2026年江苏省九年级化学下册第五章知识点巩固习题

2026年江苏省九年级化学下册第五章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成88g二氧化碳和55g水。该化合物中碳、氢、氧元素的质量比为（）A.6:1:8B.12:3:8C.24:6:16D.36:9:24解析：根据质量守恒定律，化合物中碳元素质量为88g×12/44=24g，氢元素质量为55g×2/18=6g，氧元素质量为88g+55g-24g-6g=63g。质量比为24:6:63，化简后为24:6:16，故选C。2.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂能改变化学反应的平衡状态B.催化剂能改变反应的活化能C.催化剂在反应前后质量不变，但化学性质发生改变D.催化剂只能加快化学反应速率解析：催化剂通过降低活化能改变反应速率，但不影响平衡状态，反应前后质量和化学性质均不变，且可加快或减慢反应速率，故选B。3.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.镁比铝活泼，因此镁反应速率更快B.反应结束后，镁完全反应，铝有剩余C.若混合物中镁、铝质量相等，则产生氢气的质量相等D.镁和铝与盐酸反应的化学方程式分别为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑解析：根据图示，铝反应速率更快，说明铝比镁活泼；反应结束后镁完全反应，铝有剩余，故B正确；镁、铝质量相等时，铝产生的氢气更多；镁和铝反应方程式正确，但选项未说明化学计量数，故不完整，选B。4.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.石灰水C.氧化铁D.碳酸钙溶液解析：纯净物由一种物质组成，空气、石灰水、碳酸钙溶液均为混合物，氧化铁为纯净物，故选C。5.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，所得溶液的溶质质量分数为（）A.15%B.16.7%C.18.3%D.25%解析：混合后盐酸总质量为40g，溶质质量为20g×10%+20g×20%=6g，溶质质量分数为6g/40g×100%=15%，故选A。6.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入溶液中B.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.用托盘天平称量10.05g药品时，应使用游码D.实验完毕后，将剩余的药品直接放回原瓶解析：pH试纸应避免接触溶液，加热液体不超过1/3，称量10.05g需使用分析天平，剩余药品应放入指定容器，故选C。7.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.镁条在空气中燃烧产生黄色火焰解析：铁丝燃烧产生火花，硫燃烧产生淡蓝色火焰，镁燃烧产生耀眼白光，木炭燃烧符合描述，故选C。8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铝B.氢氧化钠C.碳酸钙D.碳酸氢钠解析：氧化铝为两性氧化物，碳酸钙与盐酸反应，氢氧化钠不与碳酸钙反应，碳酸氢钠与两者均反应，故选D。9.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，原子的数目一定不变D.化学反应前后，分子的数目一定不变解析：质量守恒定律指反应前后原子种类、数目、质量不变，故C正确。10.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.酸碱中和反应一定有沉淀生成B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应生成盐和水D.酸碱中和反应后溶液的pH一定为7解析：中和反应本质为H+与OH-结合生成水，一定生成盐和水，但pH值取决于酸碱相对量，故选C。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.氧化铁的化学式为______，其中铁元素显+3价，氧元素显-2价。2.硫在氧气中燃烧的现象是______，反应的化学方程式为______。3.将20g溶质质量分数为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，需加入水的质量为______g。4.某金属R与稀硫酸反应生成氢气和硫酸R盐，反应方程式为R+H2SO4=RSO4+H2↑，则金属R在化合物中显______价。5.pH小于7的溶液呈______性，pH等于7的溶液呈______性，pH大于7的溶液呈______性。6.碳酸钙高温分解的化学方程式为______，该反应属于______反应。7.用化学符号表示：2个氢原子______，3个氧分子______，氯化镁______。8.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则铝比镁更______（填“活泼”或“不活泼”），原因是______。9.某溶液中滴加无色酚酞试液变红，该溶液可能是______或______。10.酸雨的pH值通常低于______，主要原因是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.催化剂能改变化学反应的速率，但不能改变反应的化学平衡。2.纯净物一定由同种元素组成，混合物一定由不同种元素组成。3.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7。4.铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生化学反应。5.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但能与盐酸反应生成可溶性盐。6.用托盘天平称量10g药品时，应先调节天平平衡，再放砝码。7.木炭具有吸附性，可以用于吸附水中的色素和异味。8.酸碱中和反应一定是放热反应，反应后溶液的pH一定为7。