2026年上海市苏教版九年级化学第12单元课后练习题试卷

2026年上海市苏教版九年级化学第12单元课后练习题试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于苏教版九年级化学第12单元所讨论的常见酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱，用于造纸、纺织工业B.碳酸钠（Na₂CO₃），俗称纯碱，可用于玻璃制造和洗涤剂生产C.氯化铵（NH₄Cl），俗称碳铵，是常见的氮肥之一D.氧化铁（Fe₂O₃），俗称铁红，用于油漆和橡胶工业参考答案：D解析：第12单元主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，其中氢氧化钠、碳酸钠、氯化铵均属于酸碱盐类物质，而氧化铁是金属氧化物，不属于该单元讨论范围。氧化铁虽在化学中常见，但与酸碱盐的化学性质和应用关联性较低，故为正确选项。2.在实验室中，欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是（）A.10g氯化钠和90g水B.9g氯化钠和91g水C.8g氯化钠和92g水D.11g氯化钠和89g水参考答案：A解析：质量分数为10%的氯化钠溶液意味着每100g溶液中含10g氯化钠。根据质量守恒，剩余90g为水。选项A准确反映了这一比例关系，而其他选项因计算错误（如B选项中氯化钠质量为9g，水质量为91g，总质量为100g，但质量分数为9%，与题意不符）均不正确。3.下列关于酸碱中和反应的描述中，正确的是（）A.酸与碱反应一定生成盐和水，但生成物不一定有沉淀B.中和反应中，酸和碱的化学计量数必须相等C.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，生成的硫酸钠溶液呈中性D.中和反应不能用于改良酸性土壤参考答案：A解析：酸碱中和反应的核心是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。选项A正确，因为中和反应的产物可能是可溶性盐（如硫酸钠），不一定有沉淀。选项B错误，因为酸碱计量数需根据化学方程式配平，而非简单相等。选项C错误，稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠溶液pH值接近7，但并非严格中性（受水解影响）。选项D错误，中和反应常用于改良酸性土壤（如用石灰中和）。4.下列实验操作中，正确的是（）A.浓硫酸稀释时，应将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌B.使用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸直接伸入溶液中C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应时，应先加入氢氧化钠溶液D.称量氢氧化钠固体时，应将其直接放在托盘天平的左盘参考答案：C解析：选项C正确，因为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，为沉淀反应，应先加入可溶性反应物（氢氧化钠）形成沉淀。选项A错误，稀释浓硫酸时必须将浓硫酸缓慢倒入水中，避免剧烈放热导致飞溅。选项B错误，测定pH值时应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，而非直接伸入。选项D错误，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铝（Al₂O₃）B.氢氧化铜（Cu(OH)₂）C.碳酸钙（CaCO₃）D.氯化钠（NaCl）参考答案：A解析：氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成氯化铝（Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O），又能与碱反应生成偏铝酸钠（Al₂O₃+2NaOH+3H₂O→2NaAl(OH)₄）。选项B氢氧化铜仅与酸反应（Cu(OH)₂+2HCl→CuCl₂+2H₂O），不与碱反应。选项C碳酸钙仅与酸反应（CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑），不与碱反应。选项D氯化钠是中性盐，既不与酸反应也不与碱反应。6.下列关于盐类水解的描述中，正确的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子（CO₃²⁻）发生水解生成氢氧根离子B.氯化钠溶液呈中性，是因为钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）均不发生水解C.硫酸铝溶液呈酸性，是因为铝离子（Al³⁺）发生水解生成氢离子D.碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为碳酸氢根离子（HCO₃⁻）水解生成氢氧根离子参考答案：C解析：选项C正确，硫酸铝溶液中铝离子（Al³⁺）水解生成氢氧化铝和氢离子（Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺），导致溶液呈酸性。选项A正确但表述不完整，碳酸根离子水解分步进行，主要生成氢氧根离子（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻）。选项B错误，氯化钠溶液呈中性是因为钠离子和氯离子均不水解，但选项D错误，碳酸氢根离子水解程度较弱，溶液呈弱碱性。7.下列关于酸碱指示剂的描述中，正确的是（）A.酚酞在pH值小于7的溶液中呈红色B.甲基橙在pH值范围3.1～4.4时呈黄色C.石蕊试液在碱性溶液中呈蓝色，在酸性溶液中呈红色D.溴酚蓝在pH值范围6.0～7.6时呈黄色参考答案：C解析：选项C正确，石蕊试液是常见的酸碱指示剂，pH值小于5时呈红色，大于8时呈蓝色。选项A错误，酚酞在pH值小于8.2时无色，大于10时呈红色。选项B错误，甲基橙在pH值范围3.1～4.4时呈橙色，而非黄色。