2026年广东省北师大版初中化学上册第10章期末复习题

2026年广东省北师大版初中化学上册第10章期末复习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第10章所讨论的常见酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化铵（NH₄Cl）D.硫酸铜（CuSO₄）参考答案：C解析：第10章主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，其中氢氧化钠、碳酸钠、硫酸铜均属于酸碱盐范畴，而氯化铵属于铵盐，虽与酸碱盐相关，但本章未重点讨论其性质。2.下列关于酸的性质描述错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水D.酸不能与碱发生中和反应参考答案：D解析：酸能与碱发生中和反应生成盐和水，这是酸碱反应的基本性质，因此D选项错误。其他选项均符合酸的性质。3.在实验室中，配制100g质量分数为10%的盐酸，需要浓盐酸（密度1.19g/cm³）和水的体积分别是（）A.8.4mL和91.6mLB.10mL和90mLC.8.4mL和92.6mLD.10mL和90.9mL参考答案：A解析：设浓盐酸体积为V，则V×1.19g/cm³×37%=100g×10%，解得V≈8.4mL。所需水体积为100g-8.4mL×1.19g/cm³≈91.6mL。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.碳酸钙（CaCO₃）C.氢氧化铝（Al(OH)₃）D.氯化钠（NaCl）参考答案：C解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸碱均反应；氧化铁与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；碳酸钙与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；氯化钠不与酸碱反应。5.下列关于中和反应的描述错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放出热量D.中和反应可以用于改良酸性土壤参考答案：C解析：虽然多数中和反应放热，但并非绝对，如氢氧化钡与硫酸反应放热，而氢氧化钠与醋酸反应吸热。其他选项均正确。6.下列实验操作中，正确的是（）A.向试管中滴加液体时，胶头滴管伸入试管内B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平的左盘D.过滤液体时，漏斗下端紧贴烧杯内壁参考答案：D解析：A选项胶头滴管应悬空滴加；B选项应将浓硫酸缓慢注入水中；C选项氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；D选项符合过滤操作规范。7.下列物质中，属于盐的是（）A.氢氧化钾（KOH）B.碳酸氢钠（NaHCO₃）C.氯气（Cl₂）D.氧化镁（MgO）参考答案：B解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，碳酸氢钠符合该定义；氢氧化钾是碱，氯气是单质，氧化镁是氧化物。8.下列关于酸碱盐溶液pH值的描述正确的是（）A.稀盐酸溶液的pH值小于7B.氢氧化钠溶液的pH值等于7C.纯水的pH值大于7D.碳酸钠溶液的pH值小于7参考答案：A解析：稀盐酸是酸，pH<7；氢氧化钠是碱，pH>7；纯水pH=7；碳酸钠是碱，pH>7。9.下列物质中，不能与硫酸铜溶液反应的是（）A.铁粉（Fe）B.氢氧化钠溶液（NaOH）C.碳酸钠溶液（Na₂CO₃）D.氯化钠溶液（NaCl）参考答案：D解析：铁与硫酸铜反应置换出铜；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；碳酸钠与硫酸铜反应生成碳酸铜沉淀；氯化钠不与硫酸铜反应。10.下列关于酸碱盐应用的描述错误的是（）A.氢氧化钠可用于制造肥皂B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多C.硫酸可用于制造化肥D.氯化钠可用于配制生理盐水参考答案：B解析：碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应使用碳酸氢钠。其他选项均正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸具有通性，如能使紫色石蕊试液________，能与活泼金属反应生成________。参考答案：变红，氢气2.碱具有通性，如能使无色酚酞试液________，能与非金属氧化物反应生成________。参考答案：变红，盐和水3.盐的化学式一般由________和________构成。参考答案：金属阳离子（或铵根离子），酸根阴离子4.中和反应的化学方程式为HCl+NaOH=________+H₂O，该反应属于________反应。参考答案：NaCl，复分解5.稀释浓硫酸时，应将________缓慢注入________中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸，水6.氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，属于________氢氧化物。参考答案：两性7.pH值小于7的溶液呈________性，pH值大于7的溶液呈________性。参考答案：酸，碱8.过滤液体时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，以防止________。参考答案：液体溅出9.碳酸钠俗称________，其水溶液呈________性。参考答案：纯碱，碱10.氯化钠俗称________，其水溶液的pH值________。参考答案：食盐，等于7三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸都能与碱发生中和反应。（）参考答案：×解析：强酸与强碱反应才能完全中和，弱酸弱碱反应可能不完全。2.碱都能使紫色石蕊试液变红。（）参考答案：×解析：碱能使紫色石蕊试液变蓝，不是变红。3.盐都是可溶性化合物。（）参考答案：×解析：盐有可溶性和不溶性之分，如碳酸钙不溶于水。4.中和反应一定放出热量。（）参考答案：×解析：部分中和反应吸热，如氢氧化钠与醋酸反应。5.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中。（）参考答案：×解析：应将浓硫酸缓慢注入水中，防止沸腾溅出。6.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。（）参考答案：√7.碳酸钠溶液的pH值小于7。（）参考答案：×解析：碳酸钠溶液呈碱性，pH>7。8.氯化钠溶液的pH值等于7。（）参考答案：√9.过滤液体时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁。（）参考答案：√10.碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳。（）参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的性质有哪些？