2026年高二化学上册期中测试卷

2026年高二化学上册期中测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二（X）班

2026年高二化学上册期中测试卷

一、选择题

1.下列物质中，属于电解质的是

A.氯气

B.乙醇

C.氢氧化钠

D.空气

2.在常温下，下列溶液中pH值最大的是

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/L醋酸

C.0.1mol/L氢氧化钠

D.0.1mol/L硫酸

3.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是

A.温度升高，反应速率一定增大

B.增大反应物浓度，反应速率一定减小

C.使用催化剂，反应速率一定不变

D.反应物接触面积减小，反应速率一定增大

4.下列物质中，属于同分异构体的是

A.乙醇和乙醛

B.乙烯和乙烷

C.丙烷和丙烯

D.甲烷和乙烷

5.下列关于原电池的叙述，正确的是

A.原电池中，电子总是从正极流向负极

B.原电池中，正极发生还原反应

C.原电池中，负极发生氧化反应

D.原电池中，电子总是从负极流向正极

6.下列关于化学键的叙述，正确的是

A.化学键是原子间强烈的相互作用

B.化学键只存在于分子中

C.化学键是原子核之间的作用力

D.化学键是分子间的作用力

7.下列关于摩尔质量的叙述，正确的是

A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

B.摩尔质量的单位是克/摩尔

C.摩尔质量与物质的体积有关

D.摩尔质量与物质的密度有关

8.下列关于化学计量数的叙述，正确的是

A.化学计量数表示参加化学反应的物质的量之比

B.化学计量数没有单位

C.化学计量数可以是分数

D.化学计量数只表示微观粒子个数之比

9.下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止了

B.化学平衡是正逆反应速率相等

C.化学平衡是反应物和生成物的浓度相等

D.化学平衡是反应物和生成物的摩尔数相等

10.下列关于电化学应用的叙述，正确的是

A.电解池中，阳极发生还原反应

B.电解池中，阴极发生氧化反应

C.电解精炼铜时，粗铜作阳极

D.电解水时，正极产生氢气

11.下列关于有机物的叙述，正确的是

A.有机物都是非电解质

B.有机物都不能溶于水

C.有机物都是碳氢化合物

D.有机物都是高分子化合物

12.下列关于同分异构体的叙述，正确的是

A.同分异构体具有相同的分子式

B.同分异构体具有相同的物理性质

C.同分异构体具有相同的化学性质

D.同分异构体具有相同的分子量

13.下列关于有机反应类型的叙述，正确的是

A.加成反应是分子中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合

B.取代反应是分子中某个原子或原子团被其他原子或原子团取代

C.分解反应是分子中某个原子或原子团被去除

D.氧化反应是分子中某个原子或原子团失去电子

14.下列关于有机物的性质的叙述，正确的是

A.烷烃都是不饱和烃

B.烯烃都是可燃物

C.烯烃都是无色气体

D.烯烃都是液体

15.下列关于有机物的鉴别的叙述，正确的是

A.烷烃可以用燃烧法鉴别

B.烯烃可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C.烯烃可以用溴水鉴别

D.烯烃可以用银氨溶液鉴别

二、填空题

1.氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，原因是________________________________________________________。

2.将少量钠放入水中，现象是________________________________________________________，化学方程式是________________________________________________________。

3.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，该反应是________反应，正反应的活化能________逆反应的活化能（填“大于”、“小于”或“等于”）。

4.电解饱和食盐水，阳极的电极反应式是________________________________________________________，阴极的电极反应式是________________________________________________________。

5.乙醇的分子式是________________________________________________________，结构简式是________________________________________________________。

6.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷和五氯乙烷，其中属于同分异构体的是________________________________________________________。

7.一定条件下，将2molSO2和1molO2放入密闭容器中发生反应，达到平衡时，SO2的转化率为80%，则平衡时SO3的物质的量为________________________________________________________mol。

8.用惰性电极电解饱和食盐水，当转移2F电子时，阳极产生气体的体积在标准状况下为________________________________________________________L。

9.乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式是________________________________________________________，该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。

