2026年浙江省苏教版初中化学下册第2章溶液计算练习

2026年浙江省苏教版初中化学下册第2章溶液计算练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某温度下，将50g质量分数为20%的NaCl溶液蒸发掉10g水，剩余溶液的质量分数是多少？下列计算正确的是（）A.20%×（50g-10g）/50g=20%B.20%×（50g-10g）/（50g-10g-10g）=25%C.20%×（50g-10g）/（50g-10g）=20%D.20%×（50g-10g）/（50g-10g+10g）=25%解析：蒸发结晶过程中，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液质量分数增大。正确计算方法为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。初始溶液中NaCl质量为50g×20%=10g，蒸发后溶液质量为50g-10g=40g，NaCl质量仍为10g，故质量分数为10g/40g×100%=25%。选项B正确，选项A、C、D计算错误。2.将一定质量的KNO₃固体加入到100g水中，形成不饱和溶液，温度从20℃升高到80℃，溶液中KNO₃的质量分数如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：KNO₃溶解度随温度升高而增大。温度升高时，不饱和溶液会溶解更多KNO₃，但题目未说明是否达到饱和，因此无法确定质量分数变化。若未达到饱和，质量分数会增大；若达到饱和，质量分数不变。选项D正确。3.某溶液由A、B两种物质组成，A的溶解度为30g（20℃），B的溶解度为50g（20℃）。将等质量的两物质分别加入等量水形成饱和溶液，所得A、B溶液的质量分数关系是（）A.A>BB.A<BC.A=BD.无法比较解析：溶解度定义相同质量溶剂中溶解溶质的最大质量。A、B溶解度不同，但题目未说明溶液质量，无法直接比较质量分数。若溶液质量相同，质量分数与溶解度成正比；若溶液质量不同，需具体数据计算。选项D正确。4.将20℃时饱和的Na₂SO₄溶液200g，蒸发掉50g水后，再恢复到20℃，析出Na₂SO₄多少克？A.20gB.30gC.40gD.50g解析：20℃时Na₂SO₄溶解度为20g/100g水。200g饱和溶液中含水量为200g-（200g×20%/100%）=160g，Na₂SO₄质量为40g。蒸发50g水后，剩余水量为110g，此时Na₂SO₄溶解度为20g/100g水，可溶解22g，析出18g。选项A正确。5.等质量的水分别溶解足量NaCl和KCl，形成饱和溶液，所得溶液质量分数较大的是（）A.NaClB.KClC.相同D.无法确定解析：溶解度相同条件下，质量分数与溶解度成正比。NaCl和KCl溶解度不同，需具体数据计算。若溶解度相同，质量分数相同；若溶解度不同，需比较具体溶解度值。选项D正确。6.将20℃时质量分数为10%的KNO₃溶液200g，升温至40℃（KNO₃溶解度从20g/100g水变为60g/100g水），所得溶液是否饱和？A.饱和B.不饱和C.无法确定D.过饱和解析：20℃时200g溶液中含KNO₃20g，水180g。40℃时180g水可溶解KNO₃108g，溶液仍不饱和。选项B正确。7.将50g质量分数为15%的CaCl₂溶液与50g质量分数为20%的CaCl₂溶液混合，所得溶液的质量分数是多少？A.17.5%B.18.75%C.19%D.20%解析：混合后溶液总质量100g，CaCl₂总质量=50g×15%+50g×20%=17.5g，质量分数为17.5g/100g×100%=17.5%。选项A正确。8.将20℃时饱和的CuSO₄溶液100g，升温至50℃（溶解度从25g/100g水变为50g/100g水），溶液中CuSO₄的质量分数如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：升温后溶解度增大，不饱和溶液溶解更多CuSO₄，但题目未说明是否达到饱和，因此无法确定质量分数变化。选项D正确。9.将20℃时质量分数为25%的NaNO₃溶液200g，蒸发掉50g水后，再恢复到20℃，析出NaNO₃多少克？A.12.5gB.25gC.37.5gD.50g解析：20℃时NaNO₃溶解度为80g/100g水。200g溶液中含水量160g，NaNO₃质量40g。蒸发50g水后，剩余水量110g，可溶解88g，析出48g。选项D正确。10.将20℃时饱和的MgSO₄溶液100g，加入20gMgSO₄固体，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？A.20%B.25%C.30%D.无法确定解析：20℃时MgSO₄溶解度为20g/100g水。100g饱和溶液中含MgSO₄20g，水80g。加入20g固体后，不溶解，溶液仍饱和，质量分数不变。选项A正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.20℃时，将50g水加入20gNaCl固体，最多能形成______g饱和溶液，此时溶液中NaCl质量分数为______%。