福建省福州市八县市协作校2025-2026学年高二（下）期末适应性练习化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年福建省福州市八县市协作校高二（下）期末适应性练习化学试卷一、单选题：本大题共10小题，共40分。1.下列化学用语或图示正确的是（）A.基态O原子的价层电子轨道表示式：

B.PH3分子的球棍模型：

C.N2的p-pσ键的形成：

D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：2.对乙酰氨基酚是常用的退烧药，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）A.键角∠1＞∠2 B.基态氮原子的电子有5种空间运动状态

C.1mol该有机物中含有16molσ键 D.键的极性大小：C-H＞N-H＞O-H3.科技改变生活，化学在许多领域发挥着重要作用。下列说法正确的是（）A.漆线雕工艺中用到的树脂酸（C19H29COOH）属于有机高分子材料

B.聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性

C.增稠剂聚丙烯酰胺和集成电路板的高分子材料酚醛树脂都是由单体经加聚反应制得的

D.神舟十八号的天线透波窗的碳化硅是一种分子晶体4.某种药物合成中间体的结构简式如图，有关该物质的说法不正确的是（）

A.属于芳香族化合物

B.能发生消去反应和酯化反应

C.能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5mol

NaOH5.下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互影响解释的是（）A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能

B.苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应，苯酚与浓溴水常温下容易发生取代反应

C.乙醇能发生消去反应而甲醇不能

D.分子中O—H键易断裂程度：①＞②＞③6.普鲁士蓝化学式为Fe4[Fe（CN）6]3，是一种配合物，可作油画染料。下列有关说法正确的是（）A.基态Fe3+的价电子排布式为[Ar]3d34s2

B.CN-的电子式为

C.普鲁士蓝中Fe3+与Fe2+的个数比为3：4

D.[Fe（CN）6]4-中配位键由Fe提供孤电子对7.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法不正确的是（）

A.X2Y和X2Y2均为极性分子

B.第一电离能Q＜Y＜Z

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定显酸性

D.W与Y形成的化合物中只含离子键8.硼可用镁热还原B2O3制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B与Mg形成超导材料X，B层与Mg层交替排列，结构如图。下列说法不正确的是（）A.晶体硼为共价晶体

B.离子中的H-B-H键角为109.5°

C.H3NBH3分子中不存在配位键

D.超导材料X的化学式为MgB29.小组同学探究溴乙烷的取代反应。加热试剂a相同时间后，实验与现象如下。实验试剂a实验与现象实验与现象①溴乙烷0.1mol•L-1NaOH溶液溶液，取水层溶液，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，产生乳白色沉淀②溴乙烷0.1mol•L-1NaNO3溶液下层有油状液体产生（经检验为C2H5ONO2），取水层溶液，滴加AgNO3溶液，产生乳白色沉淀③溴乙烷0.1mol•L-1AgNO3溶液产生大量淡黄色沉淀，下层有油状液体产生，测得水层溶液pH减小④0.1mol•L-1AgNO3溶液测得溶液pH无明显变化下列说法不正确的是（）A.①中加入稀硝酸的目的是排除OH-与Ag+反应对检验Br-的干扰

B.②中产生沉淀的原因：C2H5Br+⇌C2H5ONO2+Br-、Ag++Br-=AgBr↓

C.③中产生大量沉淀与C2H5Br+⇌C2H5ONO2+Br-的正向移动有关，与C2H5Br的水解反应无关

D.电负性：Br＞C，C—Br键极性较强，易断裂，—Br可被—OH、—ONO2等基团取代10.在无水环境中，醛或酮可在H+的催化下与醇发生反应，其机理如图所示。下列说法错误的是（）

A.加入干燥剂或增加H+的浓度，可提高醛或酮的平衡转化率

B.甲醛和聚乙烯醇（）发生上述反应时，产物中可含有六元环结构

C.总反应的化学方程式为

D.在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基二、实验题：本大题共1小题，共15分。11.苯乙烯基苯基酮又叫查尔酮（结构简式为），是重要的有机合成试剂和指示剂。实验室制备查尔酮的实验装置如图（夹持装置已省略）。

实验步骤如下：

步骤一：在三颈烧瓶中，首先加入5.00mL10%的氢氧化钠水溶液。接着，加入5.00mL95%的乙醇。然后，向混合液中加入1.40mL（约0.012mol）苯乙酮（）。最后，启动搅拌器，使液体充分混合。

