2026年北师大版高中化学高二上册元素周期律习题集

2026年北师大版高中化学高二上册元素周期律习题集一、单项选择题（每题2分，共20分）1.根据元素周期律，下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，因此F的非金属性强于ClB.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性强于LiC.氢化物的稳定性与元素的非金属性无关，因此HF比HCl更不稳定D.离子半径大小仅与电子层数有关，因此Na+比Mg2+的离子半径更大解析：选项A错误，虽然F的非金属性强于Cl，但题干未说明F、Cl是否处于同一周期；选项B正确，Cs位于Li的下方，同主族自上而下金属性增强；选项C错误，非金属性越强，对应氢化物越稳定，HF比HCl稳定；选项D错误，离子半径不仅与电子层数有关，还与核电荷数有关，Mg2+的核电荷数更大，离子半径更小。正确答案为B。2.已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y同周期、Y与Z同主族。若X的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z的氢化物化学式可能是（）。A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te解析：X的原子最外层电子数是次外层的3倍，短周期元素中只有O符合（最外层6个，次外层2个）。Y与X同周期且原子序数大于X，则Y为S；Z与Y同主族且原子序数大于Y，则Z为Se或Te。Z的氢化物化学式为H2Se或H2Te。正确答案为C、D。3.下列关于元素周期律的说法中，不正确的是（）。A.同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小B.同主族主族元素中，从上到下金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.非金属元素的最高价氧化物对应的水化物一定是酸解析：选项A正确，同周期自左向右原子半径逐渐减小；选项B正确，同主族自上而下金属性增强；选项C错误，O、F无正化合价；选项D错误，如CO2对应的水化物H2CO3是酸，但SO3对应的水化物H2SO4也是酸，但题干未说明非金属元素是否为最高价态。正确答案为C。4.已知元素A、B、C的原子最外层电子数分别为1、6、7，且A与B、B与C可形成离子化合物。下列说法正确的是（）。A.A的单质一定是金属，B的单质一定是非金属B.A的阳离子与C的阴离子电子层结构相同C.B的最高价氧化物对应水化物的碱性一定比C的强D.A与C形成的化合物一定是共价化合物解析：A最外层1个电子，可能是H或碱金属；B最外层6个电子，可能是O、S等非金属；C最外层7个电子，可能是F、Cl等非金属。A与B形成离子化合物，如Na2O，A为Na；B与C形成离子化合物，如NaCl，B为O、C为Cl。选项A错误，A可能是H；选项B正确，Na+与Cl-电子层结构相同；选项C错误，O的氧化物对应水化物H2O2是弱酸，Cl的氧化物对应水化物HClO4是强酸；选项D错误，Na与Cl形成离子化合物NaCl。正确答案为B。5.下列说法中，能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（）。A.X的单质与H2反应比Y的单质与H2反应更容易B.X的氢化物比Y的氢化物更稳定C.X的原子得电子能力比Y的原子得电子能力弱D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱解析：非金属性越强，单质与H2反应越容易，氢化物越稳定，得电子能力越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。选项A正确，X与H2反应更容易说明X非金属性更强；选项B正确，氢化物更稳定说明X非金属性更强；选项C错误，得电子能力弱说明非金属性弱；选项D正确，酸性弱说明非金属性弱。正确答案为A。6.已知元素M、N位于同一周期，且M的原子最外层电子数是次外层电子数的1/5。若N的原子序数比M大1，则M与N形成的化合物可能是（）。A.Mg3N2B.Al2O3C.SiCl4D.P2O5解析：M最外层电子数是次外层的1/5，短周期中只有Al符合（最外层3个，次外层15个）。N原子序数比M大1，则N为Si。Al与Si形成的化合物为Al2SiO5，但选项中无此化合物，最接近的是SiCl4。正确答案为C。7.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）。A.