2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第12章知识点巩固习题

2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第12章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年江苏省湘教版高中化学选择性必修第一册第12章》中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.碱性溶液中不可能存在H+，因为H+与OH-会立即反应生成水D.同浓度的NaX和HX溶液（X为弱酸根），NaX溶液的pH值一定大于HX溶液2.根据第12章关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若醋酸的电离度为α，则溶液中H+的浓度为（）A.0.1αmol/LB.0.1(1-α)mol/LC.0.1α²mol/LD.0.1/(1-α)mol/L3.第12章中关于盐类水解的应用，下列说法错误的是（）A.Na2CO3溶液中加入少量盐酸，会促进CO32-的水解，溶液pH值降低B.在实验室中配制FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸以抑制Fe³+的水解C.水解平衡常数Kh与电离平衡常数Ka、Kb的关系为Kh=Ka×Kb/Kw，适用于任何盐类水解D.硫酸铝溶液中加入氨水会产生沉淀，这是由于Al³+与OH-结合生成了Al(OH)34.根据第12章关于缓冲溶液的内容，下列关于缓冲容量的说法正确的是（）A.缓冲容量与缓冲溶液中酸和碱的浓度成正比，与pH值无关B.弱酸及其共轭碱的浓度越高，缓冲溶液抵抗pH变化的能力越强C.缓冲溶液的pH值等于弱酸或弱碱的pKa值D.缓冲溶液的缓冲容量在pH=pKa时最大5.第12章中关于电解质溶液的依数性，下列说法正确的是（）A.溶液的凝固点降低与溶液中溶质粒子的浓度成正比，与溶质的种类无关B.摩尔凝固点降低公式ΔTf=Kf•m中，Kf只与溶剂的性质有关，与溶质无关C.溶液的沸点升高与溶质粒子的浓度成正比，但与溶质的溶解度有关D.理想溶液的依数性遵循拉乌尔定律，实际溶液可能存在偏差6.根据第12章关于电解质溶液中离子迁移率的内容，下列说法正确的是（）A.离子的迁移率与离子的电荷数成正比，与离子的半径成反比B.在相同条件下，阳离子的迁移率一定大于阴离子的迁移率C.离子的迁移率受溶液浓度和温度的影响，但与电解质的种类无关D.离子迁移率是衡量离子在电场中运动能力的物理量，单位为m²/V•s7.第12章中关于电解质溶液的酸碱理论，下列说法正确的是（）A.酸碱质子理论认为酸是给出质子的物质，碱是接受质子的物质，且酸碱反应的本质是质子转移B.酸碱电子理论认为酸是电子对给予体，碱是电子对接受体，且酸碱反应的本质是电子对转移C.酸碱质子理论只适用于水溶液，酸碱电子理论适用于所有溶剂体系D.酸碱质子理论与酸碱电子理论是相互排斥的，不能同时应用于同一体系8.根据第12章关于电解质溶液的沉淀平衡的内容，下列说法正确的是（）A.沉淀反应是可逆反应，且沉淀平衡常数Ksp只与温度有关，与沉淀物的溶解度无关B.沉淀反应的平衡常数Ksp等于生成沉淀的离子浓度幂次方之积，且Ksp越小，沉淀越容易生成C.在沉淀反应中，加入沉淀剂可以降低生成沉淀的离子浓度，从而抑制沉淀的生成D.沉淀反应的平衡常数Ksp只适用于微溶盐，不适用于可溶盐9.第12章中关于电解质溶液的氧化还原反应，下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移，且氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质B.氧化还原反应的平衡常数K与反应物和生成物的浓度有关，与反应条件无关C.氧化还原反应的电极电势与反应物和生成物的浓度有关，与反应温度无关D.氧化还原反应的平衡常数K只适用于电化学体系，不适用于其他氧化还原反应10.根据第12章关于电解质溶液的配合物化学的内容，下列说法正确的是（）A.配合物是由中心离子（或原子）和配体通过配位键形成的复杂离子或分子，且配位键是共价键B.配合物的配位数是指中心离子（或原子）周围直接结合的配体数目，且配位数只能是整数C.配合物的命名遵循一定的规则，如先命名中心离子，再命名配体，最后命名电荷D.配合物的稳定性与中心离子（或原子）的电荷数成正比，与配体的种类无关二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第12章中，强电解质在溶液中完全电离，而弱电解质在溶液中部分电离，电离平衡常数Ka用于表示__________。2.第12章中，盐类水解是指盐溶液中的__________与水发生反应，生成弱酸或弱碱的过程。3.