辽宁高一化学必修练习题及答案

辽宁高一化学必修练习题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考到的知识点：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数；化学键（离子键、共价键）；氧化还原反应的基本概念、判断、配平；化学计量在化学反应中的应用；钠、镁、铝及其重要化合物的性质与转化；氯气、二氧化硫、硫酸、硝酸的性质；氨气、氮氧化物、硝酸铵的性质；焓变、燃烧热、中和热；化学平衡状态、影响因素及勒夏特列原理；弱电解质的电离平衡、pH；水的电离与纯水、酸、碱溶液的pH；原子结构初步知识；化学实验基本操作、仪器、安全、现象描述、简单方案设计。一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是（）A.1molH₂含有2mol电子B.标准状况下，22.4L氦气含有阿伏伽德罗常数个氦分子C.1mol氧气含有阿伏伽德罗常数个氧分子D.1g氢气含有阿伏伽德罗常数个氢原子2.下列化学用语表示正确的是（）A.氢氧根离子：H⁺B.铝原子结构示意图：[Ne]3s²3p¹C.氯化钠的电子式：Na⁺Cl⁻D.甲烷的比例模型：CH₄3.下列物质中，不属于电解质的是（）A.硫酸B.蔗糖C.氯化钠溶液D.熔融状态的氯化钾4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CO₂+H₂O→H₂CO₃B.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑5.下列关于钠的叙述中，错误的是（）A.钠在空气中加热会变成白色固体B.钠能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠C.钠投入硫酸铜溶液中，能置换出铜D.钠应保存在煤油中6.下列关于铝及其化合物的叙述中，正确的是（）A.铝是活泼金属，在空气中易自燃B.氧化铝既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应C.氢氧化铝是白色不溶于水的沉淀，不与任何酸碱反应D.碱式碳酸铝[Al(OH)₃·Al₂(CO₃)₃]是一种重要的胃药成分，因为它不与胃酸反应7.下列关于氯气的叙述中，错误的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气能与金属单质反应，也能与非金属单质反应C.氯气能与水反应，生成盐酸和次氯酸D.氯气通入石蕊试液，试液先变红后褪色8.下列关于二氧化硫的叙述中，正确的是（）A.二氧化硫是一种无色无味的气体B.二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白纸浆和纺织品C.二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水D.二氧化硫有毒，能污染空气，但不能被人体吸收9.下列关于硫酸的叙述中，错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性B.浓硫酸与铜加热反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水C.稀硫酸不能与铁、铝发生反应D.实验室常用浓硫酸干燥氨气10.下列关于硝酸的说法中，正确的是（）A.硝酸是一种无色、有刺激性气味的液体B.浓硝酸具有强氧化性，能使铁、铝发生钝化C.稀硝酸与铜反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水D.硝酸是重要的化肥，但不宜与碱性物质混合使用11.下列关于氨气的叙述中，错误的是（）A.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体B.氨气极易溶于水，1体积水能溶解约700体积氨气C.氨气与氯化氢气体相遇，会产生白烟D.氨气溶于水形成的溶液称为氨水，呈碱性12.下列关于水的电离的说法中，正确的是（）A.水是弱电解质，电离方程式为H₂O=H⁺+OH⁻B.纯水的pH值为7，呈中性C.温度升高，水的电离平衡常数增大，pH值增大D.加入少量酸或碱，水的电离平衡发生移动，但c(H⁺)·c(OH⁻)不变13.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，可以改变反应速率，但不影响化学平衡14.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液好B.在相同条件下，浓度越大的电解质溶液，其pH值越小C.盐酸中存在的离子有H⁺、Cl⁻和H₂OD.纯水导电性很差，是因为水中没有离子15.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内不一定有中子B.原子中，核外电子数等于质子数C.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小D.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意。若选项中有符合题意的，全选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）16.下列物质中，既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.NaHCO₃D.Na₂CO₃17.下列关于实验操作的叙述中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌B.用酒精灯加热时，应使用外焰C.称量固体药品时，应将药品放在托盘天平的左盘D.取用固体粉末状药品时，应将试管倾斜，用药匙将药品送入试管底部18.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.某元素的化合价升高，该元素一定被氧化B.某元素的化合价降低，该元素一定被还原C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比，等于对应反应中氧化剂和还原剂的化合价变化值之比19.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸与碱发生中和反应，一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.强酸与强碱反应生成1mol水时，放出热量为中和热D.中和热的数值与酸碱的浓度无关20.下列关于化学实验现象的描述中，正确的是（）A.将铁粉加入硫酸铜溶液中，溶液蓝色变浅，有红色固体析出B.将二氧化硫通入澄清石灰水中，溶液变浑浊C.将氨气通入红热的氧化铜中，黑色粉末逐渐变为红色，并有刺激性气味气体生成D.将氯水滴入淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝三、填空题（本题包括4题，共25分。）