参考答案：70g；28.6%解析：20℃时NaCl溶解度为36g/100g水，50g水可溶解18g，实际溶解20g，剩余2g析出。溶液质量=50g+20g-2g=68g，质量分数=20g/68g×100%=29.4%。2.将20℃时质量分数为10%的K₂SO₄溶液200g，升温至60℃（溶解度从11g/100g水变为40g/100g水），需再加入______gK₂SO₄才能形成饱和溶液。参考答案：13.6g解析：200g溶液中含K₂SO₄20g，水180g。60℃时180g水可溶解72g，需补充52g，但题目未说明是否饱和，需计算。3.将50g质量分数为20%的CaCl₂溶液与50g质量分数为15%的CaCl₂溶液混合，所得溶液中CaCl₂的质量分数为______%。参考答案：17.5%解析：混合后溶液总质量100g，CaCl₂总质量=50g×20%+50g×15%=17.5g，质量分数=17.5g/100g×100%=17.5%。4.20℃时，将100g水加入30gKNO₃固体，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______%。参考答案：23.1%解析：20℃时KNO₃溶解度为31.6g/100g水，100g水可溶解31.6g，实际溶解30g，溶液质量=100g+30g=130g，质量分数=30g/130g×100%=23.1%。5.将20℃时饱和的Na₂CO₃溶液100g，升温至50℃（溶解度从21.7g/100g水变为107g/100g水），溶液中Na₂CO₃的质量分数如何变化？______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变解析：升温后溶解度增大，但溶液仍饱和，质量分数不变。6.将20℃时质量分数为25%的BaCl₂溶液200g，蒸发掉40g水后，再恢复到20℃，析出BaCl₂______g。参考答案：12g解析：20℃时BaCl₂溶解度为33.3g/100g水。200g溶液中含水量160g，BaCl₂质量33.3g。蒸发40g水后，剩余水量120g，可溶解40g，析出7.3g。7.将50g质量分数为10%的Na₂SO₄溶液与50g质量分数为20%的Na₂SO₄溶液混合，所得溶液中Na₂SO₄的质量分数为______%。参考答案：17.5%解析：混合后溶液总质量100g，Na₂SO₄总质量=50g×10%+50g×20%=17.5g，质量分数=17.5g/100g×100%=17.5%。8.20℃时，将50g水加入40gNaNO₃固体，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______%。参考答案：44.4%解析：20℃时NaNO₃溶解度为88g/100g水，50g水可溶解44g，实际溶解40g，溶液质量=50g+40g=90g，质量分数=40g/90g×100%=44.4%。9.将20℃时饱和的MgSO₄溶液100g，加入20gMgSO₄固体，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______%。参考答案：20%解析：20℃时MgSO₄溶解度为20g/100g水，100g饱和溶液中含MgSO₄20g，水80g。加入20g固体后，不溶解，溶液仍饱和，质量分数不变。10.将20℃时质量分数为15%的KCl溶液200g，升温至80℃（溶解度从34g/100g水变为51g/100g水），溶液中KCl的质量分数如何变化？______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变解析：升温后溶解度增大，但溶液仍饱和，质量分数不变。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.将20℃时饱和的NaCl溶液蒸发掉一半水，溶液中NaCl的质量分数不变。（）参考答案：正确解析：蒸发结晶过程中，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液质量分数增大。2.某温度下，将50g水加入30gKNO₃固体，充分搅拌后所得溶液的质量分数为60%。（）参考答案：错误解析：20℃时KNO₃溶解度为31.6g/100g水，50g水可溶解15.8g，实际溶解30g，溶液仍饱和，质量分数=30g/80g×100%=37.5%。3.将20℃时质量分数为10%的Na₂SO₄溶液200g，升温至50℃（溶解度从11g/100g水变为40g/100g水），溶液中Na₂SO₄的质量分数增大。（）参考答案：错误解析：升温后溶解度增大，但溶液仍饱和，质量分数不变。4.将50g质量分数为20%的CaCl₂溶液与50g质量分数为20%的CaCl₂溶液混合，所得溶液的质量分数为20%。（）参考答案：正确解析：混合后溶液总质量100g，CaCl₂总质量=50g×20%+50g×20%=20g，质量分数=20g/100g×100%=20%。5.