第12章中，缓冲溶液是由一定浓度的__________和其共轭碱（或共轭酸）组成的溶液，能够抵抗__________的变化。4.第12章中，依数性是指溶液的某些性质与__________有关，而与溶质的种类无关，如__________、__________等。5.第12章中，离子迁移率是指离子在__________作用下，在溶液中__________的能力，单位为__________。6.第12章中，酸碱质子理论认为酸是__________，碱是__________，且酸碱反应的本质是__________。7.第12章中，沉淀平衡是指可溶盐在溶液中__________的过程，平衡常数用__________表示。8.第12章中，氧化还原反应的本质是__________，且氧化剂是__________，还原剂是__________。9.第12章中，配合物是由中心离子（或原子）和__________通过__________形成的复杂离子或分子，配位键是__________。10.第12章中，配合物的命名遵循一定的规则，如先命名__________，再命名__________，最后命名__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第12章中，强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解。（）2.第12章中，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性。（）3.第12章中，碱性溶液中不可能存在H+，因为H+与OH-会立即反应生成水。（）4.第12章中，同浓度的NaX和HX溶液（X为弱酸根），NaX溶液的pH值一定大于HX溶液。（）5.第12章中，缓冲溶液是由一定浓度的弱酸和其共轭碱（或共轭酸）组成的溶液，能够抵抗pH值的变化。（）6.第12章中，依数性是指溶液的某些性质与溶质粒子的浓度有关，而与溶质的种类无关。（）7.第12章中，离子迁移率是指离子在电场作用下，在溶液中运动的能力，单位为m²/V•s。（）8.第12章中，酸碱质子理论认为酸是给出质子的物质，碱是接受质子的物质，且酸碱反应的本质是质子转移。（）9.第12章中，沉淀平衡是指可溶盐在溶液中析出沉淀的过程，平衡常数用Ksp表示。（）10.第12章中，配合物是由中心离子（或原子）和配体通过配位键形成的复杂离子或分子，配位键是共价键。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.第12章中，简述强电解质和弱电解质在溶液中的电离行为有何区别？2.第12章中，简述盐类水解的原理及其影响因素。3.第12章中，简述缓冲溶液的组成及其作用原理。4.第12章中，简述依数性的概念及其应用。5.第12章中，简述离子迁移率的定义及其影响因素。6.第12章中，简述酸碱质子理论的基本内容及其应用。7.第12章中，简述沉淀平衡的原理及其影响因素。8.第12章中，简述配合物的定义及其命名规则。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.第12章中，某学生配制了0.1mol/L的CH3COOH溶液，测得溶液的pH值为2.87，求醋酸的电离度α。2.第12章中，某学生配制了0.1mol/L的Na2CO3溶液，测得溶液的pH值为10.32，求CO32-的水解度。3.第12章中，某学生配制了pH=5.0的缓冲溶液，已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10^-5，求醋酸和醋酸钠的浓度比。4.第12章中，某学生配制了质量分数为5%的蔗糖溶液，测得溶液的沸点升高了0.52℃，求蔗糖的摩尔质量。5.第12章中，某学生配制了0.1mol/L的NaCl溶液，测得溶液的凝固点降低了0.34℃，求NaCl的摩尔质量。6.第12章中，某学生测定了0.1mol/L的Na+和Cl-在电场中的迁移率分别为5.0×10^-8m²/V•s和6.5×10^-8m²/V•s，求Na+和Cl-的迁移率之比。7.第12章中，某学生测定了0.1mol/L的HCl和NaOH溶液的pH值分别为1.0和13.0，求HCl和NaOH的电离常数。8.第12章中，某学生配制了[Co(NH3)6]³+配合物，已知配合物的稳定性常数为1.0×10^35，求配合物中Co³+的浓度。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：强酸强碱盐溶液的酸碱性取决于阳离子和阴离子的水解程度，若阳离子和阴离子都不水解，则溶液呈中性；若阳离子或阴离子水解，则溶液呈酸性或碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性。碱性溶液中可以存在H+，但H+的浓度极低。