9.化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。10.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点的温度。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并说明该反应的现象。2.解释为什么实验室通常用稀硫酸代替浓硫酸进行金属除锈实验。3.简述酸雨的形成过程及其危害。4.如何用化学方法检验一瓶气体是否为二氧化碳？5.写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，并说明该反应的应用。6.解释为什么铁在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中容易生锈。7.简述配制100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液的步骤。8.说明为什么碳酸钠溶液显碱性，而碳酸氢钠溶液碱性较弱。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用如图所示装置进行铁与稀盐酸反应实验，请回答：（1）该装置中，长颈漏斗下端应伸入液面以下的原因是______。（2）若实验过程中发现产生气体的速率过快，应采取的措施是______。（3）该反应的化学方程式为______，其中铁元素的化合价由0价变为______价。2.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，请回答：（1）混合后溶液的总质量为______g。（2）混合后溶液的溶质质量分数为______。（3）若要使混合后溶液的溶质质量分数变为15%，需加入水的质量为______g。3.某工厂排放的废水pH值为2，为中和废水，需加入氢氧化钠溶液，请回答：（1）该废水的酸性较强，原因是______。（2）若要中和100L该废水，至少需要加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？（假设氢氧化钠溶液密度为1g/mL）（3）中和反应的化学方程式为______。4.某化学实验小组用如图所示装置进行碳酸钙与稀盐酸反应实验，请回答：（1）该装置中，长颈漏斗下端应伸入液面以下的原因是______。（2）若实验过程中发现产生气体的速率过快，应采取的措施是______。（3）该反应的化学方程式为______，其中碳元素的化合价由+4价变为______价。5.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答：（1）铝比镁更______（填“活泼”或“不活泼”），原因是______。（2）若混合物中镁、铝质量相等，则产生氢气的质量______（填“相等”或“不相等”）。（3）该反应的化学方程式为______，其中铝元素的化合价由0价变为______价。6.某化学兴趣小组用如图所示装置进行氢氧化钠与稀盐酸反应实验，请回答：（1）该装置中，长颈漏斗下端应伸入液面以下的原因是______。（2）若实验过程中发现产生气体的速率过快，应采取的措施是______。（3）该反应的化学方程式为______，其中氢元素的化合价由+1价变为______价。7.将20g溶质质量分数为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，请回答：（1）稀释前后，盐酸的溶质质量______（填“改变”或“不变”）。（2）稀释后溶液的质量为______g。（3）若要使稀释后溶液的质量为200g，需加入水的质量为______g。8.某工厂排放的废水pH值为3，为中和废水，需加入氢氧化钠溶液，请回答：（1）该废水的酸性较弱，原因是______。（2）若要中和100L该废水，至少需要加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液多少千克？（假设氢氧化钠溶液密度为1g/mL）（3）中和反应的化学方程式为______。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.B4.C5.A6.C7.C8.D9.C10.C二、填空题1.Fe2O312.发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味；S+O2→SO22.20g14.+215.酸；中性；碱16.CaCO3→CaO+CO2↑；分解3.2H；3O2；MgCl218.活泼；铝与盐酸反应的速率更快4.氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液20.5.6；二氧化硫等酸性气体溶于水三、判断题1.√22.×23.×24.√25.√26.√27.√28.×29.√30.√四、简答题1.2Mg+O2→2MgO；发出耀眼的白光，生成白色固体。2.浓硫酸具有强腐蚀性，且易挥发，实验室通常用稀硫酸代替浓硫酸进行金属除锈实验。3.酸雨的形成过程：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等，降落到地面形成酸雨。危害：腐蚀建筑物、污染水体、危害植物生长等。4.将澄清石灰水倒入集气瓶中，若变浑浊，则为二氧化碳。5.NaOH+HCl→NaCl+H2O；用于治疗胃酸过多等。6.铁在干燥的空气中不易生锈，是因为缺乏水；在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁能与水、氧气共同作用生成铁锈。7.步骤：计算所需浓硫酸质量；量取浓硫酸；稀释；装瓶贴签。8.碳酸钠水解产生氢氧根离子，碳酸氢钠水解产生的氢氧根离子较少。五、应用题1.（1）防止气体从长颈漏斗逸出；（2）减少盐酸的用量或缓慢滴加稀盐酸；（3）Fe+2HCl→FeCl2+H2↑；+22.（1）40g；（2）15%；（3）40g3.（1）pH值小于7；（2）100L×2mol/L÷2mol/L×40g/mol=4000g=4kg；（3）HCl+NaOH→NaCl+H2O4.（1）防止气体从长颈漏斗逸出；（2）减少盐酸的用