10.写出乙烷的完全燃烧化学方程式________________________________________________________。

三、多选题

1.下列物质中，属于电解质的是

A.氯化钠

B.硫酸

C.乙醇

D.空气

2.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是

A.温度升高，反应速率一定增大

B.增大反应物浓度，反应速率一定增大

C.使用催化剂，反应速率一定增大

D.反应物接触面积增大，反应速率一定增大

3.下列物质中，属于同分异构体的是

A.乙醇和乙醛

B.乙烯和乙烷

C.丙烷和丙烯

D.甲烷和乙烷

4.下列关于原电池的叙述，正确的是

A.原电池中，电子总是从负极流向正极

B.原电池中，正极发生还原反应

C.原电池中，负极发生氧化反应

D.原电池中，正极是电子流入的一极

5.下列关于化学键的叙述，正确的是

A.化学键是原子间强烈的相互作用

B.化学键只存在于分子中

C.化学键是原子核之间的作用力

D.化学键是原子之间的作用力

6.下列关于摩尔质量的叙述，正确的是

A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

B.摩尔质量的单位是克/摩尔

C.摩尔质量与物质的体积有关

D.摩尔质量与物质的密度有关

7.下列关于化学计量数的叙述，正确的是

A.化学计量数表示参加化学反应的物质的量之比

B.化学计量数没有单位

C.化学计量数可以是分数

D.化学计量数只表示微观粒子个数之比

8.下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止了

B.化学平衡是正逆反应速率相等

C.化学平衡是反应物和生成物的浓度不再变化

D.化学平衡是反应物和生成物的摩尔数相等

9.下列关于电化学应用的叙述，正确的是

A.电解池中，阳极发生氧化反应

B.电解池中，阴极发生还原反应

C.电解精炼铜时，粗铜作阳极

D.电解水时，阴极产生氢气

10.下列关于有机物的叙述，正确的是

A.有机物都是非电解质

B.有机物都不能溶于水

C.有机物都是碳氢化合物

D.有机物都是高分子化合物

11.下列关于同分异构体的叙述，正确的是

A.同分异构体具有相同的分子式

B.同分异构体具有不同的物理性质

C.同分异构体具有不同的化学性质

D.同分异构体具有相同的分子量

12.下列关于有机反应类型的叙述，正确的是

A.加成反应是分子中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合

B.取代反应是分子中某个原子或原子团被其他原子或原子团取代

C.分解反应是分子中某个原子或原子团被去除

D.氧化反应是分子中某个原子或原子团得电子

13.下列关于有机物的性质的叙述，正确的是

A.烷烃都是不饱和烃

B.烯烃都是可燃物

C.烯烃都是无色气体

D.烯烃都是液体

14.下列关于有机物的鉴别的叙述，正确的是

A.烷烃可以用燃烧法鉴别

B.烯烃可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C.烯烃可以用溴水鉴别

D.烯烃可以用银氨溶液鉴别

15.下列关于有机物的用途的叙述，正确的是

A.乙醇可以用于制造酒精

B.乙烯可以用于制造塑料

C.乙烷可以用于制造炸药

D.乙炔可以用于焊接金属

四、判断题

1.化学平衡是可逆反应停止了。

2.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

3.使用催化剂，反应速率一定不变。

4.同分异构体具有相同的分子式。

5.有机物都是碳氢化合物。

6.烷烃都是不饱和烃。

7.烯烃可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别。

8.乙醇与钠反应生成氢气，该反应属于放热反应。

9.电解池中，阳极发生还原反应。

10.同分异构体具有相同的化学性质。

11.加成反应是分子中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合。

12.烯烃都是可燃物。

13.乙烷可以用于制造炸药。

14.乙醇可以用于制造酒精。

15.电解水时，正极产生氢气。

五、问答题

1.简述原电池的工作原理。

2.写出乙醇与氧气完全燃烧的化学方程式，并标明各物质的化学计量数。

3.解释为什么乙醇可以溶于水，而乙烷不易溶于水。

试卷答案

一、选择题

1.C.氢氧化钠

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氢氧化钠在水溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子，因此是电解质。氯气是单质，乙醇是非电解质，空气是混合物。

2.C.0.1mol/L氢氧化钠

解析：pH值是溶液中氢离子浓度的负对数。氢氧化钠是强碱，完全电离，0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，根据水的离子积常数，可以计算出氢离子浓度，pH值最大。

3.A.温度升高，反应速率一定增大

解析：根据阿伦尼乌斯方程，温度升高，反应速率常数k增大，反应速率加快。增大反应物浓度、使用催化剂、增大反应物接触面积都能增大反应速率，但选项A是最直接的因果关系。

4.A.乙醇和乙醛

解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。乙醇的分子式是C2H6O，乙醛的分子式也是C2H6O，但结构不同，因此是同分异构体。其他选项分子式不同或结构相同。

5.B.原电池中，正极发生还原反应

解析：在原电池中，负极发生氧化反应，电子从负极流出，通过外电路流向正极。正极发生还原反应，电子流入正极。

6.A.化学键是原子间强烈的相互作用

解析：化学键是原子间强烈的相互作用力，维持分子或晶体的稳定。化学键存在于分子和离子化合物中，不是原子核之间的作用力，也不是分子间的作用力。

7.A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

解析：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。摩尔质量与物质的体积和密度无关。

8.A.化学计量数表示参加化学反应的物质的量之比

解析：化学计量数是在化学方程式中，表示参与反应的各物质的摩尔比。化学计量数没有单位，可以是分数，表示微观粒子个数之比。

9.B.化学平衡是正逆反应速率相等

解析：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。化学平衡是动态平衡，不是静止的。

10.C.电解精炼铜时，粗铜作阳极

解析：在电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。阳极发生氧化反应，粗铜溶解，阴极发生还原反应，纯铜沉积。