同浓度的NaX和HX溶液（X为弱酸根），NaX溶液的pH值不一定大于HX溶液，取决于X的共轭酸碱强度。2.A解析：醋酸的电离平衡为CH3COOH⇌H++CH3COO-，设醋酸的电离度为α，则溶液中H+的浓度为0.1αmol/L。3.C解析：Kh=Ka×Kb/Kw，只适用于弱酸或弱碱的水解平衡，不适用于强酸或强碱的盐类水解。4.B解析：缓冲容量与缓冲溶液中酸和碱的浓度成正比，与pH值无关。缓冲溶液的pH值等于弱酸或弱碱的pKa值。缓冲溶液的缓冲容量在pH=pKa时最大。5.B解析：摩尔凝固点降低公式ΔTf=Kf•m中，Kf只与溶剂的性质有关，与溶质无关。6.A解析：离子的迁移率与离子的电荷数成正比，与离子的半径成反比。7.A解析：酸碱质子理论认为酸是给出质子的物质，碱是接受质子的物质，且酸碱反应的本质是质子转移。8.B解析：沉淀反应的平衡常数Ksp等于生成沉淀的离子浓度幂次方之积，且Ksp越小，沉淀越容易生成。9.A解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，且氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。10.A解析：配合物是由中心离子（或原子）和配体通过配位键形成的复杂离子或分子，且配位键是共价键。二、填空题1.电离程度2.阳离子或阴离子3.弱酸和弱碱，pH值4.溶质粒子的浓度，凝固点降低，沸点升高5.电场，运动，m²/V•s6.给出质子的物质，接受质子的物质，质子转移7.析出沉淀，Ksp8.电子的转移，得电子的物质，失电子的物质9.配体，配位键，共价键10.中心离子（或原子），配体，电荷三、判断题1.×解析：强酸强碱盐溶液的酸碱性取决于阳离子和阴离子的水解程度，若阳离子或阴离子水解，则溶液呈酸性或碱性。2.√3.×4.√5.√6.×解析：依数性是指溶液的某些性质与溶质粒子的浓度有关，而与溶质的种类无关。7.√8.√9.√10.×解析：配位键是配位键，不是共价键。四、简答题1.强电解质在溶液中完全电离，而弱电解质在溶液中部分电离。强电解质的电离度接近100%，而弱电解质的电离度较低，通常在1%以下。2.盐类水解是指盐溶液中的阳离子或阴离子与水发生反应，生成弱酸或弱碱的过程。水解程度受盐的性质、溶液浓度和温度的影响。3.缓冲溶液是由一定浓度的弱酸和其共轭碱（或共轭酸）组成的溶液，能够抵抗pH值的变化。缓冲溶液的作用原理是弱酸和共轭碱（或共轭酸）能够中和加入的酸或碱，从而保持pH值稳定。4.依数性是指溶液的某些性质与溶质粒子的浓度有关，而与溶质的种类无关。如凝固点降低、沸点升高、渗透压等。依数性的应用包括测定溶质的摩尔质量、测定溶液的浓度等。5.离子迁移率是指离子在电场作用下，在溶液中运动的能力。离子迁移率受离子的电荷数、离子半径和溶液浓度的影响。6.酸碱质子理论认为酸是给出质子的物质，碱是接受质子的物质，且酸碱反应的本质是质子转移。酸碱质子理论适用于水溶液和非水溶液中的酸碱反应。7.沉淀平衡是指可溶盐在溶液中析出沉淀的过程。沉淀平衡的原理是溶质粒子的浓度幂次方之积小于溶度积常数Ksp时，溶质会析出沉淀。沉淀平衡的影响因素包括溶质粒子的浓度、温度和沉淀剂等。8.配合物是由中心离子（或原子）和配体通过配位键形成的复杂离子或分子。配合物的命名规则是先命名中心离子（或原子），再命名配体，最后命名电荷。五、应用题1.解：醋酸的电离平衡为CH3COOH⇌H++CH3COO-，设醋酸的电离度为α，则溶液中H+的浓度为0.1αmol/L。根据pH=-log[H+]，可得[H+]=10^-2.87mol/L=1.35×10^-3mol/L。因此，α=[H+]/C=1.35×10^-3/0.1=1.35×10^-2。2.解：CO32-的水解平衡为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，设CO32-的水解度为β，则溶液中OH-的浓度为0.1βmol/L。根据pOH=-log[OH+]，可得[OH+]=10^-10.32mol/L=4.79×10^-11mol/L。因此，β=[OH+]/C=4.79×10^-11/0.1=4.79×10^-10。3.解：缓冲溶液的pH=pKa+log([A-]/[HA])，其中A-为共轭碱，HA为弱酸。已知pH=5.0，Ka=1.8×10^-5，则pKa=-log(1.8×10^-5)=4.74。因此，5.0=4.74+log([A-]/[HA])，log([A-]/[HA])=0.26，[A-]/[HA]=1.82。4.解：蔗糖溶液的沸点升高公式ΔTb=Kb•m，其中Kb为蔗糖的沸点升高常数，m为蔗糖的质量摩尔浓度。已知ΔTb=0.52℃，m=5/342=0.0146mol/L，Kb=0.512℃•kg/mol，则0.52=0.512×0.0146，蔗糖的摩尔质量为342g/mol。5.解：NaCl溶液的凝固点降低公式ΔTf=Kf•m，其中Kf为NaCl的凝固点