2026年北京市人教版高中化学第4章元素周期律习题

2026年北京市人教版高中化学第4章元素周期律习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.根据元素周期律，下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，因此F的非金属性比Cl强，F得电子能力比Cl强B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性比Na强，Cs失电子能力比Na强C.氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，因此HCl比H₂S稳定D.离子半径大小与电子层数和核电荷数有关，电子层数越多，离子半径越大，因此Na⁺比Mg²⁺半径大2.下列元素中，第一电离能最小的是（）。A.AlB.SiC.PD.S3.根据元素周期律，下列化合物中，水溶液碱性最强的是（）。A.NaOHB.Mg(OH)₂C.Al(OH)₃D.Be(OH)₂4.下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的第一电离能逐渐增大B.同主族自上而下，元素的第一电离能逐渐增大C.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强D.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强5.下列元素中，电负性最大的是（）。A.OB.FC.ClD.Br6.根据元素周期律，下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的最高正化合价逐渐升高B.同主族自上而下，元素的最高正化合价逐渐升高C.O和F没有正化合价D.H没有正化合价7.下列说法正确的是（）。A.元素的原子半径越大，其金属性越强B.元素的原子半径越小，其非金属性越强C.元素的电负性越大，其非金属性越强D.元素的第一电离能越大，其金属性越强8.根据元素周期律，下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强B.同主族自上而下，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强C.同周期自左向右，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强D.同主族自上而下，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强9.下列说法正确的是（）。A.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定B.元素的金属性越强，其氢化物越稳定C.元素的电负性越大，其氢化物越稳定D.元素的原子半径越大，其氢化物越稳定10.根据元素周期律，下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的单质熔点逐渐升高B.同主族自上而下，元素的单质熔点逐渐升高C.金属元素的单质熔点较高，非金属元素的单质熔点较低D.稀有气体单质的熔点较高二、填空题（每空2分，共20分）1.根据元素周期律，同周期自左向右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________，第一电离能逐渐________，原子半径逐渐________。2.根据元素周期律，同主族自上而下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________，原子半径逐渐________，最高正化合价逐渐________。3.氧族元素中，非金属性最强的是________，其氢化物是________，该氢化物中氧元素的化合价是________。4.碳族元素中，金属性最强的是________，其最高价氧化物对应的水化物是________，该水化物是________性物质。5.卤族元素中，电负性最大的是________，其单质与氢气化合生成________，该化合物中卤素的化合价是________。三、判断题（每题2分，共20分）1.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强。（）2.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强。（）3.元素的原子半径越大，其金属性越强。（）4.元素的电负性越大，其非金属性越强。（）5.元素的第一电离能越大，其金属性越强。（）6.同周期自左向右，元素的最高正化合价逐渐升高。（）7.同主族自上而下，元素的最高正化化合价逐渐升高。（）8.O和F没有正化合价。（）9.H没有正化合价。（）10.稀有气体单质的熔点较高。（）四、简答题（每题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其主要内容。2.简述同周期和同主族元素性质递变规律的原因。3.简述元素的金属性和非金属性的概念及其判断方法。4.简述元素的第一电离能的概念及其影响因素。5.简述元素的最高正化合价的概念及其规律。6.简述元素周期表的结构及其意义。7.简述元素周期律在化学学习和研究中的应用。8.简述元素周期律的局限性。五、应用题（每题4分，共24分）1.某元素X位于第三周期第VIA族，请回答：（1）元素X的名称是什么？（2）元素X的原子结构示意图是什么？（3）元素X的最高正化合价是多少？（4）元素X的氢化物是什么？该氢化物的稳定性如何？2.某元素Y位于第二周期第VA族，请回答：（1）元素Y的名称是什么？（2）元素Y的原子结构示意图是什么？（3）元素Y的最高正化合价是多少？（4）元素Y的氢化物是什么？该氢化物的稳定性如何？3.比较Na和Mg的金属性，请回答：（1）Na和Mg的金属性哪个更强？为什么？（2）Na和Mg的最高价氧化物对应的水化物分别是什么？哪个更碱性？为什么？4.比较F和Cl的非金属性，请回答：（1）F和Cl的非金属性哪个更强？为什么？（2）F和Cl的氢化物分别是什么？哪个更稳定？为什么？5.某元素Z位于第四周期第IA族，请回答：（1）元素Z的名称是什么？（2）元素Z的原子结构示意图是什么？（3）元素Z的第一电离能是多少？为什么？（4）元素Z的氢化物是什么？该氢化物的稳定性如何？6.某元素W位于第三周期第VIIA族，请回答：（1）元素W的名称是什么？（2）元素W的原子结构示意图是什么？（3）元素W的最低负化合价是多少？为什么？（4）元素W的氢化物是什么？该氢化物的稳定性如何？标准答案及解析一、单项选择题1.B解析：同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，因此F的非金属性比Cl强，但F得电子能力比Cl强，说法正确。