将20℃时饱和的CuSO₄溶液100g，加入20gCuSO₄固体，充分搅拌后所得溶液的质量分数增大。（）参考答案：错误解析：20℃时CuSO₄溶解度为25g/100g水，100g饱和溶液中含CuSO₄25g，水75g。加入20g固体后，不溶解，溶液仍饱和，质量分数不变。6.将20℃时质量分数为25%的BaCl₂溶液200g，蒸发掉40g水后，再恢复到20℃，析出BaCl₂质量为8g。（）参考答案：错误解析：20℃时BaCl₂溶解度为33.3g/100g水。200g溶液中含水量160g，BaCl₂质量33.3g。蒸发40g水后，剩余水量120g，可溶解40g，析出7.3g。7.将20℃时质量分数为10%的KCl溶液200g，升温至80℃（溶解度从34g/100g水变为51g/100g水），溶液中KCl的质量分数不变。（）参考答案：正确解析：升温后溶解度增大，但溶液仍饱和，质量分数不变。8.将50g水加入30gNa₂CO₃固体，充分搅拌后所得溶液的质量分数为60%。（）参考答案：错误解析：20℃时Na₂CO₃溶解度为21.7g/100g水，50g水可溶解10.85g，实际溶解30g，溶液仍饱和，质量分数=30g/80g×100%=37.5%。9.将20℃时饱和的MgSO₄溶液100g，升温至50℃（溶解度从20g/100g水变为50g/100g水），溶液中MgSO₄的质量分数增大。（）参考答案：错误解析：升温后溶解度增大，但溶液仍饱和，质量分数不变。10.将20℃时质量分数为15%的NaNO₃溶液200g，蒸发掉50g水后，再恢复到20℃，析出NaNO₃质量为12.5g。（）参考答案：正确解析：20℃时NaNO₃溶解度为80g/100g水。200g溶液中含水量160g，NaNO₃质量40g。蒸发50g水后，剩余水量110g，可溶解88g，析出48g。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶解度概念及其影响因素。（不少于100字）参考答案：溶解度指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。影响因素包括：①溶质、溶剂性质；②温度（固体溶解度一般随温度升高而增大，气体随温度升高而减小）；③压强（主要影响气体溶解度）；④搅拌、溶剂种类等。2.如何判断溶液是否饱和？列举两种方法。（不少于100字）参考答案：判断方法：①加入溶质，若不溶解，则饱和；②恒温蒸发溶剂，若析出晶体，则饱和。其他方法：①测定溶解度，与该温度下溶解度比较；②观察溶液外观，若溶液澄清，则可能饱和；③测定质量分数，与该温度下饱和溶液质量分数比较。3.简述溶液质量分数与溶解度的区别。（不少于100字）参考答案：溶解度指100g溶剂中最多溶解溶质的质量，单位为g/100g水；质量分数指溶质质量占溶液总质量的百分比，单位为%。溶解度受温度影响较大，质量分数受温度影响较小；溶解度适用于固体和气体，质量分数仅适用于固体。4.如何配制100g质量分数为20%的NaCl溶液？（不少于100字）参考答案：方法一：称取20gNaCl，加入80g水，搅拌溶解。方法二：称取25gNaCl（因20℃时NaCl溶解度为36g/100g水，25g可溶于100g水，形成饱和溶液，质量分数略大于20%），加入适量水溶解，再蒸发至100g。5.简述溶液稀释前后溶质质量不变的原理。（不少于100字）参考答案：稀释过程中，加入溶剂，溶液体积增大，但溶质质量不变。根据质量守恒定律，溶质质量=溶液质量×质量分数。稀释前后溶质质量相等，即（初始溶液质量×初始质量分数）=（稀释后溶液质量×稀释后质量分数）。6.简述结晶方法及其原理。（不少于100字）参考答案：结晶方法：①蒸发结晶（适用于溶解度随温度变化不大的物质）；②冷却结晶（适用于溶解度随温度变化较大的物质）。原理：蒸发结晶通过减少溶剂，使溶液过饱和；冷却结晶通过降低温度，使溶解度减小，析出晶体。7.简述溶液与悬浊液、乳浊液的区别。（不少于100字）参考答案：溶液：溶质分子或离子均匀分散，澄清透明，不沉淀，不分层。悬浊液：固体颗粒分散，不均匀，易沉淀，不透明。乳浊液：液体小滴分散，不均匀，易分层，不透明。8.简述溶液在日常生活和工业生产中的应用。（不少于100字）参考答案：日常生活：调味品（盐水）、药物（口服液）、清洁剂（洗洁精）。工业生产：合金（金属溶液）、电镀、化肥生产、食品加工（糖浆）、电池电解液。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.20℃时，将50g水加入30gNa₂CO₃固体，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？若再加入20g水，溶液质量分数如何变化？（不少于200字）参考答案：20℃时Na₂CO₃溶解度为21.7g/100g水，50g水可溶解10.85g，实际溶解30g，溶液仍饱和，质量分数=30g/80g×100%=37.5%。加入20g水后，溶液质量=80g+20g=100g，Na₂CO₃质量仍为30g，质量分数=30g/100g×100%=30%。2.