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素既有金属性又有非金属性B.周期表中所有主族元素的原子最外层电子数都相同C.周期表中副族元素的原子最外层电子数都为2或8d.周期表中零族元素的原子最外层电子数都为8解析：选项A正确，金属与非金属分界线附近的元素如Si、Ge、As等既有金属性又有非金属性；选项B错误，主族元素最外层电子数不同，如H最外层1个，O最外层6个；选项C错误，副族元素最外层电子数不固定，如Fe最外层2个；选项D错误，He最外层2个。正确答案为A。8.已知元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，且R的原子最外层电子数大于4。下列说法正确的是（）。A.R一定位于第VIA族B.R的单质一定不能与水反应C.R的氧化物对应水化物一定是酸D.R的氢化物一定是共价化合物解析：最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，且最外层电子数大于4，则R为第VIA族元素（如O、S）。选项A正确，符合条件；选项B错误，如O2能与H2O反应生成H2O2；选项C错误，如S的氧化物SO2对应水化物H2SO3是酸，但SO3对应水化物H2SO4也是酸；选项D错误，如O的氢化物H2O是共价化合物，但S的氢化物H2S也是共价化合物。正确答案为A。9.下列关于元素周期律的应用的说法中，不正确的是（）。A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释为什么Na比Mg更易失电子C.根据元素周期律，可以说明为什么Cl比F的氧化性更强D.根据元素周期律，可以预测H2O比H2S更稳定解析：选项A正确，元素周期律可用于预测未知元素性质；选项B正确，Na位于Mg左侧，金属性更强，易失电子；选项C错误，F位于Cl上方，非金属性更强，氧化性更强；选项D正确，O的非金属性比S强，H2O比H2S稳定。正确答案为C。10.已知元素W、X、Y、Z的原子最外层电子数分别为1、6、7、2，且W与X、X与Y、Y与Z可形成化合物。下列说法正确的是（）。A.W的单质一定是金属，Z的单质一定是非金属B.X的阴离子与Y的阳离子电子层结构相同C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D.W与Z形成的化合物一定是离子化合物解析：W最外层1个电子，可能是H或碱金属；X最外层6个电子，可能是O、S等非金属；Y最外层7个电子，可能是F、Cl等非金属；Z最外层2个电子，可能是Be、Mg等金属。W与X形成化合物，如Na2O；X与Y形成化合物，如SO2；Y与Z形成化合物，如MgCl2。选项A错误，W可能是H；选项B错误，O2-与Mg2+电子层结构不同；选项C正确，Cl的非金属性比S强，HClO4的酸性比H2SO4强；选项D错误，H与Mg形成化合物MgH2是离子化合物，但H2与Mg形成化合物MgH2也是离子化合物。正确答案为C。二、填空题（每题2分，共20分）1.同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐______，非金属性逐渐______，金属性逐渐______。2.同主族主族元素中，从上到下原子半径逐渐______，非金属性逐渐______，金属性逐渐______。3.元素的最高正化合价等于其最外层电子数，但O、F除外，因为它们通常不形成______价化合物。4.非金属元素的最高价氧化物对应的水化物一定是______，但CO2对应的水化物是______。5.离子半径大小不仅与电子层数有关，还与______有关，因此Na+比Mg2+的离子半径______。6.已知元素A、B、C的原子最外层电子数分别为1、6、7，且A与B形成离子化合物，则A可能是______，B可能是______。7.已知元素X、Y位于同一周期，且X的原子最外层电子数是次外层电子数的1/5，则X是______，Y的原子序数比X大1，则Y是______。8.非金属性越强，单质与H2反应越______，氢化物越______。9.元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，且最外层电子数大于4，则该元素一定位于______族。10.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，例如，位于第IA族的元素通常具有______性。三、判断题（每题2分，共20分）1.同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。（√）2.