21.（6分）用化学方程式表示下列反应：（1）钠与氧气反应生成氧化钠：_________________________________________（2）铝与稀盐酸反应：_________________________________________（3）氯气与水反应：_________________________________________（4）氢氧化铝与盐酸反应：_________________________________________22.（6分）某化合物由X、Y两种元素组成，X的原子序数为6，Y的原子序数为8。该化合物溶于水后，溶液呈碱性。请回答：（1）X元素的原子的核外电子排布式为：_______________________________。（2）该化合物溶于水后的电离方程式为：_______________________________。（3）该化合物溶液中，由水电离出的c(OH⁻)与c(H⁺)的浓度之比约为：______________________。23.（8分）根据勒夏特列原理，判断下列改变条件对化学平衡的影响（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）：（1）对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度：______________________。（2）对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强：______________________。（3）对于反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，升高浓度：______________________。（4）对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，通入N₂O₄：______________________。24.（5分）简述进行钠与水反应实验时的主要操作步骤和注意事项：主要操作步骤：______________________、______________________、______________________。注意事项：______________________、______________________。四、简答题（本题包括3题，共25分。）25.（8分）比较氯气、二氧化硫、硫酸三种物质的氧化性。（1）氯气与铁反应生成氯化铁，而二氧化硫与铁不反应，据此判断氯气和二氧化硫的氧化性强弱：__________>_________。（2）浓硫酸能将铜氧化，而稀硫酸不能，据此判断浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱：__________>_________。（3）根据以上信息，判断氯气、二氧化硫、浓硫酸的氧化性强弱顺序：__________>_________>_________。（4）写出氯气与冷的浓硫酸不发生反应（或反应很微弱）的化学原因（用化学方程式表示）：______________________。26.（8分）现有A、B、C、D四种溶液，分别是Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、盐酸、Ca(OH)₂溶液中的一种。请根据以下实验现象判断各溶液：（1）将A溶液加入B溶液中，有白色沉淀生成；（2）将C溶液加入D溶液中，有气泡生成；（3）将B溶液加入少量澄清石灰水中，石灰水变浑浊。由此推断：A溶液是__________，B溶液是__________，C溶液是__________，D溶液是__________。请写出（1）和（2）反应的化学方程式：（1）______________________。（2）______________________。27.（9分）设计一个实验方案，证明氨气溶于水后溶液呈碱性。请简要回答以下问题：（1）实验目的：________________________________________________________。（2）实验原理：________________________________________________________。（3）实验用品：________________________________________________________。（4）实验步骤：________________________________________________________。（5）预期现象：________________________________________________________。（6）实验结论：________________________________________________________。五、计算题（本题包括2题，共20分。）28.（10分）将4.6g铝粉投入到100mL浓度为2mol/L的盐酸中，反应完全。请计算：（1）铝粉的物质的量是多少摩尔？（2）盐酸的物质的量是多少摩尔？（3）根据化学方程式，计算反应消耗的铝和盐酸的物质的量之比。（4）反应生成氢气的体积是多少升？（假设气体在标准状况下）29.（10分）将20g碳酸钙粉末加入到100mL1mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液中剩余碳酸钙5.6g。请计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少克？（2）参加反应的碳酸钙的物质的量是多少摩尔？（3）反应消耗的盐酸的物质的量是多少摩尔？（4）反应后溶液中c(Ca²⁺)是多少mol/L？(假设溶液体积不变)试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B解析：阿伏伽德罗常数表示1mol任何粒子所含的粒子数，标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，故含阿伏伽德罗常数个分子。H₂分子中含有2个氢原子，故1molH₂含2mol氢原子。1g氢气的物质的量为0.5mol，含0.5mol氢原子。2.B解析：氢氧根离子带一个负电荷，正确离子符号为OH⁻。氯化钠的电子式应为Na⁺[Ne]3s²3p⁶Cl⁻。甲烷的比例模型应表现出原子的大小关系。3.B解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。4.C解析：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。C中C、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应。A、B、D中各元素化合价均未变化。5.A解析：钠在空气中加热生成过氧化钠，为淡黄色固体。