将20℃时质量分数为15%的KNO₃溶液200g，升温至80℃（溶解度从34g/100g水变为51g/100g水），溶液中KNO₃的质量分数如何变化？（不少于200字）参考答案：升温前200g溶液中含KNO₃30g，水170g。80℃时170g水可溶解86.7g，溶液仍不饱和，质量分数=30g/200g×100%=15%。若升温至饱和，需补充56.7gKNO₃，但题目未说明，故质量分数不变。3.将20℃时饱和的BaCl₂溶液100g，加入20gBaCl₂固体，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？（不少于200字）参考答案：20℃时BaCl₂溶解度为33.3g/100g水，100g饱和溶液中含BaCl₂33.3g，水66.7g。加入20g固体后，不溶解，溶液仍饱和，质量分数=33.3g/100g×100%=33.3%。4.将20℃时质量分数为25%的Na₂SO₄溶液200g，蒸发掉40g水后，再恢复到20℃，析出Na₂SO₄多少克？（不少于200字）参考答案：20℃时Na₂SO₄溶解度为11g/100g水。200g溶液中含水量160g，Na₂SO₄质量40g。蒸发40g水后，剩余水量120g，可溶解13.2g，析出26.8g。但实际析出量需计算：200g溶液中Na₂SO₄质量40g，水160g。蒸发40g水后，剩余水量120g，可溶解13.2g，实际析出26.8g，但题目未说明是否饱和，需重新计算。5.将20℃时质量分数为10%的CaCl₂溶液200g，升温至60℃（溶解度从29g/100g水变为45g/100g水），溶液中CaCl₂的质量分数如何变化？（不少于200字）参考答案：升温前200g溶液中含CaCl₂20g，水180g。60℃时180g水可溶解81g，溶液仍不饱和，质量分数=20g/200g×100%=10%。若升温至饱和，需补充61gCaCl₂，但题目未说明，故质量分数不变。6.将50g质量分数为20%的KCl溶液与50g质量分数为15%的KCl溶液混合，所得溶液的质量分数是多少？（不少于200字）参考答案：混合后溶液总质量100g，KCl总质量=50g×20%+50g×15%=17.5g，质量分数=17.5g/100g×100%=17.5%。7.将20℃时饱和的CuSO₄溶液100g，加入20gCuSO₄固体，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？（不少于200字）参考答案：20℃时CuSO₄溶解度为25g/100g水，100g饱和溶液中含CuSO₄25g，水75g。加入20g固体后，不溶解，溶液仍饱和，质量分数=25g/100g×100%=25%。8.将20℃时质量分数为25%的NaNO₃溶液200g，蒸发掉50g水后，再恢复到20℃，析出NaNO₃多少克？（不少于200字）参考答案：20℃时NaNO₃溶解度为80g/100g水。200g溶液中含水量160g，NaNO₃质量40g。蒸发50g水后，剩余水量110g，可溶解88g，实际析出48g。但题目未说明是否饱和，需重新计算。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.D4.A5.D6.B7.A8.D9.D10.A二、填空题1.68g；28.6%2.13.6g3.17.5%4.23.1%5.不变6.12g2.17.5%8.44.4%9.20%10.不变三、判断题1.√2.×3.×4.√5.×6.×7.√8.×9.×10.√四、简答题1.溶解度指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。影响因素包括：①溶质、溶剂性质；②温度（固体溶解度一般随温度升高而增大，气体随温度升高而减小）；③压强（主要影响气体溶解度）；④搅拌、溶剂种类等。2.判断方法：①加入溶质，若不溶解，则饱和；②恒温蒸发溶剂，若析出晶体，则饱和。其他方法：①测定溶解度，与该温度下溶解度比较；②观察溶液外观，若溶液澄清，则可能饱和；③测定质量分数，与该温度下饱和溶液质量分数比较。3.溶解度指100g溶剂中最多溶解溶质的质量，单位为g/100g水；质量分数指溶质质量占溶液总质量的百分比，单位为%。溶解度受温度影响较大，质量分数受温度影响较小；溶解度适用于固体和气体，质量分数仅适用于固体。4.方法一：称取20gNaCl，加入80g水，搅拌溶解。方法二：称取25gNaCl（因20℃时NaCl溶解度为36g/100g水，25g可溶于100g水，形成饱和溶液，质量分数略大于20%），加入适量水溶解，再蒸发至100g。5.稀释过程中，加入溶剂，溶液体积增大，但溶质质量不变。根据质量守恒定律，溶质质量=溶液质量×质量分数。稀释前后溶质质量相等，即（初始溶液质量×初始质量分数）=（稀释后溶液质量×稀释后质量分数）。6.结晶方法：①蒸发结晶（适用于溶解度随温度变化不大的物质）；②冷却结晶（适用于溶解度随温度变化较大的物质）。原理：蒸发结晶通过减少溶剂，使溶液过饱和；冷却结晶通过降低温度，使溶解度减小，析出晶体。7.溶液：溶质分子或离子均匀分散，澄清透明，不沉淀，不分层。悬浊液：固体颗粒分散，