参考答案：酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与某些金属氧化物反应生成盐和水；能与碱发生中和反应；能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.简述碱的性质有哪些？参考答案：碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与酸发生中和反应；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新碱和新盐。3.简述盐的性质有哪些？参考答案：盐的溶解性不同，如氯化钠可溶，碳酸钙不溶；盐能与酸反应生成新盐和新酸；盐能与碱反应生成新盐和新碱；盐能与某些盐反应生成新盐。4.简述中和反应的原理。参考答案：酸与碱反应生成盐和水，实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。5.简述稀释浓硫酸的操作步骤。参考答案：将烧杯放在石棉网上，将浓硫酸缓慢沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌散热。6.简述过滤液体的操作要点。参考答案：一贴（漏斗下端贴烧杯内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘）、三靠（玻璃棒靠滤纸边缘）、四引流（液体沿玻璃棒缓慢流入）。7.简述氢氧化铝的性质。参考答案：氢氧化铝是白色絮状沉淀，不溶于水；能与酸碱均反应，属于两性氢氧化物。8.简述碳酸钠的性质。参考答案：碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性；能与酸反应生成二氧化碳；能与钙、钡离子反应生成沉淀。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，写出化学方程式并简述实验步骤。参考答案：化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。实验步骤：检查装置气密性→加入锌粒→倒入稀硫酸→收集氢气（排水法或向下排空气法）。2.某学生用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，写出化学方程式并说明如何检验反应是否完全。参考答案：化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。检验方法：取少量反应后溶液，滴加酚酞试液，若变红则说明氢氧化钠过量，若不变色则说明反应完全。3.某学生用碳酸钠溶液与稀盐酸反应制取二氧化碳，写出化学方程式并简述实验步骤。参考答案：化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。实验步骤：检查装置气密性→加入碳酸钠溶液→倒入稀盐酸→收集二氧化碳（向上排空气法）。4.某学生用氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，简述实验步骤。参考答案：计算所需氯化钠质量为5g，水质量为95g→称量氯化钠→量取水→溶解→装瓶贴签。5.某学生用氢氧化铝治疗胃酸过多，写出化学方程式并说明氢氧化铝的作用原理。参考答案：化学方程式为Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O。作用原理：氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，中和胃酸，减轻胃部不适。6.某学生用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，写出化学方程式并简述实验步骤。参考答案：化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。实验步骤：检查装置气密性→加入碳酸钙→倒入稀盐酸→收集二氧化碳（向上排空气法）。7.某学生用氢氧化钠溶液中和一定量的稀硫酸，写出化学方程式并说明如何检验反应是否完全。参考答案：化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。检验方法：取少量反应后溶液，滴加酚酞试液，若变红则说明氢氧化钠过量，若不变色则说明反应完全。8.某学生用碳酸钠溶液与稀盐酸反应制取二氧化碳，写出化学方程式并简述实验步骤。参考答案：化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。实验步骤：检查装置气密性→加入碳酸钠溶液→倒入稀盐酸→收集二氧化碳（向上排空气法）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.D3.A4.C5.C6.D7.B8.A9.D10.B解析：同前。二、填空题1.变红，氢气2.变红，盐和水3.金属阳离子（或铵根离子），酸根阴离子4.NaCl，复分解5.浓硫酸，水6.两性7.酸，碱8.液体溅出9.纯碱，碱10.食盐，等于7三、判断题1.×2.×3.×4.×5.×6.√7.×8.√9.√10.√解析：同前。四、简答题1.酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与某些金属氧化物反应生成盐和水；能与碱发生中和反应；能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与酸发生中和反应；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新碱和新盐。3.盐的溶解性不同，如氯化钠可溶，碳酸钙不溶；盐能与酸反应生成新盐和新酸；盐能与碱反应生成新盐和新碱；盐能与某些盐反应生成新盐。4.酸与碱反应生成盐和水，实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。5.将烧杯放在石棉网上，将浓硫酸缓慢沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌散热。6.一贴（漏斗下端贴烧杯内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘）、三靠（玻璃棒靠滤纸边缘）、四引流（液体沿玻璃棒缓慢流入）。7.氢氧化铝是白色絮状沉淀，不溶于水；能与酸碱均反应，属于两性氢氧化物。8.碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性；能与酸反应生成二氧化碳；能与钙、钡离子反应生成沉淀。五、应用题1.化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。实验步骤：检查装置气密性→加入锌粒→倒入稀硫酸→收集氢气（排水法或向下排空气法）。2.化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。检验方法：取少量反应后溶液，滴加酚酞试液，若变红则说明氢氧化钠过量，若不变色则说明反应完全。3.化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。实验步骤：检查装置气密性→加入碳酸钠溶液→倒入稀盐酸→收集二氧化碳（向上排空气法）。4.计算所需氯化钠质量为5g，水质量为95g→称量氯化钠→量取水→溶解→装瓶贴签。5.化学方程式为A