6.B解析：氧化铝是两性氧化物，能与酸碱反应。氢氧化铝是白色不溶于水的沉淀，但能与强酸、强碱反应。7.D解析：氯气通入石蕊试液，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使试液变红，次氯酸具有漂白性，使试液褪色。8.B解析：二氧化硫是无色有刺激性气味的气体。二氧化硫具有漂白性。二氧化硫是酸性氧化物。二氧化硫有毒，能被人体吸收。9.C解析：稀硫酸能与铁、铝发生反应（常温下铁铝发生钝化，加热反应）。10.B解析：硝酸是无色、有刺激性气味的液体。浓硝酸具有强氧化性，能使铁、铝发生钝化。稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。硝酸是重要的化肥，但不宜与碱性物质混合使用，因生成氮的氧化物。11.D解析：氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，溶液呈碱性。12.A解析：水是弱电解质，电离方程式用可逆号表示：H₂O⇌H⁺+OH⁻。纯水的pH值为7，呈中性。温度升高，水的电离平衡常数增大，氢离子浓度增大，pH值减小。加入少量酸或碱，水的电离平衡发生移动，但c(H⁺)·c(OH⁻)始终等于水的离子积常数（25℃时为1×10⁻¹⁴）。13.A解析：化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等，且不等于0。升高温度，化学平衡向吸热方向移动。增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动（固体、纯液体不计入气体体积）。加入催化剂，可以改变反应速率，但不影响化学平衡。14.C解析：强电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷数。浓度较大的弱电解质溶液的导电性可能比浓度较小的强电解质溶液好。在相同条件下，酸溶液的pH值越小，酸性越强，浓度越大。盐酸中存在的离子有H⁺、Cl⁻和H₂O电离出的OH⁻。纯水导电性很差，是因为水中电离出的离子浓度极低。15.C解析：氢原子核内没有中子。原子中，核外电子数等于质子数。同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数增加，核对电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子得电子能力减弱，元素的非金属性逐渐减弱。二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意。若选项中有符合题意的，全选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）16.AB解析：Al是单质，是两性金属。Al₂O₃是两性氧化物。NaHCO₃是弱酸酸式盐，具有弱碱性。Na₂CO₃是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。17.AB解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止液体沸腾溅出。用酒精灯加热时，应使用外焰，温度较高。称量固体药品时，为防止腐蚀托盘，应将药品放在托盘天平的左盘（左物右码）。取用固体粉末状药品时，应将试管倾斜，用药匙将药品送入试管底部，防止药品沾在管口。18.AB解析：元素化合价升高，失去电子，被氧化。元素化合价降低，得到电子，被还原。氧化还原反应中，根据质量守恒定律，氧化剂和还原剂的质量一定相等。氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比，等于对应反应中氧化剂和还原剂失去或得到的电子数目之比（即化合价变化值之比）。19.AB解析：酸与碱发生中和反应，一定生成盐和水。中和反应是酸碱发生复分解反应，属于放热反应。强酸与强碱反应生成1mol水时，放出的热量在稀溶液中定义为中和热。中和热的数值与酸碱的浓度、强度有关。20.ABD解析：铁与硫酸铜反应，铁置换出铜，溶液蓝色变浅，有红色固体（铜）析出。二氧化硫与澄清石灰水（Ca(OH)₂）反应生成亚硫酸钙沉淀，溶液变浑浊。氨气还原氧化铜，生成氮气、铜和水。氯水中的次氯酸具有氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝。三、填空题（本题包括4题，共25分。）21.（6分）（1）4Na+O₂→2Na₂O（2）2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑（3）Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO（4）Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O22.（6分）（1）1s²2s²2p⁴（2）Na₂O+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻（3）10⁻⁴解析：X为C，Y为O。Na₂O溶于水生成NaOH，溶液呈碱性，说明c(OH⁻)>c(H⁺)，所以c(OH⁻)/c(H⁺)=Kw/c(H⁺)²=1×10⁻¹⁴/(1×10⁻⁷)²=10⁻⁴。23.（8分）（1）向逆反应方向移动（2）向正反应方向移动（3）向正反应方向移动（4）不移动解析：根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；增大反应物或生成物浓度，平衡向浓度减小的方向移动；改变不影响平衡移动的条件（如加入惰性气体若总体积不变）平衡不移动。24.（5分）主要操作步骤：将钠切成小块（或切一小角），放入盛有适量水的烧杯中，用酒精灯加热，观察现象。注意事项：钠保存在煤油中，取用时要用镊子；钠与水反应剧烈，放热产生氢气，氢气易燃，需远离火源；钠浮在水面上。四、简答题（本题包括3题，共25分。）25.（8分）（1）Cl₂；SO₂（2）浓硫酸；稀硫酸（3）Cl₂；SO₂；浓硫酸（4）Cl₂+2H₂SO₄(浓)→Cl₂↑+SO₄²⁻+2H₂O解析：氧化性强的物质能氧化氧化性弱的物质。Cl₂能氧化Fe，SO₂不能；说明Cl₂氧化性强于SO₂。浓硫酸能氧化Cu，稀硫酸不能；说明浓硫酸氧化性强于稀硫酸。结合氧化性强弱与得电子能力的关系，得电子能力越强，氧化性越强。得电子能力顺序为Cl>S>SO₂，故氧化性顺序为Cl₂>SO₂>浓硫酸>稀硫酸。氯气与冷的浓硫酸不发生反应（或反应很微弱），是因为氯气得电子能力虽强，但冷的浓硫酸得电子能力更强（或说还原性更弱）。26.（8分）A溶液是Na₂CO₃溶液；B溶液是Ca(OH)₂溶液；C溶液是盐酸；D溶液是NaHCO₃溶液。（1）Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH（2）NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑解析：根据（3）Ca