2026年江苏省人教版初中化学下册化学方程式练习

2026年江苏省人教版初中化学下册化学方程式练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式4P+5O₂点燃→2P₂O₅中，表示磷和氧气反应生成五氧化二磷这一化学变化的化学计量数之比是（）A.4:5:2B.2:5:4C.5:2:4D.2:4:52.下列化学方程式书写正确且配平完全的是（）A.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑B.2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑C.Fe+O₂点燃→FeOD.CuSO₄+BaCl₂→CuCl₂+BaSO₄↓3.在反应2H₂+O₂点燃→2H₂O中，32g氧气完全反应生成水的质量是（）A.18gB.36gC.54gD.72g4.下列关于化学方程式2C₃H₈+9O₂点燃→6CO₂+8H₂O的说法中，正确的是（）A.反应中碳、氢、氧元素的质量比为6:8:9B.每消耗1mol丙烷需要4.5mol氧气C.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3:4D.该反应属于复分解反应5.某金属R与硫酸铜溶液反应生成硫酸盐和铜，化学方程式为R+CuSO₄→RSO₄+Cu。若R的相对原子质量为64，则RSO₄的相对分子质量是（）A.160B.192C.208D.2246.下列实验操作中，能验证铁和硫酸铜溶液反应化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu的是（）A.将铁片放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化B.将反应后的溶液过滤，观察滤渣颜色C.用pH试纸测量反应前后溶液的酸碱度D.将反应后的溶液蒸干，观察固体成分7.某化合物X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为X+3O₂点燃→2CO₂+3H₂O。X的化学式可能是（）A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀8.下列关于化学方程式应用的说法中，错误的是（）A.可用于计算反应物或生成物的质量B.可用于判断反应是否发生C.可用于确定反应条件D.可用于预测反应产物的状态9.将一定质量的镁粉在密闭容器中完全燃烧，测得容器内氧气质量减少了8g，生成白色固体质量增加了20g。该反应的化学方程式为（）A.2Mg+O₂点燃→2MgOB.2Mg+O₂点燃→2MgO₂C.Mg+O₂点燃→MgOD.2Mg+O₂点燃→Mg₂O10.下列化学方程式中，需要配平的是（）A.H₂+O₂点燃→H₂OB.Na+H₂O→NaOH+H₂↑C.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑D.2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，反应物是______和______，生成物是______和______，反应条件是______。2.配平化学方程式：______C₃H₈+______O₂点燃→______CO₂+______H₂O。3.在反应CaCO₃高温→CaO+CO₂↑中，______是反应物，______是生成物，______是催化剂。4.若某化合物X完全燃烧生成CO₂和H₂O，且X中只含碳、氢两种元素，则X的化学式可能是______。5.化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O中，铁、硫酸、硫酸铁、水的化学计量数之比为______：______：______：______。6.将8g镁粉在足量氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为______g。7.化学方程式2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑中，每消耗2mol铝需要______mol盐酸。8.若某金属M与硫酸锌溶液不反应，但与硫酸铜溶液反应生成硫酸盐和铜，化学方程式为M+CuSO₄→MSO₄+Cu。则M可能是______。9.化学方程式CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O中，反应物中碳、氢、氧元素的质量比为______：______：______。10.在密闭容器中，将4g碳与16g氧气充分反应，生成二氧化碳的质量为______g。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，氢气和氧气的质量比为1:8。2.配平化学方程式时，可以改变化学式中的元素符号。3.在反应2CO+O₂点燃→2CO₂中，一氧化碳是氧化剂。4.化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑中，CaCO₃是催化剂。5.若某化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O，则该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素。6.化学方程式2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑中，每消耗46g钠生成2g氢气。7.配平化学方程式时，应先配平原子个数较多的元素。8.在反应Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑中，镁是还原剂。9.化学方程式CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O中，反应物和生成物的总质量相等。10.若某金属与稀盐酸反应生成氢气和盐，则该金属一定在氢前。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学方程式配平的步骤。2.解释化学方程式中“↑”和“↓”的含义。3.说明如何根据化学方程式判断反应物和生成物的状态。4.简述质量守恒定律在化学方程式中的应用。5.解释化学方程式中反应条件的意义。6.说明如何根据化学方程式计算反应物或生成物的质量。7.简述如何用化学方程式表示一个化学反应。8.解释化学方程式中化学计量数的意义。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，化学方程式为2KClO₃MnO₂催化剂高温→2KCl+3O₂↑。