11.D.有机物都是高分子化合物

解析：有机物包括小分子化合物和高分子化合物。有机物不一定都是非电解质，有些可以溶于水，有些是碳氢化合物，但不是所有有机物都是高分子化合物。

12.A.同分异构体具有相同的分子式

解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，因此具有相同的分子式。

13.B.取代反应是分子中某个原子或原子团被其他原子或原子团取代

解析：取代反应是有机反应中常见的一种类型，分子中某个原子或原子团被其他原子或原子团取代。

14.B.烯烃都是可燃物

解析：烯烃是含有碳碳双键的烃，具有燃烧性，是可燃物。烷烃是不饱和烃，烯烃是无色气体，不是液体。

15.C.烯烃可以用溴水鉴别

解析：烯烃含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，使溴水褪色。烷烃不与溴水反应，烯烃不与银氨溶液反应。

二、填空题

1.氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，原因是氢氧化钠是强碱，完全电离出氢氧根离子，酚酞在碱性条件下变红。

2.将少量钠放入水中，现象是钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

3.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，该反应是放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能。

4.电解饱和食盐水，阳极的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，阴极的电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

5.乙醇的分子式是C2H6O，结构简式是CH3CH2OH。

6.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷和五氯乙烷，其中属于同分异构体的是一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷和五氯乙烷。

7.一定条件下，将2molSO2和1molO2放入密闭容器中发生反应，达到平衡时，SO2的转化率为80%，则平衡时SO3的物质的量为1.6mol。

8.用惰性电极电解饱和食盐水，当转移2F电子时，阳极产生气体的体积在标准状况下为11.2L。

9.乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式是2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑，该反应属于放热反应。

10.写出乙烷的完全燃烧化学方程式2C2H6+7O2=4CO2+6H2O。

三、多选题

1.A.氯化钠B.硫酸

解析：氯化钠和硫酸在水溶液中能电离出离子，能够导电，因此是电解质。乙醇和空气不能电离出离子，不是电解质。

2.A.温度升高，反应速率一定增大B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定增大D.反应物接触面积增大，反应速率一定增大

解析：温度升高、增大反应物浓度、使用催化剂、增大反应物接触面积都能增大反应速率。

3.A.乙醇和乙醛B.丙烷和丙烯

解析：乙醇和乙醛分子式相同但结构不同，是同分异构体。丙烷和丙烯分子式不同，不是同分异构体。甲烷和乙烷分子式不同，不是同分异构体。

4.A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，正极是电子流入的一极

解析：原电池中，电子从负极流出，通过外电路流向正极。正极发生还原反应，负极发生氧化反应。正极是电子流入的一极。

5.A.化学键是原子间强烈的相互作用D.化学键是原子之间的作用力

解析：化学键是原子间强烈的相互作用力，维持分子或晶体的稳定。化学键是原子之间的作用力。

6.A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔

解析：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。摩尔质量与物质的体积和密度无关。

7.A.化学计量数表示参加化学反应的物质的量之比B.化学计量数没有单位C.化学计量数可以是分数

解析：化学计量数是在化学方程式中，表示参与反应的各物质的摩尔比。化学计量数没有单位，可以是分数，表示微观粒子个数之比。

8.B.化学平衡是正逆反应速率相等C.化学平衡是反应物和生成物的浓度不再变化

解析：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。化学平衡是动态平衡，不是静止的。

9.A.电解池中，阳极发生氧化反应B.电解池中，阴极发生还原反应C.电解精炼铜时，粗铜作阳极

解析：在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。

10.B.有机物都不能溶于水D.有机物都是高分子化合物

解析：有机物不一定都是非电解质，有些可以溶于水，有些是碳氢化合物，但不是所有有机物都是高分子化合物。

11.A.同分异构体具有相同的分子式B.同分异构体具有不同的物理性质

解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，因此具有相同的分子式。同分异构体由于结构不同，物理性质不同。

12.B.烯烃都是可燃物C.烯烃都是无色气体

解析：烯烃是含有碳碳双键的烃，具有燃烧性，是可燃物。烯烃通常是无色气体。

13.B.烯烃都是可燃物C.乙烷可以用于制造炸药

解析：烯烃是含有碳碳双键的烃，具有燃烧性，是可燃物。乙烷可以用于制造炸药。

14.B.烯烃可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C.烯烃可以用溴水鉴别

解析：烯烃含有碳碳双键，可以与酸性高锰酸钾溶液和溴水发生加成反应，使溶液褪色。

15.A.乙醇可以用于制造酒精B.乙