCl₄难溶于水。分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，不一定低于离子晶体。离子键是阴阳离子间的静电吸引力。共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。15.C解析：原电池中，电子从负极流向正极。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。银锌电池中，锌失电子作负极，银电极作正极。构成原电池的两个电极可以是不同的金属，也可以是金属与导电的非金属（如碳棒）。二、多项选择题1.B,D解析：纯净物是由一种物质组成的。空气是混合物。氯化钠是由Na⁺和Cl⁻组成的化合物，是纯净物。氧化铁（如Fe₂O₃）是由Fe和O组成的化合物，是纯净物。碳酸钙（CaCO₃）是由Ca²⁺和CO₃²⁻组成的化合物，是纯净物。2.B,C解析：原子最外层有1个电子的元素可能是H（非金属），也可能是Li至Fr（金属）。元素的电负性越强，得电子能力越强，其非金属性越强。同主族元素性质相似，是因为它们原子结构相似，特别是最外层电子排布相似。原子序数为35的元素是Cl，位于第三周期第VIIA族。3.A,C,D解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态，处于平衡状态。化学平衡是动态平衡，达到平衡后正逆反应速率相等但不为0，反应仍在进行。改变条件（如浓度、压强、温度），平衡常数可能改变（仅受温度影响），平衡一定发生移动，向着能够减弱这种改变的方向移动。升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。4.B解析：H⁺、OH⁻相互结合生成水，不能大量共存。K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻之间不发生反应，且Ba²⁺与SO₄²⁻不结合生成沉淀，可以大量共存。Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻中，Mg²⁺与CO₃²⁻结合生成MgCO₃沉淀，不能大量共存。Ca²⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻中，Ca²⁺与OH⁻结合生成Ca(OH)₂沉淀，NH₄⁺与OH⁻结合生成NH₃·H₂O，不能大量共存。5.A,C,D解析：Na₂O与水反应生成NaOH和H₂O₂（Na₂O+H₂O=2NaOH+H₂O₂）。Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂（2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）。SO₂具有漂白性（还原性），SO₃不具有漂白性。氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应（Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O），又能与碱反应（Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O）。Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解显碱性（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻），NaHCO₃溶液中HCO₃⁻水解也显碱性（HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻），但碱性弱于Na₂CO₃。6.D,A解析：过滤时，滤纸应低于漏斗边缘。蒸发时，应不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，同时使液体均匀受热。用酒精灯加热时，应用外焰加热。配制一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容。7.A,B,D解析：烷烃是只含C-C和C-H单键的饱和烃，通式为CnH₂n+₂。苯分子中存在特殊的化学键，介于单键和双键之间，通常表示为六边形内有交替的单双键，不是单纯的单键或双键。乙烯含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应，不是加成反应。乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能发生酯化反应。8.A,C,D解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，都是金属氧化物，但金属氧化物不都是碱性氧化物（如Al₂O₃是两性氧化物，Na₂O₂是过氧化物）。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，能生成酸不是酸性氧化物的唯一特征，有些酸性氧化物不直接生成酸（如SiO₂）。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。9.A,B,D解析：摩尔质量是以g·mol⁻¹为单位时，某物质的相对分子质量或相对原子质量。1molH₂含有2mol氢原子，1molO₂含有2mol氧原子，所含的原子数相同，均为2NA。在标准状况下，22.4L是任何气体的摩尔体积，1mol任何气体在标准状况下体积均为22.4L。气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。10.B,C,D解析：原子最外层有8个电子的粒子不一定为稳定结构（如F⁻）。同主族元素性质相似，是因为它们原子结构相似，特别是最外层电子排布相似。金属性越强的金属，其单质与水反应越剧烈。非金属性越强的非金属，得电子能力越强，其单质与氢气化合越容易。三、填空题1.(1)NaOH(2)N₂(3)C₂H₅OH(4)碳酸钙2.(1)C+O₂点燃CO₂(2)H⁺+OH⁻=H₂O3.(1)Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻(2)HCl=H⁺+Cl⁻4.(1)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu(2)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O四、简答题1.相似之处：均为金属元素，位于元素周期表同一主族（第3主族），最外层均含有3个电子，都能与稀盐酸反应置换出氢气，都能与氧气反应生成相应的氧化物，都易失电子形成+3价阳离子。不同之处：钠为碱金属（第1主族），原子只有2个电子层，原子半径较大，金属性强，密度小，熔点低，性质活泼；铝为后过渡金属（第13族），原子有3个电子层，原子半径较小，金属性弱于钠，密度较大，熔点较高，性质较稳定。2.实验室制备氯气的方法：用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应。原理：MnO₂+4HCl(浓)加热MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应现象：二氧化锰固体是黑色粉末，加热后逐渐减少；浓盐酸中产生大量白雾（HCl气体与水蒸气结合）；烧瓶口附近有黄绿色气体生成（氯气）。五、计算题混合气体总质量=8.4g混合气体总物质的量=8.4g/(44g·mol⁻¹)=0.19mol混合气体通过NaOH溶液后，增重为CO₂的质量=10.8gCO₂的物质的量=10.8g/(44g·mol⁻¹)=0.245mol设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO₂的物质的量为ymol。根据质量守恒：x*28g·mol⁻¹+y*44g·mol⁻¹=8.4g①根据CO₂的物质的量：y=0.245mol②将②代入①：x*28g·mol⁻¹+0.245mol*44g·mol⁻¹=8.4g28x+10.78=8.428x=8.4-10.7828x=-2.38(此结果不合理，说明题目数据可能存在问题或假设不成立，若按标准解题流程，需检查题目设置。若强行计算，则x为负值，无解。通常此类题目数据会调整至合理。)假设题目数据无错，需重新审视。或按常见题型思路，设CO占amol，CO2占bmol，a+b=0.19,28a+44b=8.4,b=0.245。代入得28a+44*0.245=8.4，28a+10.78=8.4，28a=-2.38，a=-0.085。矛盾。检查题目，若原数据8.4g混合气，通过NaOH增重10.8g，则混合气中CO2物质的量应为0.245mol。则CO2质量为10.8g。混合气总质量8.4g，则CO质量为8.4-10.8=-2.4g，不合逻辑。可能题目数据设置有误，无法得到正解。若必须给答案，可能题目本意是CO2质量为8.4g，混合气总质量10.8g，则CO2物质的量为8.4/44=0.19mol，混合气总物质量0.19mol。CO物质量为0.19-0.19=0mol。CO质量为0。CO质量为10.8-8.4=2.4g。CO物质量为2.4/28=0.086mol。此时CO物质量为0.086mol，CO2物质量为0.19mol，总物质量为0.27mol。总质量为0.086*28+0.19*44=2.408+8.36=10.768g。接近10.8g。此为一种可能的解释性调整计算。按标准流程，原数据导致矛盾，无法计算。若假设CO2通过NaOH增重为8.4g，则CO2质量为8.4g，物质量为8.4/44=0.19mol。混合气总质量为10.8+8.4=19.2g。混合气总物质量为0.19mol。则CO质量为19.2-8.4=10.8g。CO物质量为10.8/28=0.386mol。此时CO物质量为0.386mol，CO2物质量为0.19mol，总物质量为0.576mol。总质量为0.386*28+0.19*44=10.808+8.36=19.168g。接近19.2g。此为另一种可能的解释性调整计算。基于原数据直接计算，无合理解。若必须提供答案，需设定一个假设使计算成立，如：CO质量为2.4g，CO2质量为6.0g。CO物质量=2.4g/28g·mol⁻