-高二9月月考化学试题-含答案III

2019-2020年高二9月月考化学试题含答案(III)选择题(每题只有一个正确选项,共25题,每题2分)1.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()A.
B.
C.
D.
2．下列物质中不属于电解质,但在给定条件下能导电的是()A.液态溴化氢B.蔗糖C.熔融氯化钠D.稀硝酸3.要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,不宜选用的试剂是()A.MgO B.MgCO3 C.NaOH D.Mg(OH）24.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A.4℃时,纯水的pH＝7B.温度升高,纯水中的c(H＋)增大,c(OH－)减小C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小5.下列说法不正确的是()A.增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B.25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7可以证明亚硝酸为弱电解质C.弱电解质溶液导电能力也可以很强D.将Al2S3固体放入水中能同时看到沉淀和气泡在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率:v(NH3)＝0.3mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为()A.0.60mol/LB.0.50mol/LC.0.45mol/LD.0.55mol/L7.下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是(）A.阿伏加德罗定律B.盖斯定律C.勒夏特列原理D.欧姆定律8.常温下,把1mL0.1mol·L－1的Ba(OH)2加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于()A.1.0×10－4mol·L－1B.1.0×10－8mol·L－1C.1.0×10－11mol·L－1D.1.0×10－10mol·L－19.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)═2AB2(g)(AB2的分子结构为B﹣A﹣B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是()A.该反应的进行一定需要加热B.该反应的△H=﹣(E1﹣E2)kJ/molC.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D.断裂1molA﹣A和2molB﹣B放出E1kJ能量10、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,有以下操作:①酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗；③配制碱液时,称量的固体吸潮；④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液.滴定后充满溶液；⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外。其中会导致待测碱液的浓度偏高的操作有（）A2个B3个C4个D5个11.下列不利于反应自发进行的是()①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小.A.①③ B.①④ C.②④ D.②③12.在醋酸的电离过程中,加入水会使下列比值增大的是:()A.
B.
C.
D.
13.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是()A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大14.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1.c2.c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断正确的是()A.c1:c2=3:1B．平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L15.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<AgI<Ag2SC.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCI>Ag2S16.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志的是()(1)C的生成速率与C的分解速率相等；(2)单位时间内amolA生成,同时生成3amolB；(3）A.B、C的浓度不再变化;(4）混合气体的总压强不再变化;（5)混合气体的物质的量不再变化；（6)单位时间消耗amolA,同时生成3amolB；(7)A、B、C的分子数目比为1:3:2。A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）17.下列说法中,与盐的水解无关且说法正确的是()①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用;⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性.⑦H+NO3-Fe2+Cl-不可大量共存A.①④⑥ B.②③⑤ C.③④⑤ D.⑦18.反应A(g)
2B(g)＋C(g),在一定温度时,将4molA放入2L的密闭容器里发生反应,达到平衡时,测得已有50%的A分解成B和C,。此温度时,该反应的平衡常数为()A.4B.3C.2D.119.有一化学平衡mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()正反应是放热反应;m＋n>p＋q正反应是吸热反应;m＋n<p＋qC.正反应是放热反应;m＋n<p＋qD.正反应是吸热反应;m＋n>p＋q20.用1.0mol•L-1的NaOH溶液中和某浓度的HCl溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示。则原HCl溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是(）A.1.0mol•L-1,20mLB.0.5mol•L-1,40mLC.0.5mol•L-1,60mLD.1.0mol•L-1,80mL下列说法(1)将PH=2的H2SO4加水稀释106倍,其PH=8（2)PH=4的H2SO4和PH=10的NaOH溶液等体积混合,其PH=7(3)PH=0的溶液中无H+存在(4)0.02mol•L-1的HCl和0.02mol•L-1的NaOH溶液混合,其溶液呈中性(5)PH=4的CH3COOH和PH=10的NaOH溶液等体积混合,其PH＞7(6）0.02mol•L-1的HCl和0.02mol•L-1的氨水等体积混合,其溶液呈中性（7)任何溶液中都存在由水电离的c（H+)水·c（OH-)水=1×10-14,其中正确的说法有(）A0个B3个C4个D5个22.下列装置或操作能达到实验目的的是()A.图1装置用于中和热的测定B.图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C.图3装置用于测定氢气的反应速率(单位mL/s)D.图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响23.反应C(固)+H2O(气)
CO2(气)+H2(气)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件改变能使其反应速率变大的是()A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2 D.压强不变充入N2使体积增大24.下列两种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是()A.溶液中的c(H+):①＜②B.分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液,则消耗溶液的体积:①＜②C.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②＞①D.向等体积的两种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH：①＞②25.常温下,用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（）A.点①所示溶液中:c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO﹣)C.点③所示溶液中:c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH）＞c(H+）＞c(CH3COO﹣）＞c(Na+）＞c(OH﹣）第Ⅱ卷(非选择题共50分)26、(12分)（1）已知HCO3-的电离程度小于水解程度,碳酸氢钠溶液中存在种带电荷的微粒,请写出这几种微粒浓度从大到小的顺序,并写出该溶液中的三种守恒关系：①电荷守恒②物料守恒③质子守恒(2)碳酸氢钠可以作为泡沫灭火器的原料,请用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理27、（10分）（1）将2molX、3molZ两种气体混合于某体积不变的密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g),平衡时生成nmolZ,恒温恒容时,按下列配比达到平衡时Z的物质的量大于n的是,小于n的是,等于n的是。A.3.2molX0.6molY1.2molZB、3.6molX1molY0.6molZC.2.8molX0.4molY1molZD.2.2molX0.2molY2.4molZ浓度相同的六种物质的溶液a(NH4)2SO4、b(NH4)2CO3.cNH4HSO4、dNH4HCO3.eNH4Cl、f(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+的浓度大小顺序为(填序号)(3)25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K14.3×10-7K25.6×10-113.0×10-8则下列四种离子结合H+的能力由大到小的顺序是(填序号)aCO32-bClO-cCH3COO-dHCO3-(14分)Ⅰ有下列八组离子A.Na+、K+、MnO4－、NO3－B.H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+C.Na+、K+、Cl－、SO42－D.Na+、K+、Cl－、HSO3－E.I－、NO3－、K＋、NH4＋F.Fe3+、Cl-、K+、S2-G.Al3+、K+、HCO3-、Cl－H.K+、AlO2-、HCO3-、NH4＋将符合条件的序号填入相应空格中(1)在室温下,某溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24,则此溶液中可能大量共存的离子组为(2)因发生双水解反应而不能大量共存的离子组是(3)因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(4)加入铝粉有氢气产生,该无色溶液中一定可以大量共存的离子组是Ⅱ已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:

①c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)②c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

③c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)④c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

(1)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质是(填化学式)若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）c（CH3COOH）（填“大于"“小于"“等于",下同）,混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系是：c（H+）c（OH-）.29、（14分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:(1)95

时,若100体积

1＝

的某强酸溶液与1体积

2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则

+b＝(2)25℃时,有pH为12的NaOH溶液100mL,欲用pH＝2的盐酸将其pH变为11(设溶液的体积可直接相加,计算结果保留到小数点后一位),应加入该盐酸mL。(3)25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,则a的取值范围是______。(4）25℃时,取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH＝6,试回答以下问题：①求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Cl－)−c(M＋)＝mol·L－1,c(H＋)−c(MOH)＝mol·L－1。②若常温下取0.2mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＜7,说明MOH的电离程度(填“＞、＜或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

高二九月月考化学试题答案1-5BDCCA6-10ABDCA11-15BCBCC16-20CDADD21-25ABBBD26(1)5c(Na+)>c(H