步骤二：将仪器Z中的2.00mL（约0.0200mol）苯甲醛滴加至三颈烧瓶中，同时保持反应温度在25℃至30℃，并持续搅拌45min。

步骤三：反应完成后，将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。

步骤四：待固体完全析出后，进行减压过滤，然后用乙酸稀溶液洗涤所得的粗产品。

步骤五：粗产品提纯后，用冷乙醇洗涤，重复三次，干燥，称量，得产品淡黄色片状晶体1.4976g。

回答下列问题：(1)装置中仪器Y的名称为

(2)反应启动后，体系温度容易升高，超过30℃可能会发生副反应。为了提高产率，步骤二滴加苯甲醛的过程中可采取的控温措施是

(3)把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却的目的是

(4)步骤四中用乙酸稀溶液洗涤的目的是

(5)步骤五提纯采取的方法是重结晶，步骤如下：用95%的乙醇溶解粗产品后，蒸发浓缩，

，过滤。步骤五中用冷乙醇洗涤的目的是

(6)该实验中查尔酮的产率约为

%三、简答题：本大题共1小题，共15分。12.I.废锂电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业闭环。处理钴酸锂（LiCoO2）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）废电池材料，可回收Li、Fe、Co金属(1)Fe2+的未成对电子数为

(2)的VSEPR模型为

。与互为等电子体的阴离子有

（写出两种离子的化学式）(3)下列状态的Li（微粒处于气态）中，失去一个电子所需能量最大的是______A. B. C. D.(4)一种含Co阳离子[Co（H2NCH2CH2NH2）2Cl2]+的结构如图所示，该阳离子中Co3+的配位数是

，配体中提供孤电子对的微粒有

。

(5)乙二胺（H2NCH2CH2NH2）与正丁烷相对分子质量接近，但常温常压下正丁烷为气体，而乙二胺为液体，原因是

。

Ⅱ．一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶体熔点约2000℃，晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值。

(6)该晶体的化学式为

(7)晶胞中Al原子的配位数为

(8)P原子与Al原子间的最近核间距为

（用ρ，NA表示）四、推断题：本大题共2小题，共30分。13.化合物ⅹ是心血管药物奥扎格雷钠的关键中间体，一种由乙醇为原料的合成路线如图所示（部分反应条件略去）。

已知：

（1）化合物ⅲ中官能团的名称是

。

（2）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有

。

A.化合物ⅰ到ⅱ的转化中存在C原子杂化方式的改变

B.化合物ⅲ中所有C原子一定共平面

C.化合物ⅳ存在手性碳原子

D.化合物ⅱ和ⅹ均易溶于水

（3）依据化合物ⅹ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a稀H2SO4溶液，加热

b

（4）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备化合物ⅱ。若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为

（写结构简式）。

（5）化合物ⅳ的某芳香族同分异构体，不能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1，其结构简式为

（任写一种）。

（6）以CH3CH2CHO和CH3OH为有机原料，利用合成路线中ⅱ→ⅲ的原理，合成高分子的单体。基于设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应所得有机产物的结构简式为

。

②若最后一步反应是酯的生成，则反应的化学方程式为

（注明反应条件）。14.8-异戊烯基-7，3′，4′-三羟基黄烷酮（）可从紫罗兰中提取和分离出来，但含量较低，一种人工合成路线如下。

已知：++H2O（R为H或烃基）(1)实验室制备A的化学反应方程式为

(2)用系统命名法为B命名

(3)D的化学式为C8H8O3，写出C→E反应的化学方程式

(4)符合下列条件的G的同分异构体有

种，写出其中一种的结构简式

。

a.能发生水解反应

b.遇Fe3+显色(5)

在上述有机合成中的作用是

(6)E生成F的产率大于90%，E分子中一个羟基未参与反应的主要原因为

(7)J的结构简式为

1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】A

11.【答案】【小题1】球形冷凝管【小题2】控制仪器Z的活塞，使苯甲醛逐滴滴入（或分批加入苯甲醛或缓慢滴加苯甲醛）【小题3】加速查尔酮结晶析出【小题4】除去查尔酮表面的苯乙酮、苯甲醛，洗去残留杂质NaOH【小题5】冷却结晶洗去固体表面的水分，便于干燥（或减少溶解损耗，同时除去水分，便于干燥）【小题6】60

12.【答案】【小题1】4【小题2】正四面体形、（或、、）【小题3】B【小题4】6N、Cl或Cl-【小题5】乙二胺容易形成分子间氢键，沸点较高，常温下呈液态【小题6】AlP【小题7】4【小题8】

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