同主族主族元素中，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。（×）3.元素的最高正化合价等于其最外层电子数，因此F的最高正化合价为+7。（×）4.非金属元素的最高价氧化物对应的水化物一定是酸，因此SO3对应的水化物是H2SO3。（×）5.离子半径大小仅与电子层数有关，因此Na+与Mg2+的离子半径相同。（×）6.已知元素A、B、C的原子最外层电子数分别为1、6、7，且A与B形成离子化合物，则A一定是金属，B一定是非金属。（×）7.已知元素X、Y位于同一周期，且X的原子最外层电子数是次外层电子数的1/5，则X一定是Al。（×）8.非金属性越强，单质与H2反应越容易，氢化物越稳定。（√）9.元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，且最外层电子数大于4，则该元素一定位于第VIA族。（√）10.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，例如，位于第IA族的元素一定具有强还原性。（√）四、简答题（每题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其主要规律。2.解释为什么同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小。3.解释为什么同主族主族元素中，从上到下金属性逐渐增强。4.解释为什么非金属元素的最高价氧化物对应的水化物一定是酸。5.解释为什么离子半径大小不仅与电子层数有关，还与核电荷数有关。6.解释为什么位于第IA族的元素通常具有强还原性。7.解释为什么元素的氢化物稳定性与非金属性有关。8.解释为什么根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。五、应用题（每题4分，共24分）1.已知元素R、S、T的原子最外层电子数分别为1、6、7，且R与S、S与T可形成化合物。请写出R与S形成的化合物化学式，并解释其形成原因。2.已知元素M、N位于同一周期，且M的原子最外层电子数是次外层电子数的1/5。若N的原子序数比M大1，请写出M与N形成的化合物化学式，并解释其形成原因。3.已知元素A、B、C的原子最外层电子数分别为1、6、7，且A与B形成离子化合物，B与C形成离子化合物。请写出A与B、B与C形成的化合物化学式，并解释其形成原因。4.已知元素P、Q、R位于同一周期，且P的原子最外层电子数是次外层电子数的1/5，Q的原子最外层电子数是次外层电子数的1/3，R的原子最外层电子数是次外层电子数的1/2。请写出P、Q、R形成的化合物化学式，并解释其形成原因。5.已知元素X、Y、Z的原子最外层电子数分别为1、6、7，且X与Y、Y与Z可形成化合物。请写出X与Y、Y与Z形成的化合物化学式，并解释其形成原因。6.已知元素M、N、O位于同一周期，且M的原子最外层电子数是次外层电子数的1/5，N的原子最外层电子数是次外层电子数的1/3，O的原子最外层电子数是次外层电子数的1/2。请写出M、N、O形成的化合物化学式，并解释其形成原因。六、案例分析（每题2分，共18分）1.案例背景：已知元素W、X、Y、Z的原子最外层电子数分别为1、6、7、2，且W与X、X与Y、Y与Z可形成化合物。请根据元素周期律，预测W、X、Y、Z分别是什么元素，并解释其形成原因。2.案例背景：已知元素A、B、C的原子最外层电子数分别为1、6、7，且A与B形成离子化合物，B与C形成离子化合物。请根据元素周期律，预测A、B、C分别是什么元素，并解释其形成原因。3.案例背景：已知元素M、N位于同一周期，且M的原子最外层电子数是次外层电子数的1/5。若N的原子序数比M大1，请根据元素周期律，预测M、N分别是什么元素，并解释其形成原因。4.案例背景：已知元素P、Q、R位于同一周期，且P的原子最外层电子数是次外层电子数的1/5，Q的原子最外层电子数是次外层电子数的1/3，R的原子最外层电子数是次外层电子数的1/2。请根据元素周期律，预测P、Q、R分别是什么元素，并解释其形成原因。5.案例背景：已知元素X、Y、Z的原子最外层电子数分别为1、6、7，且X与Y、Y与Z可形成化合物。请根据元素周期律，预测X、Y、Z分别是什么元素，并解释其形成原因。6.案例背景：已知元素M、N、O位于同一周期，且M的原子最外层电子数是次外层电子数的1/5，N的原子最外层电子数是次外层电子数的1/3，O的原子最外层电子数是次外层电子数的1/2。请根据元素周期律，预测M、N、O分别是什么元素，并解释其形成原因。7.案例背景：已知元素A、B、C的原子最外层电子数分别为1、6、7，且A与B形成离子化合物，B与C形成离子化合物。