2026年高三化学高考模拟试卷（二）

2026年高三化学高考模拟试卷（二）考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学班

2026年高三化学高考模拟试卷（二）

一、选择题

1.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是

A.CH3COOH

B.NaHCO3

C.NH4Cl

D.Al2O3

2.在密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是

A.平衡向正向移动，v正增大

B.平衡向逆向移动，v逆减小

C.SO2的转化率降低

D.K值增大

3.下列元素中，第一电离能最小的是

A.N

B.O

C.F

D.Ne

4.下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和二甲醚互为同分异构体

B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

C.乙烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.乙酸和乙醇都能发生酯化反应

5.下列实验操作中，正确的是

A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值

B.用量筒量取5.00mL浓盐酸

C.用坩埚灼烧钠单质

D.用酒精灯直接加热试管中的液体

6.下列离子方程式中，正确的是

A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

7.下列关于电化学的说法正确的是

A.原电池中，负极发生还原反应

B.电解池中，阳极发生还原反应

C.银锌电池中，锌是正极材料

D.铁的吸氧腐蚀中，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-

8.下列关于物质结构与性质的说法正确的是

A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点

B.原子序数为34的元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4

C.sp3杂化的碳原子一定形成四个单键

D.金属的延展性与其晶体结构无关

9.下列关于有机合成路线的说法正确的是

A.乙烯与水加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸

B.苯与浓硫酸浓硝酸反应生成硝基苯，硝基苯水解生成苯胺

C.乙烷与氯气取代反应生成氯乙烷，氯乙烷消去反应生成乙烯

D.乙酸与乙醇酯化生成乙酸乙酯，乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸

10.下列关于环境化学的说法正确的是

A.光化学烟雾的主要成分是二氧化硫

B.温室效应的主要原因是二氧化碳的大量排放

C.水俣病是由于食用了被汞污染的鱼

D.臭氧层破坏的主要原因是氟利昂的大量排放

11.下列关于化学计算的说法正确的是

A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积

C.物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量

D.摩尔分数是指某组分物质的量在总物质的量中所占的分数

12.下列关于化学实验的说法正确的是

A.用酒精灯加热时，应使用外焰

B.用容量瓶配制溶液时，应先加入溶质，再加入溶剂

C.用滴定管滴定时，应边滴边摇动，直至溶液颜色变化

D.用过滤法分离固体和液体时，应使用滤纸和漏斗

13.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.平衡常数K只与温度有关

B.平衡常数K越大，反应速率越快

C.平衡常数K只与反应物和生成物的浓度有关

D.平衡常数K越小，反应物的转化率越高

14.下列关于有机物的说法正确的是

A.聚乙烯的结构简式为CH2=CH2

B.聚氯乙烯的结构简式为CH2-CHCl

C.聚丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3

D.聚苯乙烯的结构简式为

15.下列关于化学实验的说法正确的是

A.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸浸入溶液中

B.用托盘天平称量药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘

C.用酒精灯加热时，应使用内焰

D.用过滤法分离固体和液体时，应使用玻璃棒引流

二、填空题

1.写出下列反应的化学方程式：

(1)铁与硫酸铜溶液反应：

(2)氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应：

(3)碳酸钙与盐酸溶液反应：

(4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

2.写出下列有机物的结构简式：

(1)乙醇：

(2)乙酸：

(3)苯酚：

(4)乙烯：

3.写出下列离子的电子式：

(1)NH4+：

(2)OH-：

(3)SO42-：

(4)NO3-：

4.写出下列电极反应式：

(1)原电池中，锌是负极，铜是正极，电解质溶液是硫酸锌溶液，负极反应式：

(2)电解池中，铁是阳极，铜是阴极，电解质溶液是硫酸铜溶液，阳极反应式：

(3)铁的吸氧腐蚀中，负极反应式：

(4)银锌电池中，锌是负极，银是正极，负极反应式：

5.写出下列物质的名称或化学式：

(1)H2SO4：

(2)NaOH：

(3)CH3COOH：

(4)C6H6：

三、多选题

1.下列物质中，属于电解质的是

A.氯化钠

B.硫酸

C.乙醇

D.氢氧化钠

2.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.平衡常数K只与温度有关

B.平衡常数K越大，反应速率越快

C.平衡常数K只与反应物和生成物的浓度有关

D.平衡常数K越小，反应物的转化率越高

3.下列关于有机物的说法正确的是

A.乙烯与水加成生成乙醇

B.苯与浓硫酸浓硝酸反应生成硝基苯

C.乙烷与氯气取代反应生成氯乙烷

D.乙酸与乙醇酯化生成乙酸乙酯

4.下列关于化学实验的说法正确的是

A.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸浸入溶液中

B.用托盘天平称量药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘

C.用酒精灯加热时，应使用外焰

D.用过滤法分离固体和液体时，应使用滤纸和漏斗

5.下列关于电化学的说法正确的是

A.原电池中，负极发生还原反应

B.电解池中，阳极发生还原反应

C.银锌电池中，锌是正极材料

D.铁的吸氧腐蚀中，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-

四、判断题

1.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

2.离子化合物中一定存在离子键，也可能存在共价键。

3.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点。