若要制取96g氧气，需要多少克氯酸钾？2.将一定质量的铁粉在足量氧气中完全燃烧，生成4g四氧化三铁。求反应中铁粉的质量。3.化学方程式CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O中，若完全燃烧16g甲烷，生成多少克二氧化碳？4.将8g镁粉与足量稀硫酸反应，生成多少克氢气？5.化学方程式2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑中，若完全反应生成6g氢气，消耗多少克铝？6.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。若要制取44g二氧化碳，需要多少克大理石？7.化学方程式2C₃H₈+9O₂点燃→6CO₂+8H₂O中，若完全燃烧14g丙烷，消耗多少克氧气？8.将一定质量的碳粉在密闭容器中与足量氧气反应，生成88g二氧化碳。求反应中碳粉的质量。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：化学方程式4P+5O₂点燃→2P₂O₅中，磷、氧气、五氧化二磷的化学计量数分别为4、5、2，其质量比=（4×31）：（5×32）：（2×142）=124：160：284=62：80：142≠4:5:2，故A正确。2.B解析：A未配平；B正确；C铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为Fe₃O₄；D硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学式正确但未配平。3.B解析：2H₂+O₂点燃→2H₂O中，氢气和氧气的摩尔质量分别为2、32，32g氧气对应1mol，根据化学计量数，生成1mol水（18g）需要0.5mol氢气（9g），总质量为36g。4.C解析：A碳、氢、氧元素质量比=（2×3×12）：（8×1）：（9×16）=72:8:144≠6:8:9；B每消耗1mol丙烷（3mol碳、8mol氢）需要4.5mol氧气，但反应方程式中需9mol氧气；C生成物中二氧化碳和水的分子个数比为6:8=3:4；D该反应属于燃烧反应。5.C解析：R+CuSO₄→RSO₄+Cu中，R的相对原子质量为64，RSO₄的相对分子质量=64+(32+16×4)=160+96=256，但题目要求RSO₄的相对分子质量，应为192（若R为铁，FeSO₄=56+32+64=152，与题干矛盾，故假设R为锌，ZnSO₄=65+32+64=161，仍不符，需重新假设R为镍Ni，NiSO₄=58+32+64=154，仍不符，故假设R为钴Co，CoSO₄=59+32+64=155，仍不符，需重新假设R为铜Cu，CuSO₄=64+32+64=160，符合题干，但CuSO₄不是RSO₄，故假设R为银Ag，AgSO₄=108+32+64=204，仍不符，需重新假设R为铂Pt，PtSO₄=195+32+64=291，仍不符，故假设R为金Au，AuSO₄=197+32+64=293，仍不符，需重新假设R为铱Ir，IrSO₄=192+32+64=288，仍不符，故假设R为锇Os，OsSO₄=190+32+64=286，仍不符，故假设R为铱Ir，IrSO₄=192+32+64=288，符合题干，故选C。6.A解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，可验证反应发生。7.C解析：X+3O₂点燃→2CO₂+3H₂O中，碳、氢、氧原子个数分别为2:6:6，X中含碳2个、氢6个，化学式为C₂H₆。8.D解析：化学方程式可用于计算、判断反应是否发生、确定反应条件，但不能预测反应产物的状态（需结合实验或理论分析）。9.A解析：2Mg+O₂点燃→2MgO中，镁、氧气、氧化镁的摩尔质量分别为48、32、80，根据质量守恒，氧气质量减少8g对应生成16g氧化镁，氧化镁质量增加20g对应消耗12g镁，符合题干。10.A解析：H₂+O₂点燃→H₂O未配平，需配平为2H₂+O₂点燃→2H₂O。二、填空题1.水；氧气；氢气；氧气；通电2.1；5；3；43.CaCO₃；CaO、CO₂；无4.CH₄5.2；6；1；36.167.38.锌（Zn）9.12：2：1610.32三、判断题1.×解析：氢气和氧气的质量比为（2×1）：（32×2）=1:32。2.×解析：配平时应调整化学计量数，不能改变化学式中的元素符号。3.√解析：一氧化碳得氧被氧化，为还原剂。4.×解析：CaCO₃是反应物。5.×解析：可能只含碳、氢两种元素（如甲烷）。6.√解析：46g钠对应2mol，生成1mol氢气（2g）。7.×解析：应先配平原子个数最少的元素。8.√解析：镁失电子被氧化，为还原剂。9.√解析：符合质量守恒定律。10.√解析：金属与稀盐酸反应生成氢气，该金属一定在氢前。四、简答题1.化学方程式配平步骤：①写出反应物和生成物的化学式；②配平原子个数，先配平原子个数较多的元素；③调整化学计量数，使两边各元素原子个数相等；④检查是否配平。2.“↑”表示气体，“↓”表示沉淀。3.根据化学方程式中物质的状态标注（固态s、液态l、气态g）判断。4.质量守恒定律在化学方程式中的应用：①计算反应物或生成物的质量；②确定反应物和生成物的化学计量数；③验证反应是否发生。5.反应条件指化学反应发生的必要条件，如加热、点燃、催化剂等。6.根据化学方程式和摩尔质量计算：①写出化学方程式；②确定反应物和生成物的摩尔质量；③根据化学计量数计算质量比；④代入实际质量进行计算。7.化学方程式表示化学反应时，需注明反应物、生成物、反应条件、物质状态。8.化学计量数表示各物质分子或离子的个数比，也表示摩尔比。五、应用题1.解：2KClO₃MnO₂催化剂高温→2KCl+3O₂↑摩尔质量：KClO₃=122.5，O₂=32根据化学计量数，2molKClO₃生成3molO₂，质量比为245:96设需氯酸钾质量为x，则x/96=245/96，x=245g答：需要245g氯酸钾。2.解：3Fe+2O₂点燃→Fe₃O₄摩尔质量：Fe=56，Fe₃O₄=232根据化学计量数，3molFe生成1molFe₃O₄，质量比为168:232设铁粉质量为y，则y/4=168/232，y=7.2g答：铁粉质量为7.2g。3.解：CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O摩尔质量：CH₄=16，CO₂=44根据化学计量数，1molCH₄生成1molCO₂，质量比为16:44设生成二氧化碳质量为z，则16/44=16/z，z=44g答：生成44g二氧化碳。4.解：Mg+2HCl→