选项D错误，溴酚蓝在pH值范围6.0～7.6时呈黄色，但6.0～7.6并非其典型变色范围（通常为pH值范围6.0～7.6呈黄色，7.6～9.0呈蓝色）。8.下列关于酸雨的描述中，错误的是（）A.酸雨的主要成因是二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）溶于水B.酸雨的pH值通常低于5.6C.酸雨会腐蚀建筑物和危害植物生长D.酸雨的形成与人类燃烧化石燃料无关参考答案：D解析：选项D错误，酸雨的主要成因是化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成硫酸和硝酸，人类活动是主要来源。选项A、B、C均正确，酸雨pH值低于5.6，会腐蚀建筑物、危害植物生长等。9.下列关于化学方程式的配平中，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O，该方程式已配平B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，该方程式已配平C.CH₄+O₂→CO₂+H₂O，需配平系数为1:2:1:2D.Na+H₂O→NaOH+H₂↑，需配平系数为2:2:2:1参考答案：C解析：选项C正确，配平后方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。选项A错误，虽然反应物和生成物化学式正确，但未配平（需系数为2:1:2）。选项B错误，该方程式未配平（需系数为1:1:1:1）。选项D错误，正确配平应为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。10.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物属于酸，如二氧化碳（CO₂）B.盐属于化合物，如氯化钠（NaCl）C.碱属于氧化物，如氢氧化钠（NaOH）D.单质属于混合物，如氧气（O₂）参考答案：B解析：选项B正确，氯化钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类。选项A错误，氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，不属于酸。选项C错误，氢氧化钠是碱，由金属阳离子和氢氧根阴离子构成，不属于氧化物。选项D错误，氧气（O₂）是单质，由同种元素组成，不属于混合物。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______________________，该反应属于__________反应（填沉淀、中和、置换等）。参考答案：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，沉淀反应解析：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于沉淀反应。化学方程式需配平，确保原子守恒。2.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气（NH₃），但不可用于干燥氢氧化钠气体，原因是______________________。参考答案：浓硫酸会与氨气反应生成硫酸铵（H₂SO₄+2NH₃→(NH₄)₂SO₄）解析：浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，无法达到干燥目的。而氢氧化钠气体不与浓硫酸反应，可被干燥。3.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈__________性，原因是______________________。参考答案：碱性；碳酸根离子（CO₃²⁻）水解生成氢氧根离子（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻）解析：碳酸根离子水解导致溶液中氢氧根离子浓度增加，pH值大于7，呈碱性。4.氯化铵（NH₄Cl）受热分解的化学方程式为______________________，该反应属于__________反应（填分解、化合、置换等）。参考答案：NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑，分解反应解析：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，属于分解反应。5.用pH试纸测定某未知溶液的pH值时，正确的操作步骤为：用干净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡__________，即可读出pH值。参考答案：比较解析：操作步骤需规范，避免污染试纸或溶液，通过比色卡确定pH值。6.稀盐酸与氢氧化钾（KOH）溶液反应的离子方程式为______________________。参考答案：H⁺+OH⁻→H₂O解析：酸碱中和反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，离子方程式需省略不参与反应的离子。7.氧化铁（Fe₂O₃）与硫酸（H₂SO₄）反应的化学方程式为______________________，该反应属于__________反应（填酸碱、氧化还原、置换等）。参考答案：Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O，酸碱反应解析：氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，属于酸碱反应。8.碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸反应的化学方程式为______________________，该反应的实验现象为______________________。参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；有气泡产生解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出形成气泡。