4.原子序数为34的元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4。

5.sp3杂化的碳原子一定形成四个单键。

6.金属的延展性与其晶体结构无关。

7.乙烯与水加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸。

8.苯与浓硫酸浓硝酸反应生成硝基苯，硝基苯水解生成苯胺。

9.乙烷与氯气取代反应生成氯乙烷，氯乙烷消去反应生成乙烯。

10.温室效应的主要原因是二氧化碳的大量排放。

11.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸浸入溶液中。

12.用托盘天平称量药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘。

13.用酒精灯加热时，应使用外焰。

14.用过滤法分离固体和液体时，应使用滤纸和漏斗。

15.银锌电池中，锌是正极材料。

五、问答题

1.写出实验室制备乙炔的化学方程式，并简述实验步骤。

2.解释为什么钠在空气中会变暗，并写出相关反应的化学方程式。

3.简述酸雨的形成过程，并说明酸雨对环境的影响。

试卷答案

一、选择题

1.B解析：NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与酸反应生成CO2，又能与碱反应生成碳酸钠。

2.A解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，但v正和v逆都会增大，平衡常数K减小。由于该反应是放热反应，升高温度平衡向逆向移动，SO2的转化率降低。

3.C解析：同周期从左到右第一电离能逐渐增大，F原子半径最小，核外电子最接近原子核，最难失去电子，第一电离能最大。

4.A解析：乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体。聚乙烯是高分子化合物，聚氯乙烯也是高分子化合物。乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以。乙酸和乙醇都能发生酯化反应。

5.A解析：pH试纸不能湿润，否则会稀释待测溶液，影响测定结果。量筒精度不够，不能用于精确量取5.00mL浓盐酸。钠单质应在坩埚中灼烧，不能在试管中加热。加热试管中的液体应使用酒精灯外焰，且液体体积不能超过试管容积的1/3。

6.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水。氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。

7.D解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。银锌电池中，锌是负极，银是正极。铁的吸氧腐蚀中，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-。

8.B解析：分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体，例如碳化硅的熔点高于二氧化硅。原子序数为34的元素是硒，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4。sp3杂化的碳原子不一定形成四个单键，例如甲烷中的碳原子形成四个单键，而白磷中的磷原子sp3杂化，但形成三个单键和一个配位键。金属的延展性与其晶体结构有关。

9.A解析：乙烯与水加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸。苯与浓硫酸浓硝酸反应生成硝基苯，硝基苯水解生成苯胺。乙烷与氯气取代反应生成氯乙烷，氯乙烷消去反应生成乙烯。乙酸与乙醇酯化生成乙酸乙酯，乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸。

10.B解析：光化学烟雾的主要成分是臭氧。温室效应的主要原因是二氧化碳的大量排放。水俣病是由于食用了被汞污染的鱼。臭氧层破坏的主要原因是氟利昂的大量排放。

11.A解析：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。摩尔分数是指某组分物质的量在总物质的量中所占的分数。

12.A解析：用酒精灯加热时，应使用外焰。用量筒量取5.00mL浓盐酸应使用酸式滴定管。用坩埚灼烧钠单质。用酒精灯直接加热试管中的液体应使用外焰，且液体体积不能超过试管容积的1/3。

13.A解析：平衡常数K只与温度有关。平衡常数K越大，反应物的转化率越高，反应速率不一定越快。平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。平衡常数K越小，反应物的转化率越低。

14.B解析：聚乙烯的结构简式为CH2-CH2。聚氯乙烯的结构简式为CH2-CHCl。聚丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3。聚苯乙烯的结构简式为。

15.B解析：用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸浸入溶液中。用托盘天平称量药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘。用酒精灯加热时，应使用外焰。用过滤法分离固体和液体时，应使用玻璃棒引流。

二、填空题

1.(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

(4)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2.(1)CH3CH2OH

(2)CH3COOH

(3)C6H5OH

(4)CH2=CH2

3.(1)[NH4]+

(2)[OH]-

(3)[SO4]2-

(4)[NO3]-

4.(1)Zn-2e-=Zn2+

(2)Fe-2e-=Fe2+

(3)Fe-2e-=Fe2+

(4)Zn-2e-=Zn2+

5.(1)硫酸

(2)氢氧化钠

(3)乙酸

(4)苯

三、多选题

1.ABD解析：氯化钠是离子化合物，硫酸是共价化合物，乙醇是非电解质，氢氧化钠是离子化合物。

2.AD解析：平衡常数K只与温度有关。平衡常数K越小，反应物的转化率越低。

3.ABCD解析：乙烯与水加成生成乙醇，苯与浓硫酸浓硝酸反应生成硝基苯，乙烷与氯气取代反应生成氯乙烷，乙酸与乙醇酯化生成乙酸乙酯。

4.CD解析：用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸浸入溶液中。用托盘天平称量药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘。用酒精灯加热时，应使用外焰。用过滤法分离固体和液体时，应使用滤纸和漏斗。

5.D解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。银锌电池中，锌是负极，银是正极。铁的吸氧腐蚀中，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-。

四、判断题

1.√

2.√

3.×

4.√

5.×

6.×

7.√

8.√

9.√

10.√

11.×

12.√

13.√

14.√

15.×

五、问答题

1.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

实验步骤：①将碳化钙放