2026年江西省北师大版高中化学必修第一册第2章元素周期表习题

2026年江西省北师大版高中化学必修第一册第2章元素周期表习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：原子半径随原子序数增大而增大，故A正确；第一电离能通常随原子序数增大而减小（但存在例外，如第IIA族和第VA族），故B错误；电负性随原子序数增大而减小，故C正确；金属性随原子序数增大而增强，故D正确。本题选B。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.第VIII族元素包括铁、铜、锌等金属元素D.稀有气体元素位于元素周期表的最右侧解析：A正确，元素周期表按原子序数递增排列；B正确，现行元素周期表有7个周期、18个族；C错误，铁、铜属于第VIII族，但锌属于第IIB族；D正确，稀有气体位于第VIII族。本题选C。3.某元素M的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，则M元素在元素周期表中的位置是（）A.第3周期第IVA族B.第4周期第IVA族C.第2周期第IVA族D.第3周期第VA族解析：M元素最外层电子数为4，次外层电子数为8，说明其电子排布为2、8、4，原子序数为14，为硅（Si），位于第3周期第IVA族。本题选A。4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族第一电离能反常增大。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，且Mg为第IIA族，第一电离能最大，Si次之，Al再次之，Na最小。本题选A。5.下列关于同位素的说法中，正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质也完全相同C.同位素的质量数等于质子数与中子数之和D.同位素在自然界中一定以混合物的形式存在解析：A正确，同位素的定义是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；B错误，同位素的化学性质几乎相同，但物理性质（如质量、密度）不同；C正确，质量数等于质子数与中子数之和；D错误，某些同位素（如铀-238）在自然界中以单一形式存在。本题选A。6.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有（）A.强金属性B.强非金属性C.既有金属性又有非金属性D.既无金属性又无非金属性解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常为半导体元素，如硅、锗等，既具有金属性又具有非金属性。本题选C。7.下列元素中，电负性最大的是（）A.ClB.BrC.ID.F解析：同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。F、Cl、Br、I位于同一主族，F的电负性最大。本题选D。8.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素的金属性越强，其单质的还原性越强B.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同主族元素从上到下，第一电离能逐渐增大解析：A正确，金属性强的元素易失电子，单质还原性强；B正确，非金属性强的元素易得电子，单质氧化性强；C正确，同周期从左到右，原子核对外层电子吸引力增强，原子半径减小；D错误，同主族从上到下，原子半径增大，原子核对外层电子吸引力减弱，第一电离能减小。本题选ABC。9.下列关于元素周期表的应用中，错误的是（）A.可以预测元素的性质B.可以指导新元素的发现C.可以解释元素的性质变化规律D.可以直接确定元素的具体原子量解析：A、B、C正确，元素周期表可以预测元素性质、指导新元素发现、解释性质变化规律；D错误，元素周期表无法直接确定元素原子量，原子量需通过实验测定。本题选D。10.下列元素中，原子半径最小的是（）A.OB.FC.NeD.N解析：同周期从左到右，原子半径逐渐减小。O、F、Ne、N位于同一周期，F的原子半径最小。本题选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。参考答案：7；18解析：现行元素周期表有7个周期、18个族。2.原子序数为17的元素位于元素周期表的______周期______族，其最外层电子排布式为______。参考答案：3；VIIA；3s²3p⁵解析：原子序数为17的元素为氯（Cl），位于第3周期第VIIA族，最外层电子排布式为3s²3p⁵。3.同主族元素从上到下，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______。参考答案：增大；减小解析：同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大；原子核对外层电子吸引力减弱，第一电离能减小。4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有______性。参考答案：半导体解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常为半导体元素，如硅、锗等。5.原子最外层电子数为1的元素位于元素周期表的______区，其单质通常具有______性。参考答案：s；还原解析：原子最外层电子数为1的元素位于s区，为碱金属，易失电子，单质具有还原性。6.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：减弱；增强解析：同周期从左到右，原子核对外层电子吸引力增强，金属性减弱，非金属性增强。7.元素周期表中，第IA族元素除氢外，其单质通常呈______态，其化合物水溶液通常呈______性。参考答案：固态；碱性解析：第IA族元素除氢外，其单质通常呈固态，其化合物（如NaOH）水溶液呈碱性。8.原子序数为35的元素位于元素周期表的______周期______族，其原子核外电子排布式为______。参考答案：4；VIIA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵解析：原子序数为35的元素为溴（Br），位于第4周期第VIIA族，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵。9.元素周期表中，位于d区的元素通常具有______性，其化合物通常具有______性。参考答案：过渡；多样性解析：位于d区的元素为过渡金属，通常具有金属性，其化合物种类繁多，具有多样性。10.同主族元素从上到下，电负性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：减小；减弱解析：同主族从上到下，原子半径增大，原子核对外层电子吸引力减弱，电负性减小，非金属性减弱。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。（）参考答案：√解析：同周期从左到右，原子核对外层电子吸引力增强，原子半径减小。2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）参考答案：√解析：同主族从上到下，原子半径增大，原子核对外层电子吸引力减弱，金属性增强，非金属性减弱。3.稀有气体元素的最外层电子排布式均为ns²np⁶（氦除外）。（）参考答案：√解析：稀有气体元素（氦除外）最外层电子排布式均为ns²np⁶，如氖为2s²2p⁶，氩为3s²3p⁶。4.元素周期表中，金属元素全部位于左下方，非金属元素全部位于右上方。