9.氢氧化铜（Cu(OH)₂）是一种__________色固体，其溶解度在常温下极低，但可溶于__________溶液中。参考答案：蓝；氨水解析：氢氧化铜为蓝色沉淀，不溶于水，但氨水中的氢氧根离子与铜离子形成络合物，使其溶解。10.酸雨的形成与大气中的__________和__________有关，其主要危害包括______________________。参考答案：二氧化硫（SO₂）、氮氧化物（NOx）；腐蚀建筑物、危害植物生长、酸化水体解析：酸雨主要成因是二氧化硫和氮氧化物，危害包括腐蚀建筑物、影响生态系统等。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，因此它们都属于碱。（）参考答案：×解析：氢氧化钠是碱，而碳酸钠是盐，其碱性源于碳酸根离子的水解，两者性质不同。2.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气（O₂），但不可用于干燥氨气（NH₃）。（）参考答案：√解析：浓硫酸可干燥氧气，但会与氨气反应生成硫酸铵，无法干燥氨气。3.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，因此它不属于盐类。（）参考答案：×解析：碳酸钙虽不溶于水，但由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类。4.氯化钠（NaCl）溶液呈中性，是因为钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）均不发生水解。（）参考答案：√解析：钠离子和氯离子均不水解，溶液pH值接近7，呈中性。5.氢氧化铜（Cu(OH)₂）是一种蓝色沉淀，它既不溶于水，也不溶于酸。（）参考答案：×解析：氢氧化铜不溶于水，但可溶于酸（如硫酸、盐酸）和氨水。6.酸雨的pH值通常低于5.6，其主要成因是二氧化碳（CO₂）溶于水。（）参考答案：×解析：酸雨主要成因是二氧化硫和氮氧化物，而非二氧化碳。7.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，可用于玻璃制造和造纸工业。（）参考答案：√解析：碳酸钠是重要的工业原料，广泛应用于玻璃、造纸等行业。8.氯化铵（NH₄Cl）受热分解生成氨气和氯化氢气体，该反应属于化合反应。（）参考答案：×解析：氯化铵分解为两种物质，属于分解反应。9.氧化铁（Fe₂O₃）与硫酸铜（CuSO₄）溶液不发生反应。（）参考答案：√解析：氧化铁不与硫酸铜溶液反应，两者不发生置换或复分解反应。10.酚酞试液在pH值范围8.2～10时呈红色，因此它可用于区分酸性和中性溶液。（）参考答案：√解析：酚酞在碱性溶液中呈红色，可区分酸性和中性溶液。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸雨的形成过程及其主要危害。参考答案：酸雨形成过程：化石燃料燃烧产生二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx），这些气体溶于水形成硫酸和硝酸，随降水降落形成酸雨。主要危害：腐蚀建筑物、危害植物生长、酸化水体、影响人体健康等。2.解释为什么氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na₂CO₃）溶液均呈碱性，但性质不同。参考答案：氢氧化钠是强碱，直接电离产生氢氧根离子（OH⁻），溶液呈强碱性。碳酸钠是盐，其碱性源于碳酸根离子（CO₃²⁻）水解生成氢氧根离子（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻），溶液呈弱碱性。两者性质不同，氢氧化钠为强碱，碳酸钠为盐。3.简述浓硫酸稀释时的注意事项，并说明原因。参考答案：注意事项：将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。原因：浓硫酸稀释过程中会释放大量热量，若将水倒入浓硫酸，会导致局部剧烈升温，可能飞溅伤人。4.解释为什么氯化铵（NH₄Cl）受热易分解，而氯化钠（NaCl）不易分解。参考答案：氯化铵受热时，氨根离子（NH₄⁺）和氯离子（Cl⁻）的键能较弱，易断裂生成氨气和氯化氢气体。而氯化钠中钠离子和氯离子键能较强，不易分解。5.简述酸碱中和反应的应用实例。参考答案：应用实例：-改良酸性土壤：用石灰中和土壤酸性。-处理工业废水：用石灰中和酸性废水。-医药：胃舒平（氢氧化铝）中和胃酸。6.解释为什么氢氧化铜（Cu(OH)₂）不溶于水，但可溶于氨水。参考答案：氢氧化铜不溶于水，因为其溶解度极低。但氨水中的氢氧根离子与铜离子形成络合物（[Cu(NH₃)₄]²⁺），使氢氧化铜溶解。7.简述酸碱指示剂的作用原理。参考答案：酸碱指示剂是弱酸或弱碱，在不同pH值下结构发生变化，导致颜色改变。如酚酞在pH值小于8.2时无色，大于10时呈红色。8.解释为什么石蕊试液在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。参考答案：石蕊试液是弱酸碱指示剂，其分子结构在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈蓝色。pH值变化导致结构改变，从而颜色变化。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的硫酸铜（CuSO₄）溶液，请计算所需硫酸铜和水的质量，并写出配制步骤。参考答案：计算：硫酸铜质量=100g×20%=20g水质量=100g-20g=80g配制步骤：2.称取20g硫酸铜晶体，放入烧杯中。3.加入少量水，搅拌溶解。4.将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并合并溶液。5.加水至刻度线，摇匀。6.某学生用pH试纸测定某未知溶液的pH值，试纸显示颜色与标准比色卡比较后为黄色，该溶液的pH值范围是多少？该溶液呈酸性、中性还是碱性？参考答案：黄色对应的pH值范围约为3.1～4.4，该溶液呈酸性。7.氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸钠和水，若反应消耗氢氧化钠和硫酸的质量分别为80g和49g，请计算该反应的化学方程式配平系数。参考答案：化学方程式：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O配平系数：2:1:1:2计算过程：摩尔质量：NaOH=40g/mol，H₂SO₄=98g/mol摩尔数：NaOH=80g/40g/mol=2mol，H₂SO₄=49g/98g/mol=0.5mol配平系数：NaOH:H₂SO₄=2:0.5=4:1，但需乘以2得到整数系数，最终为2:1:1:2。8.氯化铵（NH₄Cl）受热分解生成氨气和氯化氢气体，若某实验中收集到氨气和氯化氢气体的体积比为1:2（同温同压），请写出该反应的化学方程式并配平。参考答案：化学方程式：2NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑体积比：氨气:氯化氢=1:2，与系数一致。9.碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若反应产生22.4L二氧化碳（标准状况下），请计算消耗的碳酸钙质量。参考答案：计算：标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol二氧化碳摩尔数=22.4L/22.4L/mol=1mol碳酸钙摩尔质量=100g/mol碳酸钙质量=1mol×100g/mol=100g10.氢氧化铜（Cu(OH)₂）不溶于水，但可溶于氨水，请写出该反应的化学方程式并解释原因。参考答案：化学方程式：Cu(OH)₂+4NH₃→[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH⁻原因：氨水中的氨分子与铜离子形成络合物，破坏了氢氧化铜的沉淀结构，使其溶解。11.酸雨的pH值通常低于5.6，请解释为什么大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）会导致酸雨形成。参考答案：二氧化硫溶于水形成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸在空气中氧化生成硫酸（H₂SO₄）；氮氧化物溶于水形成硝酸（HNO₃）。这些酸性物质随降水降落形成酸雨。12.某学生用托盘天平称量氢氧化钠（NaOH）固体，应如何操作？为什么不能直接将氢氧化钠放在托盘上称量？参考答案：操作：将氢氧化钠放在玻璃器皿（如烧杯）中称量。原因：氢氧化钠具有腐蚀性，直接放在托盘上会腐蚀托盘，且易吸潮变质。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：氧化铁是金属氧化物，不属于酸碱盐。2.A解析：质量分数为10%的溶液需10g氯化钠和90g水。3.A解析：酸碱中和反应不一定有沉淀，如硫酸钠溶液。4.C解析：氢氧化钠与硫酸铜反应应先加氢氧化钠形成沉淀。5.A解析：氧化铝是两性氧化物，能与酸碱反应。6.C解析：硫酸铝溶液中铝离子水解生成氢离子，呈酸性。7.C解析：石蕊试液在碱性溶液中呈蓝色，酸性溶液中呈红色。8.D解析：酸雨成因是二氧化硫和氮氧化物，与人类活动相关。9.C解析：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，系数为1:2:1:2。10.B解析：氯化钠是盐，由金属阳离子和酸根阴离子构成。二、填空题1.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，沉淀反应2.浓硫酸会与氨气反应生成硫酸铵（H₂SO₄+2NH₃→(NH₄)₂SO₄）3.碱性；碳酸根离子（CO₃²⁻）水解生成氢氧根离子（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻）4.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑，分解反应5.比较6.H⁺+OH⁻→H₂O7.Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O，酸碱反应8.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，有气泡产生9.蓝；氨水10.二氧化硫（SO₂）、氮氧化物（NOx）；腐蚀建筑物、危害植物生长、酸化水体三、判断题1.×解析：碳酸钠是盐，不是碱。2.√3.×解析：碳酸钙虽不溶于水，但属于盐。4.√5.×解析：氢氧化铜可溶于酸和氨水。6.×解析：酸雨成因是二氧化硫和氮氧化物。7.√8.×解析：氯化铵分解属于分解反应。9.√10.√四、简答题1.参考答案：酸雨形成过程：化石燃料燃烧产生二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx），溶于水形成硫酸和硝酸，随降水降落形成酸雨。主要危害：腐蚀建筑物、危害植物生长、酸化水体、影响人体健康等。2.参考答案：氢氧化钠是强碱，直接电离产生氢氧根离子（OH⁻），溶液呈强碱性。碳酸钠是盐，其碱性源于碳酸根离子（CO₃²⁻）水解生成氢氧根离子（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻），溶液呈弱碱性。两者性质不同，氢氧化钠为强碱，碳酸钠为盐。3.参考答案：注意事项：将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。原因：浓硫酸稀释过程中会释放大量热量，若将水倒入浓硫酸，会导致局部剧烈升温，可能飞溅伤人。4.参考答案：氯化铵受热时，氨根离子（NH₄⁺）和氯离子（Cl⁻）的键能较弱，易断裂生成氨气和氯化氢气体。而氯化钠中钠离子和氯离子键能较强，不易分解。5.参考答案：应用实例：-改良酸性土壤：用石灰中和土壤酸性。-处理工业废水：用石灰中和酸性废水。-医药：胃舒平（氢氧化铝）中和胃酸。6.参考答案：氢氧化铜不溶于水，因为其溶解度极低。但氨水中的氢氧根离子与铜离子形成络合物（[Cu(NH₃)₄]²⁺），使氢氧化铜溶解。7.