请根据元素周期律，预测A、B、C分别是什么元素，并解释其形成原因。8.案例背景：已知元素P、Q、R位于同一周期，且P的原子最外层电子数是次外层电子数的1/5，Q的原子最外层电子数是次外层电子数的1/3，R的原子最外层电子数是次外层电子数的1/2。请根据元素周期律，预测P、Q、R分别是什么元素，并解释其形成原因。9.案例背景：已知元素X、Y、Z的原子最外层电子数分别为1、6、7，且X与Y、Y与Z可形成化合物。请根据元素周期律，预测X、Y、Z分别是什么元素，并解释其形成原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C、D3.C4.B5.A6.C7.A8.A9.C10.C二、填空题1.减小、增强、减弱2.增大、减弱、增强3.正4.酸、H2CO35.核电荷数、更大6.Na、O7.Al、Si8.容易、稳定9.VIA10.还原三、判断题1.√2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期律是描述元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。主要规律包括：同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族主族元素中，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；最高正化合价等于最外层电子数（O、F除外）；非金属元素的最高价氧化物对应水化物一定是酸（CO2除外）；离子半径大小不仅与电子层数有关，还与核电荷数有关；位于第IA族的元素通常具有强还原性；元素的氢化物稳定性与非金属性有关；根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。2.同周期主族元素中，从左到右原子核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，电子层数相同，原子半径逐渐减小。3.同主族主族元素中，从上到下原子核电荷数逐渐增加，但电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。4.非金属元素的最高价氧化物对应的水化物一定是酸，因为非金属元素的最高价氧化物具有氧化性，与水反应生成酸。例如，CO2与水反应生成H2CO3。5.离子半径大小不仅与电子层数有关，还与核电荷数有关。电子层数越多，离子半径越大；核电荷数越大，离子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。因此，Na+比Mg2+的离子半径更大，因为Mg2+的核电荷数更大。6.位于第IA族的元素通常具有强还原性，因为它们的最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子，表现出强还原性。例如，Na、K等元素。7.元素的氢化物稳定性与非金属性有关。非金属性越强，氢化物越稳定。例如，O的非金属性比S强，H2O比H2S稳定。8.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，因为元素周期律揭示了元素性质随原子序数递变的规律。例如，位于第IA族的元素通常具有强还原性，位于第VIA族的元素通常具有强氧化性。五、应用题1.R与S形成的化合物化学式为Na2O，因为Na是金属，O是非金属，它们可以形成离子化合物。2.M与N形成的化合物化学式为Al2O3，因为Al是金属，O是非金属，它们可以形成离子化合物。3.A与B形成的化合物化学式为Na2O，B与C形成的化合物化学式为SO2，因为Na是金属，O是非金属，它们可以形成离子化合物；S是金属，O是非金属，它们可以形成共价化合物。4.P、Q、R形成的化合物化学式分别为MgO、Al2O3、SiO2，因为Mg是金属，O是非金属，它们可以形成离子化合物；Al是金属，O是非金属，它们可以形成离子化合物；Si是金属，O是非金属，它们可以形成共价化合物。5.X与Y形成的化合物化学式为Na2O，Y与Z形成的化合物化学式为SO2，因为Na是金属，O是非金属，它们可以形成离子化合物；S是金属，O是非金属，它们可以形成共价化合物。6.M、N、O形成的化合物化学式分别为MgO、Al2O3、SiO2，因为Mg是金属，O是非金属，它们可以形成离子化合物；Al是金属，O是非金属，它们可以形成离子化合物；Si是金属，O是非金属，它们可以形成共价化合物。7.A与B形成的化合物化学式为Na2O，B与C形成的化合物化学式为SO2，因为Na是金属，O是非金属，它们可以形成离子化合物；S是金属，O是非金属，它们可以形成共价化合物。8.P、Q、