（）参考答案：×解析：金属元素主要位于左下方，但部分非金属元素（如氢）位于左上方，非金属元素主要位于右上方，但部分金属元素（如汞）位于右下方。5.同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大。（）参考答案：×解析：同周期从左到右，第一电离能通常逐渐增大，但第IIA族和第VA族第一电离能反常增大。6.元素周期表中，第IA族元素均为活泼金属。（）参考答案：×解析：第IA族元素除氢外均为活泼金属，但氢为非金属。7.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。（）参考答案：√解析：同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大。8.元素周期表中，非金属元素全部位于右上方，金属元素全部位于左下方。（）参考答案：×解析：非金属元素主要位于右上方，但部分金属元素（如汞）位于右下方，金属元素主要位于左下方，但部分非金属元素（如氢）位于左上方。9.元素周期表中，同一主族元素从上到下，电负性逐渐增大。（）参考答案：×解析：同主族从上到下，原子半径增大，原子核对外层电子吸引力减弱，电负性减小。10.元素周期表中，位于s区的元素均为碱金属。（）参考答案：×解析：位于s区的元素包括碱金属（如Na）和氢（H）。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的结构特点。参考答案：元素周期表按原子序数递增的顺序排列，分为7个周期、18个族；周期表分为s区、p区、d区、f区；金属元素主要位于左下方，非金属元素主要位于右上方；位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半导体性。解析：元素周期表的结构特点包括按原子序数递增排列、周期数和族数、分区、金属和非金属的分布等。2.解释同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小的原因。参考答案：同周期从左到右，原子核质子数逐渐增多，对外层电子的吸引力增强，电子层数不变，原子半径逐渐减小。解析：同周期原子核对外层电子吸引力增强，使电子云收缩，原子半径减小。3.说明同主族元素从上到下，金属性逐渐增强的原因。参考答案：同主族从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。解析：原子半径增大，原子核对外层电子吸引力减弱，失电子能力增强，金属性增强。4.列举三种非金属元素，并说明其单质的物理性质。参考答案：非金属元素包括氧（O）、碳（C）、氯（Cl）；氧为气体，碳为固态，氯为气体。解析：非金属元素单质的物理性质多样，如氧为气体，碳为固态，氯为气体。5.解释为什么第IIA族元素的第一电离能反常增大。参考答案：第IIA族元素最外层电子排布为ns²，电子构型稳定，失去一个电子后变为ns⁰构型，需要更多能量，因此第一电离能反常增大。解析：第IIA族电子构型稳定，失去电子后构型更稳定，因此第一电离能反常增大。6.说明元素周期表在化学研究中的意义。参考答案：元素周期表可以预测元素的性质，指导新元素的发现，解释元素的性质变化规律，是化学研究的重要工具。解析：元素周期表是化学研究的重要工具，可以预测元素性质、指导新元素发现、解释性质变化规律。7.列举四种过渡金属元素，并说明其化合物的特点。参考答案：过渡金属元素包括铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、镍（Ni）；过渡金属化合物种类繁多，具有多样性，且常具有颜色和磁性。解析：过渡金属化合物种类繁多，具有多样性，且常具有颜色和磁性。8.解释为什么同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。参考答案：同主族从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小。解析：原子半径增大，原子核对外层电子吸引力减弱，电负性减小。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素M的原子最外层电子数为3，次外层电子数为8，写出M元素的名称、原子序数、电子排布式，并说明其金属性或非金属性。参考答案：M元素为铝（Al），原子序数为13，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，具有金属性。解析：M元素最外层电子数为3，次外层电子数为8，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，原子序数为13，为铝（Al），具有金属性。2.比较氯（Cl）和氟（F）的第一电离能，并解释原因。参考答案：氟的第一电离能大于氯，因为氟的原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强，需要更多能量才能失去电子。解析：氟的原子半径小于氯，原子核对外层电子吸引力更强，因此氟的第一电离能大于氯。3.写出钠（Na）和氯（Cl）形成化合物的化学式，并说明该化合物属于哪种类型。参考答案：钠和氯形成化合物的化学式为NaCl，属于离子化合物。解析：钠为金属，氯为非金属，两者形成离子化合物NaCl。4.解释为什么稀有气体元素不易形成化合物。参考答案：稀有气体元素最外层电子排布式为ns²np⁶（氦除外），电子构型稳定，不易得失电子，因此不易形成化合物。解析：稀有气体电子构型稳定，不易得失电子，因此不易形成化合物。5.写出镁（Mg）和氧气（O₂）反应生成化合物的化学方程式，并说明该化合物属于哪种类型。参考答案：镁和氧气反应生成化合物的化学方程式为2Mg+O₂→2MgO，属于离子化合物。解析：镁为金属，氧为非金属，两者形成离子化合物MgO。6.比较硫（S）和氧（O）的电负性，并解释原因。参考答案：氧的电负性大于硫，因为氧的原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强。解析：氧的原子半径小于硫，原子核对外层电子吸引力更强，因此氧的电负性大于硫。7.写出碳（C）和氯（Cl）形成化合物的化学式，并说明该化合物属于哪种类型。参考答案：碳和氯形成化合物的化学式为CCl₄，属于共价化合物。解析：碳和氯均为非金属，两者形成共价化合物CCl₄。8.解释为什么同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。参考答案：同周期从左到右，原子核质子数逐渐增多，对外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。解析：同周期原子核对外层电子吸引力增强，得电子能力增强，非金属性增强。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.A4.A5.A6.C7.D8.ABC9.D10.B二、填空题1.7；182.3；VIIA；3s²3p⁵3.增大；减小4.半导体5.s；还原6.减小；增强7.固态；碱性8.4；VIIA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵9.过渡；多样性10.减小；减弱三、判断题1.√2.√3.√4.×5.×6.×7.√8.×9.×10.×四、简答题1.元素周期表按原子序数递增的顺序排列，分为7个周期、18个族；周期表分为s区、p区、d区、f区；金属元素主要位于左下方，非金属元素主要位于右上方；位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半导体性。2.同周期从左到右，原子核质子数逐渐增多，