2.A解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量，Al的原子结构为3s²3p¹，失去一个电子后达到稳定的3s²状态，因此第一电离能最小。3.A解析：NaOH是强碱，Mg(OH)₂是中强碱，Al(OH)₃是两性氢氧化物，Be(OH)₂是弱碱，因此NaOH的碱性最强。4.A解析：同周期自左向右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大。5.B解析：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力，F的电负性最大，为4.0。6.A解析：同周期自左向右，元素的最高正化合价逐渐升高，但O和F没有正化合价，H没有正化合价。7.A解析：元素的原子半径越大，核对外层电子的吸引力越小，越容易失去电子，因此金属性越强。8.A解析：同周期自左向右，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，同主族自上而下，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱。9.A解析：元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，例如HF比H₂S稳定。10.B解析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，因此单质熔点逐渐升高。二、填空题1.增强，增强，增大，减小解析：同周期自左向右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，原子半径逐渐减小。2.增强，减弱，增大，不变解析：同主族自上而下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，最高正化合价逐渐不变（主族元素最高正化合价等于族序数）。3.O，H₂O，-2解析：氧族元素中，非金属性最强的是O，其氢化物是H₂O，该氢化物中氧元素的化合价是-2。4.C，H₂CO₃，酸解析：碳族元素中，金属性最强的是C，其最高价氧化物对应的水化物是H₂CO₃，该水化物是酸性物质。5.F，HF，-1解析：卤族元素中，电负性最大的是F，其单质与氢气化合生成HF，该化合物中卤素的化合价是-1。三、判断题1.×解析：同周期自左向右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱。2.×解析：同主族自上而下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。3.√解析：元素的原子半径越大，核对外层电子的吸引力越小，越容易失去电子，因此金属性越强。4.√解析：元素的电负性越大，其非金属性越强，例如F的电负性最大，非金属性最强。5.×解析：元素的第一电离能越大，其金属性越弱，例如Mg的第一电离能比Al大，但Mg的金属性比Al弱。6.√解析：同周期自左向右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此最高正化合价逐渐升高。7.×解析：同主族自上而下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此最高正化合价逐渐降低。8.×解析：O和F没有正化合价，但O可以形成过氧化物，例如H₂O₂，其中氧元素的化合价为-1。9.×解析：H可以形成正化合价，例如在HClO₄中，H的化合价为+1。10.×解析：稀有气体单质的熔点较低，例如He的熔点为-268.9℃，Ar的熔点为-185.8℃。四、简答题1.元素周期律的定义及其主要内容元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。主要内容包括：（1）元素的金属性和非金属性呈周期性变化；（2）元素的第一电离能呈周期性变化；（3）元素的最高正化合价呈周期性变化；（4）元素的原子半径呈周期性变化。2.同周期和同主族元素性质递变规律的原因同周期元素性质递变的原因是原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增大。同主族元素性质递变的原因是原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。3.元素的金属性和非金属性的概念及其判断方法金属性是指元素原子失去电子形成阳离子的能力，非金属性是指元素原子得电子形成阴离子的能力。判断方法：（1）金属性：金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度，金属单质之间的置换反应，金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。（2）非金属性：非金属单质与氢气化合的难易程度，非金属单质之间的置换反应，非金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。4.元素的第一电离能的概念及其影响因素第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。影响因素：（1）原子核外电子层数：电子层数越多，第一电离能越小。（2）原子半径：原子半径越小，第一电离能越大。（3）核对外层电子的吸引力：核对外层电子的吸引力越大，第一电离能越大。5.元素的最高正化合价的概念及其规律最高正化合价是指元素在化合物中能达到的最高化合价。规律：（1）主族元素最高正化合价等于族序数（O和F除外）。（2）副族元素最高正化合价不等于族序数。6.元素周期表的结构及其意义元素周期表的结构包括：（1）周期：横行，元素性质呈周期性变化。（2）族：纵行，具有相似性质的元素。（3）周期数：等于原子核外电子层数。（4）族序数：等于最外层电子数（主族元素）。意义：（1）揭示元素性质的周期性变化规律。（2）预测元素的性质和化合物的性质。（3）指导化学学习和研究。7.元素周期律在化学学习和研究中的应用（1）预测元素的性质和化合物的性质。（2）指导化学学习和研究。（3）发现新元素和新化合物。（4）解释化学反应的规律。8.元素周期律的局限性（1）不能解释所有元素的性质。（2）不能解释所有化合物的性质。（3）不能解释所有化学反应的规律。五、应用题1.某元素X位于第三周期第VIA族（1）元素X的名称是S（硫）。（2）元素X的原子结构示意图：```1s²2s²2p⁶3s²3p⁴```（3）元素X的最高正化合价是+6。（4）元素X的氢化物是H₂S，该氢化物的稳定性比H₂O弱。2.某元素Y位于第二周期第VA族（1）元素Y的名称是N（氮）。（2）元素Y的原子结构示意图：```1s²2s²2p³```（3）元素Y的最高正化合价是+5。（4）元素Y的氢化物是NH₃，该氢化物的稳定性比H₂O弱。3.比较Na和Mg的金属性（1）Na的金属性比Mg